Ридберга серии

В котором V-волновое число данной линии, Лд-постоянная Ридберга, равная 109677,581 см а 1 и П2-целые числа (причем П2 больше п,). Серией Лаймана называется группа линий с 1 = 1 и Пз = 2, 3, 4,. ... Серия Бальмера соответствует п, = 2 и 2 = 3, 4, 5,. .., а серия Пашена соответствует 1 = 3 и 2 = 4, 5, 6,. ... [c.375]

Вскоре после открытия формулы Бальмера Ридбергу удалось найти уравнение более общего характера. В 1890 г. он показал, что большое число наблюдаемых серий может быть описано формулой [c.25]

В 1889 г. Ридбергом (Швеция) было найдено, что волновые числа линий спектральной серии всегда могут быть выражены как [c.11]

Несомненно, теория Бора— Зоммерфельда явилась крупнейшим достижением физики. Наличие в атомах дискретных состояний было подтверждено экспериментально в опытах Д. Франка и Г. Герца (1913 г.). Серьезным успехом этой теории стало также вычисление постоянной Ридберга для водородоподобных систем и объяснение структуры их линейчатых спектров. В частности, Бору удалось правильно объяснить серии спектральных линий иона Не+, до того приписываемые водороду. Теория Бора — Зоммерфельда объяснила физическую природу характеристических рентгеновских спектров, расщепление спектральных линий в сильном магнитном поле (так называемый нормальный эффект Зеемана) и другие явления. [c.17]

В 1889 г. Ридбергом было найдено, что волновые числа линий спектральной серии всегда могут быть выражены как разности двух функций целых чисел П[ и п< [c.240]

В 1889 г, Ридберг (Швеция) обнаружил, что волновые числа линий спектральной серии можно выразить как разности двух функций целых чисел т и пг [c.13]

Модель Бора позволила объяснить спектр атома водорода, состоящий из нескольких серий линий, частоты которых удовлетворяют эмпирическому соотношению Ридберга [c.22]

Сама подобная граница соответствует Пк = оо, т. е. полному отрыву электрона от ядра или ионизации атома. В зависимости от Пн соответствующие значения энергии будут, очевидно, различными. Наиболее важна из них энергия, отвечающая нормальному йодному состоянию атома (Ян = 1), которая обычно и указы-вар.тся под названием энергии ионизации. Экспериментальное ее определение из границы ультрафиолетовой серии приводит к значению 313,6 ккал, почти не отличающемуся от вычисляемого по приведенной выше теоретической формуле (314 ккал). Величина эта, под названием ридберг (Ру), иногда принимается за единицу энергии. Она равна половине атомной единицы (доп. 4). [c.84]

Коэффициент Reo (называемый постоянной Ридберга, получившего эмпирически уравнение (4.8) в 1890 г.), очевидно, может быть вычислен из известных величин е, Ше, h и с спектр водорода, таким образом, может быть рассчитан теоретически. В табл. 4.1 сопоставлены результаты расчета первых пяти линий серии Бальмера по теории Бора с экспериментальными результатами. [c.49]

Коэффициент перед скобками есть теоретическое выражение константы Ридберга R ъ его формуле для описания линий спектра водорода в видимой области (серии Бальмера) [c.35]

Анализ колебательной и вращательной структуры наблюдаемой системы полос данного свободного радикала позволяет установить различные электронные состояния радикала. В случаях, когда в спектре обнаруживаются серии Ридберга, может быть определен потенциал ионизации. Это сделано, например, для радикала СН, для которого в табл. 2 приведены ридберговские состояния, предсказанные на основе теории молекулярных орбиталей. На диаграмме уровней энергии на рис. 50 изображены наблюдаемые электронные [c.81]

Кроме непрерывных спектров, соответствующих диссоциации, имеются также непрерывные спектры,- соответствующие ионизации. У свободных радикалов найдено лишь небольшое число серий Ридберга (см. [II, стр. 234) с достаточно большим числом уровней (например, у СН, СНг и СНз), но ни в одном случае поглощение не было настолько сильным, чтобы можно было обнаружить примыкающий непрерывный спектр. [c.177]

Предел ридберговских серий дает потенциал ионизации радикала, но не обязательно самый низкий потенциал ионизации. Например, у радикала СНг серия Ридберга наблюдается в поглощении из основного состояния типа в котором он линеен (рис. 75). [c.177]

Пример. Рассчитайте вели>шн " постоянной Ридберга д.чя атома водорода, предскажите длины волн первых четырех нереходов в серии Лаймана и найдите потенциал ионизации этого атома. [c.476]

Если положить щ = 4 и = 6, 8, К), 12 и т. д., то получится ряд линий, волновые чпсла которых почти точно совпадают с волновыми числами серии Бальмера для атома водорода. Однако в случае спектра Не щ может иметь также нечетные значения, и это объясняет, почему спектр Не содержит в четыре раза больше линий, чем сиектр атома водорода. Обозначив через / пе множитель, стоящий перед фигурной скобкой в уравнении (67), получим теоретическую величину для отношения постоянных Ридберга [c.110]

Спектральные методы. Величина потенциала ионизации атома может быть определена по пределу сходимости серий Ридберга, соответствующих переходам одного электрона с уровней с последовательно возрастающим главным квантовым числом. Переход к пределу осуществляется с помощью разного рода экстраполяционных формул [19]. В настоящее время для подавляющего большинства элементов потенциалы ионизации атомов известны с высокой точностью, доходящей до сотых долей см . [c.13]

Он с высокой точностью рассчитал значение константы = 109 677,581 см" которая получила название постоянной Ридберга. Действительно, в первом же десятилетии XX в. были обнаружены в ультрафиолетовой области спектра серия Лаймана (п = 1), в инфракрасной — серия Пашена (П1 = 3) (рис. 2). [c.72]

Он объяснил известные закономерности, установленные И. Бальмером и И. Ридбергом, и вычислил константу Ридберга из основных постоянных — заряда и массы электрона и постоянной Планка. При варьировании этих постоянных можно получить выражение для серий Бальмера, Ридберга и др. [c.217]

Величина, стояш,ая перед скобками, представляет собой не что иное, как постоянную Ридберга, вычисленную для атома водорода, при Z= 1. Следовательно, уравнение (1.25) при п, = 2 описывает серию Бальмера, а при пг = 3 — серию Пашена. Однако П1 может еще принимать значение 1. Если вычислить частоту, соответствующую значениям /г, = 1 и п/ = 2, то она оказывается равной 8,23-10 см , т. е. находится в ультрафиолетовой части спектра. Другие линии той же серии должны приходиться на еще более высокие частоты. Спустя непродолжительное время после опубликования работы Бора Лайман действительно обнаружил существование указанной ультрафиолетовой серии, которая была названа его именем. [c.17]

Сравнительно простыми спектрами обладают атомы щелочных металлов. Их спектральные линии также группируются в серии, волновые числа которых описываются приближенной формулой Ридберга [c.344]

Структура таких спектров (серий) в широких пределах совпадает со структурой спектров атома Н. Незначительные различия констант Ридберга определяются различием масс атомов. [c.401]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

Следуя работе Ливинга и Дьюара, Ридбергу удалось классифицировать большое число серий в спектрах более сложных элементов, например щелочных металлов. Он нашел, что вполне возможно различить определенные серии, которые имееют очень резкие линии, и серии, у которых линии диффузные. Кроме того, Рид- [c.26]

Преионизация может происходить во всех дискретных электронных состояниях, которые расположены выше первого потенциала ионизации. Существуют правила отбора, подобные тем, которые соблюдаются при предиссоциации. Для ряда стабильных молекул обнаружено много случаев преионизации в сериях Ридберга, сходящихся к возбужденным состояниям иона. Почти во всех случаях преионизация проявляется в виде диффузности соответствующих полос поглощения. Между тем для свободных радикалов такие серии Ридберга еще не наблюдались, а следовательно, не наблюдалась и преионизация. [c.190]

Метод. Постоянная Ридберга / н может быть определена по уравнению (14.1.4), но чтобы увеличить точность, мы должны рассматривать массу гп как приведенную. пассу э.чектрона т = гПеГПу (гпс- т ). Для серии Лаймана по.аожнм Л = 1 и П2=2, 3,.... Для потенциала ионизации / (энергии, необходимой для удаления э.1ектрона из основного состояния атома) возьмем / 1=1 н / 2 = 00 (что соответствует нулевой энергии связывания). [c.476]

Постоянная Ридберга для агома, п котором ядро предполагается бесконечно тяжелым (п поэго.му неподвижным), дается выражение.м (14.1.4). Па самом деле необходимо учитывать небольщое движение ядра. Это можно осуществить дово.тьио просто, поскольку постоянная Ридберга для ядра массы /пх(Лх) связана с постоянной при бесконечно большой массе (R= .) соотношением Rk = = R.- (l+mJms). Поправочный член дает нам возможность спектрально взвешивать ядра. Рассчитайте массу дейтрона на основании того, чго первая линия серии Лаймана. 1ежнт при 82 2.59,098 см- лля Н н прн 82 281,476 см- для D. [c.505]

Выражение (3.39) впоследствии было обобщено Ридбергом и Ритцем для описания спектральных линий других атомов. Ритц, в частности, предположил, что, по-видимому, существуют другие серии водородных линий, для которых целая величина 1 принимает значения 1, 2, 3 и т. д. Последующие наблюдения спектральных линий в далекой ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра подтвердили это предположение. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология