Алюминий монохлорид

Хлорид алюминия Монохлорид серы Гидроксид бария Маловязкий компонент масла [c.105]

Термическим хлорированием бутана при объемной скорости 300 час-1 и молекулярном отношении бутан хлор 4,5 1 практически получают только монохлориды. В случае применения для этой цели гетерогенных катализаторов (активной окиси алюминия, железа, силикагеля, хлорной меди и т. д.) при 170—200° степень использования хлора достигает 100%, а в продуктах реакции наряду с монохлоридами содержится большое количество полихлоридов. [c.122]

Такие же хорошие результаты, по крайней мере до 4000— 5000 К, получаются при сравнении свойств монофторидов и монохлоридов бериллия и магния, так как влияние возбужденных состояний у ионов Ве+ и Mg+ начинает проявляться лишь с 4000 К-Отношение s для нитридов бора BN(r) и алюминия AlN(r) изменяется от 1,07 до 1,05, а разность Яз — от 3,86 до 3,41 кал/(К-моль) [при значениях Sr от 54 до 80 кал/(К-моль)]. Изменение разности Яя для этих веществ до 5000 К составляет 0,65 ккал/моль, но при 6000 К достигает 1,4 ккал/моль (при изменении значений т — Яо от 2 до 53 ккал/моль). [c.176]

В табл. V, 3 приведены оса и Ха монохлоридов натрия и лития, магния и бериллия, алюминия и бора, т. е нормальных молекул и-частиц, которые в той или другой области температур обладают ненасыщенной валентностью. Несмотря на такие жесткие условия сравнения, каждая из величин аз и Яз сохраняет до 6000 К достаточное постоянство, давая возможность в каждой паре веществ определять недостающие значения 8°т с точностью примерно 1,5 % при расчете по аз или до 1 кал/(К-моль) при расчете по Яз, пользуясь лишь одним значением при какой-нибудь температуре для искомого вещества. [c.177]

Соотношения между значениями энтропии (5°/-) монохлоридов натрия и лития (а, и магния и бериллия (Ог и >-2), алюминия и бора (аз и >.3) при одинаковых температурах, рассчитанные по данным [c.178]

Соотношения между значениями энтальпии Н-р — Но) монохлоридов натрия и лития (и, и магния и бериллия н > 2), алюминия и бора ( 3 и >.3) рассчитанные по данным [c.178]

Дегидрохлорированию с образованием ненасыщенных связей чаш,е всего подвергают хлориды, имеющие другие функциональные группы в молекуле, однако для синтетических целей дегидрохлорируют также простые монохлориды. Летучие хлориды удобно дегидрировать в паровой фазе при температурах до 400°, пропуская их над разнообразными катализаторами (уголь, окись алюминия, глина или хлористый барий). Хлор-парафины с большим молекулярным весом можно дегидрохлорировать в жидкой фазе обработкой щелочами или веществами основного характера. Как показал опыт, дегидрохлорирование таких парафинов протекает гладко также и в паровой фазе при 350° над алюмосиликатными катализаторами, в результате чего получаются олефины с такой же длиной цепи, как и у исходных парафинов, которые были подвергнуты хлорированию [18]. [c.87]

Монохлорид алюминия — очень неустойчивое соединение, энергично разлагается под действием кислорода, азота, окиси углерода и паров воды. [c.517]

Поистине замечательная процедура была разработана для синтеза полихлорированных бензоидных соединений и некоторых гетероциклических систем. Для этой цели применяют реагент, представляющий собой смесь сульфурилхлорида, монохлорида серы и хлорида алюминия в различных соотношениях [56]. Применение таких смесей позволяет чрезвычайно легко получать полностью хлорированные системы, особенно в тех случаях, когда в молекуле имеются пространственные затруднения [схема (76)]. Более распространенной реакцией является исчерпывающее хлорирование пиридина в паровой фазе уравнение (77) [12]. [c.655]

Одно из участвующих в реакции веществ доставляется посредством транспорта к второму, пространственно от него отделенному. Такой процесс, например, осуществляется, когда при переносе алюминия в виде газообразного монохлорида по Гроссу (см. раздел 3.1.2.2) обратная реакция поддерживается за счет образования сплава [c.141]

Кислородсодержащие органические соединения получались в результате действия окиси углерода на низкомолекулярные углеводороды, их монохлориды или эфиры в присутствии безводного хлористого алюминия Из хлористого бутила окиси углерода был получен продукт с формулой СзНюО,. [c.884]

Порошки железа, никеля, алюминия, цинка, свинца Нитрат серебра и монохлорид меди на оксиде алюминия [c.196]

Монохлорид меди может быть получен восстановлением дихло-рида различными восстановителями. Раствор СиСЬ восстанавливается сернистой кислотой или сульфитом, раствором фосфора в сероуглероде, дихлоридом олова, порошками серебра или алюминия. [c.59]

Хлорид алюминия используют для извлечения алюминия из сплавов с железом, кремнием и титаном, а также для получения алюминия высокой чистоты. Вследствие невысокого давления насыщенных паров алюминия его непосредственная дистилляция не может быть осуществлена с приемлемыми для промышленности скоростями. Предлагаемый процесс извлечения и рафинирования алюминия основан на образовании и последующем разложении промежуточного соединения — монохлорида алюминия. Для этой цели пары хлорида алюминия пропускают через слой расплавленного алюминия или его сплава при температуре около 1150°С. Образующийся моно хлорид распадается на чистый алюминий и хлорид алюминия, который возвращают в цикл. [c.150]

Алюминий можно было бы очистить аналогичным способом [ЗЬ], если бы только в газовой фазе образовывался устойчивый монохлорид [c.345]

Соотношения между значениями энтальпии (Н — Нд) монохлоридов натрия и лития (О] и ]), магния и бериллия (02 и Х.2), алюминия и бора ( з и 3), [c.181]

В монохлориде индия коэффициенты распределения примесей цинка, свинца и алюминия должны быть меньше единицы. Для таллия, поскольку он образует твердый раствор со сравнительно узкой двухфазной областью, коэффициент распределения может приближаться к единице. [c.75]

Альгициды 33 Алюминий бисульфат 643 гидроокись 645, 1126 монохлорид 1501 окись 388, 636, 638, 1324 Сульфат 632 и сл. сульоит 634, 651 сульфит-бисульфит 653 хлорид 387, 735, 1500 и сл. фторид 1101, 1126, 1160 Алюмогель 601 Алюмокарбонат натрия 1132 Алюмосиликаты 637 Амберлит 249 Амид натрия 1526 [c.493]

В качестве окислителей применяются хлораты или, реже, перхлораты. Наиболее выгодны цветнопламенные окислители, т. е. окислители, содержащие металлы, окрашивающие пламя. Из горючих чаще всего применяются смолы, которые одновременно служат и цементаторами. Иногда для увеличения силы света в составы прибавляется магний или алюминий. Металлы развивают при горении высокую температуру и повышают силу света и яркость его. Однако прибавлевие металлов в количестве более 1—3% к составу не рекомендуется при большем содержании металлов температура реакции настолько повышается, что наступает диссоциация (разложение) молекул монохлоридов бария, стронция и др. на атомы. Цветная окраска пламени обусловливается излучением монохлоридов, а их диссоциация уничтожает окраску. Атомы бария, стронция и меди дают совершенно другой спектр излучения, отличный от спектра излучения монохлоридов. Например, атомарное свечение стронция дает линии в синей и ультрафиолетовой части спектра, а монохлорид стронция излучает в красной его части. Только в тех случаях, когда используется атомарное свечение (например желтый огонь с натрием), можно для увеличения силы света состава добавлять более 3% металла. [c.62]

Основные стадии получения присадки хлорирование парафина, алкилирование фенола хлорпарафином обработка хлорированного алкил )ен6ла монохлоридом серы омыление бис-(алкилфенол)-сульфида гидроксидом бария сушка и центрифугирование присадки. В производстве используют парафин, жидкий хлор, фенол, однохлористую серу, гидроксид бария, масло И-12А (разбавитель) и хлористый алюминий (катализатор). [c.45]

Технологическая схема установки представлена на рис. 3 Грозненский парафин в стальном цилиндрическом аппарате 2, футерованном свинцом, хлорируют при 85-90 С до содержания хлора-11,5-13,5%. Фенол алкилируют хлорпарафином (массовое соотношение 1 9) в аппаратах 5,8 периодического действия с мешалкой при 160 С в присутствии 3% хлорида алюминия. Продукты алкилирования после отстаивания в отстойнике 17 смешивают в аппарате 16 при Ю0-150°С с маслом-разбавителем И-12А в соотношении 1 1, а затем при 25-30 С обрабатывают 7,7% монохлорида серы. Осернеиный алкилфенол при 110 С омыляют [c.45]

В присутствии хлорида алюминия в качестве катализатора бромирование изохинолина может протекать в результате прямой электрофильной атаки в положение 5 схема (21) . При нагревании гидробромида изохинолина с бромом и монохлоридом серы в результате реакции присоединения-элиминирования замещение идет в положение 4. Монохлорид иода действует как иодирующий реагент. Однако обычно галогенпроизводные изохинолина, за исключением бромидов, получают из аминопропзводных схема (22) . [c.268]

Впервые монохлорид алюминия А1С1 был открыт в 1913 г. при электрическом разряде между алюминиевыми электродами в присутствии Si U более отчетливый спектр этого соединения удалось получить несколько позднее [25]. Незначительное количество [c.149]

Монохлорид алюминия был выделен в результате взаимодействия хлора с алюминием при 800—1200 °С и значительном избытке алюминия [27]. При действии паров хлорида алюминия на алюминий получены темно-коричневые кристаллы с повышением температуры процесса их состав приближается к низшим хлоридам. Так, при 565, 815 и 1020 °С были выделены соответственно продукты состава А1С12, 4, Al b.ss и А1С12,2з [28]. [c.149]

Теплота образования монохлорида алюминия ЛНгэв = = —48,57 кДж/моль [03, с. 86]. [c.149]

Монохлорид алюминия энергично разлагается при 1100— 1200°С под действием кислорода, азота, оксида углерода и паров воды. При 1000°С с А1С1 активно взаимодействуют железо, никель, хром и медь более устойчивы вольфрам и молибден. Наиболее стойки по отношению к монохлориду алюминия при высоких температурах синтокорунд, карбиды кремния и титана [30]. [c.149]

С помощью этой реакции, которая исследована термически (Клемм, Гросс, Леви [59]) и оптически (Форстер, Рассел, Кох-рен, Виланд и Хайзе [60]), удалось перегнать и рафинировать при низких температурах алюминий в виде газообразного монохлорида. [c.253]

Из других методов хлорирования алкилароматических углеводородов заслуживает внимадае хлорирование с помощью дихлорида серы в присутствии монохлорида серы и хлорида алюминия как катализаторов. Так, получают, например, из п-ксилола тетрахлор-п-ксилол с выходом 74%. [c.24]

Методами термического и рентгенофазового анализа изучено взаимодействие конгруэнтно плавящихся низших хлоридов — 1пС1 и 1п2С1з — с хлоридами цинка, алюминия, таллия и свинца. С хлоридом таллия, как видно из рис. 7, монохлорид индия об- [c.73]

Таким же образом изменяется парциальное давление монохлорида алюминия, однако при расчетной температуре 1173 К абсолютная величина его давления мала, поэтому А1С1 в этих условиях не играет ведущую роль в переносе алюминия. [c.33]

Можно видеть, что, за исключением хлоридов алюминия и сурьмы, ковалентных по своей природе, растворимости большинства солей не превышают нескольких лелольДООО г 30 2. Очень высокая растворимость в сернистом ангидриде ковалентных соединений хорошо иллюстрируется на примере таких соединений, как бром, монохлорид иода, тионилхлорид, тионилбромид, трихлорид бора, сероуглерод, трихлорид фосфора, трихлорид мышьяка и оксихлорид фосфора, смешивающихся с жидким 302 в любых отношениях. Четыреххлористый углерод, тетрахлорид кремния и другие тетрагалогениды элементов четвертой группы полностью смешиваются с жидким сернистым ангидридом выше критической температуры растворения, которая для разных соединений различна 1з-1в [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология