Эбулиоскопия

Так как понижение температуры замерзания (и повышение температуры кипения) раствора изменяется пропорционально моляльной концентрации, а один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, то А Г. ам зависит только от числа частиц растворенного вещества. Это есть следствие из закона Рауля понижение температуры замерзания раствора (и повышение его температуры кипения) пропорционально числу частиц растворенного вещества. Из этого следует, что методами криоскопии и эбулиоскопии можно определять мольные массы неэлектролитов, степень диссоциации электролитов и степени ассоциации (соединения) молекул растворенных веществ. [c.153]

Закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия [1, стр. 210—214] [c.155]

Рис. IV.6. Принципиальные схемн криоскопа (а) и эбулиоскопа (б).

Температура кипения разбавленных растворов нелетучих веществ. Эбулиоскопия 57 [c.4]

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Способ определения молярной массы неэлектролитов, основанный на повышении температуры начала закипания жидкости при растворении в ней исследуемого вещества, называется эбулио-скопическим анализом или эбулиоскопией. [c.214]

Для определения температурной депрессии неконцентрированных растворов недиссоциирующих веществ может быть использовано основное уравнение эбулиоскопии [c.182]

Пример 8. Раствор, содержащий 2,606 г исследуемого вещества в 41,480 г хлороформа, закипает в эбулиоскопе при [c.166]

Аппаратурное оформление эбулиоскопии более сложно кроме того, она менее точна. Поэтому используют ее довольно редко. Испытания проводятся в специальных приборах — эбулио-скопах (рис, IV.6, б). [c.214]

Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

Метод эбулиоскопии иногда используется для определения молекулярных масс, так как, зная Еи измеряя АТ, можно определить моляльность раствора, а зная массу растворенного вещества, легко рассчитать его молекулярную массу. Значение Е составляет 0,529 для воды и 6,09 для камфоры. Для более точного определения мо- [c.193]

Установка термометра Бекмана для эбулиоскопии. Термометр Бекмана надо установить так, чтобы температура кипения чистого растворителя соответствовала на шкале 2—3°. Для этого берут два стакана, один с чистым растворителем, другой с раствором, произвольной, но достаточно высокой концентрации, и нагревают оба до кипения. После этого обычным термо.метром определяют температуру кипения чистого растворителя и раствора. Последняя должна быть на 2,0—2,5" С выше температуры кипения чистого растворителя. Термометр Бекмана приводят в горизонтальное положение и, слегка постукивая по его верхней части, подгоняют ртуть верхнего резервуара к верхнему концу капилляра, затем легким нагреванием рукой нижнего шарика термометра ртуть поднимается по капилляру и соединяется со ртутью верхнего резервуара. После этого термометр осторожно (чтобы не разорвать ртуть) приводят в вертикальное положение и ставят на 20 мин в стакан с кипящим раствором, укрепив его в штативе. Далее термометр вынимают из раствора и, держа его за середину шкалы, быстрым ударом по верхней части обрывают ртуть в верхнем резервуаре. Затем термометр ставят в стакан с кипящим чистым растворителем на 10—15 мин. Если температура кипения чистого растворителя будет соответствовать 2—3°, то термометр готов для работы. [c.186]

Точное определение температур кипения представляет значительные трудности, так как жидкость может перегреваться, а пар может охлаждаться (особенно в верхних частях прибора). Для определения температур кипения служат аппараты разной конструкции, называемые эбулиоскопами. В данной работе используется прибор (рис. 98), состоящий из сосуда / для кипячения, термометра 2 и холодильника 3. Внутренняя трубка холодильника вставлена в пробку так, чтобы холодильник можно было перевести в положение, необходимое для отбора пара. Укрепить в штативе сосуд для кипячения с смеси известного состава. Во избежание перегрева жидкости для обеспечения равномерного кипения в сосуд помещают мелкие кусочки неглазурованного фарфора. После этого сосуд закрывают пробкой с термометром так, чтобы шарик термометра был погружен в жидкость. Затем соединяют сосуд с холодильником, в холодильник пускают воду и сосуд начинают медленно нагревать. После того, как температура нагреваемой жидкости установится, записывают температуру кипения, затем холодильник поворачивают в положение для отбора конденсата, т. е открытым концом вниз. В заранее приготовленную пробирку отбирают пять-десять капель конденсата, пробирку немедленно закрывают пришлифованной пробкой. Чтобы состав пробы не изменился, пробирку сле- [c.203]

Все перечисленные особенности коллоидных растворов являются препятствием для применения к ним и таких методов, как криоскопия и эбулиоскопия. В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных веществ (т. е. лиофильные коллоиды) уже при сравнительно небольших концентрациях показывают измеримые величины осмотического давления. Это привело к разработке ряда методов определения молекулярной массы для веществ с М от 10 тыс. до 200—300 тыс, а в особых случаях до 1 млн., включая такие важные вещества, как белки, каучуки, полисахариды и т. д. [c.374]

Определив опытным путем повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, можно по формуле (II. 28) вычислить молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита (метод эбулиоскопии). Криоскопические и эбулио-скопические постоянные Ез и Ек являются константами растворителей. Значения Е и Ец некоторых растворителей приведены в табл. 7 и 8 приложения. При отсутствии табличных данных Ез и Е можно рассчитать по формулам [c.90]

Температуры кипения и замерзания растворов некоторых нелетучих веществ, эбулиоскопия и криоскопия [c.283]

Осмометрия имеет преимущества перед другими методами, например эбулиоскопией и криоскопией, являясь более точным методом в тех случаях, когда приходится определять молекулярный вес полимеров, превышающий 20 ООО, Осмотическим методом можно определять молекулярные веса, лежащие в пределах 25000—1 500 000. [c.281]

Изучение смещения (понижения) температуры затвердевания раствора называется криоскопия, а повышения температуры кипения — эбулиоскопия. [c.151]

Опыт 1. Для получения истинной температуры кипения раствора использовать эбулиоскоп Свентославского (рис. 13, а). Пары жидкости, нагретой в сосуде 1, уносят с собой жидкость по трубке 2, выбрасывая ее в широкий сосуд 3, помещенный в трубку 4. Проходя по трубке, пар и жидкость приходят в состояние равновесия, и любая перегретая жидкость охлаждается при испарении до температуры кипения. Пар конденсируется в холодильнике 5 жидкость сливается по трубке 6 в сосуд 1. [c.53]

Степень диссоциации сильного электролита. Методы криоскопии и эбулиоскопии, как основанные на числе частиц в растворе, позволяют определить кажущуюся степень диссоциации сильного электролита. [c.157]

Метод изучения растворов по повышению их температур кипения называется эбулиоскопией. Повышение температуры кипения раствора пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества [c.153]

Существование некоторых веществ в водных растворах в виде частиц, образующихся при распаде молекул растворяемого вещества, доказывается результатами исследования водных растворов методами измерения давления насыщенного пара над раствором и осмотического давления и методами эбулиоскопии и криоскопии (см. 13 и 14). Экспериментально установлено, что осмотическое давление при 0°С 0,01 М водных растворов сахарозы, глицерина, этанола и других органических веществ (растворы которых не проводят электрический ток) составляет 0,23-105 Па. [c.278]

Прибор для определения температуры кипения называется эбулиос-копом. В данной работе используют эбулиоскоп Свеитославского, схема которого приведена на рис. 86. [c.185]

Определение молекулярного веса путем измерения осмотического давления [44] имеет ряд преимуществ по сравнению с методами кр1[оско-пии и эбулиоскопии. Этот метод позволяет измерить достаточно точно осмотическое давление, используя сравнительно низкие концентрации растворов. При удачном подборе мембрапд с (с нужнылш размерами пор) осмотический метод позволяет почти полностью исключить влияние небольших загрязнений веществ низкого молекулярного веса. Известно, как сильно искажают результаты такие примеси при криоскопическом и эбулпоскоппческом определениях. [c.359]

ЭБУЛИОСКОПИЯ (лат. еЬиПо — закипаю) — измерение повышения температуры кипения растворов по сравнению с чистым растворителем для определения молекулярной массы растворенного вещества. Э. основывается на законе Рауля. [c.288]

Криоскопия, как и эбулиоскопия, применяется для определения молярной массы и других параметров растворенных веществ. Для повышения точности измерения АГдам следует пользоваться растворителями с высокими значениями криоскопической постоянной, например камфорой. [c.119]

Т. е. степень электролитической диссоциации равна отношению эквивалентной электропроводности при данном разбавлении раствора к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении. Удобно определять а также с помощью коэ( )фи-циента /, который сравнительно легко измеряется эбулиоскопи-ческим или криоскопическнм методом. [c.264]

Среднечисловую молекулярную массу определяют по данным измерений, в результате которых вклад прулпы маиромолекул, обладающих определенной молекулярной массой, в измеряемое свойство пропорционален числу молекул в этой группе. Для определения используют химический (метод концевых групп) и термодинамические (эбулиоскопия, криоскопйя, осмометрия) методы. [c.162]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.462 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.691 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.34 , c.35 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.462 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.691 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.23 ]

Физико-химия полимеров 1963 (1963) -- [ c.440 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.420 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.190 ]

Получение и свойства поливинилхлорида (1968) -- [ c.229 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.133 ]

Кристаллические полиолефины Том 2 (1970) -- [ c.119 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.38 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.186 , c.188 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.186 , c.188 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.160 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.259 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.33 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.155 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.27 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.126 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология