Активация источники

Подробное рассмотрение изотермического течения между параллельными пластинами позволяет глубже понять, как работают насосы, принцип действия которых основан на динамическом вязкостном способе создания давления. Однако в таких системах течение редко бывает изотермическим. Это объясняется двумя причинами во-первых, расплав полимера является высоковязкой жидкостью, поэтому тепло генерируется во время течения во-вторых, температура стенок канала не только неодинакова, но часто и непостоянна. Оба источника неизотермичности могут влиять на результирующий профиль скоростей, зависящий от температурной чувствительности вязкости (энергии активации вязкого течения). Для степенной модели жидкости эта зависимость может быть выражена в виде [c.315]

Чтобы получить представление о достоверности кинетических данных, важно-изучить источники ошибок. Существуют две связанные между собой величины, которые можно получить непосредственно из изотермического эксперимента удельная константа скорости и время частичного превращения (например, полупревращения). Эти величины не независимы, и одна может быть вычислена из другой. Экспериментальное изучение кинетической системы обычно завершается определением энергии активации. Эта энергия может быть вычислена из удельных констант скорости при различных температурах. [c.82]

Экстраполяция кинетических величин на более низкие температуры неизбежно связана с внесением погрешности. Если аррениусовский ход параметра действительно сохраняется при более низкой температуре, то главный источник погрешности — неточность в измерении энергии активации. Когда скорость и (или какая-либо другая величина) измерена при температуре Т[ (средняя температура в изученном температурном интервале), а экстраполируется на температуру 7г, то погрешность в оценке логарифма скорости равна [c.248]

Схема импульсного рубинового лазера показана на рис. 5.2, а. Лазер состоит из рубинового стержня 1, импульсной лампы-вспышки 2, электрода поджигав и двух источников питания системы поджига и лампы вспыщки 5. Уровни энергии встроенных в решетку оксида алюминия (А12О3) примесных атомов хрома (Сг +) с концентрацией 0,05% показаны на рис. 5.2, б. При активации импульсом света лампы-вспышки (накачке) электроны переходят из основного состояния 1 на полосу 2, а с этой полосы за очень короткое время в результате взаимодействия с кристаллической решеткой переходят на узкий нижележащий уровень 3. [c.98]

Понятие активация источника тока включает в себя ряд последовательно-параллельных стадий заполнение внутреннего объема батареи водой, пропитку сепаратора электролитом, депассивацию магниевого анода, активацию хлоридного нли оксидного катода, обо- [c.140]

Источники активации могут быть самые разнообразные. Реакции между ионами в растворе происходят с небольшой энергией активации, которая требуется для дегидратации ионов. Реакции между свободными атомами и радикалами не требуют энергии активации, так как атомы и радикалы являются активными частицами. В гомогенных газовых реакциях основным источником активации служат особо благоприятные столкновения, доля которых определяется законом распределения Больцмана и растет с температурой. В гетерогенных каталитических реакциях источниками активации могут служить изменения, протекающие в реагирующих молекулах при адсорбции их поверхностью катализатора. [c.335]

Так, в мономолекулярных процессах молекула может вступить в реакцию только в том случае, если она откуда-то приобретает энергию, достаточную для преодоления активационного барьера. Если она эту энергию не приобретает извне (возбуждение светом, электронный удар и т. д.), то единственным источником, как и в биомолекулярных процессах, остаются молекулярные соударения ( термическая накачка ). Молекула, которая в результате такого соударения (соударений) приобретает энергию, большую, чем энергия активации, называется активной молекулой А Аа. [c.80]

Итак, длину диффузии в случас, когда блок исследуемого материала облучается источником быстрых нейтронов, можно измерить тем же методом, что и в случае теплового источника. Вдали от источника тепловой поток меняется экспоненциально и длину диффузии можно получить из измерений активации фольг вдоль оси блока. Но, как и ранее, фольгу нельзя помещать вблизи концов блока, где имеют место так называемые концевые эффекты, которые уже рассматривались в г.п. 5, 5.5,г. Фольги нельзя располагать [c.215]

Процесс Направление процесса Катализатор Рабочие условия Кажущаяся энергия активации процесса, кал моль Температурный коэффициент скорости процесса к, прн Литера- турный источник [c.152]

Рабочие условия Кажу- щаяся энергия активации процесса, кал/моль Температурный коэффициент скорости процесса при Литера- турный источник [c.154]

Энергия активации гомолитического распада тетранитрометана с разрывом связи С—N в газовой фазе и инертных растворителях составляет около 163 кДж/моль. При использовании в качестве донора электронов трифениламина в неполярных растворителях наблюдается поглощение комплекса вплоть до 1200 нм. Облучение замороженных растворов трифениламина (0,25 моль/л) и тетранитрометана (4,2 моль/л) в бензоле при 77 К светом с длиной волны 1=1080 нм (в качестве источника света используется лампа нака- [c.153]

Сегмент молекулярной цепи, напряженный до предельного значения своей работоспособности, является чрезвычайно мощным источником накопленной энергии упругой деформации. При термомеханической активации разрыва химических связей для их разрыва необходима лишь небольшая часть накопленной энергии, а именно механический вклад в энергию активации i7o Оставшаяся большая часть энергии связана с механическим взаимодействием с окружающими цепями или рассеивается в виде тепла. Рассеиваемое тепло оказывает двоякое влияние через последующее возрастание локальной температуры увеличивает подвижность других сегментов цепи и уменьшает их разрывную прочность 1136 (7 ). Оба фактора стремятся облегчить дальнейшую деградацию напряженного полимера. [c.258]

Другие металлы, как, например, серебро, медь и платина, характеризуются значительно более высокими работами выхода, и потому возможно, и даже весьма вероятно, что соответствующий им минимум Е будет выше, чем уровень А (рис. 19). Здесь мы снова имеем случай эндотермического хемосорбционного процесса. Образование измеримого количества хемосорбированного кислорода таким путем вряд ли возможно, но при каталитических процессах окисление других молекул вполне может происходить за счет ионов О2, которые весьма активны и образуются в больших количествах, если источником энергии активации является тепловая энергия. Соответствуюи ие рис. 19 молекулярные кислородные ионы каталитически активны, несмотря на то, [c.84]

Подчеркивается, что ассоциация многих жидкостей до недавнего времени не обнаруживалась из-за того, что вероятность возникновения димеров, тримеров и т.д. со многими различными взаимными ориентациями мономерных звеньев приблизительно одинакова и в этом случае ассоциаты и комплексы, определенные большинством современных, аналитических методов, выглядят как хаотические, бесструктурные, неупорядоченные и неассоциированные системы. Интересно предположение, что химическая энергия сольватации может служить одним из источников возникновения в активном комплексе избыточной энергии возбуждения, то есть химической активации. [c.58]

Возникновение радикалов может происходить под действием различных источников активации. [c.233]

Обычно кинетику химической реакции изучают в изотермических условиях, проводя эксперимент так, что эффекты саморазогрева незначительны (интенсивный теплоотвод), а температура внешнего источника теплоты постоянна. За последние 15 лет развиты и все шире применяются разнообразные неизотермические методы изучения кинетики, которые позволяют получить кинетическое уравнение и энергию активации для брутто-процесса, в некоторых случаях измерить константы скорости элементарных стадий. [c.307]

Энергия активации. Для того чтобы произошла химическая реакция при столкновении А и В, необходимо значительное перекрывание их орбиталей, а так как молекулы при их сближении отталкиваются, то для такого сближения необходимо затратить энергию, источником которой является как кинетическая энергия движения молекул, так и внутримолекулярная энергия. В газе в условиях равновесия существует максвелл-больцмановское распределение молекул по скорости (см. выше), и в соответствии с этим фактор частоты столкновений А и В с относительной скоростью от и до и + равен [c.76]

В газовой смеси существует распределение числа молекул по значениям их энергии по закону Максвелла — Больцмана. В реакции участвуют молекулы, энергия которых превышает некоторую величину, — активные молекулы. Следует различать два случая а) скорость реакции сравнительно мала, а потому убыль числа активных молекул успевает компенсироваться соударениями молекул. Такие реакции стационарны относительно максвелл-больцмановского распределения. Здесь это распределение не нарушается реакцией, и кинетическая энергия сталкивающихся молекул является единственным источником энергии активации б) для поддержания реакций, не стационарных относительно максвелл-больцмановского рас- [c.255]

Источником необходимой для реакции энергии (энергии активации) является прежде всего кинетическая энергия молекул. Однако далеко не все столкновения, достигающие требуемого энергетического уровня, приводят к реакции нужна еще правильная (копланарная) ориентация реагентов. [c.37]

В ГДР запатентованы устройство измерения зольности угля на конвейере по неупругому рассеянию нейтронов способ определения зольности активацией источниками f и Ra — Ве и регистрацией спектра 7-излучения. В ЧСФР запатентовано устройство для непрерывного измерения зольности угля с загрузочной воронкой, измерительным сосудом и нейтронными зондами над поверхностью. [c.39]

Такие термические цепи возникают вследствие неравномерного распределения значительных количеств энергии, выделяющихся при хлорировании (тепловой эффект реакции хлорирования достигает около 27 ккал/г-мол). Образующиеся в результате этого возбужденные молекулы сталкиваются до передачи их энергии стенке с другими молекулами и, следователгшо, являются источником активации, необходимой для протекания термичсгко цет он рслкцнн. [c.157]

Низкие квантовые выходы и необходимость большого избытка знергив для такой активации указывают на то, что источником люминесценции являются радикальные реакции. [c.415]

Интересные результаты получаются при хлорировании углеводородов, Хлорирование бензола под действием у-лучей протекает так же, как под действием ультрафиолетового света. Однако в толуоле под действием ультрафиолетового света хлорируется метильная группа, тогда как под действием у-излучения идет хлорирование в бензольном кольце. Преимущество улучей перед ультрафиолетовыми заключается не только в том, что с помощью первых можно проводить процессы, невозможные при других источниках активации, но и то, что улучи не требуют проведения процесса в стеклянной или в кварцевой аппаратуре. [c.264]

Этот процесс в большинстве случаев идет с энергией активации 2—3 ккал. Атомы Н способны также легко присоединяться к мо.текулам ароматических соединений. Так, энергия активации реакции Ы Н- СаЙ = С Н, равна 3 ккал [67]. Заметим, что присоединение атома Н и молекуле СзН4 служит источником радикалов С Н , что имеет важное зпаче1гпе для изучения химических свойств этих радикалов. [c.32]

В фотохимических реакциях, т. е. реакциях, идущих под дсйстбисм спета, главным источником активации молекул реагирующих веществ является световая энергия. Рассматривая поглощение света как взаимодсйстЕис фотонов с молекулами поглощающего вещества и приняв за меру интенсивности света данной длины волны число соответствующих фотонов ослабление света в поглощающем слое толщины х можно выразить уравнением [c.156]

Рис. 51. Схема цепной р1 акции, в которой имеются два источника активных молекул А Путь о—термическая, нлги внешняя (например, фотохимическая) активация путь 7—,3—реакция, при" водящая к регенерации активных молекул 4 — гибель молекул

Из этого сопоставления следует, что в механизме горения углеводородов роль атомов И должны выполнять радикалы К. Однако ввиду того, что скорость процесса К 0 = ИО -Ь О, идущего с энергией активации, вдвое [203] превышающей энергию активации процесса Н 0 ОН -Ь О (равную —17 ккал), очевидно, должна быть существенно меньше скорости процесса Н О2 = ОН -Ь О, разветвления цепей в этом случае долншы осуществляться в значительной мере в последнем процессе. Далее, взаимодействуя с исходным углеводородом (или с промежуточными веществами), атомы Н дают молекулярный водород, взаимодействие ьоторого с О или ОН может служить новым источником атомарного водорс да. [c.220]

Метод эффективного задания начальных условий в случае моделирования распада многоатомной молекулы, идущего через барьер активации описан в главе 3. Остановимся более подробно на проведенном в [47] динамическом исследовании реакции спонтанного распада линейной молекулы МгО с использованием однопотенциального приближения. Выбор для исследований молекулы N2О обусловлен интересом, проявленным к этой молекуле в физико-химической кинетике в связи с лазерной техникой и с использованием N 0 в качестве источника дозированных количеств атомарного кислорода [102]. [c.114]

Пробы и стандартные образцы, подготовленные к облученгао, помещают в цилиндрические алюминиевые или полиэтиленовые контейнеры диаметром 15-20 мм и длиной 150-200 мм. Продолжительность облучения зависит от состава определяемых элементов и периода полураспада образующихся нуклидов. Для повышения чувствительности обычно используют относительно короткоживущие изотопы. Так, определение ртути проводят по Hg (Т /2 = 64,1 ч), а не по (Т /2 = 46,6 сут.). Применение короткоживущих радионуклидов привлекательно еще и тем, что анализ осуществляется за короткое время Кроме того, малая продолжительность облучения позволяет избежать заметной активации мешающих элементов Однако из-за быстрого уменьшения активности измерения необходимо производить вблизи источников нейтронов, что не всегда возможно Наиболее распространены методы нейтронно-активационного анализа на основе средних и долгоживущих изотопов с Т)/2 > 2-3 сут Продолжительность облучения проб природных сред в этом случае равна 10-30 ч, иногда нескольким суткам. Для природных вод оптимальное время вьщержки проб в реакторе составляет 10-50 сут. [112 . При этом возможно определение элементов в пробах воды на уровне следующих концентраций [c.312]

Фотохимические реакции имеют много общего с обычными хи-ыическ1ши реакциями. Для них, так ке как и для темновых реакций, требуется определенное предварительное возбуждение (активация) молекул, после чего последние вступают в химическое взаимодействие. Принципиальное отличие состоит в том, что в фотохимических реакциях молекулы возбуждаются за счет лучистой энергии, а в обычных темновых реакциях — за счет других источников, например нагревания. [c.175]

В момент равновесия скорости катодного и анодного процессов одинаковы. Если с помощью внешнего источника электрической энергии изменить величину потенциала на т , сделав его более отрицательным, то скорость катодного процесса будет превышать скорость анодного, так как при изменении величины потенциала электрода уменьшается энергия активации катодного процесса на гРц и увеличивается энергия активации анодного процесса на агРц. [c.349]