Грамм-атом эквивалент

Для нахождения грамм-эквивалента нужно написать уравнение )еакции и вычислить, сколько граммов данного вещества отвечает в нем I грамм-атому или 1 грамм-иону водорода. Например, а уравнениях [c.211]

СКОЛЬКО необходимо для приготовления раствора его. В данном случае достаточно приготовить 250 мл 0,02 и. раствора иода. Грамм-эквивалент его равен грамм-атому, т. е. 126,9 г, поэтому потребуется навеска иода [c.403]

Если то же количество электричества пропустить через раствор СпЗО , то, поскольку каждый Си -ион получает на катоде не 1, а 2 электрона, будет выделено вдвое меньше, чем в случае Ад, атомов (6,02-1023/2) меди, т. е. 7г грамм-атома (63,54/2 г). Но 7г грамм-атома меди и 1 грамм-атом серебра представляют собой грамм-эквиваленты этих элементов. Таким образом, для выделения одинакового количества грамм-эквивалентов различных веществ требуется затратить одинаковое количество электричества (второй закон Фарадея). [c.426]

Обычно при объемном анализе пользуются не молярными, а нормальными растворами. Нормальным раствором называется такой раствор, в 1 л которого растворен один грамм-эквивалент (г-же) вещества. Грамм-эквивалентом какого-либо вещества называется такое весовое количество его в граммах, которое в данном уравнении реакции соответствует одному грамм-атому водорода. [c.126]

Сначала составляют уравнение реакции данного вещества. Затем определяют, какому числу грамм-атомов водорода соответствует его весовое количество. Разделив последнее на число грамм-атомов водорода, получают грамм-эквивалент, т. е. количество вещества в граммах, которое соответствует в данном уравнении одному грамм-атому водорода. [c.126]

Грамм-эквивалентом (сокращенно г-экв) вещества называется количество его, химически эквивалентное в данной реакции 1 грамм-атому (или 1 грамм-иону) водорода . [c.169]

Так как грамм-эквивалент водорода равен его грамм-атому, т. е. /а -МОЛЬ, то объем грамм-эквивалента водорода для нормальных условий [c.46]

Теория относительности и опыт показывают, что масса тела увеличивается с увеличением его скорости относительно той системы, в которой производится измерение. Если скорость тела невелика по сравнению со скоростью света, под массой понимается инертная масса, т. е. масса в состоянии покоя, ее и принимают в качестве меры количества вещества, содержащегося в теле. Основной единицей количества вещества (массы) является килограмм. В качестве единицы количества вещества (массы) применяют, кроме того, грамм, дольные и кратные единицы его, а также внесистемные тонну, центнер, карат, грамм-моль, грамм-эквивалент и грамм-атом. [c.567]

Грамм-эквивалент металлического железа равен его грамм-атому [c.138]

После этого число Авогадро определялось десятками различных методов, и всегда эти определения совпадали с точностью, доступной каждому из методов. По закону Фарадея эквиваленту электричества всегда соответствует эквивалент вещества, поэтому можно было сделать вывод, что грамм-эквивалент, грамм-атом и грамм-моль также содержат количество элементарных частиц, равное число Авогадро. Так появилось понятие моль вещества, т. е. количество вещества, содержащее число Авогадро структурных единиц. [c.68]

Химику-аналитику практически повседневно приходится иметь дело с расчетами в химических методах анализа. В связи с введением в действие системы СИ, в которой основной единицей массы является килограмм, а основной единицей количества вещества — моль, использование таких единиц массы, как грамм-атом, грамм-моль, грамм-эквивалент, грамм-ион и соответствующих им единиц концентрации (например, грамм-эквивалент/литр) не допускается. [c.53]

Грамм-эквивалентом (Э) называют количество вещества, выраженно в граммах, которое. в- данной, реакции соответствует эквивалентно] 1,008 весовой части водорода (т. е. 1 грамм-атому водорода) или 8 весовым частям кислорода т. е. грамм-атома кислорода). [c.50]

Так как грамм-эквивалент любого вещества равноценен 1 грамм-атому водорода, то, следовательно, 1 грамм-эквивалент одного вещества равноценен (эквивалентен) 1 грамм-эквиваленту другого вещества. Другими словами, при реакции грамм-эквивалент одного вещества реагирует ( грамм-эквивалентом другого вещества. Для веществ, вступающих з реакции нейтрализации, грамм-эквивалент равен [c.50]

В литературе прошлых лет наравне с понятиями грамм-молекула , грамм-атом и грамм ион (замененными теперь иа единое понятие — молярная масса ) астре-чается понятие о грамм-эквиваленте, которое идентично современному понятию об [c.44]

Атомная масса — это масса элемента, выраженная в углеродных единицах (углеродная единица равна /12 части массы атома изотопа углерода С). Атомная масса элемента, выраженная в граммах, называется грамм-атомной массой. Например, грамм-атомная масса (грамм-атом) А составляет 27,0 г. Химический эквивалент элемента равен атомной массе, деленной на валентность. [c.9]

ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — количество вещества, соответствующее в данной реакции 1 грамм-атому одновалентного элемента. Эквивалентный вес, выраженный в граммах, называется грамм-эквивалентом. [c.734]

В качестве единиц массы применяют также моль (моль), киломоль [кмоль), грамм-эквивалент (г-экв), миллиграмм-эквивалент (мг-экв) и грамм-атом (г-атом). [c.11]

Грамм-эквивалент какого-либо вещества — это количество граммов его, химически эквивалентное одному грамм-атому водорода в данной реакции или 8 г кислорода. [c.26]

Если же в названных случаях через раствор пропускать каждый ра по одному фарадею, то на катоде выделяется 1 грамм-атом И, 2 грамм-атома Мд, 1/з грамм-атома А1, т. е. каждый раз по 1 грамм-эквиваленту элемента. [c.154]

Мерой валентности является валентность атома водорода, принятая за единицу. Нанример, из того факта, что один грамм-атом натрия замещает в реакциях один грамм-атом водорода, следует, что натрий одновалентен, так как во всех грамм-атомах содержится одинаковое число атомов. Таким же образом можно доказать двухвалентность кальция, трехвалентность алюминия и т. д. Но так как грамм-атом водорода есть в то же время и его грамм-эквивалент, то в более общем виде можно написать [c.16]

Грамм-эквивалентом какого-либо вещества называется количество граммов его, химически равноценное (эквивалентное) одному грамм-атому (или грамм-иону) водорода в данной реакции. [c.228]

Вычисление. При вычислении прежде всего находят титр раствора тиосульфата по хлору. Если, например, нормальность ЫадЗгОз равна 0,02106, то в мл раствора его содержится 0,02106 1000 грамм-эквивалентов этой соли, что соответствует какому же количеству грамм-эквивалентов [г и СЬ. Поскольку же грамм-эквивалент хлора равен его грамм-атому, т. е. 35,45 г, можно вычислить [c.407]

Грамм-зквивалент. Граям-эквивалентом называют количество вещества в граммах, соответствующее одному грамм-атому водорода в данной реакции. В качестве единицы сравнения можно применять не только 1 г-атом водорода, но и г-атома кислорода или 1 г-атом какого-либо одновалентного элемента. [c.283]

Из таблицы следует, что один грамм-атом водорода будет содержать один грамм-эквивалент, кальций и кислород 2 грамм-эквивалента, а один грамм-атом алюминия — 3 грамм-эквивалента. Но элементы соединяются друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Отсюда один атом (или грамм-атом) водорода должен соединиться с одним атомом (или грамм-атомом) хлора и полученное соединение будет иметь формулу НС1 (один атом водорода и один атом хлора). Для того чтобы при взаимодействии кислорода с водородом в реакции участвовало одинаковое число эквивалентов кислорода и водорода, на 1 атом (грамм-атом) кислорода должно приходиться 2 атома (грамм-атома) водорода, и тогда соединение примет вид НзО. Рассуждая таким образом, получим, что соединение кальция с кислородом будет иметь формулу СаО, а хлора с кальцием — a U. Соединение же кислорода с алюминием выразится формулой AI2O3 (два атома алюминия на три атома кислорода) при этом здесь число эквивалентов алюминия и кислорода, очевидно, также одинаковое. Таким образом, мы [c.13]

Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя находят по числу электронов, которые принимает каждая частица окислителя или отдает каждая частица восстановителя. Грамм-эквивалент вычисляют, деля грамм-атом, грамм-ион, моль на число принимаемых или отдаваемых электронов. В перманганатометрии грамм-эквивалент КМпО4 равен его молю, деленному на 5, если реакция идет в кислой среде [c.390]

Относительная атомная масса цинка равна 65,3, ртути — 200,6, кислорода— 16. Тогда гМгп = 65,3 г. Эта величина для цинка соответствует грамм-атому, так как молекула цинка состоит из одного атома гМнйО = 200,6 г-Ь16 г = 216,6 г. Грамм-эквивалент цинка ра-65,3 г 216,6 г вен --— = 32,65 г, а окиси ртути --— =108,3 г. Для получения 26,8 А-ч требуется 32,65 г цинка и 108,3 г окиси ртути. Следовательно, на 1 А-ч потребуется в 26,8 раза меньше этих ве-32,65 г 108,3 г [c.29]

Kmetko Е. А., J. hem. Phys., 21, 2152 (1953). Значения Q росли с температурой термической обработки и с числом эквивалентов на грамм-атом вплоть до 2-10 3 эквивалентов на грамм-атом. [c.705]

Молекулярим1( вес, выраженный в граммах, называется грамм-молекулой, сокращенно моль. 11одобпым же образом определяется грамм-атом, грамм-эквивалент.— При.м. ред. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология