Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Урана двуокись образование из урана

    Весьма сложен механизм взаимодействия урана с водой. Кипящая вода, реагируя с массивным куском урана, образует двуокись урана и водород. Последний, в свою очередь, реагирует с металлом с образованием гидридов, которые разрушают металл. Таким образом, скорость реакции урана с водой больше в неподвижной воде, чем в проточной. Пар при температуре 150— 250° С взаимодействует с ураном с образованием двуокиси урана и гидрида [c.149]


    Соляная кислота растворяет уран очень быстро, причем уран переходит в раствор в виде четырехвалентного растворение сопровождается образованием тонкого черного осадка, который не переходит в раствор даже при кипячении. Предполагается, что этот осадок — двуокись урана, но Ларсен [919] считает, что он должен содержать и трехвалентный уран, так как на это указывает соотношение между количеством урана и количеством выделившегося водорода. С 4-м. соляной кислотой уран некоторое время не реагирует, затем начинается выделение водорода, постепенно усиливающееся, и на короткий срок раствор принимает винно-красную окраску, свойственную трехвалентно-му урану эта окраска быстро маскируется зеленой окраской четырехвалентного урана и черной взвесью осадка. В разбавленной (1-м.) соляной кислоте при 100°С образец урана весом около 10 г растворяется примерно за 1 час., а в 42-н, кислоте [c.351]

    Скоростьопределяющая ступень (9.50) представляет собой взаимодействие 1) + с молекулярной НСЮз, приводящее к образованию хлористой кислоты. В отдельном исследовании (см. ниже) показано, что НСЮг непосредственно не окисляет и (IV), но, восстанавливая НСЮз, дает двуокись хлора, которая быстро реагирует с четырехвалентным ураном. [c.256]

    Двуокись урана из ООз, полученной термическим разложением нитрата уранила, состоит из частиц большого размера (малая удельная поверхность), менее склонных к образованию агрегатов. Начальная реакционная способность ее при гидрофторировании меньше, чем для иОз из диураната аммония, и спекание не играет роли, пока не будут достигнуты гораздо более высокие температуры. [c.76]

    На воздухе при комнатной температуре уран быстро тускнеет. Электрополирование останавливает этот процесс, а травление в азотной кислоте, наоборот, активирует поверхность, Основными твердыми продуктами окисления на воздухе являются двуокись и гидратированная трехокись урана, хотя возможно также временное появление гидрида урана. Водяные пары усиливают коррозию, следовательно, влажность оказывает определяющее влияние на этот процесс [9]. В то же время присутствие кислорода заметно ослабляет разрушающее действие воды [3]. Высказывалось мнение, что коррозия урана на воздухе имеет электрохимическую природу и сопровождается образованием на катодных участках поверхности гидратированной трехокиси урана [10]. [c.212]

    При 600—700° образуется чистая двуокись урана и водород. Образования закиси-окиси урана не наблюдалось даже при 1000° [15,16]. Однако английские ученые утверждают, что основным продуктом реакции между водяным паром и ураном при температурах выше 300° является закись-окись урана [6]. [c.143]


    Двуокись углерода (см. гл. 9). При 750° уран и двуокись углерода быстро реагируют с образованием окислов и карбидов урана. В некоторых случаях наблюдалось самопроизвольное воспламенение тонкого порошка металлического урана в двуокиси углерода [20]. [c.144]

    Ввиду того что свободная энергия образования двуокиси (—122 ккал-г-атом" кислорода) гораздо более отрицательна, чем эта энергия для воды (—57 ккал г-атом кислорода), уран термодинамически способен вытеснять водород из воды, причем образуется двуокись урана. Плотный металл взаимодействует с холодной водой лишь очень медленно [184, 185]. Порошок урана медленно реагирует с водой при комнатной температуре и более быстро при 100 [186, 187]. Весьма тонкодисперсный уран (полученный разложением гидрида иНз) быстро разлагает даже холодную воду. [c.248]

    В последующих работах проведено повторное исследование реакции между водородом и тетрафторидом. Водород тщательно очищали пропусканием над нагретым металлическим ураном (стр. 141). При проведении реакции в кварцевой трубке при температуре выше 600° выделялись фторсодержащие газы. Продукт реакции, однако, в значительной степени состоял из двуокиси урана. Полученные данные объясняли следующим образом в присутствии следов влаги небольшое количество тетрафторида подвергается гидролизу, причем образуются двуокись урана и фтористый водород последний действует на кварц с образованием тетрафторида кремния и некоторого количества воды. Цикл повторяется до полного превращения тетрафторида урана в двуокись. Такой механизм реакции наиболее вероятен в том случае, когда водород медленно пропускается через систему. При проведении реакции между тетрафторидом урана и водородом в трубке из монель-металла выделения фтористого водорода не наблюдается совсем. Тетрафторид может быть выделен практически неизмененным даже после 48-часовой обработки чистым водородом при 980°. Эти результаты непонятны, поскольку, как указывается ниже, в Англии добились успеха в получении трифторида по существу тем же самым методом. [c.285]

    Двуокись урана UO2 растворяется в концентрированной H2SO4 с образованием сульфата урана (IV), а концентрированной HNO3 и царской водкой окисляется, образуя соли диоксоурана (VI), т. е. соответственно нитрат и хлорид уранила. Написать уравнения реакций. [c.239]

    При кипячении раствора урановой соли, к которой был приба.влен сернистый аммоний, сернистый уранил разлагается на серу и черную двуокись урана иОг, которая не растворима в избытке сульфида аммоиия и раствора карбоната аммония. Если сульфид уранила остается на некоторое время в соприкосновении с -избытком сульфида аммония, то он при доступе воздуха постепенно превращается в красное вещесгво или в черное, если до-ступ воздуха исключен повидимому, эта реакция обусловливается образованием тиосульфата аммония. [c.590]

    В 1893 г. Бах [84] обнаружил, что раствор двуокиси углерода и уранилацетат реагируют на свету. При этом окислы урана выпадают в осадок, а двуокись углерода, по мнению Баха, может восстанавливаться до формальдегида. Теми же самыми сенсибилизаторами (солями уранила) пользовались Ушер и Пристли [90] и Мур и Уэбстер [1I5]. Последние авторы придавали особое значение коллоидальному состоянию сенсибилизатора. Они получили положительную реакцию на формальдегид в освещенных растворах карбонатов, содержащих соли урана и железа в коллоидном состоянии эти результаты объясняют, по мнению авторов, естественный фотосинтез, так как соединения коллоидного железа встречаются в хлоропластах. Помимо сомнений в правильности этих результатов, следует выяснить вопрос о том, что происходило с сенсибилизаторами . Оставались ли они в неизменном состоянии, играя, таким образом, роль настоящих катализаторов, или являлись восстановителями Конечно, быдо бы существенным успехом добиться восстановления двуокиси углерода солями урана или закисного железа, так как окислительно-восстановительные потенциалы этих веществ значительно ниже потенциала системы СОд—НаСО. Это восстановление будет только половиной фотосинтеза остается еще восстановить окисленный катализатор (например, ион окисного железа) водой, что должно повлечь выделение кислорода, как было в опытах с изоли-зованными хлоропластами. Однако Бауру и Ребману [118] при попытках повторения опытов Мура и Уэбстера не удалось подучить никакого образования формальдегида, щавелевой, глиоксилевой или муравьиной кислот, не говоря уже о выделении кислорода. [c.90]

    Система иОг—У2О3. На основании рентгеновского исследования образцов системы иОг— гОз установлено, что двуокись урана растворяет в себе значительное количество окиси иттрия [53—55]. В работах [44,53] образцы получены прокаливанием в атмосфере СО при 1200° С и последующим отжигом в вакууме при 2000° С препаратов, приготовленных соосаждением растворов, содержащих известные количества нитратов уранила и иттрия. В результате этой обработки получены окисленные продукты черного цвета, имеющие при больших содержаниях урана флюоритную структуру. Восстановление этих продуктов при 900—1000° С в двойных кварцевых ампулах, в которых в качестве поглотителя кислорода использована стружка металлического урана, привело к образованию образцов, содержащих только четырехвалентной уран. Параметр решетки препаратов увеличился, а цвет их стал коричневым. [c.170]


    По характеру взаимодействия компонентов описанные системы разделяются на три связанных между собой группы. Первая группа — система с V, вторая — системы с N5 и Та и третья — системы с Мо, У и в меньшей степени с Сг. Первую и вторую группу характеризуют образование изоструктурных окислов иМеОв+х и иМезОю+а и монотонное уменьшение в ряду V—МЬ—Та стабилизирующего действия пятиокиси соответствующего металла на и +. Вторую и третью группу объединяют такие особенности, как существование бинарных разрезов двуокись урана — высший окисел металла и образование химических соединений, в которые входит и +. Общность первой и третьей групп проявляется в образовании соединений, в которые уран входит в шестивалентном состоянии, и, кроме того, в некоторых системах этой группы разрез иОг—МеОг носит небинарный характер и компоненты его участвуют в окислительно-восстановительных реакциях и четырехфазных равновесиях (перитектическое превращение в системе с вольфрамом и взаимная система в случае ванадия). [c.289]

    Двуокись урана ООг — коричневый порошок, образуется при нагревании окисла ОзОв в водороде. Уд. вес 10,15 растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя 0(804)2 9НгО азотная кислота растворяет его с образованием азотнокислого уранила и02(К0з)2 бНгО царская водка превращает двуокись урана в хлористый уранил иОгСЬ НуО. Из плавленой буры кристаллизуется в черных октаэдрах,, изоморфных с двуокисью тория (см. гл. XIV, разд. II, Б). [c.339]

    Уран реагирует с водой с образованием двуокиси урана, водорода и гидрида урана. Существование гидрида, однако, весьма эфемерно —он сам взаимодействует с водой, в результате чего также возникают двуокись урана и водород. Скорости реакций падают при рН<2, н высказывалось предположение, что твердые продукты образуются в результате диффузии ионов гидроксила через окисел к металлу [1], Окисел формируется в основном в виде не обладающего адгезией к поверхности металла порошка, и при этом наблюдается линейный закон роста. Автоклавные испытания показали, что константа скорости заметно возрастает при повышении температуры по крайней мере до 300 С [2] (рис. 3.12) . В частности, присутствие кислорода в значительной степени уменьшает скорость реакции [2], но в то же время делает металл склонным к щелевой и питтинговой коррозии. Ингибирующее действие кислорода наиболее заметно при низких температурах, когда его растворимость в воде максимальна, а выделяющегося водорода недостаточно для локального восстановления растворенного кислорода. Механизм воздействия кислорода может быть связан с преимущественной адсорбцией его на окисле [3] или с прекращением реакции образования нитрида, оказывающей разрушающее влияние на поверхность металла. Согласно другой точке зрения на природу таких водородных эффектов , основанной на результатах измерения импеданса в процессе коррозии [4], они связаны с изменением электрических свойств окисла под действием водорода. [c.212]

    Если нитрид урана получается путем введения азота в реакцию с ураном при температурах до 1300°, то после образования мононитрида реакция не останавливается и не замедляется, а идет до образования фазы UgNg-l-UNo, находящейся в условиях опыта в равновесии с азотом. Чистый мононитрид может быть получен разложением высших нитридов при температуре выше 1300°. Если нагревание проводится медленно, выделение азота происходит спокойно. При этом надо проводить реакцию в отсутствие даже следов кислорода, иначе могут образоваться моно- и двуокись урана. Мононитрид, остающийся после разложения полуторного нитрида, является очень устойчивым соединением. Он заметно не разлагается при температуре 1700° [18]. Давление разложения его при 1200° меньше 110 мм рт. ст. [13]. Мононитрид спекается при температуре 2300° и плавится в пламени атомарного водорода при 2630 50 [191. [c.193]

    Но в этом уравнении не учитывается образование комплексных ионов, в результате чего увеличивается количество окисла, переведенного в раствор данным количеством азотной кислоты (см. ниже). Прокаленная двуокись урана только слабо растворима в разбавленной серной кислоте, но легко растворяется в конпентрированных кислотах и полностью — в кипящей концентрированной серной кислоте [50, 129,а]. Закись-окись урана нацело превращается в уранилсульфат и сульфат урана (IV) при продолжительном нагревании с концентрированной серной кислотой [102]. Закись-окись урана восстанавливает нитрат серебра до металлического серебра, но очень медленно [287]. Трехокись урана растворяется во всех минеральных кислотах [143] с образованием соответствующих солей уранила. [c.268]

    Трибромид урана интенсивно горит в атмосфере кислорода при комнатной температуре. Поэтому эта реакция не является удобным препаративным методом для получения уранилбромида. Замечено [115], что двуокись урана не реагирует с бромом даже при 720°. Сухой бромистый водород реагирует при 100° с сухим диуранатом аммония (НН4)2и20, с образованием в числе прочих продуктов реакции растворимого в воде вещества, которое, повидимому, является двойным бромидом аммония и уранила. [c.474]


Смотреть страницы где упоминается термин Урана двуокись образование из урана: [c.806]    [c.387]    [c.177]    [c.262]    [c.288]    [c.203]   
Химия урана (1954) -- [ c.248 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Двуокись образования

Урана двуокись

Урана двуокись образование из высших окисло

Урана двуокись термодинамика образования и превращения окислов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте