Электроотрицательность и степень окисления

Элементы П1А-группы. Общая электронная конфигурация, электроотрицательность, степени окисления. Изменение химических свойств оксидов и гидроксидов элементов при увеличении порядкового номера. Бор как неметалл. Оксид и гидроксид бора. Бура. Распространение в природе. [c.176]

Такие свойства элементов, как радиусы атомов, энергии ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления зависят в первую очередь от строения наружных электронных оболочек, следовательно, периодическое изменение электронного строения атомов определяет периодичность изменения этих свойств. В этом заключается физический смысл периодического закона Д. И. Менделеева. [c.49]

Строение электронных оболочек атомов находится в строгом соответствии с положением элемента в периодической системе, поэтому периодическая повторяемость свойств элементов зависит от периодической повторяемости электронных структур атомов. К числу таких свойств относятся атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления. [c.69]

Свойства атомов, такие, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. Рассмотрим наиболее важные периодические свойства атомов. Атомы не имеют строго очерченных границ из-за волнового характера движения электронов. В расчетах пользуются так называемыми эффективными или кажущимися радиусами, определяемыми из экспериментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. При этом атомы представляют в виде соприкасающихся друг с другом несжимаемых шаров. Радиус атома — важная его характеристика. Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются внешние электроны, т. е. слабее притягиваются к ядру. [c.34]

Электроотрицательность Степень окисления [c.415]

Плотность, г/см Электроотрицательность Степень окисления [c.424]

Плотность, г/см Электроотрицательность Степень окисления Содержание в земной коре, мае. % [c.487]

В свете учения о строении атомов находит объяснение периодиче-кое изменение других свойств элементов с ростом заряда ядра, связанных С электронной конфигурацией их атомов атомных радиусов, энергии ионизации, электроотрицательности, степени окисления (см. далее). [c.56]

Такие свойства атомов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией атома. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. [c.55]

Выполняя задания 7 и 8, учащиеся совершенствуют умения пользоваться понятиями электроотрицательности, степени окисления, периодической таблицей. [c.103]

Характер изменения атомных характеристик элементов по группе (атомная масса, ковалентный, металлический и ионный радиусы, потенциалы ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления). [c.117]

Электроотрицательность. . Степени окисления. ... Плотность жидкого брома, г/сж [c.258]

Электронная формула Радиус атома, А. . , Электроотрицательность Степени окисления. . Плотность, г см . . . Г л, °С [c.474]

Свойства атомов, связанные с их электронной конфигурацией, такие, как радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления, также периодически изменяются с ростом порядкового номера элемента. [c.51]

Образование гипервалентной связи отвечает перетеканию электронной плотности от центрального атома (донор) на лиганды (акцептор) (см. рис. 139, б). Поэтому в роли лигандов эффективнее всего выступают наиболее электроотрицательные атомы (фтор, кислород), этим же объясняется стабилизация высших степеней окисления элементов в их фторо- и оксо-соединениях. [c.270]

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

Соединения брома (I), иода (I) и астата (I). Степень окисления + 1 у брома и его аналогов проявляется в соединениях с более электроотрицательными галогенами и кислородом, например [c.303]

Подобно фтору, кислород образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна —2. Кроме того, кислород проявляет степени окисления +2 и +4, а также +1 и —1 в соединениях со связью О—О. [c.309]

Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар [c.322]

Элементы семейства галогенов в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Эти элементы, каждый в своем периоде, обладают наиболее высокой электроотрицательностью. Степени окисления всех галогенов, за исключением фтора, изменяются от — 1 до + 7. Фтор, будучи самым электроотрицательным среди всех элементов периодической системы, ограничен степенями окисления О и — 1. В семействе галогенов способность свободного элемента переходить в состояние окисления-1 (другими словами, окислительная способность элемента) уменьщается с возрастанием атомного номера. Галогены образуют друг с другом так называемые интергалогенные соединения. У высших интергалогенных соединений ХХ в качестве элемента X могут выступать С1, Вг или I, а в качестве X -почти всегда только Р индекс и может принимать значения 3, 5 или 7. [c.329]

Многие свойства элементов (радиус атома, электроотрицательность, степень окисления и др ) связаны со строением электронных оболочек и гюэтому, вместе с последними, обладают периодичностью. [c.17]

В простейших ковалентных соединениях значение положительной степени окисления элемента - соответствует числу оттянутых от атома связывающих электронных пар, а величина отрицательной степени окисления — числом притянутых электронных пар. Например, в молекуле H I хлор и водород одновалентны степень окисления более электроотрицательного хлора (3,0) принимается равной —1, а менее электроотрицательного водорода (2,1) +1. В молекулах аммиака H3N и трифторида азота NF, азот образует три связи, т. е. трехвалентен. В ooTBeT TBHii же с рг зличием в электроотрицательностях азота (3,0), водорода /2,1) и фтора (4,0) азоту в HgN приписывается отрицательная степень окисления —3, а в NFg — положительная степень окисления --1-3, [c.82]

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата—1. Бром, иод и астат с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами образуют бромиды, иодиды и астатиды. Связь Э — Hal в ряду фторид — хлорид — бромид — ио-днд — астатид для одного и того же элемента Э ослабевает и наблюдается общее уменьшение устойчивости соединений. Об этом, в частности, свидетельствует сравнение стандартных энтальпий и энергий Гиббса образования галидов одного и того же элемента (рис. 144). [c.300]

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония —2. У селена, теллура и полония степень окисления —2 проявляется соответственно в селенидах, теллуридах и полонидах — соединениях с менее электроотрицательными, чем они сами, элементами. В этих типах соединений проявляется аналогия элементов селена и теллура с кислородом и серой. Например [c.339]

Bei эти ионы имеют тетраэдричеекое или искаженно тетраэдрическое строение. Учитывая различие в электроотрицательностях атомов, можно считать, что степень окисления фосфора в указанном ряду изменяется от —3 до +5. [c.369]

Соединения с отрицательной степенью окисления углерода. С менее электроотрицательными, чем он сам, элементами углерод дает карбиды. Поскольку для углерода характерно образовывать гомоцепи, состав большинства карбидов не отвечает степени окисления углерода —4. По типу химической связи можно выделить ковалентные, ионно-ковалентные и металлические карбиды. [c.396]