Ионная конфигурация

Это уравнение показывает, что течение стекла определяется разрыхлением связей Si — О — Si, если для иона кислорода доступны две возможные позиции. Величина, заключенная в скобках, представляет изменение ионной конфигурации с изменением температуры. Такое уравнение очень точно удовлетворяется в случае вязкости воды, структура которой подобна структуре силикатного стекла (см. А. П, 202 и 254). [c.117]

Возможно также повышение кислотности с помощью смешанных оксидов — инородный ион на поверхности плохо конденсирован и возникают сильные кислотные центры. Введение на поверхность оксида инородного катиона вместо смешанных оксидов приводит к ионной конфигурации. Это простой и эффективный прием. Для определенных типов поверхностей, видимо, не исключена эффективность их обработки известковым молоком. [c.47]

Конфигурация молекул Н2О вокруг ионов Na и Р более стабильна, чем в воде. Для других ионов конфигурация молекул И 0 менее стабильна. Степень стабильности уменьшается с увеличением радиуса иона [c.202]

Дэвис и Данилов с сотрудниками [43, 44] касаются строения расплавов нитратов. Изменения объема при плавлении и энергии активации вязкого течения, а также низкая температура плавления нитратов объяснены образованием в расплаве комплексов 143]. Анализ Фурье и определение электронной плотности расплавов нитратов калия и натрия показали [44], что структурные единицы этих расплавов те же, что и кристаллов, т. е. катионы металлов и нитрат — ион. Конфигурация последнего, а также атомные расстояния те же, что и в твердых солях. Но структура беспорядочна, правильность решеток в расплавах отсутствует. [c.172]

Особого внимания заслуживает молекула Li2 и ион Конфигурация Ь12. и крат- [c.200]

Это смешивание (или взаимодействие конфигураций) ярко иллюстрируют рассчитанные значения дипольных моментов для двух состояний Так как ковалентное состояние неполярно, ему соответствует очень небольшой дипольный момент, обращающийся в нуль при больших межъядерных расстояниях. Ионное состояние имеет дипольный момент, пропорциональный eR при больших это следует из уравнений (5.22) и (5.23), если подставить в них плотность вероятности ионного состояния в виде суммы двух сферически-симметричных атомных плотностей. В области пересечения дипольные моменты двух адиабатических состояний быстро изменяются прп переходе между двумя крайними случаями, соответствующими ковалентным и ионным конфигурациям. [c.133]

Разность между округленной до целого массой нуклида и зарядом его ядра, равным числу протонов, равна числу содержащихся в нем нейтронов. Число нейтронов, количество электронов (т. е. заряд иона), конфигурация электронного облака могут меняться в некоторых пределах у каждого элемента, но заряд ядра является его основным имманентным признаком. И с того времени Периодический закон формулируют следующим образом свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов. [c.109]

Ион Конфигурация Низшая Высшая V Разность [c.244]

Чтобы понять свойства ферромагнитных полупроводников, полезно сделать как можно больше сопоставлений между структурой этих веществ и их взаимодействием с электромагнитным излучением. Электрические и магнитные свойства этих веществ зависят от их атомных и ионных конфигураций в кристаллической решетке. Из колебательных спектров, так же, как и из электронных и магнитных спектров, можно получить информацию о положении в решетке и о валентности ионов. Недавно в литературе появились сообщения об исследовании колебательных спектров некоторых ферритов, манганитов и титанатов. В одной из типичных работ были проанализированы инфракрасные спектры семи ферритов [c.73]

Хорошее согласие между данными фотоэлектронных спектров и известными значениями энергии различных ионных конфигураций О2, N2 и СО [8,12] подтверждает возможность использования фотоэлектронных спектров как основы для построения энергетических диаграмм орбитальных уровней и для более сложных случаев можно вполне обоснованно считать, что каждой фотоэлектронной полосе соответствует один занятый орбитальный уровень. [c.95]

Диссоциированные Продукт с сохранением ионы конфигурации- [c.102]

Следовательно, для соединений МХ нужно найти те перераспределения валентных электронов между атомами М и X, которые в одном случае позволяют представить это соединение как чисто ионное, а в другом — как чисто ковалентное. Чисто ионную конфигурацию можно получить, превращая атомы в противоположно заряженные ионы с таким числом зарядов, чтобы электроотрицательный атом приобрел конфигурацию благородного газа. Например, для соединения ОаАз ионная формула будет иметь вид Оа +Аз . [c.53]

По теории Косселя, образование бинарных солей типа хлористого натрия осуществляется путем присоединения или отдачи электронов с созданием в образующихся ионах конфигурации инертного [c.12]

Роль электростатических взаимодействий при комплексооб разо-вании в газовой фазе существенно выще, чем в растворах (где эти взаимодействия ослаблены за счет диэлектрических свойств среды). Это, а также отсутствие конкуренции с растворителем за место в координационной сфере благоприятствует полидентатному координированию многих лигандов, представляющих собой анионы тетраэдрической и треугольной форм. Согласно данным кван-тово-химических расчетов, поверхности потенциальной энергии комплексных гидридов (Ь1ВеНз, Ь1ВН4 и т. д.) имеют минимумы при расположении на равном удалении от трех атомов Н или от двух атомов Н, или на прямой Ве—Н и т. д., т. е. при симметричной три-, би- или монодентатной координации комплексного иона (конфигурации й-и т-соответственно). Электронографическое изучение молекулы Си (N03)2 в газовой фазе показало, что ионы N03" бидентатны, а атомы кислорода образуют вокруг Си " искаженный тетраэдр. [c.41]

Из двух Ь-орбиталей мсжко построить две ионные конфигурации ср1 и (р1 (индексами а и Ь обозначены два протона). Обе конфигурации отвечают синглетному состоянию. Итак, для ионного состояния получаем [c.161]

Молекулы ннтразилгалогенидов не линейны (валентные углы U NOF [2], NO I [3] и NOBr [4] составляют ПО, 113 и 117" соответственно), а длнпа связи N—О близка к 1,14 А, т. е. такая же, как а в N0. Последняя величина и тот факт, что расстояния N—X (1,52 1,97 и 2,13 А) значительно больше длин обычных ординарных связен, наводят на мысль о том, что простая структурная формула 1 неадекватно изображает электронное строение этих молекул, и следует учитывать резонанс с ионной конфигурацией 2 [c.571]

Две внешние орбиты, (Пц Зр) и (Пg >р), в основном имеют атомный характер. Поэтому можно ожидать, что энергии отрыва электронов с этих орбит не слишком различаются. При отрыве электронов образуются ионы конфигурации. .. (Пц) Ща) , Пд и нри более высокой энергии конфигурации. . . (Пз) tlgУ, П , причем каждое из этих состояний П образует дублет ( Пз/з, М1/2) расщеилеинем, равным расш,енлению в атоме С1, 0,11 эв. [c.414]

Следующий потенциал ионизации соответствует, по-видимому, вырыванию электрона с орбиты ( rgЗp) с образованием иона конфигурации [c.415]

Пятый излом на кривой ионизации 1г наблюдается при энергии электронов 13,64 эв. Эта энергия расходуется на удаление электрона из связывающей орбиты ОдЗрУ. Образующийся ион находится в электронном состоянии Следует ожидать, что потенциал ионизации орбиты OgЪpY в иоде меньше, чем потенциал ионизации связывающей орбиты (ogЗp) в хлоре, который, как было показано раньше, равен 14,09 1 0,03 эв. Поэтому можно с уверенностью считать, что процесс ионизации 1г, имеющий порог 13,64 эв, приводит к образованию иона конфигурации [c.419]

Термами максимальной мультиплетности для конфигураций 2, d , d и являются F- и Я-термы. Следовательно, d - и -ионы в слабых кубических полях должны характеризоваться тремя разрешенными по мультиплетности переходами, аналогично описанным выше d - и -ионам. Конфигурации d d я d в качестве терма максимальной мультиплетности все имеют терм D и в слабых кубических полях дают лишь один разрешенный по мультиплетности переход. Однако в сильных полях ситуация существенно меняется. Поведение квартетных уровней и дублетного уровня минимальной энергии для конфигураций и [c.330]

Спектр V (II) в расплаве s2Zn l4 при 900° содержит очень интенсивную полосу вблизи 15 000 см (е 75), более слабую полосу около 11 000 сж и три слабо выраженных максимума между 10 000 и 4000 см . Ионные конфигурации, которые обусловливают этот спектр, не удается строго идентифицировать, но Груэн и Макбет [57] предположили, что в данном случае доминируют тетрахлоркомплексы V (II) с низкой степенью симметрии. [c.341]

Как изменится спонтанный магнитный момент Ред04 при замещении Ре + на Ni + Изобразите ионную конфигурацию (см. разд. 2.4) исходя из правила Гунда. [c.88]

KNiFз, где катионы N1 + (конфигурация отделены друг от друга диамагнитными анионами фтора, расположенными на линии N1 —N1 [39,40]. Предположим для простоты, что в данном случае участвуют только три орбитали и четыре электрона две орбитали от двух ионов N1 +, занятые каждая одним электроном, и одна орбиталь 2р , занятая двумя электронами и локализованная на анионе Р . Основным орбитальным состоянием (ионной конфигурации) является либо спиновый синглет (рис. 8), если спины N1 +антипараллельны (а), либо спиновый триплет, если эти спины параллельны (б). Обсудим теперь, какие эффекты вызовет появление небольшой примеси возбужденных состояний в основных состояниях а и б. Такую возможность рассмотрел Андерсон [16] на простейшем примере переноса одного электрона с 2рг-орбитали иона Р" на наполовину заполненную гг-орбиталь одного из ионов с возникновением возбужденных состояний, которые могут быть либо орбитальными синглетами (в), либо триплетами (г). Это приводит к конфигураци- онному примешиванию состояний типа и т. п. В окисных [c.313]

Для расчета параметров Рака, как видно из выражения (11.29), необходимо знание радиальных волновых функций одноэлектронных состояний в атоме. Чаще всего предпочитают считать Л, В и С эмпирическими параметрами и определять их из сравнения рассчитанных и вычисленных значений термов. Так, для рассмотренной выше электронной конфигурации [k ndY разность значений энергий термов и Р Е Р) — E F) = 15В. С другой стороны, из опытных данных эта разность, например, для иона (конфигурация [A](3i/)2) равна 13 000 см- . Отсюда непосредственно находим В X 870. [c.43]

Присоединение галогенводородов к олефинам, по-видимому, полностью подтверждает эти выводы. Присоединение к простым олефинам происходит как стереоспецифическое транс-присоединение и, вероятно, сводится к согласованному одностадийному процессу (ЬУШ) [39]. С другой стороны, арилэтилены присоединяют галогенводороды в две стадии через промежуточные карбониевые ионы (ЬУ). Реакции такого типа приводят к смеси цис- и гра с-продуктов присоединения (поскольку в промежуточном ионе конфигурация не сохраняется), и легкость присоединения сильно зависит от природы арильной группы [40]. [c.421]

Во всех соединениях один атом никеля связан с двумя группами диамина. Некоторые из этих веществ желтые, а некоторые синие. Все желтые вещества диамагнитны. Это указывает на то, что в них каждый атом никеля образует четыре квадратные ёзр -сшзи с четырьмя атомами азота двух присоединенных диаминовых групп. С другой стороны, все синие соединения парамагнитны. Восприимчивость их отвечает почти точно 3,0 магнетона Бора на атом никеля. Отсюда следует, что связи преобладающе ионные. Конфигурация атомов во- [c.126]

Можно представить ионный аспект соединения, считая вместе с Сюше [10], что чають валентных электронов предположительно связана или с атомом М, или с атомом X в зависимости от ковалентной конфигурации или рассмотренной ионной конфигурацией [c.53]

В практике химического анализа для ионов конфигурации (1 илsaf °S (цинка, кадмия, ртути и свинца) нашли широкое применение равнолигандные комплексы только двух типов. [c.11]

Соответственно для двухвалентных соединений полагают, что возрастание величины положительного сдвига отражает увеличение ионного характера связей Sn(II). В этом случае переход от ковалентной конфигурации (5s) (5p) к ионной (5s) соответствует увеличению плотности бз-электронов это происходит вследствие того, что 5р-электроны в ковалентных соединениях экранируют ядро от 5s-элeктpoнoв. Однако для двухвалентных соединений нет четкой корреляции и простой шкалой электроотрицательности. Этот результат не является неожиданным, поскольку различные соединения Sn(II) могут иметь разные типы гибридизации связывающих орбиталей, и изменения в гибридизации затемняют изменения в ионном характере связей. Если 6R/R положительно, то конфигурация Sn l2, имеющего наибольший положительный сдвиг, будет ближайшим приближением к ионной конфигурации (5s) . [c.252]

Расщепление, наблюдаемое в соединениях двухвалентного олова, согласуется поэтому либо с обычно принимаемой структурой Зп(П), а именно (5 ) (5р) , либо с гибридизованной структурой, содержащей неподеленную пару, или вакантную р-орбиталь. В некоторых случаях, например в ЗпЗ и ЗпО, расщепление коррелирует с известной кристаллической структурой. Кроме того, имеет место корреляция между данными по квадрупольному расщеплению и изомерному сдвигу (рис. 5.2) [12] . Уменьшение величины квадрупольного расщепления при увеличении изомерного сдвига соответствует уменьшению 5р-характера связей по мере того, как достигается ионная конфигурация (55) . Таким образом, величина сдвига при квадрупольном расщеплении, равном нулю, соответствует величине изомерного сдвига для идеального иона (5 ) и может быть использована для калибровки шкалы изомерных сдвигов. Как видно из рис. 5.2, соединения можно разбить на две группы. В каждой группе зависимость сдвига от расщепления линейна, но наклоны этих двух прямых отличаются в 2 раза. Лис и Флинн [12] предположили, что соединения, лежащие на верхней линии, это соединения, в которых связи линейны и, следовательно, включают только р -орбиталь, в то время как в соединениях, находящихся на нижней линии или вблизи нее, связывание более сложное, причем участвуют р - и р -орбитали. Однако необходимо отметить, что для ЗпС12-2Н20, которое располагается на верхней линии, рентгеноструктурный анализ показал пирамидальную структуру [24]. Ниже несколько соединений будут рассмотрены более подробно. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология