Термодинамика общая

Рассмотрим кратко сущность перечисленных выше направлений в развитии термодинамики. Общая термодинамика развивает теоретические основы протекания равновесных процессов, формулирует законы и создает методы для изучения различных физических явлений без детализации механизма их протекания. [c.5]

Допустим, что некоторое тело К (рис. П.6) объемом и внутренней энергией вводится из окружающей среды в некоторую термодинамическую систему М, давление в которой равно Р, а внутренняя энергия — У. В результате внутренняя энергия системы М возрастает на поскольку с введенным телом К вводится и его энергия. Но, кроме того, при перемещении этого тела из окружающей среды в термодинамическую систему, окружающая среда, преодолевая давление системы, равное Р, совершает работу по введению тела, равную которая воспринимается системой М как дополнительная энергия, поступающая с телом К. Следовательно, согласно первому закону термодинамики, общий прирост энергии рассматриваемой термодинамической системы М при введении в нее некоторого тела К, равен сумме U -Ь [c.63]

Полторак О. М. Лекции по химической термодинамике (общая и статистическая термодинамика). М., Высшая школа , 1971. 256 с. [c.523]

При термодинамическом описании предполагают, что система находится в относительном покое ( кин = 0) и воздействие внешних полей пренебрежимо мало ( пот = 0). Тогда полная энергия системы определяется запасом ее внутренней энергии Е=0). Последняя складывается из кинетической энергии поступательного и вращательного молекулярного движения, энергии притяжения и отталкивания частиц, энергии электронного возбуждения, энергии межъядерного и внутриядерного взаимодействия и т. п. Количественный учет всех составляющих внутренней энергии невозможен, но для термодинамического анализа систем в этом нет необходимости, так как достаточно знать лишь изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое, а не ее абсолютные величины в этих состояниях. В соответствии с законом сохранения энергии, выражающим первое начало термодинамики, общий запас внутренней энергии системы остается постоянным, если отсутствует тепловой обмен с окружающей средой. В ходе процессов, протекающих в изолированной системе, возможно лишь перераспределение внутренней энергии между отдельными составляющими системы. [c.203]

Г. Термодинамика общего кислотного и основного катализа 83 [c.205]

Научные работы относятся к самым различным областям коллоидной химии, квантовой теории, термодинамике, общей и специальной теории относительности, статистической механике, химической кинетике и космологии. Среди его работ по химии наибольшее значение нмеют выяснение роли активации и определение энергий активации химических реакций. [c.494]

Дисперсные частицы и дисперсионная среда в лиофобных коллоидах всегда относятся к различным фазам. В первой главе уже указывалось, что для существования фазы в ней должно содержаться достаточно большое количество атомов или молекул для того, чтобы имелась возможность применения законов термодинамического равновесия и образования физической поверхности раздела. Молекула А внутри жидкости окружена со всех сторон другими молекулами (рис. 28). Силы молекулярного взаимодействия при этом взаимно уравновешиваются. На молекулу В, находящуюся на границе с газом, молекулы жидкости воздействуют только с одной стороны, со стороны газа силы взаимодействия малы, в результате возникает равнодействующая, направленная внутрь жидкости. Поэтому молекулы В стремятся втянуться внутрь жидкости, вследствие чего поверхность раздела жидкости стремится к уменьшению. В свободной капле жидкости стремление к уменьшению поверхности, как известно, приводит к ее шарообразной форме. Это изменение является частным проявлением известного из термодинамики общего стремления свободной энергии системы к уменьшению. В различных системах эта общая закономерность проявляется по-разному. [c.67]

Различные коэффициенты, встречающиеся в основных теоремах термодинамики неравновесных систем и физической кинетики, отражают специфические свойства молекул и характер межмолекулярных взаимодействий. Здесь отчасти повторилась история развития классической термодинамики. Общее учение о потоках и силах и феноменологические законы, найденные для коэффициентов линейных уравнений, связывающих потоки и силы, сначала формулировались безотносительно к молекулярной структуре систем, а затем получили статистико-механическое обоснование. [c.9]

Силы межмолекулярного взаимодействия, которыми допустимо пренебречь при достаточно низких давлениях и высоких температурах, в общем случае приводят к такому усложнению свойств реальных газов, что ни одно из более чем трехсот предложенных уравнений состояния не может описать свойства всех реальных газов во всем диапазоне изменения переменных, т. е. до сжижения газов. Поскольку изучение свойств реальных газов дает один из методов изучения межмолекулярных сил, проблема уравнения состояния реальных газов приобрела в статистической термодинамике общее значение. Свойства реальных газов отличаются от идеальных следующим. [c.97]

Полторак О. М. Лекции ло химической термодинамике (общая й статистическая термодинамика). М., Высшая школа , 1971 [c.357]

Различают общую (физическую), техническую и химическую термодинамику, Общая термодинамика изучает законы термодинамики и их приложения к свойствам веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях, к электрическим и магнитным явлениям, к излучению. В технической термодинамике общие законы используются для характеристики процессов взаимного превращения теплоты и работы. Химическая термодинамика рассматривает следующие основные проблемы [c.47]

Химические реакции сопровождаются, как правило, тепловыми изменениями, т. е. выделением или поглощением теплоты. Изучением тепловых изменений, связанных с химическими реакциями, занимается термохимия. Термохимия пользуется установленными химической термодинамикой общими законами превращения энергии. [c.43]

Показанная здесь схема уровней относится только к двум наиболее подвижным электронам, которые несут отрицательный заряд аниона. С точки зрения термодинамики общая энергия пары СН ОН, СН,0" должна быть гораздо ниже, чем пары ОН , ОН [c.247]

В химической термодинамике общие принципы и понятия термодинамики применяются для изучения физико-химических и химических процессов и определения расчетным путем наиболее существенных, с точки зрения практики, результатов таких процессов. [c.80]

Работы относятся к различным областям коллоидной химии, квантовой химии, термодинамике, общей и специальной теории относительности, статистической механике, хим. кинетике и космологии. Один из основоположников релятивистской термодинамики. Среди его работ наибольшее значение имеют выяснение роли активации и определение энергий активации хим. р-ций. Чл. Американской акад, искусств и наук. [c.433]

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ Общие положения [c.5]

В целом можно сказать, что анаэробное разложение ароматических соединений происходит по-разному и включает разные ступени подготовительного метаболизма, связанные с затратой энергии. Критическим является О-В потенциал и термодинамика общего процесса, зависящая от акцептора электрона для завершающих реакций катаболизма. [c.282]

В термодинамике общим принципом является второе начало. Оно конструктивно и позволяет развить математический аппарат в случае, если все процессы в системе сильно диссипативны и быстро устанавливается термодинамическое равновесие. В биологических системах это условие не выполнено они являются открытыми и далекими от равновесия. Разумеется, процессы в них диссипативны, но релаксация к равновесию происходит не так быстро, как это требуется в термодинамике. Точнее, имеются, как правило, выделенные степени свободы, на которых концентрируется энергия, притекающая в систему, и существуют специальные, выработанные в процессе эволюции, способы, препятствующие диссипации. Таким образом, вблизи термодинамического равновесия могут находиться не все степени свободы системы, а лишь те, которые слабо связаны с выделенными. [c.258]

Термодинамический метод применяется для рещения самых разнообразных проблем различных областей науки. Обычно при рассмотрении содержания термодинамики и ее приложений выделяют общую, техническую и химическую термодинамику. Общая термодинамика излагает основные начала термодинамики и непосредственно вытекающие из них следствия. При этом наиболее широко используются дифференциальные уравнения и частные производные. Техническая термодинамика включает применение тех же законов и их следствий к тепловым двигателям. Наконец, содержание химической термодинамики состоит в применении термодинамического метода к изучению химических процессов. Она изучает превращения тепла, связанные с химическими реакциями и агрегатными превращениями. При этом формулируются закономерности, позволяющие определять направление и предел прогекания этих процессов. Химическая термодинамика оказывается весьма плодотворной при решении вопроса об устойчивости химических продуктов, а также при отыскании способов, предотвращающих образование нежелательных веществ она же позволяет указать рациональные значения температуры, давления и прочих параметров для осуществления химических процессов, определить пределы фракционной дистилляции и кристаллизации, а также полезна при решении многих других металлургических и технологических задач. [c.12]

Константа ионной силы сг имеет размерность длины. Если предположить, что 2 — доля электрона, переходящая от углерода к галогену при активации с образованием переходного состояния ионизации,— не слишком мала, то величина о должна быть близка к длине связи, что и соответствует действительности, так как а выражается в ангстремах. Ее величина не меняется при переходе от 70- к 90%-ному водному раствору ацетона, хотя и может меняться при более значительном изменении растворителя. Величина о зависит от строения субстрата и заметно возрастает, когда вследствие сопря-л ения или гинерконъюгации центры возникающих зарядов диполя располагаются дальше друг от друга, или, другими словами, когда возрастает (1. Описанные выше представления о влиянии ионной силы, т. е. о влиянии дальних электростатических сил окружающих ионов, справедливы только при условии, если можно пренебречь локальными эффектами поля заряда иона, которые называются специфическими солевыми эффектами и характеризуют природу каждого данного иона. С точки зрения термодинамики общий солевой эффект (кулоновский плюс специфический) состоит в том, что окружающие ионы путем увеличения когезии увеличивают внутреннее давление в системе, что приводит (если отсутствуют уравновешивающие пли преобладающие специфические силы притяжения между окружающими ионами и растворенным веществом) к выдавливанию органического растворенного вещества, например к ого выходу из сольватационной ячейки или вообще к образованию отдельной 01)гапичоской фазы в общем это означает увеличение коэффициента активности органического вещества. Мы учитывали разницу во влиянии на начальное и переходное состояния лишь той части общего солевого эффекта, которая зависит от дальнодействующего кулоновского поля зарядов окружающих ионов. Остается зачесть специфи- [c.403]

В основу разрабатываемых методов решения задачи синтеза ВХТС нами положены теоретические основы химии, химической термодинамики, общей химической технологии опыт эксплуатации действующих систем водного хозяйства, работающих в сложном динамическом режиме современные методы технической кибернетики опыт автоматизации систем водного хозяйства. [c.60]

Согласно законам термодинамики, общее количество теплоты при любом экзэргоническом процессе не изменяется, несмот-ря на промежуточнЬге ступени, через которые проходит этот [c.234]

Регуляция клеточного дыхания есть тонко сбалансированный процесс, хорошо описываемый в терминах равновесной термодинамики. Общие принципы регулирования сохраняются как для изолированных митохондрий, так и для клеточных систем, несмотря на существенные различия между ними в состоянии восстановленности дыхательных переносчиков и значениями фосфатного потенциала. Лимити (ующим звеном процесса является т.ер-минальная стадия взаимодействия цитохром с оксидазы с кислородом, которая ответственна эа кинетический контроль дыхания. Регуляция дыхания в области низких значений рОг осуществляется через изменение редокс-состояния цитохрома с и отношение [АТФ]/[АДФ] [Фн] цитозоля, что и определяет вариабельность кажущейся Ям(0) в клетке, составляющую один из механизмов ее приспособления к условиям кислородной недостаточности. Термин критическое напряжение кислорода является понятием относительным — существует широкий диапазон значений рОг, в пределах которых ткань может изменять свою метаболическую активность, чтобы компенсировать субопти-мальное снабжение кислорода. [c.116]