Хлорирование кинетика

Кинетику хлорирования см. [663, 670]. Подробный обзор реакций хлорирования см. [666, 667]. [c.144]

Например, кинетика фотохимического хлорирования муравьиной кислоты в газовой фазе описывается дифференциальным уравнением [c.285]

Задача 19. Кинетику реакции фотохимического хлорирования тетрахлорэтилена [c.144]

Отсюда следует уравнение кинетики термического хлорирования этана в отсутствие кислорода и катализаторов [c.156]

Кинетика реакции хлорирования. При данной температуре скорость реакции определяется энергией активации. Скорость реакции тем выше, чем меньше энергия активации. [c.60]

Рассмотрим кинетику неразветвленных цепных реакций на примере хлорирования толуола [c.239]

Кинетика хлорирования асфальтенов, выделенных из битума Атабаски РИС. 22. [c.149]

Ароматические соединения образуют не только ст-комплексы, но и я-комплексы, например с НС1 при температуре —70° С. При замене НС1 на его дейтерированный аналог D 1 в л-комплексе не происходит замены водорода на дейтерий в ядре. В табл. 18 представлены данные об относительной устойчивости л- и ст-комплексов, а также о скорости хлорирования алкилбензолов. Относительная основность при образовании я-комплекса определена из кинетики взаимодействия арена с НС1, для ст-комплекса — со смесью HF + ВРз (характеристики /г-ксилола всюду приняты за единицу). [c.236]

Хлорирование метана протекает с большой скоростью. При температуре 400—450° в зависимости от отношения хлора к метану время контакта составляет 5—10 сек. При изучении кинетики реакции термического хлорирования метана Пиз и Вольц [6] установили, что первым продуктом хлорирования метана является хлористый метил. Скорость хлорирования хлористого метила оказалась выше скорости хлорирования метана. [c.370]

Как было показано ранее (см. реакцию 12-3), первая стадия в действительности состоит из двух стадий. Вторая стадия очень похожа на первую при электрофильном присоединении к двойной связи (т. 3, разд. 15.1). Имеется множество доказательств в пользу этого механизма 1) кинетика первого порядка по отношению к субстрату 2) в выражении скорости бром вообще не фигурирует [90] этот факт согласуется с тем, что лимитирующей является первая стадия [91] 3) в одинаковых условиях скорость реакции одинакова для бромирования, хлорирования и иодирования [92] 4) при реакции наблюдается изотопный эффект. В условиях основного катализа механизм может быть таким же (поскольку основание также катализирует образование енола), но реакция может идти прямо через енолят-ион без образования енола [c.430]

Конкретные значения порядка реакции зависят от того, каким из уравнений (VII.23) — (VII.26), (VII.28) или (VII.29) — описывается кинетика реакции. Например, кинетика фотохимическою хлорирования муравьиной кислоты в газовой фазе описывается дифференциальным уравнением [c.372]

Задача 22. Кинетику реакции фотохимического хлорирования я-гептана [c.147]

R--t-( eH6hN- - RN( eH6)j Большое число радикальных реакций проводится в газовой фазе. При проведении радикальных реакций в растворах природа растворителей сказывается иа кинетике этих процессов в значительно меньшей степени, чем на кинетике реакций, протекающих по ионному механизму. Олнако в ряде случаев растворитель оказывает заметное влияние на селективность процесса. Так, например, при свободнорадикальном хлорировании 2,3-диметилбутана замена [c.148]

Получившие в последние годы развитие способы хлорирования в расплаве солей позволяют в значительной степени устранить эти трудности, если процесс получения хлоридов фосфора из природного сырья осуществлять в среде хлористого кальция при 850— 900 °С, т. е. выше температуры его плавления. Подробно изучены [203—205] механизм и кинетика хлорирования фосфатов в расплаве хлоридов натрия, калия и кальция, влияние концентрации и скорости подачи хлора, влияние количества и степени измельчения восстановителя и др. [c.563]

Изучена кинетика хлорирования окиси цинка хлористым водородом и хлором в интервале 150—750 °С [232]. Показано, что при температуре выше 500 °С окись цинка полностью превращается в хлорид как при действии хлористого водорода, так и хлора. Значительное влияние на скорость хлорирования оказывает удаление образующегося хлористого цинка из зоны реакции. [c.574]

Кинетика хлорирования окислов в отсутствие восстановителя описывается уравнением Аррениуса [c.68]

Параметры уравнения кинетики хлорирования некоторых окислов [c.68]

В присутствии углерода кинетика хлорирования также подчиняется закону Аррениуса. В кинетической области скорость хлорирования минералов определяется параметрами, приведенными в табл. 13. [c.69]

Описан способ избирательного хлорирования в кипящем слое ильменита, хромита и некоторых других минералов хлористым водородом, получаемым при сжигании водорода в хлоре. Хлорирующий агент считается дешевым, работающим в более мягких условиях по сравнению с газообразным хлором и предъявляющим меньшие требования к коррозийной устойчивости материалов. Процесс изучен в периодически и непрерывно действующей аппаратуре, исследованы кинетика и условия хлорирования, которые обеспечивают получение качественных продуктов. Метод применим к концентратам, непригодным для обычной переработки, например к хромитовым с высоким содержанием железа. [c.91]

Окисление закисного железа более эффективно может быть осуществлено озон и р о в а н и ем и хлорированием. Кинетика реакции окисления удовлетворительно описывается уравнением реакции второго порядка. Константы скорости реакции окисления закисного железа в различных условиях приведены в работе [294]. Нами показано [294], что при расчете фильтров обезжелезивающих установок можно успешно использовать методы технологического моделирования процессов фильтрования малоконцентрированных суспензий через зернистые загрузки, разработанные Д. М. Минцем (см. главу VIII). [c.482]

ДжагацпанянР. В., КосоротовВ. И.,СтульБ. Я-, Пашу-X и н Ю. В., Теор. основы хим. технол.. 4, 679 (1970). Влияние массопередачи на кинетику радиационного хлорирования парафиновых углеводородов в жидкой фазе. [c.269]

Чтобы сопоставить экспериментальные кинетические данные с гипотезой о механизме реакции, необходима последовательная работа всех трех комплексов программ, причем программы ССА и ПП работают только один раз для каждого варианта механизма. Следует подчеркнуть, что число операций по расчету функций отклонений и их производных в полученных по изложенному алгоритму программах близко к числу операций, полученных при ручном программировании. САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном Bi—Мо-катализаторе, окисления этилена на серебре, синтеза карбонила никеля, окисления хлороводорода, на катализаторе u la—КС1 (1 1), окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах, синтеза метанола на катализаторе ZnO/ rgOg, хлорирования метана и др. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составляло от 10 до 20. Число найденных параметров для этих реакций составляло 15—25 [13]. [c.204]

При хлорировании получаются moho-, ди- и трихлорзамещенные продукты. Соотношение между их количествами может быть установлено иа основании законов химической кинетики. [c.148]

Кинетика фотохимического хлорирования тетрахлорэтилена в растиоре I4 описывается уравнением [c.395]

Кинетика реакции дегидроизомеризации метилциклопентана была изучена при 470 —515 °С и рн, 0,6—4,0 МПа на алюмоплатиновых катализаторах, сод ержавщих 0,3% и 0,6% на хлорированной У АиОз 133 ]. Суммарная скорость образования бензола и циклогексана г выражается уравнением [c.22]

Иодирование проводилось перемешиванием раствора асфальтенов и иода в четыреххлористом углероде, взятых в равных весовых количествах, при комнатной температуре на рассеянном дневном свету в течение 8 час. Состав полученных галоидпроиз-водных асфальтенов приведен в табл. 43 и 44, а кинетика хлорирования — на рис. 21. [c.147]

Соотношение образующихся moho-, ди- и трихлорпроизводных может быть установлено на основании законов химической кинетики. Кинетика процесса хлорирования достаточно подробно исследована применительно к производству хлорбензола—одного из важных полупродуктов, вырабатываемого в больших количествах. [c.247]

Переработка ванадиевых шлаков хлорированием. Хлорировать ванадиевые шлаки газообразным С 2 можно в расплаве хлоридов щелочных металлов. Метод широко применяется в производстве магния и титана и во многих случаях предпочтительнее хлорирования брикетированной шихты. При хлорировании в солевом расплаве осуществляется хороший контакт между хлором и хлорируемым объектом за счет энергичной циркуляции твердых частиц в газожидкостной системе хлор— расплав. Механизм хлорирования в солевом расплаве недостаточно изучен. Решающим фактором, который определяет степень хлорирования компонентов, являются кинетика протекающих процессов на границе раздела фаз и скорость удаления образующихся хлоридов из расплава. Процесс напоминает кипящий слой, причем пылеунос незначителен, так как частицы материала смочены расплавом. Хлорирование в солевом расплаве сравнительно легко осуществимо, высокопроизводительно. Применительно к ванадиевым шлакам этот процесс имеет то преимущество, что образующиеся хлориды железа и алюминия связываются хлоридами щелочных металлов в малолетучие соединения типа MeFe l4 и MeAl l4, давление пара кото-)ых во много раз меньше давления пара индивидуальных хлоридов [21]. [c.28]

Хлорирование в уксусной кислоте часто протекаем как реакция второго порядка [9]. В неполярных растворителях реакция катализуется такими соединениями как хлористый водород и трифторуксусная кнс лота [10] к имеет сложную кинетику. Такие иаменения кинетики можно объяснить с точки зрения катализуемого кислотой расщепления связи-С1—С1 в комплексе хлор—субстрат. В полярных растворителях хлор и-роаанне протекает значительно быстрее, чем в аеяолярных [II]. [c.230]

Кинетика реакции кремния с хлором изучена в недостаточной степени. В одной из работ [66] авторы проводили исследования методом раздельного калориметрирования. Установлено, что скорость хлорирования зависит от чистоты кремния чем чище кремний, тем ниже порядок реакции и выше энергия активации (соответственно 15 и 24 ккал/моль). Зависимость выхода Si l4 от температуры при хлорировании ферросилиция, по данным [62], представлена на рис. 10-5. [c.533]

Параметры уравнения кинетики хлорирования некоторых минераяов в присутствии [c.69]

Кинетика хлорирования в расплаве исключительно сложна и изучена недостаточно. В рассматриваемой системе имеется четыре фазы расплав, барботируемый газ, хлорируемый концентрат и кокс. Один из вер оятных механизмов хлорирования состоит из следующих стадий растворения хлора из пузырька газа в прилегающих к нему слоях расплава, диффузии растворенного хлора к частице KOK a, химической реакции хлора с восстановителем и образования активного промежуточного комплекса, его растворения в расплаве и диффузии к поверхности хлорируемого концентрата, гетерогенной реакции хлорирования. Наиболее вероятной лимитирующей стадией хлорирования в расплаве является диффузия активного промежуточного комплекса. Хлорирование в расплаве проводится при достаточно высокой температуре. Ниже приведена оптимальная температура хлорирования различных минералов и соединений редких металлов в присутствии нефтяного кокса в расплаве эвтектической смеси K I—Na I [c.78]