Железо испарение

Рис. 92. Зависимость скорости испарения меди и железа от в смеси Аг + О, при разных скоростях газового потока см/с

Рис. 1. Дифракционная картина электролитического железа, испаренного и конденсированного в вакууме

В главе 3 отмечалось, что вещество в канале угольного электрода в дуговом разряде претерпевает различные реакции (восстановления, карбидизации и др.), которые влияют на кинетику испарения. На рис. 7.7 приведены кривые испарения ниобия, титана и алюминия из сложной пробы, основу которой составляют алюминий и железо в зависимости от формы электрода. Отчетливо прослеживается фракционное испарение элементов. [c.117]

Первичная переработка нефти включает процессы ее очистки от солей и воды, испарения основных фракций в трубчатых печах и разделения на фракции в ректификационных колоннах. Наиболее часто крекингу подвергают фракции нефти, конденсирующиеся при 300—500 °С. Широко применяемый в крекинге алюмосиликатный катализатор (см. стр. 105) отравляется примесями, которые могут находиться в крекируемом нефтепродукте [19, 20, 21]. Сильное, но обратимое отравление алюмосиликатного катализатора происходит при наличии в сырье азотистых соединений. Необратимо отравляется катализатор соединениями щелочных металлов. Снижают активность катализатора соединения никеля, железа, ванадия и других тяжелых металлов. Нарущается работа катализатора при значительном содержании водяных паров. Для крекинга применяют дистиллаты нефти, не содержащей значительных количеств катализаторных ядов, или же подвергают нефть (или крекируемый дистиллат) очистке от сернистых соединений гидрированием. [c.15]

Конверсия СО осуществляется на железо-хромовом катализаторе в первой ступени до содержаиия в газе 5-95 и затем, после охлаадения за счет испарения конденсата, во второй ступени - до со- [c.241]

Давления паров расплавленного железа при 2777 и 2376° С соответственно равны 6666 и 13 332 Па. Определить среднюю теплоту испарения (кДж/кг) в указанном интервале температур. [c.76]

Причины воспламенения нагара мало изучены. Исследованиями доказана активная роль в этом явлении окислов железа. Ржавчина является катализатором, способствующим окислению масла. Весьма вероятно, что в ряде случаев непосредственной причиной воспламенения нагара служит искра механического или электрического происхождения, возникающая в цилиндре или в нагнетательном трубопроводе вследствие механических ударов или электростатических разрядов при движении частиц твердых тел в потоке сжатого воздуха. Горение, возникнув в одной точке, постепенно распространяется вдоль трубопровода, резко повышая в нем температуру и испарение масла из отложений нагара, содержащих до 30% масла. В отдельных случаях концентрация паров достигает предела взрываемости, и тогда горение завершается взрывом. В ряде случаев взрыв протекает с детонацией, вследствие чего разрушение трубопровода происходит сразу во многих местах и на большом участке. [c.454]

Еще меньше структурного сходства обнаруживают галогениды многих других металлов при сравнении их кристаллических систем с молекулами в газе. Трихлорид алюминия, так же как и трихлорид железа, кристаллизуется в гексагональной слоистой структуре. При плавлении и дальнейшем испарении в условиях относительно низких температур образуются димерные молекулы. При более высоких температурах они диссоциируют на мономеры. Это демонстрируется на рис. 9-57 [63]. [c.472]

Минеральные частички с наибольшим размером от одного до нескольких микрометров содержат в основном кремний, а также алюминий, кальций и магний. При их испарении остаются углубления и пустоты. Происходит набухание волокна. Частички железа размером До 2 мкм, образуя при термообработке карбиды, являются причиной появления отверстий и ямок. [c.614]

Для компенсации расхода воды на разложение и испарение в электролизер непрерывно или периодически добавляют очищенную воду, содержащую не более 1 мг/л железа и 6 мг/л хлорида. Практический расход воды составляет 820—850 г/м водорода. Для уменьшения уноса воды газы охлаждают. Хотя щелочь в процессе электролиза не должна расходоваться, неизбежные потери ее требуют периодического пополнения. [c.113]

Из приведенных на рис. 3.21 спектрограмм первая (/) относится к спектру пробы, полученному за первую минуту испарения навески в дуговом разряде с силой тока 10 А вторая (Я) — к спектру пробы, снятому через 3-х ступенчатый ослабитель за время от начала испарения (сила тока 10 А в течение первой минуты экспозиции) до полного выгорания навески (сила тока 20 А в последующую часть экспозиции). При этом с помощью специального экрана часть средней ступеньки ослабителя (отмечена на спектрограмме стрелкой) в течение первой минуты экспозиции была перекрыта, что позволяет увязать отождествление линий с фракционностью испарения элементов (см., например, разрыв в линни 2п 307,590 им). В промежуток между спектрами проб и под нижним спектром пробы впечатан спектр железа, сфотографированный с разными экспозициями. Внизу нанесена также шкала длин волн. [c.113]

Коррозия в щелях и зазорах наиболее опасна в приморской зоне влажных субтропиков, где продукты коррозии содержат хлориды и сульфаты железа, способствующие дальнейшему разрушению металла. Повышенная влажность воздуха и гигроскопичность морских солей замедляют процесс испарения электролита, чем обусловливается длительность нахождения влажной пленки в щелях и зазорах (83—89]. [c.86]

Процессы перехода вещества из одной фазы в другую, не сопровождающиеся химическими реакциями, называются фазовыми превращениями. К ним относятся плавление, испарение, возгонка, изменения кристаллической модификации и магнитного состояния. Основной характеристикой таких процессов является точка перехода, т. е. температура, при которой две фазы одного и того же вещества находятся в равновесии. Например, при 1539° С в точке плавления железа существуют твердая и жидкая фазы, при 910° С находятся в равновесии две твердые фазы железа — объемноцентрированная (а-Ре) и гранецентрированная (у-Ре). Температура перехода зависит от давления. Наиример, увеличение давления приводит к понижению температуры плавления льда и повышению температуры кипения воды. Таким [c.37]

Рис, 7-12. Зависимость скорости испарения от Т/Тап Для железа, молибдена и титана. [c.201]

В — в чистых растворах. И — медные луженые емкости, применяемые при вакуумном испарении. Присутствие хлорида железа опасно. [c.222]

Изменения структуры, происходящие при испарении трихлорида алюминия и трихлорида железа. [c.472]

В процессе сушки различают четыре последовательных периода. Первый иериод, пли период предварительного подогрева, характеризуется быстрым повышением скорострг процесса сушки до некоторой предельной величргны шарики остаются прозрачными, пх можно резать ножом. Второй период, пли начало сушки, характеризуется испарением влаги с новерхности, причем скорость диффузии влаги из пор шариков к пх поверхности настолько велика, что эта поверхность в течение всего периода остается влажной. Скорость процесса сушки в этот период постоянна и имеет максимальную величину, но шарики уже начинают мутнеть. Они затвердевают, но остаются еще ломкими. Третий период, или конец сушки, как и второй, характеризуется испарением влаги с поверхности шариков, но доля влажной поверхности постепенно уменьшается, в связи с чем скорость сушки равномерно падает. Шарики становятся стекловидными и еще больше затвердевают, но могут растираться в порошок. Четвертый период, или период пропарки, характеризуется испарением влаги пз пор шариков. В этот период скорость сушки определяется скоростью перемещения влаги из пор к поверхности, шарики становятся белыми и весьма твердыми (при наличии примесей железа — светло-и темио-коричневыми). [c.66]

Протекание реакций такого типа отчасти объясняет появление в трубах котлов питтинга и коррозии бороздками. Этим же объясняется повышенная скорость коррозии железа при высоких значениях pH (см. рис. 17.4). Как отмечалось выше, опасные концентрации NaOH обычно возникают в результате испарения подщелоченной котловой воды в различных щелевых зазорах, где замедлен проток жидкости и ухудшены условия теплопередачи. Можно ожидать, что rfpn отсутствии условий, способствующих повышению концентрации щелочи, потери от кор- [c.290]

Чрезвычайно важно соотношение А0° = —ПТ1пК, позволяющее из константы равновесия вычислять изменение изобарного потенциала и наоборот. Это соотношение верно не только для окислительно-восстановительных реакций, но и для всех других процессов, имеющих константу равновесия. Напишите формулы для вычисления Д( ° 1) образования газообразной воды из простых веществ, 2) испарения воды, 3) диссоциации воды на ионы, 4) восстановления РезОч водородом до железа, 5) диссоциации карбоната кальция, [c.160]

На уровне атомного разрешения исследована структура нанотрубок с коническими стенками (КСНТ), полученных методом химического осаждения из газовой фазы. Обн ужена зависимость структуры этих КСНТ от температуры подложки. Двухступенчатый отжиг в вакууме и аргоне приводит к замыканию внутренних и внешних кромок конических графеновых слоев [2]. Многослойные поверхностно-модулированные нанотрубы бьии получены испарением фафита при давлении газа (Ar+N2) до 1300 атм. Катализатором являлись расплавленные наночастицы железа [4]. [c.24]

В нашей работе методом мессбауэровской спектроскопии исследовалось структурное и магнитное состояние соединений железа в конденсированных в разных местах реактора сырых продуктах электродугового испарения в зависимости от химической природы катализатора, его концентрации, технических параметров диспергирования и в соответствии с местами наибольшего выхода одностенных нанотрубок. В качестве катализаторов использовались ультрадисперсные порошки или чистого Ре, или смеси Ре и N1 в разной концентрации. Было установлено, что химическая природа катализатора определяет количественное соотношение между образующимися большими, инертными металлическими частицами, инкапсулированными в углеродную оболочку, и мелкими металлическими наночастицами, являющимися каталитическими центрами зарождения одностенных ианотрубок. Анализ параметров мессбауэровских спектров позволил связать эффективный выход одностенных нанотрубок с формированием на мелких каталитических частицах железографитового комплекса. [c.110]

Еще ярче недостаточность объяснения изменения диффузионной подвижности одним термодинамическим фактором проявляется при рассмотрении влияния малых примесей на самодиф-фузию растворителя. Известно, что наличие малых концентраций посторонних атомов в серебре (например, меди, цинка и др.) резко снижает энергию активации самодиффузии серебра, хотя термодинамические свойства растворителя при малых концентрациях растворенного вещества практически не изменяются. Точно так же наличие углерода существенно изменяет скорость самодиффузии железа в аустените по сравнению с -железом, хотя теплоты их испарения практически одинаковы. Здесь проявляется действие кинетического фактора. [c.273]

Фазовые переходы ра.зделяются на два класса. К фазовым пере.кодам первого рода относятся испарение, возгонка, плавление, полиморфные переходы и т.д. Эти переходы сопровождаются выделением или поглощением теплоты и изменением объема фазы. Фазовые переходы второго рода не обладают этими качествами. Примерами фазовых переходов второго рода могут служить такие процессы, как переход железа из ферромагнитного состояния в парамагнитное а-Ре—ь -Ре при 769 °С без изменения кристаллической структуры металла и при сохранении объема фаз (изменение энтропии в этом переходе равно нулю) переход металла в сверхпроводящее состояние переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние. [c.9]

Неполное испарение. Типичным примером такой помехи является уменьшение величины атомно-абсорбционного сигнала хрома и молибдена в присутствии больших количеств железа при атомизации пробы в пламеии ацетилен—воздух. Степень занижения сигнала увеличивается по мере возрастания концентрации железа, а затем становится постоянной. В случае же большого избытка хрома по отношению к железу величина атомноабсорбционного сигнала последнего уменьшается весьма незначительно. Поэтому такой эффект нельзя связать с образованием в пламени каких-либо соединений железа и хрома (наиример, типа шпипелн). Природа данного эффекта может заключаться в том, что нри распылении растворов, содержащих хром и железо, в пламени образуются сравнительно крупные частицы, которые после восстановлеш1я представляют собой твердый раствор хрома в матрице железа. Вследствие более высокой температуры кипения (3000° С) железа такие частицы не успевают полностью испариться в пламени, что приводит к снижению степеии атомизации хрома. [c.160]

Метод испарения использован для анализа урана (UsOs), марганца, железа, хрома, кремния, вольфрама, молибдена, ванадия, титана, алюминия, бериллия, тория, плутония, циркония, тантала, кальция (отгопка в основном из их оксидов). Особенно ценен этот метод для анализа радиоактивных элементов. Примеси конденсируются в графитовом стаканчике. [c.199]

Образующиеся при этом хлориды титана и железа — Ti l4 (жидкость при н.у.) и РеС1з (твердое соединение) — имеют молекулярную структуру и существенно различающиеся т. кип. ( + 283 и +317° С соответственно), что позволяет разделять их методом фракционного испарения. Затем для восстановления до металла ток паров Ti l4 пропускают над расплавленным Mg (или натрием в случае Zr, Hf) в инерт-ной атмосфере Аг [c.96]

Три гладкие пластинки котельного железа (25x80 мм), имеющие в верхнем конце маленькие отверстия, обезжирить, погружая их на стеклянном крючке сначала в спирт, а затем в эфир (склянки со спиртом и эфиром тотчас же закрывать пробками). После испарения эфира пластинки кладут на лист чистой фильтровальной бумаги (обезжиренные пластинки можно брать только за ребра ). [c.325]

Кроме того, на поверхность иериичиой Земли поступали газы СО, Нг, СН4, NHa. H2S, Н3ВО3, H l, HF и др. Мир иой океан возник из паров мантийного материала, и первые порции конденсированной воды на Земле были кислые. Они интенсивно разрушали первичные а.. юмосиликатные породы, извлекая из них щелочные и щелочноземельные металлы, а также весьма интенсивно соли двухвалентного железа. Таким образом, первичный океан был минерализован (пресные воды появились значительно позже в результате испарения). [c.14]

Реакцию проводят в трехгорлой колбе вместимостью 500 мл, снабженной механической мешалкой и воронкой с уравнительной трубкой. В третье горло колбы помещают стеклянную трубку длиной 10-30 см для предотвращения выплескивания реакционной смеси при энергичном перемешивании и во избежание разбрызгивания аммиака при его испарении. Через боковой тубус в колбу наливают необходимый объем жидкого аммиака и при перемешивании в нее бросают 1-3 кусочка металлического натрия (лития) величиной с горошину. После появления голубой окраски, характерной для растворов щелочных металлов в жидком аммиаке, прибавляют несколько кристаллов нитрата железа (II) в виде гидрата (около 0,1 г), а затем небольшими кусочками заданное количество свеженарезанного металлического натрия (лития). О превращении натрия в амид судят по исчезновению голубой окраски раствора и образованию суспензии серого цвета. Суспензия амида лития бесцветна. Реакция обычно занимает 20-30 мин. [c.204]

Далее смесь извлекают эфиром и по испарении последнего остаток, растворенный в спирте, окрашивается хлорным железом в синий цвет, перехо-дяишй в зеленый и зеленовато-бурый (гваякол). [c.178]

I главу). Этот путь всасывания веществ через кожу автор назвал трансгляндулярным. Он подсчитал среднее количество водорастворимого вещества, которое в определенный период потоотделения может поступить внутрь организма через выводные протоки потовых желез. Через устья 2 млн. активных потовых желез, если они омываются раствором того или иного вещества в период торможения потоотделения, за несколько секунд может поступить внутрь организма не менее 2,3 мл раствора. Сколько периодов торможения потоотделения наступает в течение рабочего дня, установить трудно. Но очевидно, что при соответствующих микроклиматических условиях, благоприятствующих испарению пота, при каждом очередном торможении потоотделения будут как бы перекачиваться с поверхности кожи внутрь организма вещества, растворенные в поте, в значительных количествах. [c.106]

Разрушение защитных пленок может также наступить при химическом воздействии на них концентрированных едкого натра или кислых солей при упаривании воды. При этом едкий натр наиболее опасен для металла, так как он не упаривается досуха вследствие того, что при 320 °С переходит в расплав, обладающий весьма высокой коррозионной агрессивностью. При оценке влияния солей на устойчивость пленок необходимо иметь в виду, что в результате испарения на поверхности нагрева возникает тонкий пленочный слой воды с большой концентрацией веществ, находящихся в растворенном и нерастворенном состоянии в воде всего объема котла. Естественно, что температура в граничном слое выше температуры всего объема воды. Протекание всех водно-химических реакций и коррозионного процесса завершается в данном слое. В граничном слое могут образовываться отложения веществ, хотя концентрация их в объеме воды далека от предела растворимости. Поэтому на поверхности металла при испарении воды могут осаждаться легкорастворимые в воде соли, концентрация которых быстро достигает предела растворимости при испарении воды в граничном слое. Эти соли затем снова переходят в раствор, т. е. в ядерный слой воды всего объема котла при его остановке. Явлению хайд аута наиболее сильно подвержены МззР04 и другие фосфаты натрия, растворимость которых при 340 С снижается до 0,2 %, (25—30 % при комнатной температуре). Под слоем соединений фосфатов, выпадающих на поверхности стали, может развиваться пароводяная коррозия с образованием бороздок, что обусловлено разрушающим действием отложений на защитные пленки. В реакции с железом принимает участие как кислый фосфат, так и концентрат щелочи — продукты гидролиза тринатрийфосфата. Продуктом хайд аута является НагНР04, который разъедает металл. [c.180]

Трифторметил-10-(у-хлорпропил)-фентиазин (VIII). К 70 мл жидкого аммиака прибавляют 0,05 г азотнокислого окнсного железа,, 0,1 г металлического натрия и в течение 1 часа медленно просасывают воздух, после чего прибавляют еще 0,38 г металлического иатрия и перемешивают 1 час. К полученной таким путем тонкой суспензии амида иатрня при перемешивании прибавляют в течение 15—20 минут 5,34 г (0,02 мол) VI и смесь перемешиваю.т 27а часа. Затем приливают в те-iieHH 10—15 мииут 3,46 г (0,022 мол) 1, 3-хлорбромпропана, размешивают 30 минут и постепенно прибавляют 10 мл безводного толуола. После испарения аммиака приливают 5 мл безводного толуола, осторожно нагревают с воздушным холодильником для удаления остатков аммиака, затем реакционную массу нагревают до кипения. Жидкость отфильтровывают от небольшого осадка н в вакууме отгоняют толуол. Остаток перекристаллизовывают из водного спирта. Получают 3,85 г (56,3%) VIII, т. пл. 72-73°. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология