Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтропия для идеального газового состояния

    Допустим, что равновесная газовая смесь содержит к индивидуальных веществ, и все они находятся в идеальном газовом состоянии. В смеси идеальных газов как внутренняя энергия, так и энтропия [c.239]

    Энтропию смеси в идеальном газовом состоянии определяют [c.103]

    Вместе с уравнением состояния изобарная теплоемкость в идеально газовом состоянии Ср используется для расчета энтальпии и энтропии, которые входят в таблицы термодина-мически.х свойств изобутана. [c.88]


    Теплота образования, энтропия и коэфициенты уравнения теплоемкости основных групп в идеальном газовом состоянии при давлении 1 ат [c.73]

    Стандартная энтропия в идеальном газовом состоянии рассчитывалась по формуле  [c.125]

Таблица П,11. Экспериментальные и рассчитанные значения стандартных энтропий алканов в идеальном газовом состоянии Таблица П,11. Экспериментальные и рассчитанные <a href="/info/678810">значения стандартных энтропий</a> алканов в <a href="/info/79848">идеальном газовом</a> состоянии
    Энтропия для идеального газового состояния  [c.636]

    Газообразный аммиак. Термодинамические функции аммиака в идеальном газовом состоянии приведенный термодинамический потенциал (Фг), энтропия S%), изменение энтальпии Н% — Яо) и энтальпия (/ ) даны в Приложении табл. XXV [116]. Там же 46 [c.46]

    Б. Приближенный расчет стандартной теплоты образования, энтропии и теплоемкости веществ в идеальном газовом состоянии [8] [c.54]

    IX-34. Энтропия хлористого водорода в идеальном газовом состоянии [c.264]

    В табл. 17 приведены коэффициенты интерполяционных формул (0.18) —(0.21) дЛя определения температурных зависимостей давления насыщенного пара и трех функций в идеально газовом состоянии (энтальпии, теплоемкости и энтропии). [c.49]

    Юнгман, Гурвич, Ртищева [3.1, 3.2] с достаточной для практики точностью рассчитали термодинамические свойства аммиака в идеально-газовом состоянии при температурах 298,15—6000 К. Наиболее надежные к настоящему времени значения этих величин были получены Хааром [3.3], в работе которого приведены подробные, допускающие линейную интерполяцию таблицы безразмерных значений свободной энергии, энтальпии, изобарной теплоемкости и энтропии в,идеально-газовом состоянии для температур от 50 до 5000 К. В интересующем нас температурном интервале от 190 до 1000 К погрешность рассчитанных значений по оценке автора не превышает 0,3% для теплоемкости СрО и энтропии 5о и 0,2% для энтальпии Но — Яо . Данные Хаара с большим, чем у автора, шагом приведены в табл. 23. [c.34]

    Так как величина Д5/, отнесенная к концентрации, равной единице, как к стандартному состоянию, не вполне удобна для выражения изменения энтропии в газовых реакциях, то целесообразно для этого случая заменить её величиной Д5 . При помощи термодинамики можно показать, что для идеальной газовой системы  [c.200]


    Для реакций в реальных растворах расчеты теплот АЯ, изменений энтропии А5, энергии Гиббса АС можно выполнять так же, как и для идеальных растворов или газовых систем (см. выще), поскольку соотношения для расчета ДЯ, Д5, ДС получены без использования закона Рауля. Подчеркнем, что и для реальных растворов можно определить ДЯ, Д5, ДС по термодинамическим величинам для компонентов реагирующей смеси как для газового, так и для жидкого состояния. Для реальных растворов справедливы следующие условия. [c.85]

    Для жидкой фазы или для газовой при значительном отклонении от идеального газа более целесообразно определять объем как функцию температуры и давления (группа 1, табл. 1) и по этим данным находить изотермическое изменение энтальпии и энтропии обычными способами. Для этих определений, требующих точности в расчетах объемных данных, особенно полезен метод остаточных величин. При существующем состоянии статистической механики и знаний о молекулярной структуре представляется целесообразным экспериментально определять теплоемкость жидкостей для расчета энтальпии, энтропии и других производных величин как функции температуры. [c.55]

    Здесь АЯф — теплота фазового превращения, т. е. разность молярных энтальпий вещества в различных агрегатных состояниях, ДУ — разность молярных объемов равновесных фаз, АНф/Т— энтропия фазового превращения. Если использовать это уравнение для равновесия жидкость — пар, то можно пренебречь молярным объемом жидкости по сравнению с молярным объемом пара и при не слишком больших давлениях считать АУ как объем газовой фазы, вычисленный с помощью законов идеальных газов  [c.275]

    Наименьшую энтропию имеют идеально правильно построенные кристаллы при абсолютном нуле. Энтропия кристалла, в структуре которого имеются ка-кие-либо неправильности, уже при абсолютном нуле несколько больше, так как нарушения идеальности могут реализоваться не единственным способом. С повышением температуры энтропия всегда возрастает, так как возрастает интенсивность движения частиц, а следовательно, растет число способов их расположения. Возрастает она также при превращении вещества из кристаллического состояния в жидкое и, в особенности, при переходе из жидкого состояния в газообразное. Изменяется энтропия и при протекании химических процессов. Эти изменения обычно особенно велики в случае реакций, приводящих к изменению числа молекул газов увеличение числа газовых молекул приводит к возрастанию энтропии, уменьшение — к ее понижению. [c.181]

    В третьем томе книги Цейзе содержится обширная критическая сводка опубликованных до 1953 г. данных о термодинамических свойствах различных неорганических и органических веществ преимущественно в состоянии идеального газа при низких, обычных и высоких температурах теплоемкость (Ср), энтальпия (Я°г - Яо), энтропия (5г), функция (Сг —Яо)/ . Кроме того, приведены данные о равновесии некоторых гомогенных газовых реакций при разных температурах (константа равновесия, степень диссоциации). Все они представлены в виде таблиц, большей частью взятых непосредственно из оригинала. Для сопоставления влияния температуры на теплоемкости некоторых веществ и на константы равновесия некоторых реакций в книге помещены графики. [c.77]

    Рассчитаны стандартные энтропии алканов в идеальном газовом состоянии и энтропии образования А5г98(обр. г). Использовались расчетные схемы по атомам с учетом первого окружения и расчетные схемы по связям с учетом первого окружения. [c.125]

    Стандартная энтропия алканов в идеальном газовом состоянии рассчитывалэсь по формуле  [c.126]

    Термодинамические функции двуокиси углерода в идеальном газовом состоянии — энтальпии, энтропии и теплоемкости при высоких давлениях [100] — приведены в Приложении табл. XIII — XVII. [c.44]

    Энтропия в идеальном газовом состоянии при 298,15 К, Дж/(моль-К). .. 253,0 Ойций дипольный момент, [c.55]

    XII1-38. Энтропия хлорметанов для условий идеального газового состояния [c.345]

    Коэффициенты зависимости безразмерной энтальпии от безразмерной энтропии в идеально газовом состоянии иайде ны по данным Баро, а коэффициенты ai — на основании обработки р. V, Г-данных Цандера в газовой фазе прп 7 = = 303—473 К, P МПа. [c.112]

    При использовании методов статистики для вычисления термодинамических величин тел различного строения сразу обнаруживается, что газ вовсе не является простейшим телом. При более или менее точном вычислении энтропии газа и других термодинамических функций мы сталкиваемся с гораздо большими трудностями, чем при вычислении энтропии твердого тела. Конечно, молекулярная картина идеального газа является наипростейшей даже в сравнении с одноатомньГм твердым телом. Но при практическом использовании выводов статистики решающими факторами в отношении простоты расчетов оказываются с одной стороны, область температур (газовое состояние интересует технологию главным образом при весьма высоких температурах, когда приходится учитывать колебание атомных ядер в газовых молекулах и возбуждение электронных оболочек молекул), с другой стороны, возможность замены суммирования интегрированием при подсчете суммы состояний. С указанной точки зрения простейшим твердым телом является одноатомное тело. [c.149]


    Наконец, в качестве станда ртного вполне можно принять некоторое состояние адсорбированной фазы. Де Бур [11] предлагает считать стандартным такое состояние адсорбированный фазы, в котором среднее межмолекулярное расстояние равно межмолекулярному расстоянию в газовой фазе. При О °С поверхностное давление стандартного идеального двумерного газа составляет 0,338 дн/см. Площадь (в см ), приходящаяся на одну молекулу адсорбата, в стандартном состоянии равна 4,08-10 Т. При таком выборе стандартного состояния соотношения между величинами трансляционной энтропии двух- и трехмерного газа существенно упрО Щаются. [c.475]

    Если в стандартном состоянии отклонения газа или раствора от идеального состояния велики, то расчет ведется для столь малых газовых или осмотических давлений р, при которых этими отклонениями можно еще пренебрегать. После этого работу или энтропию приводят к нормальному состоянию, пользуясь формулой для изотермического расширения идеального газа (прибавляют+/ 1п р7р для энтропии ит — RT np°jp для максималь ЕОЙ работы). Обычно отклонением от идеального газа можно пренебрегать. Для больших давлений его можно учесть, применяя соответствуюшее уравнение состояния реального газа (например Ван-дер-Ваальса) вместо pV=RT. [c.234]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия для идеального газового состояния: [c.121]    [c.121]    [c.200]    [c.445]    [c.445]    [c.523]    [c.523]    [c.198]    [c.152]    [c.159]    [c.55]    [c.239]    [c.156]    [c.239]   
Смотреть главы в:

Справочник по физико-химическим свойствам хлоралифатических соединений -> Энтропия для идеального газового состояния




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Энтропия идеальная



© 2025 chem21.info Реклама на сайте