Тетрахлорэтен

Очень низкие содержания ароматических углеводородов (бензол, толуол, ксилолы) и хлоруглеводородов (трихлорметан, трихлорэтан, трихлорэтен и тетрахлорэтен) удалось идентифицировать и определить количественно на уровне 0,61-1,51 мкг/мз (алкибензолы с ПИД) и 0,004-0,037 мкг/мЗ (хлоруглеводороды с ЭЗД) с Sr= 0,071—0,184 после извлечения их из воздуха в пассивном пробоотборнике с активным углем при экспозиции около 4-х недель [c.399]

Широко распространенными хлорорганическими растворителями (особенно в последние два десятилетия) являются хлор-производные метана и этана хлорметан (метилхлорид, или хлористый метил), дихлорметан (метиленхлорид), трихлорме-тан (хлороформ), тетрахлорметан (четыреххлористый углерод), трихлорэтен, тетрахлорэтен (перхлорэтилен) и 1,1,1-трихлор-этан (метилхлороформ). Особенно возросла роль этих растворителей после Постановления Совета Министров СССР от 15 июля 1977 г. О мерах по повышению пожарной безопасности в населенных пунктах и на объектах народного хозяйства , когда повсеместно на многих предприятиях страны началась замена пожаро- и взрывоопасных органических растворителей на хлорорганические. [c.4]

Механизмы окисления три- и тетрахлорэтенов достаточно подробно описаны в работе [5]. Можно полагать, что хлор-этены в присутствии хлора образуют радикал С2ХС14-, окисляющийся в пероксидный радикал [c.22]

Тетрахлорэтен также легко гидролизуется в присутствии серной кислоты с образованием трихлоруксусной кислоты [c.25]

При разложении трихлорметана на развитых контактах основные продукты реакции до температуры 500 °С — хлорид водорода и тетрахлорэтен, выход которого достигает 60 %. При температуре выше 500 °С присутствует значительное количество тетрахлорметана, а также смолистых веществ и углерода. [c.25]

Термодинамический анализ путей превращений этана в процессе хлорирования показывает, что при температурах до 800 °С могут протекать практически все возможные реакции, приводящие к образованию хлорэтана, ДИ-, три- и тетра-, пента- И гексахлорэтанов, этилена, хлорэтена, дихлорэтенов, три- и тетрахлорэтенов. Использование катализаторов увеличивает выход желаемых продуктов. Наиболее целесообразно из этана получать хлорэтен, хлорэтан, 1,1-дихлорэтен, 1,1-дихлорэтан и 1,1,1-трихлорэтан [c.29]

Наибольший интерес с точки зрения термодинамики представляют процессы дехлорирования хлорэтанов и хлорэтенов, которые в условиях высоких температур близки к равновесию. Как видно из рис. 5, наибольшая равновесная степень конверсии должна быть для пента- и гексахлорэтанов. При температуре выше 600 °С гексахлорэтан должен практически полностью превращаться в тетрахлорэтен. В условиях хлорирования имеет место также реакция образования тетрахлорметана. Большая роль этих реакций заключается в возможности регу> лирования в продуктах соотношения между тетрахлорметаном и тетрахлорэтеном за счет изменения условий ведения процесса. Практически возможно получение любого (желаемого) соотно [c.30]

Кинетика хлорирования в объеме симметричных полихлорэтанов, а также пропана, пропена и их хлорпроизводных изучена относительно слабо. В работах [29, 30] по получению три- и тетрахлорэтенов из 1,1,2,2-тетрахлорэтана показано, что реакциями заместительного хлорирования можно пренебречь. Внедрение хлора в молекулу при температурах выше 350°С происходит при дегидрохлорировании хлоралкана с последующим аддитивным хлорированием хлоралкенов. По данным [29], скорости дегидрохлорирования 1,1,2,2-тетрахлорэтана и пентахлорэтана значительно превышают скорости аддитивного хлорирования три- и тетрахлорэтенов. Скорости процессов дегидро-хлорирования и хлорирования (в интервале 360—430°С) описываются однотипными уравнениями [c.40]

При высокотемпературном (около 500°С) хлорировании 1,2-дихлорэтана на катализаторах удается добиться избирательного получения три- и тетрахлорэтенов [42], причем для совместного их получения рекомендуется использовать силикагель и пемзу, а для преимущественного выхода тетрахлорэтена — активированный уголь. [c.49]

Процесс хлорирования на активированном угле в температурном интервале 350—550°С при соотношении хлор хлорпро-изводные Сг, близком к 3 I, определяется скоростью хлорирования три- и тетрахлорэтенов ко> fei) [c.49]

Значения наблюдаемых констант скоростей k — къ для совместного получения три- и тетрахлорэтенов можно рассчитать, используя приведенные данные [c.50]

Высокотемпературное оксихлорирование хлорэтанов [21, с. 26 72, 78] и хлорпропанов [79] с получением три- и тетрахлорэтенов, тетрахлорметана проводят при температурах выше 350 °С, аналогично оксихлорированию метана, протекаюш,ему с получением всех хлорметанов [21, с. 11 33, 72] [c.68]

Большой практический интерес представляют и процессы окислительного дегидрирования полихлоридов до три- и тетрахлорэтенов. Они протекают также при температурах выше 350 °С на тех же катализаторах [21—22] и по механизму действия представляют процесс оксихлорирования. Авторами книги и работы [21, с. 44] показано, что процесс превращения [c.68]

Метод дегидрохлорирования хлоралканов достаточно широко используется для синтеза хлорорганических растворителей с двойными связями в молекуле, в частности три- и тетрахлорэтенов и полупродуктов для синтеза растворителей, например дихлорэтенов. Можно выделить три основных способа проведения процесса [c.91]

Алифатические углеводороды подвергаются хлоролизу при атмосферном давлении и температурах 450—500 °С с образованием таких соединений, как тетрахлорметан, тетрахлорэтен, гексахлорэтан, гексахлорбутен, гексахлорбензол. Бензол и ал-килбензолы превращаются, главным образом, в гексахлорбензол, который разлагается лишь в очень жестких условиях (500—700 °С при давлении до 20 МПа). При увеличении давления до 0,35 МПа выход тетрахлорэтена падает до 30 % и ниже. В промышленности уже используют различные варианты процесса хлоролиза, но их общий недостаток — неполная конверсия соединений с четырьмя и более атомами углерода. Кроме того, образующийся в качестве побочного продукта гексахлорбензол должен сжигаться или захороняться. [c.135]

В качестве сырья можно использовать отходы производств тетрахлорметана (из метана), хлорэтена, 1,1-дихлорэтена, три-и тетрахлорэтенов, 1,1,1-трихлорэтана, хлористого аллила, окиси пропилена, хлоропрена, гексахлорциклогексана, хлорированных бензола и толуола. [c.137]

Тетрахлорэтен и тетрахлорметан могут быть получены практически из любого углеводородного сырья С1 — С4 или их хлорпроизводных методом хлорирования. Хлорирование проводят в газовой фазе в полном объеме или в псевдоожиженном слое контакта. В зависимости от условий процесса и соотношения реагентов состав конечных продуктов может широко варьироваться. [c.138]

В случае использования в качестве сырья этана, этилена или их хлорпроизводных при хлорировании образуются в основном тетрахлорэтен и трихлорэтен. Обязательным условием их получения является проведение процесса в присутствии катализатора (псевдоожиженный слой). Процессы отличаются доступностью сырья и легкостью управления. [c.138]

Трихлорэтен и тетрахлорэтен получают и из ацетилена по традиционной технологии, не потерявшей своего значения до настоящего времени. Эта схема включает последовательное хлорирование ацетилена до 1,1,2,2-тетрахлорэтана дегидрохлорирование последнего раствором гидроксида кальция или в газовой фазе с образованием трихлорэтена хлорирование его до пентахлорэтана и получение тетрахлорэтена путем обработки раствором гидроксида кальция пентахлорэтана или дегидрохлорирование его в газовой фазе. Процесс прост в аппаратурном оформлении, но в нем используется относительно дорогое сырье — ацетилен. [c.139]

Тетрахлорэтен и тетрахлорметан (перхлоруглеводороды) получают из углеводородов и их хлорпроизводных метанового, этан-этенового, пропан-пропенового рядов методом хлоролиза. Для получения перхлоруглеводородов могут использоваться как индивидуальные вещества, так и их смеси. Наибольшее распространение получило использование в качестве сырья отходов хлорорганических производств, полностью состоящих из соединений указанного выше состава. [c.139]

Для осуществления процесса рекомендуются три типа реакторов пустотелый, с псевдоожиженным слоем катализатора и с расплавом солей. В пустотелом реакторе температура обычно поддерживается равной 600—650 °С. Тепло в изотермических реакторах отводится путем внешнего теплообмена, а в адиабатических реакторах — разбавлением реакционной смеси, например азотом, хлоридом водорода, тетрахлорметаном или тетрахлорэтеном, которые вводятся в реактор вместе с исходным сырьем. [c.140]

Разбавитель выполняет несколько функций разбавляет реагенты с целью уменьщения скорости реакции, чтобы температурный профиль реактора по высоте был одинаков, препятствует образованию взрыва и предотвращает образование сажи, которая может получаться при нарушении подачи сырья или при плохом смешении. Разбавитель может также отбирать часть тепла реакции, т. е. препятствовать образованию так называемых горячих точек . Если в качестве разбавителя используют тетрахлорметан или тетрахлорэтен, соотношение получаемых продуктов легко регулируется вследствие существования в условиях процесса равновесной реакции. [c.140]

Реакционные газы поступают в барботажную часть закалочной колонны 5, где при температуре 200 °С снимается тепло их перегрева за счет испарения жидкости, стекающей с верхних тарелок, и конденсируется основная часть побочных продуктов. По мере движения парогазовой смеси вверх на тарелках происходит обогащение ее легкокипящими компонентами. Это позволяет получать фракции, обогащенные гексахлорэтаном, затем тетрахлорэтеном и наверху колонны тетрахлорметаном. [c.143]

Ниже отбора фракции гексахлорэтана в колонне 5 предусматривается ввод кубовых остатков в виде раствора гексахлорэтана и смолистых веществ в тетрахлорэтене. [c.144]

Аналогичная система нейтрализации используется и для тетрахлорэтена-ректификата, для чего имеются аппараты 16, 17 и 18. Полученный тетрахлорэтен можно использовать в качестве товарного продукта после смешения в емкости 19 со стабилизатором. [c.144]

Кубовая жидкость колонны 13 подается в среднюю часть колонны 18 для выделения сверху промежуточной фракции (смесь 2H I3 и 2 I4), возвращаемой на ректификацию в колонну 9 совместно с кубовой жидкостью колонны 7. Тетрахлорэтен-рек-тификат отбирается в виде паров из нижней части колонны 18. Кубовая же жидкость колонны 18 поступает в колонну 5. [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология