Гидрохинон с летучими веществами

При разделении контактного газа вначале отгоняют легко летучие вещества вместе с акролеином. Затем акролеин-сырец перегоняют в присутствии гидрохинона (ингибитор полимеризации), предварительно удалив из раствора кислород путем крат- [c.138]

В одной из первых работ [I], позволивших выяснить строение карбамидного комплекса, исследовали строение комплексов гидрохинона с некоторыми летучими неорганическими соединениями (сероводород, сернистый ангидрид, хлористый водород и др.)- Было установлено, тто указанные комплексы представляют собой как бы кристаллическую клетку одного вещества (гидрохинона), в которую включены молекулы другого продукта. В дальнейшем сходство в строении комплексов гидрохинона и карбамида позволило считать, что молекулы карбамида образуют замкнутые пространства, в которых размешаются углеводородные цепи нормального строения. Это подтверждается и в работах других исследователей [5, 15 16]. [c.30]

Мешающие вещества. Определению мешают летучие (с паром) фенолы (фенол, крезолы), образующие с применяемым реактивом также окрашенные продукты реакции. Если летучие фенолы присутствуют в анализируемой сточной воде, то ароматические углеводороды предварительно отгоняют из щелочного раствора и оп ределяют их в отгоне. Из нелетучих фенолов гидрохинон не мешает определению ароматических углеводородов, пирокатехин дает настолько слабоокрашенный продукт реакции, что им в большинстве случаев можно пренебречь. [c.273]

Физические свойства. Хиноны — вещества кристаллические и обычно имеют интенсивную окраску. я-Хиноны — желтые, о-хи-ноны — оранжевые или красные. Летучи с водяным паром. Образуют ярко окрашенные молекулярные соединения с фенолами. Соединение хинона с гидрохиноном — так называемый хингидрон по- [c.496]

Образование клатратов впервые (зыло замечено в 1886 г. Ми-лиуСом, обнаруживщим, что гидрохирюн образует комплексы с некоторыми летучими веществами, например сероводородом, инертными газами — азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Химической связи между этими инертными газами и гидрохиноном образоваться не могло. Милиус предположил, что комплекс формируется в результате полного окружения молекулы несколькими молекулами другого компонента. [c.76]

Существование таких соединений впервые было замечено в 1886 г., когда Милиус [175] обнаружил интересные особенности комплексных соединений, образованных гидрохиноном с некоторыми летучими веществами. По предположению Милиуса сочетание этих молекул, образовавших комплекс, носило необычный характер, так что молекулы одного компонента были способны некоторым образом локализовать молекулы второго компонента в определенном [c.9]

В 1849 г. Вёлер [314] описал соединение гидрохинона с сероводородом, полученное при непосредственном взаимодействии этих веществ. Позднее целый ряд исследователей наблюдали, что гидрохинон образует серии молекулярных соединений с некоторыми летучими веществами, такими, как двуокись серы, цианистый, хлористый и бромистый водород, метанол и ацетонитрил. [c.38]

Извлечение растворителей из лаков и клеев может быть успешно достигнуто путем использования методов низкотемпературной вакуумной перегонки. Отогнанный растворитель анализируют непосредственно газо-хрома-тографическим методом [102 ]. Подобный метод разработан Хувером [103]. В стеклянную обогреваемую трубку, заполненную стеклянными шариками, вводят 1 мл анализируемой краски. Поток азота, проходящий через трубку, переносит нары летучих веществ в охлаждаемую ловушку, в которой улавливаются пары растворителей. Проба сконденсированной смеси растворителей отбирается микрошприцом и анализируется на газовом хроматографе. Метод перегонки использовали также для отделения непрореагировавшего мономера от полимерной части водной эмульсии [104]. Образец водной эмульсии сополимера этилакрилата и стирола (50 мл) разбавляли 125 мл воды, добавляли точно 3 мл толуола, 20 мл гидрохинона, небольшое количество пеногасителя и перегоняли, собирая в приедгнике —3 мл органического слоя. Часть этого слоя (0,5 мл) сушили безводным сульфатом натрия и затем отдельные пробы (0,5 мкл) анализировали газо-хроматографическим методом, определяя содержание этилакрилата, толуола, стирола. [c.136]

Были открыты кристаллические соединения гидрохинона и с другими газообразными или летучими веществами. Из этих веществ можно отметить H N, НСО2Н, HG1 и НВг. Анализ их не подтвердил постоянного мольного отношения гидрохинона ко второму компоненту. Вещества, которые соединялись с гидрохиноном таким способом, казалось, не должны были вступать в химическую реакцию с этим соединением. Если все же они при определенных условиях каким-то образом реагировали с гидрохиноном, то получались вещества другого состава и со свойствами, отличными от свойств клатратного соединения. Соединение с метиловым спиртом было выделено и некоторое время изучалось, в том числе рентгеновским методом на раннем этапе его развития, причем не существовало даже и подозрений на то, что возможно существование какого-то соединения, кроме соединения гидрохинона. Последнее было описано как -гидрохинон. Если бы содержащийся в нем метиловый спирт был открыт и количественно определен, то мольное отношение составило бы 3 1. [c.400]

Мартинеттом [1907] описана новая группа соединений с необычным типом химической связи. К ним относятся соединения, образованные гидрохиноном с некоторыми летучими веществами (HaS, SO2, H l), в которых на каждую молекулу летучего вещества приходится по три или четыре молекулы гидрохинона. Недавно обнаружено, что молекулы гидрохинона удерживаются водородными связями и образуют бесконечные трехмерные комплексы тригональной симметрии, а в этих гигантских молекулах заключены молекулы другого вещества, прочно удерживаемые как бы в клетке между молекулами гидрохинона. Такие соединения названы клатратными. Описано аналогичное клат-ратное соединение, в котором скелет решетки образован неорганическим соединением Ni( N)2-NHsM, где М — бензол, тио-фен и т. д. [c.349]

Метиловый эфир 1-метил-2,2,3,3-тетрафторциклобутан-4-карбоновой кислоты [4]. В выложенный нержавеющей сталью вращающийся автоклав после промывки его азотом загружали 125 г метилметакрилата, содержащего 0,5 г гидрохинона в качестве вещества, тормозящего полимеризацию. Сосуд охлаждали в смеси метиловый спирт — сухой лед и эвакуировали, после чего туда прибавляли 50 г тетрафторэтилена, содержащего около 0,2 г углеводорода терпен Б ). Автоклав нагревали при саморазвивающемся давлении при 150° в течение 8 час. К концу нагревания в автоклаве не было заметного давления. Реакционную смесь перегоняли с паром и летучие, нерастворимые в воде продукты высушивали над безводным сульфатом натрия и фракционировали. Первая фракция представляла собой непрореагировавший метилметакрилат (т. кип. 32—36° при 57 мм) а следующая фракция — метиловый эфир 1-метил-2,2,3,3-тетрафторциклобутанкарбоновой кислоты (64 г или 64% выхода), имевший следующие свойства п25 1,3656 i/f 1,2890, МР 34,6. [c.322]

Винил-1-хлор-2,2,3,3-тетрафторциклобутан и 1-(1-хлорвинил)-2,2,3,3-тетрафторциклобутан. Во вращающийся автоклав, выложенный серебром, загружали 100 мл воды, 88,5 г 2-хлор-1,3-бутадиена и 1 г гидрохинона. После охлаждения и эвакуирования сосуда туда прибавляли 100 г тетрафторэтилена и смесь нагревали при перемешивании до 100° в течение примерно 8 час. После перегонки реакционной смеси с паром было получено 115 г летучей жидкости и 11 г нелетучего вещества. В результате фракционирования жидкости выделено два индивидуальных вещества 1) 1-винил-1-хлор-2,2,3,3-тетрафторциклобутан (96 г) с т. кип. 108°, n2s 1,3838, /f 1,3483, MPd 32,8 и 2) 1-(1-хлорвинил)-2,2,3,3-теграфторциклобутан (19 е) с т. кип. 122—124°, п25 1,38 68, df 1,3654, MPd 32,4. [c.325]

Некоторые органические вещества, находясь в воде в концентрациях, значительно меньших, чем пороговые, могут обнаруживаться органолептически после обычного хлорирования водЬ1. Это свойство уже давно известно в отношении летучих фенолов и характеризуется их способностью образовывать хлор-фенольные (аптечные) запахи. Аналогичные явления так называемого провоцирования запаха были экспериментально воспроизведены при хлорировании воды, загрязненной бензином, стоками завода душистых эфиров и пр. Наряду с этим были установлены новые факты, указывающие, что далеко не все фенолы (особенно двух-трехатомные) способны образовать при хлорировании воды хлорфенольные запахи (тимол, резорцин, гидрохинон, пирогаллол, паратретичный бутилфенол и др.). Практическое их значение возрастает в тех случаях, когда решается вопрос о спуске сточных вод в водоем, используемый для централизованного питьевого водоснабжения, с организацией обеззараживания воды хлором. В этих случаях вопрос должен решаться Б первую очередь на основе правильно поставленной пробы на возмож ность так называемого провоцирования хлор-фенольного (или ему подобного) запаха и привкуса в процессе, обычном при хлорировании (обеззараживании) воды. [c.169]

Наибольшее значение имеет 1,4-нафтохинон, который можно нолучить при окислении даже самого нафталина легче он получается при окислении 1,4-диоксинафталина или 1,4-диаминонафталина. По ряду своих свойств 1,4-нафтохинон сходен с /)-бензохиноном. Он кристаллизуется в виде желтых игл, летуч, обладает острым раздражающим запахом. При восстановлении дает вещество, аналогичное гидрохинону— [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология