Кубическая и обратная кубическая структуры

Рис. 3. Схематическое представление кубической и обратной кубической структур.

Кубическая и обратная кубическая структуры. [c.219]

Кубическая и обратная кубическая структуры. Для кубической структуры диаметр сфер, заполненных нерастворимым блоком, уменьшается с увеличением количества растворителя, а для обратной кубической структуры диаметр сфер, заполненных набухшими в растворителе растворимыми блоками, увеличивается. [c.227]

Формулы (ХП.14) и (ХИ.15) могут служить для приближенной оценки энергии кристалла, если параметры потенциала парного взаимодействия и тип решетки известны. Как уже отмечалось в гл. X, решается и обратная задача, состоящая в том, чтобы найти параметры парного потенциала на основании экспериментальных данных об энергии решетки. Использование формулы (ХП.6) для описания взаимодействий наиболее оправдано в случае молекул благородных газов. Заметим, что эти газы, кристаллизуясь, образуют гранецентрированную кубическую структуру. [c.315]

До недавнего времени все структуры характеризовались четырьмя или меньшим числом четких линий с брэгговскими межплоскостными расстояниями в отношении 1, У2, уЗ и У4. Однако, чтобы отличить кубическую структуру от обратной кубической, можно использовать электронный микроскоп. Для сополимеров с диеновым блоком (например, С-Б, Б-С-Б, С-Б-С и С-И-С) в растворе (в растворителе для другого блока) или в сухом виде кубическая структура характеризуется черными пятнами на белом фоне (рис. 8), а обратная кубическая структура — белыми пятнами на черном фоне (рис. 9). Точная симметрия кубической струк- [c.219]

К первому классу относятся сополимеры, тип структуры которых не изменяется с концентрацией растворителя, т. е. сополимеры, в которых структура сохраняется вплоть до концентраций растворителя порядка 40—45%. При таких разбавлениях жидкокристаллическая структура исчезает. К этому классу относятся сополимеры С-Б, Б-С-Б, С-Б-С, С-И, С-И-С, Б-МС и Б-ВН. Для сополимера в растворе в растворителе для блока А, когда содержание блока В в них увеличивается, наблюдаются следующие структуры кубическая, гексагональная, ламеллярная, обратная гексагональная и обратная кубическая (табл. 8). Если в растворителе набухают блоки обоих типов (например, сополимеры С-И и С-И-С в толуоле), то нельзя провести различие между гексаго- [c.222]

В тетраэдрических и кубических кристаллических нолях порядок уровней обратный и нижним уровнем является синглет. Так как для электронной конфигурации d в октаэдрическом поле состояние F также имеет основным состоянием синглет, то можно ожидать, что поведение конфигурации d в тетраэдрическом или кубическом поле будет таким же и данные ЭПР могут быть описаны с помощью спин-гамильтониана (124) со спином 5 = /г. Для большинства примеров, приведенных в табл. 15, тетраэдрическая симметрия не искажена, поэтому тонкая структура не наблюдалась, т. е. D = Е = 0. Тот факт, что спектры ЭПР обусловлены состоянием со спином S = 3/2, проявляется в том, что к спин-гамильтониану следует прибавить дополнительный член (47), чтобы описать ЭПР [c.421]

Изучение систем сополимер — растворитель с различными концентрациями растворителя в зависимости от температуры, выполненное методами ДСК (с непроницаемой для растворителя ячейкой) и малоугловой дифракции рентгеновских лучей, показало, что блок-сополимеры С-Б, Б-С-Б, С-Б-С, Б-МС и Б-ВН обнаруживают только один тип жидкокристаллической структуры. В зависимости от состава сополимера наблюдаются объемноцентрированная кубическая, гексагональная, ламеллярная, обратная гексагональная или обратная объемноцентрированная кубическая структуры. На рис. 17 приведен пример такой фазовой диаграммы для сополимера Б-С-Б 372. [c.230]

Шпинелями называются такие окислы, в структуре которых атомы кислорода образуют плотную кубическую решетку с октаэдрическими пустотами, в которых расположены ионы двух- и трехвалентных металлов. Обратная пши-нель имеет структуру МеЗ+ [Ме2+ МеЗ+] О4. [c.27]

Напротив, фазовое превращение твердого раствора со структурой флюорита в упорядоченную фазу со структурой пирохлора может относиться к переходам второго рода. Структура пирохлора ( А 2 82 О7 ) характеризуется также вдвое большим параметром кубической ячейки, чем у флюорита, но гранецентрированной. Сверхструктурные векторы обратной решетки являются комбинацией векторов 1/2 1/2 1/2 и векторов субъячейки. На рентгенограмме фаз со структурой пирохлора должны быть линии 111, 311 и т.д., отвечающие этим узлам обратной решетки флюорита (1/2 1/2 1/2, 200+1/2 /2 /1 и Т.Д-J. [c.174]

Собственно шпинели имеют гра-нецентрированную кубическую элементарную ячейку, содержащую 8 формульных единиц. Основу структуры составляет плотнейшая кубическая упаковка из анионов кислорода, в которой на 32 аниона кислорода в каждой элементарной ячейке приходятся 32 октаэдрические и 64 тетраэдрические пустоты. Из общего числа этих 96 пустот только 16 октаэдрических и 8 тетраэдрических заняты катионами металлов. В зависимости от распределения катионов металлов по октаэдрическим и тетраэдрическим положениям различают шпинели нормальные, обращенные (обратные) и смешанные. [c.39]

При переходе от кубической структуры С1 к ромбоэдрической МдС12 единственным сверхструктурным век1Х)ром является 1/2 1/2 1/2 (в обратной решетке, соответствующей кубической гранецентрированной решетке), а остальные являются векторами обратной решетки субъячейки или их комбинациями со сверхструктурным вектором 1/2 1/2 1/2. Это можно показать, преобразовав индексы наблюдаемых в МдС12 [c.165]

Эксперимент показывает, что двойной блок-сополимер в низкомолекулярном растворителе, растворяющем лишь одну из цепей, образует кубическую, гексагональную ламеллярную, обратную гексагональную и обратную кубическую жидкокристаллические структуры. Области существования различных лиотропных жидкокристаллических структур в растворах блок-сополимера в низкомолекулярном растворителе, растворяющем одну Из цепей, показаны на рис. 4.18, где приведены данные по определению жидкокристаллической структуры растворов двухблочных сополимеров полиме-тилметакрилата-полигексилметакрилата в ацетонитриле (который используется как растворитель для блоков полиметилметакрилата) в зависимости от содержания низкомолекулярного растворителя в растворе при различных соотношениях длин двух цепей в блок-сополимере. [c.90]

Сополимеры с двумя или тремя аморфными блоками могут проявлять пять типов структур ламеллярную, гексагональную и обратную гексагональную, кубическую и обратную кубическую. Геометрические параметры d, йк и d-в для ламеллярной структуры (рис. ), D vi2R для двух типов гексагональных структур (рис. 2) и параметры для различных кубических структур (рис. 3) могут быть непосредственно рассчитаны по электронным микрофотографиям или по брэгговским межплоскостным расстояниям на рентгенограммах с помощью формул, приведенных в табл. 3. Напомним кратко основные черты рентгенограмм и электронных микрофотографий таких сополимеров. [c.217]

Выше было показано, что сополимеры с двумя и тремя аморфными блоками могут обнаруживать пять типов структур кубическую, гаксагональную, ламеллярную, обратную гексагональную и обратную кубическую. Напротив, сополимеры с кристаллизующимся блоком или полипептидным блоком обнаруживают только ламеллярные структуры кристаллизация цепей или их спиральная конформация препятствует образованию кубической и гексагональной упаковок, возможно, потому, что искривленные поверхности раздела несовместимы с хорошо развитой организацией макромолекулярных цепей. Другим сходством между этими сополимерами является способность как у кристаллизующихся, так и у полипептидных цепей образовывать складки. Таким образом, конформация макромолекулярных цепей в значительной степени определяет тип жидкокристаллической организации, которую образует сополимер. [c.249]

Металлы группы 1А имеют объемноцентрированную Тип криета,1.и1Ч1ч 14011 кубическую решетку, бериллий и магний—гексаго-отруктуры нальную плотно упакованную структуру, барий — объемноцентрированную кубическую решетку, а кальций и стронций — гранецентрированную (разд. 6.2.2). Внешний электрон или электроны могут быть возбуждены на более высокие энергетические уровни. При обратном переходе на низший уровень выделяется энергия в виде электромагнитных колебаний. Для этих металлов энергии переходов невелики, так что длина волны излучения соответствует видимой части спектра. Поэтому рассматриваемые элементы окрашивают пламя [c.384]

Теперь рассмотрим кристаллическую структуру хлорида натрия, изображенную на рис. 9-42, а. Она построена из ионов натрия и хлора, связанных электростатическими силами. Ионы хлора гораздо больше, чем ионы натрия (1,80 и 0,95 А соответственно). Так как эта структура построена из одинакового числа катионов и анионов, то термин максимальное число соседей будет относиться к большим по размеру ионам хлора, которые могут разместиться вокруг меньшего по размеру иона натрия. Обратная ситуация невозможна по следующей причине хотя ион хлора и может быть окружен большим числом ионов натрия, идентичная координация вокруг иона натрия неосуществима. Таким образом, координационное число будет, очевидно, зависеть от относительных размеров ионов. Однако в простых ионных структурах могут достигаться только координационные числа, допускающие высокосимметричное расположение. Относительные размеры ионов натрия и хлора позволяют шести ионам хлора окружать каждый ион натрия по шести вершинам октаэдра. На рис. 9-42, б представлено расположение ионов в кубической гранецентрированной решетке кристаллов галогенидов щелочных металлов со структурой Na l. Когда относительные размеры иона металла увеличиваются по сравнению с анионом галоге-нида, становится возможной большая координация. Так, например. [c.453]

Было проведено сравнительное изучение структуры и летучести кристаллических продуктов, образовавшихся в процессе согидролиза вившл- и этилтрихлорсилана (или метилтрихлорси-лана), взятых в различных соотношениях. Кристаллы с различным п изоморфны. Их структура может быть описана в рамках ромбоэдрической сингонии / 3. Основу структуры составляет кубический каркас, в вершинах которого расположены атомы кремния, соединенные но ребрам через атомы кислорода. Органические радикалы присоединены к атому кремния. Параметр элементарной ячейки строго линейно изменяется при варьировании состава твердого раствора. С ростом числа метильных групп в молекуле гетерооктамера растет упорядоченность в расположении заместителей, а введение этильного радикала приводит к обратному эффекту. [c.70]

На основании уравнения (9) можно ожидать, что спектр поглощения имеет максимумы величин 1Д, которые соответствуют обратным величинам расстояний от центра изучаемого атома до ближайших соседних атомов. По мере приближения ближайших соседей к центральному атому максимумы в спектре поглощения должны сдвигаться к большим величинам 1/А, или Ех. Если значительные взаимодействия происходят только с ближайшими соседями, спектры поглощения имеют некоторое формальное сходство с дифракционной картиной, даваемой жидкостями. Если элемент находится в кристалле с высокой симметрией, подобной, например, гранецентрнрованной кубической решетке металлов или окислов, то происходит наложение растянутой тонкой структуры, указывающее на явление интерференции в большем диапазоне интервалов такие спектры аналогичны брегговскому типу дифракции в кристаллических твердых телах. [c.128]