Уран—двуокись урана

Двуокись урана является перспективным реакторным топливом, поскольку она свободна от многих недостатков, присущих металлическому урану. Двуокись урана можно нагревать почти до точки плавления 2500° С, и, кроме того, она не реагирует с водой. Окислы урана практически не растворимы в воде. [c.133]

Гетерогенные реакторы загружаются ураном (природным или обогащенным) иногда с добавкой тория. В литературе описаны тепловыделяющие элементы различного состава и формы. Применяются металлический уран, двуокись урана, металлический торий, сплав урана с алюминием, сплав урана с цирконием, сплав урана с молибденом и многие другие комбинации различных элементов с ураном и его изотопами или с плутонием [10, И ]. Для предохранения от коррозии тепловыделяющие элементы покрывают оболочкой из алюминия или его сплавов, из циркония или из нержавеющей стали. Тепловыделяющие элементы различаются и по форме применяют цилиндрические блоки разной длины (100— 300 мм) и диаметра (22,8—28 мм), стержни более 2 м длиной и диаметром 27 мм, трубки, пластины и прочее. [c.40]

В рудах сложного состава окислитель будет взаимодействовать не только с четырехвалентным ураном 0 +, ной с другими элементами переменной валентности, например с железом, в связи с чем расход окислителя может быть значительным. По экономическим соображениям предпочитается более дешевый окислитель, в качестве которого чаще всего используют двуокись марганца, обычно в виде природного пиролюзита, содержащего до 63,2% Мп. При окислении двуокисью марганца четырехвалентный марганец восстанавливается до Мп + н е таком виде остается в растворе. [c.211]

Углерода двуокись Уран шестифтористый [c.28]

Соляная кислота. Металлический уран подвергается разрушению концентрированной соляной кислотой с очень большой скоростью. Скорость реакции в 1 н. растворе кислоты намного меньше, чем в6 н. растворе. Эта реакция, повидимому, является сложной, так как различные количества металла превращаются в нерастворимое черное вещество. Было высказано предположение, что этот продукт представляет собой гидратированную двуокись урана [23]. В случае применения большого избытка кислоты образуются только небольшие количества черного вещества, при меньшем же количестве кислоты до 20% металла превращается в этот продукт [24]. Изменяется также и отношение уран (III) уран (IV) в конечном растворе. В 12 н. растворе кислоты практически весь металл окисляется до четырехвалентного состояния, но в б н. растворе валентность окисленного продукта в среднем составляет [c.144]

Титана двуокись. . . Таллий бромистый. . Таллий хлористый. . Таллий фтористый. . Таллий иодистый. . . Уран треххлористый Уран пятифтористый Уран трехиодистый. . Урана двуокись. . . Ангидрид вольфрамовый Цинк бромистый. . . Цинк хлористый. . . Цинк иодистый. ... [c.603]

Таким образом, переработка уранового сырья с целью получения ядерного горючего должна заканчиваться получением двуокиси, тетрафторида или металлического урана. Однако удельная мощность реакторов, работающих на природном уране, сравнительно невелика. Для ее повышения необходимо увеличить содержание в ядерном горючем изотопа Обогащение урана изотопом достигается путем диффузии гексафторида урана через пористые перегородки. В дальнейшем из гексафторида, обогащенного получают те же соединения — двуокись, тетрафторид или металлически уран. [c.8]

Синтез бензина из окиси углерода и водорода при обыкновенном давлении отношение окиси углерода к водороду 1 температура 210° Высокопористые кобальт, медь, торий, уран (8 1 0,15 0,15) приготовляют в форме нитратов с крахмалом уран в полимеризационном действии превосходит торий, никель активирует двуокись тория и двуокись урана, желательны небольшие добавки углекислого калия или углекислого рубидия 1430 [c.73]

Карбонат уранила Двуокись уранила Ni-Ренея в водном растворе. Электролитическое восстановление [2586] [c.143]

Уран треххлористый Уран пятифторнстый Уран трехиодистый Урана двуокись Ангидрид вольфрамовый Цинк бромистый Цинк хлористый Цинк иодистый. . [c.603]

Свежеприготовленная Th(0H)4 энергично поглощает двуокись углерода, образуя оксикарбонат тория ТЬОСОз — одну из важнейших коммерческих форм этого элемента. Гидроокись тория растворяется в растворах комплексообразователей карбонатов, цитратов, тартратов. При нагревании гидроокиси тория с разбавленной кислотой, хлорным железом или нитратом уранила она легко пептизируется в коллоидный раствор (см. выше). [c.245]

Уран—двуокись урана. Растворимость кислорода в металлическом уране очень мала. Уже сообщалось об окиси U0, однако она еще никогда не была приготовлена в больших количествах. Важно по существу ответить на вопрос является ли она действительно стабильной фазой при комнатной температуре. Флюорит-пая структура иОз устойчива вплоть до UO однако убедительное доказательство, удостоверяющее существование U0i ,5, отсутствует. Область U—UOj, вероятно, гетерогенна, и всякий окисел урана с составом в этих пределах состоит из металличе- ского урана и двуокиси. [c.161]

Двуокись урана ООг — коричневый порошок, образуется при нагревании окисла ОзОв в водороде. Уд. вес 10,15 растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя 0(804)2 9НгО азотная кислота растворяет его с образованием азотнокислого уранила и02(К0з)2 бНгО царская водка превращает двуокись урана в хлористый уранил иОгСЬ НуО. Из плавленой буры кристаллизуется в черных октаэдрах,, изоморфных с двуокисью тория (см. гл. XIV, разд. II, Б). [c.339]

Двуокись урана UO2 растворяется в концентрированной H2SO4 с образованием сульфата урана (IV), а концентрированной HNO3 и царской водкой окисляется, образуя соли диоксоурана (VI), т. е. соответственно нитрат и хлорид уранила. Написать уравнения реакций. [c.239]

При восстановлении, в ряде случаев, частично образуется уран (III), который легко и быстро окисляется до урана (IV) кислородом воздуха. Уран (VI) можно количественно восстановить до урана (IV) электролитически на ртутном катоде [8, 260, 861], фотохимически спиртом [829], эфиром [833], или молочной кислотой [828] в азотнокислом растворе уран (IV) можно получить восстановлением уранил-нитрата ронгалитом [57] удобным восстановителем урана (VI) до урана (IV) является двуокись тиомочевины (NH2)2 S02[48,48а] и гидросульфит натрия Na2S204[8, 184]. Кислые растворы четырехвалентного урана довольно устойчивы в темноте и на холоде [8]. Показано, что окисление урана (IV) воздухом су-ш.ественно ускоряется под влиянием света, особенно прямого солнечного или ультрафиолетового [263] при этом процесс окисления протекает следующим образом [c.28]

При кипячении раствора урановой соли, к которой был приба.влен сернистый аммоний, сернистый уранил разлагается на серу и черную двуокись урана иОг, которая не растворима в избытке сульфида аммоиия и раствора карбоната аммония. Если сульфид уранила остается на некоторое время в соприкосновении с -избытком сульфида аммония, то он при доступе воздуха постепенно превращается в красное вещесгво или в черное, если до-ступ воздуха исключен повидимому, эта реакция обусловливается образованием тиосульфата аммония. [c.590]

Нет нужды подробно описывать все стадии химического разделения плутония и урана. Обычно разделение их начинают с растворения урановых брусков в азотной кислоте, после чего содержащиеся в растворе уран, нептуний, плутоний и осколочные элементы разлучают , применяя для этого уже традиционные радиохимические методы — осаждение, экстракцию, ионный обмен и другие. Конечные плутонийсодержащие продукты этой многостадийной технологии — его двуокись РиОг или фториды — РиРз или РиР4. Их восстанавливают до металла парами бария, кальция или лития. Однако полученный в этих процессах плутоний не годится на роль конструкционного материала — тепловыделяющих элементов энергетических ядерных реакторов из него не сделать, заряда атомной бомбы не отлить. Почему Температура плавления плутония — всего 640° С — вполне достижима. [c.400]

Олово хлорное Перхлорилфторид Плутоний шестифтористый Сера шестифтористая Сернистый ангидрид Серный ангидрид Сероводород Синильная кислота Углерода двуокись окись Уран шестифтористый Фтортрихлорсилан Хлор [c.210]

Серы двуокись Углерода двуокись. ... Углерода окись Уран шестифто-ристый. . . Фосфор. ... Фреон-12. . . [c.112]

Аммония диуранат натрия диуранат (пироуранат натрия) триурана октаоксид урана гидрид, дикарбид, карбйд, (IV) оксид (двуокись У., уранинит — мин.), (VI) оксид (трехокись У.), (IV) фторид (тетрафторид У., четырехфтористый У.), пероксид дигидрат, (VI) фторид (гексафторид У., шестифтористый У.), (IV) хлорид (тетрахлорид У., четыреххлористый У.), (V) хлорид (пентахлорид У,, пятихлористый У.) уранила ацетат дигидрат [дигидрат оксиацетата y.(VI)], карбонат [оксикарбонат У.(У1)], нитрат дигидрат [дигидрат оксинитрата У. (VI)], сульфат тригидрат [тригидрат оксисульфата У. (VI)], фторид [оксифторид У. (VI)] [c.268]

Смотреть страницы где упоминается термин Уран—двуокись урана: [c.699] [c.76] [c.667] [c.699] [c.699] [c.699] [c.699] [c.699] [c.699] [c.699] [c.88] [c.36] [c.9] [c.147] [c.217] [c.107] [c.588] [c.107] [c.191] [c.422] [c.208] [c.124] [c.262] [c.721]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология