Взрывоопасность органических соединений

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических соединениях почти всех классов. Исключение составляют соединения, вступающие в реакцию с тем или инЫм компонентом реактива. Используют реактив Фишера также для определения воды в неорганических веществах, хотя мешающие соединения здесь встречаются чаще, чем при анализе органических веществ. Мешают определению сильные окислители и восстановители, которые реагируют с иодом или иодидом. Перхлораты вообще нельзя анализировать реактивом Фишера, так как при этом образуется взрывоопасная композиция. [c.281]

При эксплуатации установок разделения воздуха особое внимание следует уделять технике безопасности, предотвращению взрывов на этих установках. Основной причиной взрывов азотно-кислородных станций может быть накопление взрывоопасных примесей, присутствующих в малых количествах в перерабатываемом воздухе. Наиболее опасные из примесей — ацетилен, кислородсодержащие органические соединения, углеводороды, сероуглерод, а также масло, попадающее в воздухоразделительный блок вместе с воздухом. [c.263]

Проектируя и повторно применяя типовые воздухоразделительные установки, необходимо уделять особое внимание безопасности эксплуатации. Известны случаи аварий на установках, разделения воздуха, вызванные накоплением взрывоопасных примесей, при сутствующих в перерабатываемом воздухе (ацетилена, непредельных и предельных углеводородов, кислородсодержащих органических соединений и др.). С целью предотвращения взрывов воздухоразделительных установок при их проектировании и. строительстве предусматриваются специальные блоки очистки воздуха с применением цеолитов и специальных катализаторов, а также удаленные воздухозаборы. [c.145]

В настоящее время предполагают, что начальным импульсом для взрыва могут явиться следующие факторы удар, кавитационные явления в жидкости, разряд статического электричества, трение твердых частиц взрывоопасных примесей между собой и о стенки аппаратов, присутствие особо реакционноспособных веществ (озон, окислы азота, неустойчивые органические соединения типа перекисей) и т. п. [c.25]

Чистые перхлораты металлов в обычных условиях — достаточно стабильные соединения. В контакте с органическими соединениями или веществами, способными окисляться, перхлораты становятся огне- и взрывоопасными. Поэтому в процессе производства, хранения, транспортирования и применения перхлоратов необходимо исключить контакт этих солей со смазочными материалами или веществами, способными окисляться. Перхлораты чувствительны к ударам, трению и другим инициирующим воздействиям. Наблюдались случаи взрывов (перхлората аммония) при растирании соли в ступке. При обращении с перхлоратами необходимо соблюдать осторожность. При попадании перхлоратов или их растворов на одежду, ее следует немедленно тщательно вымыть. Перхлораты разрушают кожу и действуют на слизистые оболочки. [c.432]

Ниже приведены температура самовоспламенения Т(в °С) и концентрационные пределы С [в % (об.)] некоторых алюминий-органических соединений, характеризующие их пожаро- и взрывоопасность [c.32]

Каталитическое окисление. При каталитическом окислении в зависимости от температурных условий и применяемого катализатора кислород может окислять исходные углеводороды до альдегида или до кислоты. Контактное окисление обычно протекает при высокой температуре (400—600 °С), осуществляют процесс в паровой фазе. Катализаторами служат такие металлы, как медь, серебро, ванадий, молибден, вольфрам, железо и ряд других. Кроме индивидуальных металлов применяют их смеси. Катализируют процессы окисления и оксиды перечисленных металлов. Выбор катализатора и температура определяются главным образом желаемой степенью окисления углеводорода. Так как кислород с парами органических соединений образует взрывоопасные смеси, концентрация его [c.237]

При работе в лаборатории органической химии всегда нужно помнить, что органические соединения в той или иной мере ядовиты и многие из них огнеопасны и взрывоопасны. Поэтому в процессе работы необходимо соблюдать чистоту, аккуратность, быть внимательным, стремиться к тому, чтобы вещества не попадали на кожу, не трогать руками лицо и глаза, не принимать пищи во время работы, после работы и перед едой тщательно мыть руки. [c.59]

При работе в лаборатории органической химии всегда нужно помнить, что органические соединения в той или иной мере ядовиты и взрывоопасны. Поэтому необходимо соблюдать чистоту, аккуратность, быть внимательным, не допускать соприкосновения веществ с кожей, не трогать руками лицо н глаза, не принимать пищи во время работы. [c.75]

Перхлораты металлов в чистом виде являются достаточно стабильными соединениями. Однако в присутствии органических соединений или веществ, способных легко окисляться, перхлораты становятся пожаро- и взрывоопасными, поэтому при хранении, транспортировании и использовании перхлоратов необходимо исключить их контакт со смазочными материалами и легкоокисляющимися веществами. Чувствительность перхлоратов к ударам, трению и другим инициирующим воздействиям требует особенной осторожности при работе с ними. При попадании перхлоратов на одежду ее необходимо тщательно промыть водой. [c.168]

Этиловый спирт — бесцветная, подвижная жидкость с характ терным запахом. Пл. 0,789 т. кип. 78,3° С. Гигроскопичен. С водой образует постоянно кипящую смесь, содержащую 95,57% этанола и кипящую при 78,10° С. Приблизительно такая же концентрация имеющегося в продаже спирта — ректификат . Этиловый спирт смешивается с водой, эфиром и многими другими органическими растворителями. Растворяет некоторые неорганические вещества и многие органические соединения. Легко воспламеняется. С воздухом образует взрывоопасные смеси (нижний предел — 3,28%, верхний предел — 19,0%). [c.118]

Из органических растворителей, обладающих плотностью, меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для уменьшения растворимости в воде веществ, относительно хорошо в ней растворимых, водные растворы таких соединений насыщают сульфатом аммония или поваренной солью. Такой прием называется высаливанием. [c.36]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

С постепенным накоплением перекисей во многих органических соединениях, в особенности растворителях и очищенных углеводородах нефтяного происхождения, увеличивается взрывоопасность при их дальнейшей переработке. В связи с этим [c.441]

В качестве структурирующих агентов представляют интер и другие органические соединения, нанример, хиноны Структу рирующее действие соединений класса хинонов существенно за висит от окислительно восстановительного потенциала и от спо собности отщепления активных заместителей Каждого из эти факторов в отдельности недостаточно для эффективной в)лка низации [334] Недостаток хинонов как вулканизующих агенте заключается в их взрывоопасности и неудобстве применения [c.106]

Все хлораты — сильные окислители. Случайное введение в хлораты легко окисляющихся органических соединений или серы опасно и часто приводит к пожарам и взрывам. Некоторое исключение составляет хлорат магиия, который сильно гигроскопичен, и загорание его смесей с органическими веществами происходит труднее (хотя такая возможность не исключена). Для уменьшения огне- и взрывоопасности хлората натрия к нему добавляют бораты натрия, которые также физиологически активны и поэтому не являются балластом. Такие смеси обычно содержат 40—45 % хлората натрия и 50—60 % бората натрия, их получают простым смешением хлората с боратом. [c.672]

К образованию перекисей склонны все простые эфиры, особенно циклические, такие, как диоксан и тетрагидрофуран. Перегонка больших количеств эфира производится в специально оборудованных лабораториях с принятием особых мер предосторожности. В силу своей дешевизны и способности растворять многие органические соединения этиловый эфир находит широкое применение в работе химических лабораторий. Необходимо помнить, что он имеет низкую температуру кипения (34,48°), образует с воздухом взрывоопасные смеси в пределах 1,85—36,5 об. %. При неаккуратном хранении на воздухе он окисляется с образованием перекисей, легко взрывающихся при сотрясении сосуда или при нагревании. Необходимо всегда помнить об особой огнеопасности эфира. Пары его в 2,5 раза тяжелее воздуха, имеют низкую температуру вспышки и достаточно очень небольшого источника для его воспламенения. [c.110]

Из органических растворителей, обладающих плотностью, меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). [c.39]

При работе в лабораториях органической химии всегда нужно помнить, что органические соединения в той или иной мере ядовиты и многие из них огнеопасны и взрывоопасны. [c.54]

Из органических растворителей, обладающих плотностью меньшей, чем вода, для экстрагирования водных растворов применяются эфир, бензол. Однако эфир весьма летуч и огнеопасен, образует взрывоопасные перекисные соединения и заметно растворим в воде (около 8%). Из растворителей более тяжелых, чем вода, применяются хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод. Для умень- [c.38]

Низшие парафины образуют с воздухом взрывоопасные смеси, и поэтому все цеха, где производят или потребляют эти углеводороды, относятся к категории А. Токсичность низших парафинов не столь велика по сравнению с другими органическими соединениями, но ее нельзя не учитывать при постоянной работе в результате вдыхания газов или паров постепенно развиваются наркотические явления, которые могут иметь тяжелые последствия. [c.24]

Опасность процессов окисления обусловливается главным образом способностью окислительных агентов образовывать с органическими соединения.ми взрывчатые смеси или нестабильные, склонные к разложению химические вещества. Данные о взрывчатых свойствах газообразных смесей углеводородов с воздухом и температурах вспышки жидких углеводородов приведены в гл. I. Пределы взрываемости паро- и газовоздушных смесей значительно расширяются при использовании в качестве окислительного агента чистого кислорода. Характеристика взрывоопасности некоторых газов в смеси с воздухом и кислородом приведена в табл. 9. [c.106]

Недостатком соединений фтора с точки зрения практического применения все же является их высокая стоимость, что связано не с высокой стоимостью самого фтора, а с такими факторами, как высокая токсичность и взрывоопасность исходных продуктов Р и HF, трудность введения в органические соединения нужного числа атомов фтора в нужные положения и др. По-видимому, по мере развития химии фтора и техники фторирования эти недостатки будут постепенно преодолеваться. [c.23]

Этиловый спирт — бесцветная, подвижная жидкость с ха-)актерным запахом р = 0,789 кип = 78,3°С пл = —111,8 °С. игроскопичен с водой образует азеотропную смесь, содержащую 95,57 % этанола и кипящую при 78,1 °С. Приблизительно такая же концентрация этанола в имеющемся в продаже спирте-ректификате. Этиловый спирт смешивается с водой, эфиром и многими другими органическими растворителями. Растворяет некоторые неорганические вещества и многие органические соединения. Легко воспламеняется, пары его с воздухом образуют взрывоопасные смеси, нижний предел 3,28 %, верхний 19,0 % С бензином смешивается в равных объемах. Абсолютный этанол прижигает слизистые оболочки и действует на организм как яд. [c.255]

Температуру самовоспламенения определяют без внешнего источника пламени и летучие продукты распада уже не оказывают решающего влияния на этот показатель. Его определяют, нанося продукт на разогретую поверхность он соответствует температуре самовозгорания самого вещества, а не продуктов его разложения. Существующая для различных классов органических соединений зависимость между легкостью окисления водорода в алкильной группе и их термическими характеристиками в большинстве случаев справедлива и для полных эфиров фосфорной кислоты [44]. В свете этих представлений эфиры, содержащие нормальные алкильные группы, могут иметь температуру самовоспламенения несколько меньшую, чем эфиры с алкильными группами изостроения, так как разветвленные углеводородные цепи, например, с четвертичными атомами углерода, окисляются гораздо медленнее, чем нормальные. Изучение взрывоопасности органических соединений в условиях резкого перепада давлений показало преимущество [c.32]

РЕН ЕЯ НИКЕЛЬ (скелетный никель) — никелевый катализатор, изготовленный по способу Ренея в 1925 г. Получается сплавлением никеля с 20— 50% Л1 при 1200° С, затем А1 удаляют растворением его в концентрированном растворе едкого натра, после чего промывают водой и спиртом. Р. н.— серочерный или черный порошок, очень пористый. Применяют как активный катализатор гидрирования и восстановления органических соединений. Р. н. очень огнеопасен, содержит значительное количество водорода, поэтому его нужно хранить под водой или спиртом, как взрывоопасный, [c.213]

Количество теплоты, выделяемое или поглощаемое в процессе реакции, называют тепловым эффектом реакции или изменением энтальпии ДЯ. Значение теплового эффекта важно не только для энергетических расчетов, но и для соблюдения техники безопасности при обращении с химическими веществами. Так, например, вещества, реакция которых с кислородом имеет большой тепловой эффект, пожароопасны. К ним относится большая часть органических соединений (бензин, спирт, эфир и др.). К взрывоопасным веществам относятся трехиодистый азот N13, азотистоводородная кислота HзN, тринитротолуол СгНвОе и т. д. [c.6]

При изучении детонационных волн в квази-гомогенной жидкопористой среде (в том числе в водосодержащих аэрированных коллоидных системах) бьшо обращено особое внимание на существенное повышение детонационной способности веществ, находящихся во вспененном состоянии. В этом случае в порах, заполненных газом, при адиабатическом ударно-волновом сжатии происходит сильный разогрев газа и каждая ячейка пористой структуры ведет себя как своеобразный мощный источник тепла, в том числе источник теплового излучения, мгновенно воспламеняющего окружающие слои ВВ. Распределение пор по размерам в начальный период формирования аэрированной коллоидной системы определяется теорией Лифшица-Слезова. Однако в процессе структурирования кривая распределения по размерам размывается, и в дальнейшем состояние системы определяется в рамках теории Кларка-Бекмана-Де Фриза. В этих условиях к стационарному распространению детонации, что обстоятельно показано экспериментально, способны не только водосодержащие аэрированные системы, но и органические соединения, которые никогда ранее не рассматривались, как взрывоопасные - мононитробензол, пропаргиловый спирт и т.п. Это направление наших исследований, несомненно, является оригинальным, и в дальнейшем предполагается его существенное развитие. [c.84]

Еще один подход - реакции обмена атомов хлора на атомы фтора действием фторидов щелочных металлов - эффективен лишь для систем, содержащих сильные электроноакцепторные группировки, что существенно сжимает рамки применения этого метода. Фториды ксенона обладают высокой фторирующей способностью, но подчас агрессивный характер их действия на органические соединениия сдерживает широкое их использование. К тому же реакция далеко не всегда безопасна из-за наличия в дифториде ксенона предательски взрывоопасных примесей и энергичности самого фторирования. [c.17]

Органические соединения, содержащие нитраминные группировки, взрывоопасны. При работе с ними следует соблюдать правила безопасности, обычные при работе со взрывчатыми веществами. [c.108]

Некоторые органические соединения, например нитрогидразин, органические азиды, диазоэфиры, соли диазония, и некоторые алифатические полигалоидные соединения (хлороформ, четыреххлористый углерод) при нагревании реагируют с щелочными металлами со взрывом. При взаимодействии натрия с озоном образуется озонид натрия — крайне нестойкое и взрывоопасное соединение. Металлический натрий находит в органической химии разнообразное применение (для получения алкоголят, сушения эфира и др.), наряду с другими металлами он образует большую группу натрийорганических соединений. Все натрийорганические соединения, имеющие связь металл—углерод, энергично реагируют с окислителями. При соприкосновении с воздухом они самопроизвольно воспламеняются. [c.188]

Ф. Нельсон иЗ. Гронннгс [14] разработали метод определения углерода в перекиси водорода. Определение следов органических соединений в перекиси водорода необходимо для контроля ее качества и стабильности, так как накопление органических соединений в перекиси может привести к возникновению взрывоопасных смесей. Для проведения анализа 10 мкл образца в стеклянной микропипетке вводили в нагретую до 300 С верхнюю часть кварцевой трубки. При этой температуре происходило мгновенное испарение пробы, пары которой в потоке гелия поступали в нижнюю часть кварцевой трубки, нагретую до900° С и заполненную кварцевыми палочками. В кварцевой трубке происходит одновременное разложение перекиси и окисление органических веш еств. Образовавшиеся продукты — вода, кислород и двуокись углерода, в потоке гелия проходят через осушитель-абсорбер с перхлоратом магния и поступают на газохроматографическую колонку (длина 60 см, диаметр 6 мм), заполненную силикагелем. Разделение кислорода и двуокиси углерода проводили при 30° С. [c.95]

Чувствительны к удару смеси натрия с органическими соединениями, содержащими нитрогруппы, например с нитрометаном, трихлорнитрометаном, нитробензолом, динитробензолом, динитронафталином, этилиитритом, этилнитратом, трини-троглицерином и др. Взрывоопасность смесей повышается с увеличением числа нитрогрупп. [c.106]

Акрилонитрил— жмлкостъ (т. кип. 77,3 °С), ограниченно растворимая в воде (7,3% при 20°С) и образующая с ней азеотропную смесь, которая содержит 12,5 % воды и кипит при 70,7 °С. Акрилонитрил дает с воздухом взрывоопасные смеси в пределах 3,0—17,0 % (об.). Свое главное применение он нашел в качестве мономера для получения синтетических волокон—полиакрилонитрильного (нитрон), сополимеров с метакрилатом (акрилон), с винилхлоридом (виньон N) и др., пластических масс (сополимеры со стиролом), синтетического каучука (сополимер с бутадиеном) и т. д. Кроме того, акрилонитрил является промежуточным продуктом при синтезе акрилатов и акриламида и при введении -цианэтильной группы в органические соединения. [c.410]

Эфиры. Из растворителей этого класса прежде всего следует назвать тетрагидр о ф уран ы. При очистке этого растворителя необходимо принимать специальные меры с целью предотвращения образования взрывоопасных пероксидных соединений. Это достигается предварительным выдерживанием очищаемого растворителя в присутствии КОН в течение нескольких суток. Далее продукт перегоняется, а дистиллят несколько суток выдерживается с некоторыми органическими соединениями натрия. Очищенный тетрагидрофуран получают путем перегонки, собирая дистиллят непосредственно в электролизере в атмосфере аргона. [c.144]

В результате широкого применения человеком продукции химической промышленности в окружающую среду попадают различные 1ипы ксенобиотиков пластмассы (пластификаторы),, взрывоопасные вещества, добавки, полимеры, красители, поверхностно-активные вещества, пестициды и органические соединения — производные нефти. Что касается бытового мусора, то для его переработки созданы широко применяемые си--стемы, использующие активный ил и оросительные фильтры. Сточные же воды химической промышленности, как правило, не соответствуют возможностям подобных систем. Интенсивность переноса кислорода в ходе процессов, обычно протекающих в таких системах, бывает недостаточна для поддержанияЕ максимальной скорости окисления при участии микрофлоры. Эти процессы чувствительны также к колебаниям в загрузке реактора, особенно если токсичные вещества и ингибиторы поступают в систему в высоких и непостоянных концентрациях. [c.275]