Скорость макроскопическая

Взаимодействие простейших ионов (типа нейтрализации кислот и осаждения солей) в большинстве случаев протекает так быстро, что с позиций расчета реакторов их можно принять за мгновенные и учитывать лишь скорости макроскопических процессов (таких, как смешение). Однако в сложных реакциях вследствие наличия в них ионных лимитирующих стадий могут наблюдаться отклонения от простейших кинетических закономерностей, вызванные изложенными в разделах 2.3 и 2.4 обстоятельствами. [c.39]

Константа скорости макроскопической реакции к связана с истинной константой химической реакции на поверхности и скоростью диффузии соотношением [c.262]

Из сопоставления (12,1) с (10,1) видно, что средние скорости движения являются скоростями макроскопического движения газовой среды и тензор натяжений будет иметь вид [c.59]

В этих формулах буквой v, обозначена средняя скорость макроскопического движения среды в данной точке. [c.316]

Таким образом, критерий Рейнольдса есть произведение отношений скорости и длины. Отношение скорости представляет со бой отношение У-скорости макроскопического потока к средней молекулярной скорости отношение длины представляет собой отношение основного разме[ тела I к средней длине свободного про бега молекулы Я Подобным же образом возможно получить значение критерия Маха. Выражение для скорости звука имеет вид [c.343]

Структурообразующие — регулирующие скорость макроскопических стадий в основном путем изменения структуры и величины удельной поверхности. [c.187]

В рассматриваемой здесь прерывной системе скорости макроскопического переноса масс компонентов в областях / и 2 могут считаться равными нулю. Поэтому полная энергия такой системы Е представляет собой сумму ее внутренней U и потенциальной E ,ot энергий [c.299]

Обозначим через Я, и с среднее расстояние между частицами и среднюю скорость их хаотического движения соответственно, а через Ьжр — характерный линейный макроскопический размер системы и среднюю скорость макроскопического движения. Как показано в работе [18], динамические релаксационные процессы, протекающие в кипящем слое, допускают введение четырех независимых временных масштабов [c.90]

До сих пор мы не учитывали флюктуаций и считали, что состояние среды полностью описывается уравнениями (4.2.1). Напомним, что мы рассматриваем макроскопические явления самоорганизации, при которых локально в малых элементах среды сохраняется тепловое равновесие при заданных концентрациях реагентов. Все химические реакции предполагаются медленными, и связанное с ними изменение концентраций занимает гораздо большее время, чем характерное время установления теплового равновесия в малых элементах объема. Состояние системы задается поэтому путем указания мгновенных распределений концентраций, температуры, давления и поля скоростей макроскопических течений. В действительности, однако, эти величины испытывают малые квазистационарные флюктуации вблизи своих средних значений в данном элементе объема. Подобные флюктуации имеют двоякое происхождение. Во-первых, даже в отсутствие химических реакций в среде всегда существуют случайные потоки тепла, импульса и концентраций (см. гл. 3, разд. 4). Для учета таких потоков в правую часть уравнений (4.2.1) необходимо ввести добавочные слагаемые, являющиеся дивергенциями от этих потоков. Во-вторых, дискретный характер химических реакций, в основе которых лежат случайные акты химического взаимодействия между отдельными молекулами, приводит к появлению дополнительных флюктуаций для концентраций, принимающих участие в реакции компонентов (см. [7]). Учет этих флюктуаций осуществляется введением случайных источников в уравнения для химических концентраций (см. также гл. 3). Таким образом, принимая во внимание сделанные выше замечания, мы должны несколько модифицировать исходные уравнения (4.2.1), включив в них, соответ- [c.116]

Скорость макроскопической химической реакции измеряется уменьшением во времени концентрации (объемной или поверхностной) какого-либо из реагирующих веществ, исчезающих при химическом процессе, или увеличением концентрации одного из образующихся веществ, т. е. одного из продуктов реакции. Под молярной концентрацией мы понимаем число молей в единице объема (или на единице поверхности). [c.137]

Эти частичные процессы могут протекать с различными скоростями. Что же в конечном итоге определяет скорость макроскопического процесса, то есть от каких факторов зависит сила тока, протекающего через электроды [c.173]

О времени релаксации часто судят по тому, с какой скоростью макроскопические величины, характеризующие состояние системы, асимптотически приближаются к своим равновесным значениям. Если отклонения от равновесия малы, эти величины изменяются по закону [c.142]

Полная скорость = макроскопическая площадь х ХДр. ( .7) [c.156]

При Ке С 1 скорость макроскопического движения локальных участков среды, вызванного случайными механическими воздействиями и отводом тепла кристаллизации, значительно меньше характеристической скорости затухания смещений в среде [c.111]

Здесь кпр —приведенная константа скорости макроскопического процесса реагирования с учетом протекания физико-химического процесса в целом. [c.63]

При наличии внутри детали центров остаточных напряжений, характеризующихся высоким уровнем их значений и большой протяженностью зон действия, они суммируются с напряжениями от внешних нагрузок. При этом направление и скорость макроскопического продвижения края трещины определяются суммарным напряжением. В зонах сжатия развитие трещины прекращается, а в зонах растяжения — ускоряется. На рис. 21 и 22 [c.31]

Вычисление вязкости газа в условиях слабой неоднородности производится аналогично вычислению теплопроводности различие состоит в том, что отклонение от равновесия обусловлено не градиентом температуры, а неоднородностью потока газа по скорости макроскопического движения. Эта неоднородность предполагается слабой. [c.18]

Характер упорядоченности изменяется по мере удаления от поверхности графитового кристаллита, что связано с возникающими при внедрении механическими напряжениями, которые влияют на структуру кристаллита. Действие сил, индуцирующих внутренние напряжения, для различных МСС неоднозначно. Для МСС углеродная матрица -НМОз макроскопическое увеличение линейных размеров образца связано с количеством находящегося между слоями углерода N0з(HN0з)x, в то время как для МСС углеродная матрица-бром начальная скорость макроскопического расширения значительно превышает скорость внедрения брома. [c.301]

Учитывая, что в условиях земли при механическом равновесии у=0 (скорость макроскопического движения отсутствует), условие механического равновесия запишется в виде с Ф = 0, так как механичеокое раеновесие, как и любое др угое равновесие, характеризуется постоянством потенциала по всей гомогенной субстанции. Тогда [c.216]

Установление равновесного состояния в системе происходит во времени. Это вpe, я азывается временем релаксации. Релаксация— это процесс ) становления статистического равновесного состояния в системе. Па практике о времени релаксации судят по тому, с како11 скоростью макроскопические величины, характеризующие состояние системы (о, в, Е и др.), приближаются к своим равновесным значениям. Например, время релаксации можно оценивать по времени достижения максимальной деформации образцом под действием постоянной нагрузки или по времени снятия напряженности в образце, подвергнутому деформации — релаксации напряжения. [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология