Дегидрирование общая методика

Общая методика каталитического дегидрирования первичных и вторичных спиртов до альдегидов и кетонов (табл. 87). [c.22]

Общая методика каталитического дегидрирования гидроароматических соединений в газовой фазе (табл. 91). Прибор соответствует рис. 119. Контактная трубка 1 из жаростойкого стекла (длина 80 см, диаметр 1 см) снабжена электрическим нагревом (ом. рис. 118) часть (55—60 см) трубки обмотана проволокой, причем в верхней части трубки обмотка находится на 15—20 см выше контактной зоны В (высота последней 40 см). Катализатор (палладий на угле и окпси магния) находится на пористой пластинке < , которая удерживается на суженной части трубки. Верхняя часть трубки (зона испарения 2) заполнена насадкой. Кран капельной воронки 6 имеет языковую выемку, позволяющую точно регулировать скорость падения капель (см. рис. 24). Нижняя часть контактной трубки присоединена к двугорлой колбе 4, которая через обратный холодильник соединена с ловушкой 5 (последняя охлаждается смесью метанола и сухого льда). Нисходящая внутренняя трубка ловушки должна быть достаточно широка, чтобы она не могла забиться. [c.40]

Общая методика каталитического дегидрирования гидроароматических соединений в газовой фазе [c.360]

Общая методика каталитического дегидрирования гидроароматических соединений в газовой фазе (табл. 116). Схема аппаратуры приведена на рис. 123. Контактная трубка А из жаростойкого стекла (длина 80 см, диаметр 1 см) обогревается электрическим нагревателем (ср. рис. 122). Нагревательная обмотка Б длиной 55—60 см расположена таким образом, что ее верхняя часть на 15—20 см выше контактной зоны В длиной 40 см. Катализатор (палладий на угле и оксиде магния) находится на пористой пластинке Г, которая удерживается на сужении трубки. В верхней части трубки находится насадка (зона испарения Д). Кран капельной воронки Е имеет язычковую выемку, позволяющую точно регулировать скорость падения капель. Нижняя часть контактной трубки присоединена к двугорлой колбе Ж, которая через обратный холодильник соединена с ловушкой 3 (последняя охлаждается смесью метанола и сухого льда). Нисходящая трубка в ловушку должна быть достаточно широка, чтобы не забиваться продуктами реакции. [c.48]

Общая методика дегидрирования серой (табл. 117). 0,03 моля исходного соединения смешивают с рассчитанным количеством серы и нагревают в колбе с воздушным обратным холодильником до 150 С. Когда начинается выделение сероводорода, температуру бани постепенно повышают до 250 С и продолжают нагревание до прекращения выделения сероводорода. После охлаждения остаток перегоняют или перекристаллизовывают, добавляя немного активированного угля. [c.50]

В гл. I, посвященной каталитическим реакциям, подробно описаны различные способы приготовления катализаторов, а также методики осуществления как периодических, так и непрерывных каталитических процессов при атмосферном и повышенном давлении. Кроме того, в этой же главе на большом материале рассмотрены общие методы проведения важных в практическом отношении органических реакций (гидрирование, гидрогенолиз, дегидрирование, гидратирование, дегидратирование, окисление, изомеризация, полимеризация, конденсация, алкилирование и другие) с использованием катализаторов. [c.5]

Методика проведения опытов по изучению скорости углеотложения при дегидрировании бутана на катализаторе К-5 в общем была такой же, как и при [c.41]

Методика изучения скорости углеотложения при дегидрировании бутана на катализаторе К-5 в общем была такой же, как при исследовании скорости дегидрирования. Длительность опытов составляла 8—68 мин. Количество угля на катализаторе рассчитывали по количеству выделяющегося при регенерации углекислого [c.79]

Дегидрирование гидроароматичсских соединений. Общая методика каталитического дегидрирования гидроароматических соединений в газовой фазе Орг—360. [c.100]

Новое применение (перед ссылками). Живица, стеклообразное коричневое твердое вещество, получаемое из выделений сосны, состоит главным образом из смеси кристаллических диеновых кислот общей формулы С. оНд О-г, а именно (1) — (4) и (6) — (7). При мягком дегидрировании кислоты (1) — (4) дают один и тот же продукт— дегидроабиетииовую кислоту (8), в молекуле которой имеется одно ароматическое кольцо. По улучшенной методике получения (8) [3] смесь 500 г канифоли с 1 г 5%-ного палладия на угле перемешивают в атмосфере азота при нагревании когда температура поднимется до 280 , перемешивание продолжают еще час, медленно пропуская азот. Раствор 100 г образовавшейся дрюпропорциониро- [c.557]

Методика. Исследование скорости дегидрирования бутана проводилось на установке проточного типа с неподвижным слоем катализатора, состоявшей из вертикальной электропечи с кварцевым реактором диаметром 2 мм, систем подачи и замера газовых потоков, а также системы для замера и регулирования температуры. В реактор загружали 3—10 мл катализатора с размером частиц около 0,7 мм. Применялся бутан чистотой 99,2—99,6%. Температура в середине слоя катализатора поддерживалась с точностью 1°. Было найдено [14], что в условиях опытов активность катализаторов достигает максимальной величины спустя 4—10 мин от начала подачи бутана и далее остается постоянной в течение 15—20 мин. Поэтому во всех опытах в первые 10 мин газ выбрасывался в атмосферу, а общая длительность дегидрирования составляла 20—25 мин. Регенерация катализатора после каждого опыта проводилась воздухом при строго постоянных условиях (650 С). Снижение начального давления бутана достигалось разбавлением его очищенным азотом. Выходы бутилена, избирательность и коэффициент увеличения объема газа рассчитывались по составу полученного контактного газа. Образующийся уголь в расчетах не принимался во внимание, что практически не сказывается на величине выходов за цикл, но приводит к небольшому завышению избирательности (не более, чем 1 отн.%). При таком расчете отклонение избирательности от 1 вызывается только крекингом и, следовательно, по этой величине избирательности легко рассчитать скорость крекинга. В расчетах принимается, что исходный бутан содержит 100% н - С4Н1д, а под содержанием н - С4Нд фактически понимается сумма н - С4Н8 и [c.72]

По данным работы [204], полученным в микрореакторе импульсным методом в условиях, далеких от равновесия (катализатор состава СгаОд —8—20%, или КзО — 0,3—-0,5%, остальное А12О3), скорость дегидрирования изопентана подчиняется уравнению первого порядка, а = 20 000—21 800 кал/моль. Приведем результаты еще одного исследования [205], в котором скорость дегидрирования изопентана изучалась в реакторе со взвешенным слоем промышленного катализатора К-5. Методика исследования в общем не отличалась от примененной при изучении кинетики дегидрирования н-бутана [10 диаметр реактора 25 мм, высота слоя катализатора в спокойном состоянии 25—100 мм, средний размер частиц катализатора 63 и 230 мкм. Часть полученных данных приведена в табл. 27. [c.84]

Таким образом, точки зрения Баландина, Богдановой — с одной стороны, и Щегловой, Пшежецкого — с другой, на кинетику дегидрирования бутилена в общем аналогичны. Существенное различие заключается лишь в том, что первые отмечают торможение основного процесса продуктами реакции [100, 134], а вторые такого торможения не обнаружили [233]. По-видимому, это объясняется различиями в методике проведения исследований. В работе [233] при исследовании влияния бутадиена его содержание в исходной смеси не превышало количества, образовавшегося при дегидрировании чистого С4Н8. В работах же [100, 134] количество С4Нв в исходной смеси было примерно в 3—10 раз больше образующегося при дегидрировании С4Н8. [c.102]

Осн. направления работ — окисл. и окислительный аммонолиз углеводородов и теоретические основы хим. технологии. Осуществил процессы получения малеинового ангидрида прямым окислением н-бутиленов и -бутана (1960— 1965) винилхлорида сопряженным дегидрохлорированием дихлорэтана и гидрохлорированием ацетилена в одном реакторе (1958—1963) акрилонитрила окислительным аммонолизом пропана (1966— 1967). Разработал (1974—1980) процесс жидкофазного окислительного аммонолиза алкилароматических углеводородов. Разработал теорию, общие принципы и методику моделирования и оптимизации управления пром. процессами с нестационарной (изменяющейся) активностью катализатора в системах с псевдоожиженньш и стационарным слоем катализатора (1978—1984). Эти принципы и методика реализованы для процессов дегидрирования изоамиленов в изопрен и к-бутиленов в дивинил в системах со стационарным слоем катализатора, а также изобутана в изобутилен в системах с псевдоожиженньш слоем катализатора (1980—1984). [c.497]

В общем термодинамика с присущей ей самостоятельной методикой нащла очень небольшое применение в органической химии. Это объясняется в основном своеобразием превращений, наблюдаемых в органической химии большинство их протекает в виде ступенчатых и конкурирующих реакций. При этом реакционная система обычно совсем не стремится к конечному состоянию — термодинамически наиболее устойчивому, а превращения прекращаются на промежуточной ступени, при которой скорость дальнейшего превращения мала, а обычно даже неизмеримо мала. При многочисленных возможностях, часто достаточных для протекания превращения в различных направлениях, количественное соотношение компонентов конкурирующих реакций определяется в первую очередь не их термодинамической устойчивостью, а главным образом соотношением скоростей реакций, протекающих в различных возможных направлениях. Последние в свою очередь совершенно не зависят от разности свободных энергий начального и конечного продуктов. Если, например, при хлорировании 1-хлорбУтана образуется примерно 3% 1,1-, 17% 1,2-, 50% 1,3-, 25% 1,4-дихлорбутана, то это не определяется различной термодинамической устойчивостью изомеров дихлорбутана [70]. Приведем еще другой пример количественное соотношение о-, м-, п-нитротолуолов, устанавливающееся при нитровании толУола, совершенно не зависит от термодинамической устойчивости орто-, мета- и пара-изомеров. Для того чтобы начать и целенаправленно провести реакцию, органик в первую очередь должен знать соотношение скоростей реакций, что ему никак не может дать термодинамика. Только когда речь идет об установлении равновесия при высоких температурах, например при дегидрировании и расщеплении парафиновых углеводородов, термодинамика вступает в свои права. Но и при этом ее применение довольно часто ограниченно вследствие протекания конкурирующих реакций, поэтому обычно термодинамик а дает лишь общую ориентацию и непригодна для выяснения деталей. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология