Протактиний в растворе

Эти данные не позволяют установить точный состав комплексных соединений протактиния в растворе. Однако можно предста- [c.181]

Ионы протактиния в растворе 1 [c.250]

С уменьшением концентрации протактиния в растворе содержание многоядерных гидролизованных форм также становится недостаточным для образования видимого осадка и они могут выделяться в форме коллоидной суспензии. [c.250]

Получены некоторые новые данные о неустойчивости водных растворов протактиния в растворах соляной кислоты. Найдено, [c.238]

Пятивалентный протактиний можно восстановить до четырехвалентного состояния цинковой амальгамой [12]. Полярографическим методом установлена, что потенциал восстановления 8 оксалатных растворах равен приблизительно 1,5 в по отношению к водородному полуэлементу. Потенциал восстановления, как было установлено, не зависит от концентрации водородного иона. Это еще раз подтверждает то, что пятивалентный протактиний в растворе существует в виде окси-иона РаО [18]. [c.84]

Il протактиния в растворах фтористоводородной кислоты, [c.287]

КИСЛОТНОСТИ выше 5 М наблюдается резкое уменьшение сорбции Ра . В сернокислых растворах влияние концентрации кислоты на.поглощение протактиния сказывается еще в большей степени, чем в растворах НС1. Уменьшение сорбции протактиния в растворах НС1 и H2SO4 обусловлено образованием анионных хлоридных и сульфатных комплексов протактиния и уменьшением степени гидролиза. Поглощение протактиния из растворов (NH4)2S04 сходно с поглощением его из сернокислых растворов. [c.72]

Основная валентность протактиния в растворе равна + 5. Сильные восстановители, такие, как металлический цинк, двухвалентный хром и трехвалентпый титан, восстанавливают пятивалентный протактиний до четырех-валептного. Более чистые растворы Ра (IV) могут быть получены растворением РаСЦ, приготовленного сухим методом. В растворе Ра (IV) осаждается фторид-ионом [c.102]

С повышением pH раствора от 2 до 5 наблюдается резкое повышение сорбционной способности протактиния. Данные по электрофорезу указывают на то, что в этой области pH преобладающей формой нахождения протактиния в растворе является также положительно заряженные частицы. Метод экстракции позволил установить, что протактиний присутствует в растворах pH 2—5 в виде катионов низкого заряда среднего состава Ра(ОН)+ . Следовательно, с понижением заряда катионов протактиния сорбционная способность их резко повышается. Это явление наблюдалось также и для ряда других гидролизующихся элементов. Можно предполагать, что это происходит вследствие дегидратации ионов по мере понижения заряда их, что значительно облегчает подход ионов к поверхности сорбента. Помимо того, очевидно, некоторую роль играет понижение конкуренции со стороны ионов водорода, а также повышение отрицательного заряда стекла с увеличением pH раствора. Повышение сорбционной способности ионов протактиния вызывает резкий подъем в процессе образования псевдоколлоидов. Наблюдается выраженный подъем на кривой ультрафильтрации ультрафильтр, очевидно, задерживает крупные частицы загрязнений с сорбированным на них протактинием. Резко возрастает также кривая центрифугирования — седименти-руют псевдоколлоиды протактиния (рис. 86). [c.184]

Пятивалентный протактиний в растворах находится глазным образом в форме комплексных ионов и соединений даже з сильнокислых растворах. Например, он образует прочные комплексы с ионами фторида, цитрата, оксалата и тартрата. Фторид образует особенно прочные комплексы с пятивалентным протактинием, поэтому соединения протактиния обычно хорошо растворяются в плавиковой кислоте. Однако в шестимолярной соляной кислоте протактиний находится в катионной форме, что было установлено по переносу электричества [12]. Пятивалентный протактиний экстрагируется из нитратных и хлоридных растворов органическими растворителями и клешневидными комплексообразующими агентами. [c.84]

До самого последнего времени протактиний был вне всякого сомнения самым малоизученным из актинидных элементов. Это объясняется очень сложным и невоспроизводимым поведением протактиния в водном растворе, а так>ке трудностями, связанными с выделением протактиния из природных источников. Гайсинский в течение многих лет, часто в очень трудно воспроизводимых условиях, изучал поведение протактиния в растворе. Практически оказалось более удобным получать миллиграммовые количества чкстого протактиния нейтронной бомбардировкой иония (Th °), и это значительно облегчило исследование химии протактиния. Фрид, Элсон, Селлерс, Захариазен, Хайндмен и Маддок изучали химию этого элемента, однако предстоит еще многое сделать, преяоде чем протактиний полностью потеряет свою заслуженную репутацию наиболее коварного и неясного из актинидных элементов. [c.81]

Бес(шорное установление четырехвалентного состояния протактиния в растворе сильно изменило и прояснило положение, существующее в водной хивлии протактиния. Первые доказательства того, что протактиний может существовать в растворе в низшем состоянии окисления, были получены Гайсинским и Буссере [38—41]. Они сообщили о восстановлении протактиния (V) амальгамированным цинком, хлоридом хрома (II) и хлоридом титана (III) до состояния окисления, захватываемого фторидами. Поскольку восстановленный протактиний захватывался LaFg, был сделан вывод, что получен трех- или четырехвалентный протактиний. Последующие опыты с носителями показали, что восста- [c.105]

Состояние Протактиния в растворе серной и фтористоводородной кислот изучали в работе [650]. Путем электрофореза в 0,05 М Н 504 и 0,05 М НР было найдено, что протактиний образует одну зону с анионной подвижностью, вероятно, РаРг(804)2. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология