Ридберга серии предел

Предел ридберговских серий дает потенциал ионизации радикала, но не обязательно самый низкий потенциал ионизации. Например, у радикала СНг серия Ридберга наблюдается в поглощении из основного состояния типа в котором он линеен (рис. 75). [c.177]

Спектральные методы. Величина потенциала ионизации атома может быть определена по пределу сходимости серий Ридберга, соответствующих переходам одного электрона с уровней с последовательно возрастающим главным квантовым числом. Переход к пределу осуществляется с помощью разного рода экстраполяционных формул [19]. В настоящее время для подавляющего большинства элементов потенциалы ионизации атомов известны с высокой точностью, доходящей до сотых долей см . [c.13]

Структура таких спектров (серий) в широких пределах совпадает со структурой спектров атома Н. Незначительные различия констант Ридберга определяются различием масс атомов. [c.401]

Четвертый потенциал ионизации молекулы О2, по нашим измерениям, равен 18,42 эе. Известно, что состояние 2 иона 0 имеет энергию 18,16 эв, которая была определена Прайсом и Коллинсом по пределу схождения серии Ридберга. Определенный нами четвертый потенциал ионизации соответствует, но-видимому, образованию иона 0 в состоянии [c.409]

При спектроскопическом определении потенциалов ионизации молекул потенциал ионизации находится по пределу серии Ридберга в полосатых спектрах. В том случае, когда надежно установлено, что этот предел соответствует переходу между нулевыми колебательными уровнями основных электронных состояний иона и молекулы, определенный таким образом потенциал ионизации может быть назван адиабатическим. [c.27]

В более коротковолновой области имеется серия диффузных полос, которые составляют серии Ридберга и в пределе соответствуют потенциалу ионизации. [c.108]

Спектры поглощения атомов состоят из серий атомных линий (серии Ридберга), сходящихся к некоторому пределу, за которым наблюдается область сплошного погло щения. Эти линии соответствуют возбуждению — переходу атома из состояния с дискретным значением энергии в др -гое, обладающее более высокой (но тоже квантованной) энергией, или, согласно старой модели Бора, переходу электрона с внутренней орбиты на внешнюю. Сплошной же спектр поглощения соответствует полному отделению электрона от атома — положительно заряженный ион и электрон разлетаются, обладая при этом некоторыми количествами кинетической энергии. Такие же сплошные спектры поглощения наблюдаются и при ионизации молекул, но обычно они лежат в далекой вакуумной ультрафиолетовой области спектра. [c.131]

Имеются еще и другие методы измерения ионизационных потенциалов, к которым подобные возражения не применимы, во всяком случае в такой степени. Из этих методов лучше всего разработан метод спектроскопического определения предела слияния линий для электронных переходов в серии Ридберга, но он применялся лишь к относительно простым частицам типа метильных радикалов. В другом методе (фотоионизации) отрыв электрона от радикала осуществляется за счет удара быстрым фотоном. Поскольку относительно легко получить пучок монохроматического света, то энергию фотона, необходимую для появления ионов определить гораздо легче, чем энергию электрона в обычном методе электронного удара. Усовершенствованный вариант метода электронного удара, известный под названием метода задерживающего потенциала (ЗП), в значительной мере устраняет его недостатки, и получаемые при этом величины лучше соответствуют данным, полученным по методу фотоионизации и спектроскопии. Однако до тех пор, пока не будет получено больше данных по ионизации радикалов под действием фотонов или по методу ЗП, единственным способом проследить влияние структурных факторов на ионизационные потенциалы радикалов является рассмотрение обширных данных, полученных обычным методом электронного удара. [c.78]

Спектроскопия — основной метод определения потенциалов ионизации атомов [9]. При этом потенциал ионизации определяется как предел серии линий ридберговского типа в оптическом спектре соответствующих нейтральных атомов. В простых случаях, как, например, для атомов щелочных металлов, у которых на внешней оболочке находится только один электрон, спектр содержит отчетливо выраженную ридберговскую серию линий. Эта серия переходит к пределу, соответствующему ионизации, и такой путь позволяет легко и точно установить потенциал ионизации. Результат достигается путем подбора наблюдаемых частот и их подстановки в уравнение (9), в котором а и 6 —постоянные для данного атома, а п — целые числа, нумерующие различные линии в серии Ридберга [c.46]

Предел ридберговских серий дает потенциал ионизации радикала, но не обязательно самый низкий потенциал ионизации. Например, у радикала СНг серия Ридберга наблюдается в поглощении из основного состояния типа в котором он линеен (рис. 75). Поскольку наблюдаются только полосы О—О, кажется очевидным, что предел ридберговской серии соответствует линейной конфигурации иона Ha" ". С другой стороны, по аналогии с радикалом ВНг ион СНа в своем основном состоянии скорее всего нелинеен, при этом его энергия меньше, чем энергия линейной конфигурации (ВНг на рис. 75). [c.177]

Б области анализа спектров кумуленов проведено немного теоретических работ [361]. Спектр аллена от 1200 до 2000 А был интерпретирован с точки зрения чисел серии Ридберга, которые сходятся к одному пределу и дают потенциал ионизации 10,19 эв [362]. (Экспериментальные величины, полученные из данных по электронному удару, 10,2—10,4 в.) [c.703]

МакДауэлл. Я очень доволен, что Вы получили доказательства существования возбужденных состояний, найденных ранее Танакой. Некоторые из его значений были получены путем экстраполяции серий Ридберга, причем часто идентификация предела опиралась лишь на несколько лрший. Поэтому весьма приятно получить такое подтверждение. [c.422]

Дедавно получены (Смит [484]) спектры диацетилена и его дейтерированных аналогов в далекой вакуумной УФ-области, начиная от 1000 А. При этом были обнаружены две серии полос Ридберга, сходящихся к одному пределу. Из анализа спектра получено новое значение первого потенциала ионизации диацетилена (10,18 9в), хорошо согласующееся с данными, полученными методом электронного удара [485]. , [c.76]

В далекой ультрафиолетовой области (1050—1500. 4) существуют две серии Ридберга [44] с интенснвными полосами, обусловленные пятнадцатью электронными переходами [45], сходящиеся к одному и тому же пределу ионизации 92 ООО см . Если часть света с частотой V с.ч ), которая проходит через столб газа длиной 1д (см), при нормальных условиях составляет /,,// = e v o, то сила осциллятора определяется формулой [46] / = 4,20-10"8 а,,йг. Значения силы осцилляторов на разных частотах приведены в табл. 11.92. [c.162]

Перенос энергии на молекулы может приводить не только к ионизации, но и к колебательному возбуждению. В связи с этим при анализе системы полос следует выбирать уровни таким образом, чтобы они соответствовали основному колебательному состоянию. Только в этом случае предел серии Ридберга даст адиабатический потенциал ионизации, соответствующий переходу от нулевого колебательного состояния молекулы к нулевому колебательному состоянию иона. Трудности расшифровки иногда весьма сложных электронных спектров ограничивают применение спектроскопического метода сравнительно простыми молекулами, в которых электрон, как правило, удаляется с я- или с несвязывающей р-орбитали. [c.47]

У щелочных металлов Ридбергом было установлено существование трех различных серий (см. спектр лития на рис. 3 и 4). Эти серии получили следующие названия 1) главная, 2) 1-я побочная, 3) 2-я побочная. Главная серия содержит самые яркие и наиболее легко получаемые линии первая (головная) линия главной серии наиболее характерна для спектра данного элемента. Кроме того, линии главной серии обнаруживаются также в поглощении. Переменный терм каждой из указанных серий может быть довольно точно представлен формулой вида (5а). При этом поправку а принято обозначать для переменного терма главной серии через р, 1-й побочной — через с1, 2-й побочной— через 5. ) Линии обеих побочных серий стремятся к одному и тому же пределу. Благодаря этому сериальные формулы всех трех серий принимают следующий вид [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология