Метан окислительное хлорирование

Поэтому, особенно в последнее время, привлекает внимание возможность применения хлористого водорода в смеси с воздухом или кислородом для окислительного хлорирования таких органических соединений, как этилен, бензол, метан и др. [15—19]. Большие экономические преимущества и широко поставленные в этом направлении научно-исследовательские и опытные работы обеспечили быстрое продвижение методов окислительного хлорирования в промышленность. [c.284]

Для получения смеси хлорметанов большой интерес представляет процесс окислительного хлорирования метана, осуществляемый в кипящем или неподвижном слое катализатора. Реакцию проводят при 380—450 °С при более высокой температуре происходят побочные реакции глубокого окисления и, кроме того, усиливается коррозия оборудования. Оптимальная температура процесса окислительного хлорирования метана равна 360—380 °С при времени контакта 5—15 с. Суммарный выход хлорметанов в расчете на прореагировавший метан при температуре 380 °С, времени контакта 5 с и мольном соотношении СН4 НС1 Ог= 1 1 1 составляет 62—85%, а выход продуктов глубокого окисления — от 15 до 5%. [c.74]

Кроме этой основной реакции, происходят побочное окисление углеводорода кислородом, гидролиз хлорпроизводных водяным паром и дегидрохлорирование. По этой причине окислительное хлорирование можно использовать лишь для более стабильных к предыдущим реакциям углеводородов и хлорпроизводных, прежде всего к бензолу, метану и этилену. [c.175]

Один из вариантов процесса получения хлорметанов — использование стадии окислительного хлорирования, так называемая комбинированная схема на первой стадии метан хлорируется в объеме газовой фазы и далее весь реакционный газ без разделения направляется в реактор окислительного хлорирования, куда подается и кислород. В процессе оксихлорирования хлорид водорода используется для получения хлорметанов полнота использования хлорида водорода составляет 50—70 % (об.) [c.116]

По его данным, окислительное хлорирование метана в присутствии хлоридов меди приводит к получению всех возможных хлорзамещенных метанов и при этом не наблюдается сгорания значительных количеств исходного углеводорода [c.96]

Наряду с окислительным хлорированием метана, на аналогичной установке была предпринята попытка осуществить реакцию окислительного хлорирования более высокомолекулярных парафиновых углеводородов, в частности н-бутана [20]. Однако опыты оказались безуспешными, так как наблюдалось образование значи тельных количеств продуктов окисления бутана. Это объясняется легкостью окисления бутана по сравнению с метаном и каталитическим действием хлора в процессе окисления, на что мы уже обращали внимание при рассмотрении вопросов гомогенного катализа в реакциях хлорирования углеводородов. [c.103]

Огромное значение в качестве сырья для пластических масс имеют природные и, в частности, попутные газы. Основную часть природных газов составляет метан, из которого в результате электрокрекинга и окислительного крекинга получают ацетилен, являющийся, в свою очередь, основным сырьем для производства ацетальдегида, уксусной кислоты, уксусного ангидрида и виниловых соединений, например хлористого винила и винилацетата. Другими важными методами переработки метана в сырье для полимеров являются хлорирование, окисление и некоторые другие процессы. [c.12]

В присутствии u b-K l процессы прямого и окислительного хлорирования подчиняются одним и тем же кинетическим закономерностям. Обе реакции имеют первый порядок по метану, дробный — по хлору и отрицательный, зависящий от температуры, порядок по кислороду. Наблюдаемая величина энергии активации равна 108 кДж/моль. В присутствии солевых катализаторов реакция хлорирования метана при температуре ниже 425 °С протекает по гетерогенному механизму при повышении температуры начинает преобладать гетерогенно-гомогенный механизм с квадратичным обрывом цепи по хлору [ИЗ]. [c.42]

Значительно более рациональным является утилизация НС1 Е процессе окислительного хлорирования углеводородов или хлорорганических отходов, что еще более экономически выгодно. Технологическая схема безотходного процесса окислительного хлорирования метана [70, 330] представлена на рис. 46. Метан освобождается от своих высших гомологов гидрированием (1) в присутствии никелькизельгуровых катализаторов при 300 °С и объемной скорости подачи сырья 1000 или палладиевого катализатора при 220°С практически полностью [c.203]

Изучена кинетика реакции окислительного хлорирования метана, а так.ю побочных реакиий глубокого окислент метана и хлорметанов до окислов углерода, разложения хлорметанов, диспропориио-нирсвания между метаном и хлорметанами. Разработаны математичес- [c.24]

Окислительное хлорирование метана. Конструкция реакторов оксихлорирования должна обеспечивать селективное протекание процесса. С этой целью рассматриваются разные варианты теплосъема, а также делаются попытки исключить контакт углеводорода с кислородсодержащим газом за счет проведения реакции в две стадии. Например, при использовании расплава каталитических солей на первой стадии осуществляется хлорирование углеводорода расплавленным хлоридом меди (либо оксихлоридом меди) с образованием хлорида одновалентной меди, а на второй стадии расплав регенерируется контактированием U2 I2 с кислородом и хлоридом водорода. В процессе оксихлорирования метана в цикл возвращаются непрореа-гировавщий метан, хлорметан и часть дихлорметана [136]. [c.121]

Рассмотрим подробнее некоторые реакции, представляющие особый интерес. Положительные величины AGr° реакций 2—4 указывают на устойчивость метана в присутствии водорода по отношению к распаду на углеводороды Сг. Отрицательные значения AGr° реакций 6а, 7а, 8а и 9а свидетельствуют о самопроизвольном протекании замещения атомов водорода в метане на атомы хлора однако из величин AGr° реакций 66, 76, 86 и 96 видно, что с увеличением числа атомов водорода, замещенных хлором, этот процесс постепенно становится все менее благоприятным. Величины AGr° реакций 11 и 37 свидетельствуют о возможности использования метана в качестве исходного сырья для синтеза углеводородов. Отрицательные значения AGr° реакций 14, 18 и 43 указывают на возможность образования Н2О2 в процессе окисления метана. Термодинамические параметры реакции 23 подчеркивают трудность осуществления синтеза уксусной кислоты из двуокиси углерода и метана и свидетельствуют о легкости протекания обратной реакции. Реакцию 32, представляющую собой мягкий метод хлорирования метана, можно использовать для замещения атомов водорода в молекуле метана на атомы хлора и получения таким путем любого хлорзамещенного метана. Сравнение окислительной способности различных веществ при взаимодействии с метаном связано с рассмотрением целого ряда родственных реакций. Так, реакции 59—62 представляют собой весьма жесткий метод хлорирования метана. Реакции 63—65 описывают взаимодействие с метаном бифункционального реагента значе- [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология