Дипольный момент перманентный

Постоянные диполи характеризуются величиной постоянного, или перманентного, дипольного момента, равного произведению величины заряда на расстояние между ними [c.271]

Успешное решение задачи о внутреннем поле в н идком полярном диэлектрике было дано Онзагером, который рассматривал полярную молекулу как сферу с перманентным дипольным моментом в центре. Уравнение, полученное Онзагером, имеет вид [c.19]

Тепловая поляризация (ионная или дипольная) происходит вследствие движения слабо связанных ионов внутри диэлектрика в направлении внешнего поля или ориентации постоянных диполей в электрич. поле. Этот вид поляризации имеет релаксационный характер, т. к. устанавливается в процессе теплового движения частиц диэлектрика за счет энергии теплового движения. Тепловая дипольная поляризация характерна для полярных полимеров, молекулы к-рых содержат группы атомов с постоянным (перманентным) дипольным моментом. Скорость установления диполь-иой поляризации в полимерах определяется временем релаксации т, к-рое в среднем требуется диполю для поворота под действием внешнего поля. Значение т зависит от строения полимера и темп-ры (см- Диэлектрические свойства). [c.368]

Ориентирующему действию поля противодействует тепловое движение частиц. При равной напряженности поля степень ориентации будет тем меньше и состояние диэлектрического насыщения достигается тем позже, чем выше температура. Следует иметь в виду, что частицы диэлектриков, не имеющие перманентного диполя, способны изменять свою форму под действием внешнего поля и у них также может появиться дипольный момент. Диполь- [c.68]

Следует иметь в виду, что частицы диэлектриков, не имеющие перманентного диполя, способны изменять свою ( рму под действием внешнего поля, и у них также может появиться дипольный момент. Дипольный момент, возникший под действием электрического поля, называется наведенным или индуцированным дипольным моментом 1г . Смещение зарядов в частице диэлектрика, приводящее к появлению индуцированного диполя, всегда будет снижать напряженность поля независимо от температуры. При не слишком больших полях величина индуцированного диполя пропорциональна напряженности поля [c.65]

Уравнение (III-11) можно истолковать, если предположить, что часть зарядов на пластинах конденсатора компенсируется зарядами диэлектрика. Если молекулы диэлектрика полярны, т. е. центр тяжести положительных и отрицательных зарядов в них не совпадает, то такие молекулы обладают перманентным дипольным моментом цр. Дипольный момент определяется при этом, как произведение любого из зарядов диполя q на расстояние между их центрами тяжести L [c.66]

Следует иметь в виду, что частицы диэлектриков, не имеющие перманентного диполя, способны изменять свою форму под действием внешнего поля, и у них также может появиться дипольный момент. Дипольный момент, возникший под действием электрического поля, называется наведенным или индуцированным дипольным моментом [хщ. [c.67]

При образовании комплексных аммиакатов, аминатов и аквосолей нужно в дополнение к элементам расчета Магнуса считаться с тем обстоятельством, что обладающие перманентным дипольным моментом молекулы тппа NHg, HjO и т. п. в электрическом поле центрального иона такн е испытывают поляризацию, влекущую за собой возникновение дополнительного (индуцированного) дипольного момента. В связи с этим при попытках расчета энергии образования [c.281]

Перманентная динольная структура обнаружена у коллоидных частиц глинистых суспензий [141], гуминовых золей [142], суспензий ряда красителей и некоторых бактерий и вирусов [140]. Многие экспериментальные данные давно указывали на существование такой структуры у коллоидных частиц УгОб [16, 143], у которых недавно была определена величина дииольного момента [144], оказавшаяся равной 1,2-10 СГСЭ при изменении размера частиц ЗпОг от 0,05 до 0,2 мкм дипольный момент увеличивается от 3-10 1 до 1,6-10- 2 СГСЭ [145]. [c.27]

Поляризация диэлектриков, как это показывает предложенное еще Фарадеем толкование, вызвана образованием диполей или более или менее сильной ориентацией диполей. Такие диполи могут уже заранее существовать в молекулах с жесткими диполями — тогда они должны ориентироваться в поле, или же момент может быть индуцирован вследствие смещаемости зарядов под действием поля и в направлении поля. У дипольных молекул накладываются оба эффекта — эффект ориентации и эффект деформации. Чтобы иметь возможность раздельно рассматривать влияние перманентного (постоянного) и индуцированного (наведенного) дипольных моментов, целесообразно сначала заниматься только квадрупольными молекулами, у которых ориентационный эффект равен НУЛЮ. Для таких молекул поляризация и индуцированный момент непосредственно вычисляются по формулам [c.53]

Основную массу вещества минерального масла составляют углеводороды различных рядов и разного молекулярного веса, имеющие, однако, то общее, что все они неполярны, т. е. молекулы их лишены перманентного дипольного момента. [c.303]

Коэффициент а является, таким образом, как бы мерой электроэластичности иона. Только что описанное явление поляризации, разумеется, распространяется не только на ионы, по и вообще на самые разнообразные частицы, помещаемые в электрическое поле. При этом необязательно, чтобы такая частица обладала сама по себе некоторым дипольным моментом (перманентным дипольным моментом). Индуцированный диполь может возникнуть и в молекуле, строение которой вне электрического поля симметрично в смысле распределения положительных и отрицательных зарядов. Экспериментально коэффициент поляризуемости а может быть найден либо пз анализа сериальных спектров элементов, либо на основании изучения молекулярной рефракции (Фаянс). Для химиков гораздо более [c.279]

Строение двойного электрического слоя у частиц с постоянным дипольным моментом. Н. А. Толстой с сотр. показали, что существуют коллоидные частицы с электрической дипольной структурой, образующиеся вследствие самопроизвольной униполярной ориентации адсорбированных на их поверхности диполей дисперсионной среды (например, Н2О, 0Н и т. д.) или вследствие ориентации полярных групп самого вещества частиц. Подобные частицы, как показали различные электрооптические методы исследования, обладают жестким большим электрическим моментом (тысячи и миллионы дебаев). Так, перманентная ди-польня я структура обнаружена у пятиокиси ванадия, у частиц суспензий глйны, гуминовых золей, суспензий ряда красителей и некоторых бактерий и вирусов. Можно с достаточной уверенностью сказать, что подобные дипольные структуры, привлекшие в последнее время особое внимание исследователей, широко распространены в коллоидных и биологических системах. [c.190]

Силы Ван-дер-Ваальса — относительно слабые, они действуют между насыщенными молекулами и отдельными атомами, не имеющими свободных валентных связей, не являющимися жесткими диполями и не содержащими перманентных диполей. Они действуют между атомами инертных газов Не, Ке, Аг, Хе, Кг, молекулами трудно сжимаемых газов На, Оа, СО и СН и между всеш неполярными органическими молекулами в жидкостях и твердых телах. Харкинс предложил приводимое ниже объяснение природы сил Ван-дер-Ваальса, позволяющее понимать их характер. На относительно больших расстояниях для больших промежутков времени молекулы взаимодействуют друг с другом так, как если бы они были симметричны, но мгновенно и на меньших расстояниях взаимодействовали как диполи за счет перманентно возникаюш 1х недостатков симметрии в электронной системе. Такой атомный диполь индуцирует поляризацию в смежном атоме. Таким образом, силы Ван-дер-Ваальса можно считать в значительной мере высокочастотными. Степень поляризации зависит от устойчивости дипольного момента первого атома, поляризируемости второго, обратно пропорциональна кубу расстояния и углу между дипольной осью и линией между атомами. Индуцированный диполь действует на первоначальный диполь, и общий эффект будет силой притяжения, которая изменяется в зависимости от поляризуемости второго атома, квадрата дипольного момента первого атома и седьмой степени расстояния. Эти соотношения могут быть выражены следующим образом [c.90]

Индукционный эффект и эффект поля. Измерения перманентных дипольных моментов молекул явились превосходным физическим методом доказательства того, что многие ковалентные связи обладают полярностью. Однако то, что полярность не локализирована целиком в данной связи, а распространяется инд5Т<ционным механизмом и на другие части молекулы, нуждалось в проверке. [c.88]

Вышесказанное является примером класса (- -/,-1-Г). От указанного примера несколько отличается случай толуола. Здесь замещающая гр)шпа обладает только +/ э(дактом. Наличие в метильной группе толуола / эффекта установлено [62] измерениями дипольного момента. Так как метил имеет ту же степень электроотрицательности, что и атом водорода в углеводородах (это вытекает из измерений дипольных моментов насыщенных углеводородов), то обычно считалось, что в толуоле способность метильной группы отталкивать электроны является результатом замены водородного атома в метане притягивающей электроны и склонной к мезомерии фенильной группой. Так как способность фенила притягивать электроны, вызывающая - -1а эффект в момент замещения атома водорода в метиле на фенил, сохраняется и после завершения этого акта, то такое смещение электронов в молекуле толуола становится перманентным эффектом метильной группы (4- )- Эту мысль можно [c.110]

Моменты связей. Если в молекуле имеется только одна полярная связь, то [1. является мерой ее полярности. Если имеется несколько таких связей, то проблема усложняется. В подобных случаях делается допущение, что общий дипольный момент молекулы является векторной сумлюй моментов связей . Очевидно, что если молекула имеет симметрическую структуру по отношению к моментам связей, то ее суммарный дипольный момент будет равен нулю. Так, СС14 не имеет дипольного момента, хотя дипольный момент СНС1з довольно велик. Точно так же у СО. и 83 не удалось обнаружить постоянного дипольного момента. Наоборот, у Н2О и НзВ имеются перманентные моменты. Отсюда следует, что три атома этих молекул лежат не на одной прямой линии, а следовательно, эффекты двух диполей такой молекулы не погашают друг друга. [c.493]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология