Вольфрам взаимодействие с азото

С водородом вольфрам не взаимодействует почти до температуры плавления с галоидами соединяется непосредственно (с йодом при температуре 950°). Азот не реагирует с вольфрамом до довольно высоких температур температура, при которой начинается взаимодействие азота с вольфрамом, до сих пор точно не установлена. [c.443]

При нагревании металлический вольфрам взаимодействует с селеном, теллуром и азотом [c.347]

Наличие дислокаций и плоских дефектов в реальных кристаллах сильно сказывается на механических свойствах твердых тел. Однако это отнюдь не означает, что монокристаллы вещества по прочности всегда будут превосходить его поликристалличе-ские конгломераты. Все будет зависеть от степени взаимодействия дислокаций и плоских дефектов с другими дефектами твердого тела. Так, монокристаллы чистого железа очень пластичны, в то время как стали, имеющие блочную структуру, проявляют прочность в сотни раз большую за счет взаимодействия дислокаций с примесными дефектами. Междоузельные примесные дефекты, как правило, затрудняют движение дислокаций, осложняя механическую обработку металлов. В связи с этим при механической обработке высокопрочных металлов, таких, как титан, молибден, бериллий, вольфрам, обычно проводят их тщательную очистку от примесей азота и кислорода. [c.82]

Хром, молибден и вольфрам не взаимодействуют с водородом. С кислородом реагируют лишь при высоких температурах. Образуют соединения с углеродом, кремнием, азотом, серой. [c.208]

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Оба металла используются в основном для получения специальных сталей. Даже малые добавки этих элементов приводят к резкому повышению твердости и прочности. Высокоскоростные стали, которые используются для изготовления режущего инструмента и сохраняют твердость при температуре красного каления, содержат вольфрам и хром. Вольфрам применяют также для изготовления нитей накала в электролампах. Молибден и вольфрам образуют твердые тугоплавкие и химически инертные соединения -замещения с бором, углеродом, азотом или кремнием при прямом взаимодействии при высоких температурах. Карбид вольфрама используется для изготовления режущих частей (наконечников) инструментов и для других подобных целей. [c.498]

С чистым молекулярным азотом вольфрам не взаимодействует до температуры плавления, но в реакции с аммиаком образует два нитрида W2N и WN с содержанием азота 4,39 и 7,08% (вес.), разлагающихся при 600—800 С. [c.103]

Взаимодействию с водой препятствует поверхностная оксидная пленка. При обычных условиях металлы подгруппы хрома реагируют только с фтором. Для взаимодействия с другими неметаллами необходимо нагревание, иногда значительное. Например, хром горит в кислороде только при 2000 °С и выше, молибден и вольфрам реагируют с азотом при 1500 С. При накаливании этих металлов на воздухе хром окисляется до СггОз, а молибден и вольфрам до МоОз и WO3. [c.427]

В атмосфере азота вольфрам инертен. Нитриды начинают образовываться лишь при температуре 2300° С. Водород не взаимодействует с вольфрамом. Такие элементы, как углерод, бор, кремний, а также соединения серы при высоких температурах образуют с вольфрамом соответствующие соединения. Например, карбид вольфрама начинает образовываться при температуре 1200° С. [c.126]

Вольфрам не взаимодействует с азотом до температуры 1500° С [111]. Нитрид W.,N получен действием аммиака на порошок вольфрама при температуре 750° С, WN — при температуре 800° С в продолжение нескольких часов [1081. Хитровой была получена ромбоэдрическая фаза состава WNj (W Ng) при действии аммиака на пленку вольфрама при температуре 750° С в течение 3 ч при больше й скорости истечения аммиака с последующим быстрым охлаждением продуктов азотирования [45]. [c.31]

Вольфрам — один из наиболее коррозионноустойчивых металлов. При обычной температуре устойчив к действию воды и воздуха, при 400—500° С заметно окисляется, при более высокой температуре окисляется интенсивно, образуя трехокись вольфрама желтого цвета. С водородом не взаимодействует даже при очень высоких температурах, с азотом взаимодействует при температуре > 2000° С, образуя нитрид WNa. Твердый углерод при 1100— 1200° С реагирует с вольфрамом, образуя карбиды W и Wg . Свойства некоторых соединений вольфрама с кислородом, перекисью водорода, галогенами, серой, углеродом, кремнием, теллуром, бором, а также его комплексных соединений, окислов и гидроокисей см. в [1, 9, 247, 301, 383]. [c.10]

С кислородом, азотом, углеродом и кремнием хром и его аналоги взаимодействуют при нагревании, с фтором — на холоду. В ряду металлов Сг, Мо, и Ш химическая активность уменьшается слева направо. Так, при нагревании хром реагирует с хлором, бромом и иодом, молибден — с хлором и бромом, а вольфрам не вступает во взаимодействие не только с иодом, но и с бромом. [c.452]

С водородом вольфрам не взаимодействует почти до температуры плавления с галоидами соединяется непосредственно (с иодом при температуре 950°). Азот не реагирует с вольфрамом до довольно высоких температур температура, при которой начя нается взаимодействие азота с вольфрамом, до сих пор точно не установлена. Газообразный сухой хлор образует с вольфрамом химическое соединение (W Ie) уже при температуре 300°. При совместном нагревании до высоких температур с углеродом, кремнием и бором вольфрам образует карбиды, силициды и бориды. Температуры образования карбидов вольфрама (W2 и W ) лежат в интервале 1200—1500°. Вольфрам устойчив при действии на него на холоду соляной, серной, азотной и плавиковой кислот всех концентраций, а также царской водки. При нагревании до 100° вольфрам сохраняет свою устойчивость в плавиковой кислоте и слабо взаимодействует с соляной и серной кислотами. [c.295]

Предкарительное изучение других реакций обнаружило большое разнообразие возможных реакций (см., в особенности, е i, стр. 2273). Молибден и окись углерода взаимодейство али совершенно так же, как вольфрам и азот. На поверхности раскалённых нитей происходят многие реакции разложения например, вольфрам разлагает аммиак, углекислоту и циан. Продукты разложения иногда вступают в дальнейшие реакции например, углекислота окисляет вольфрам в трёхокись, но поверхность металла при этом не покрывается устойчивым адсорбционным слоем атомов кислорода. При разложении водяного пара, однако, образуется адсорбционный слой кислорода. Окись углерода разрушает вольфрамовые нити, причём, когда молекулы газа находятся при достаточно низкой температуре, эта оки ь образует на поверхности, повидимому, мономолекулярную плёнку, возгоняющуюся в виде соединения W O, причём каждая молекула окиси углерода отрывает от нити по одному атому вольфрама. Если же газ достаточно нагрет (выше комнатной температуры), то эта плёнка либо весьма далека от сплошной, либо вовсе не образуется, и реакция между газ эм и нитью идёт гораздо медленнее. [c.371]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Магний хорошо растворяет водород при температуре кристаллизации (жидкий магний) в нем растворяется около 50 см /ЮО г, а в твердом— около 20 см ЮО г. При 660—700 °С магний вступает во взаимодействие с азотом, образуя нитрид магния MgзN2. Магний при температуре 500—600 °С вступает во взаимодействие с серой, образуя сульфид МдЗ. Медь, железо и никель сильно снижают коррозионную стойкость магиия. Поэтому содержание железа не должно быть более 0,04 %, меди — более 0,005 % и никеля — более 0,001 %. Магний практически не взаимодействует ни в жидком, ни в твердом состоянии с такими тугоплавкими переходными металлами, как хром, молибден, вольфрам, железо и др., однако некоторые тугоплавкие переходные металлы — марганец, цирконий, никель и кобальт — растворяются частично в жидком магнии и даже входят, правда, в небольшом количестве в твердый раствор на его основе. [c.102]

Монохлорид алюминия энергично разлагается при 1100— 1200°С под действием кислорода, азота, оксида углерода и паров воды. При 1000°С с А1С1 активно взаимодействуют железо, никель, хром и медь более устойчивы вольфрам и молибден. Наиболее стойки по отношению к монохлориду алюминия при высоких температурах синтокорунд, карбиды кремния и титана [30]. [c.149]

В иоде образуется поверхностное соединение затем разлагающееся с выделением атомов иода. Молекулярный хлор на вольфрам не действует, в то время как атомарный хлор легко взаимодействует с вольфрамовой нитью. При испарении железа азот удаляется в виде ЕеМз. [c.116]

В компактном состоянии нри обычной температуре металлический рений не взаимодействует с кислородом воздуха. Тонко измельченный металлический рений окисляется при обычной температуре во влажном кислороде с образованием рениевой кислоты. При нагревании порошка металлического рения выше 150° (или компактного металла до 350°) на воздухе или в токе кислорода образуется летучая окись ВваОт. При неполном окислении рения на воздухе или в кислороде образуется ВеОа- Металлический рений значительно более устойчив по отношению к кислороду, чем вольфрам или молибден. Рениевая проволока подвергается действию смеси воздух + азот, содержащей 10% кислорода, только при температурах выше 1600°. При легировании устойчивость рения но отношению к кислороду значительно понижается. [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология