Заряд адсорбционной части

В процессе образования гидрофобного золя рост ядра в той или иной стадии может быть приостановлен созданием так называемого адсорбционного слоя из ионов стабилизатора. Ионная сфера вокруг ядра коллоидной мицеллы состоит из двух слоев (или двух сфер) — адсорбционного и диффузного. Адсорбционный слой слагается из слоя потенциалопределяющих ионов, адсорбированных на поверхности ядра и сообщающих ему свой заряд, и части противоионов, проникших за плоскость скольжения и наиболее прочно связанных электростатическими силами притяжения. Вместе с ядром эта ионная атмосфера образует как бы отдельный гигантских размеров многозарядный ион — катион или анион, называемый гранулой. Диффузный слой, расположенный за плоскостью скольжения, в отличие от адсорбционного не имеет в дисперсионной фазе резко очерченной границы. Этот слой состоит из противоионов, общее число которых равняется в среднем разности между всем числом потенциалопределяющих ионов и числом противоионов, находящихся в адсорбционном слое. [c.318]

Неподвижный адсорбционный слой содержит, как уже упоминалось, далеко не все противоионы, а лишь определенную их часть, которая не в состоянии целиком компенсировать заряд твердой поверхности, а способна лишь его понизить. Другими словами, в адсорбционном неподвижном слое в результате взаимодействия положительных и отрицательных зарядов остается не нейтрализованным некоторый потенциал, который является частью общего потенциала поверхности твердой фазы. Разность потенциалов между подвижной (диффузной) и неподвижной (адсорбционной) частью двойного электрического слоя называется электрокинетическим потенциалом. Этот потенциал обычно обозначают буквой (дзета) и потому называют дзета-потенциалом ( -потен-циал). [c.174]

АР+, Fe +, La +, Th +, такие анионы, как цитрат ион, а также сложные органические катионы основных красителей и ионы, образуемые алкалоидами, не только способны весьма сильно понизить величину -потенциала, но и вызвать даже при незначительной концентрации перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают помимо электростатического еще и адсорбционным потенциалом е (рис. 106). Такая специфическая адсорбция связана с поляризуемостью данного иона или с поляризацией ионов или молекул, находящихся на поверхности. На рис. 107 приведена схема, поясняющая перемену знака электрокинетического потенциала. Граница скольжения между связанными и свободными противоионами обозначена АВ. Кривая падения термодинамического потенциала ab отсекает на линии А В некоторый отрезок, расположенный под осью абсцисс. Это отвечает отрицательному значению -потенциала. Последнее указывает на то, что в адсорбционной части двойного электрического слоя находится избыток анионов, что и даст S < О, и частицы с таким зарядом переносятся к аноду. Кривая ас на рис. 107 показывает изменение термодинамического потенциала до перезарядки. Здесь -потенциал имеет положительное значение. [c.326]

По абсолютной величине заряд о на твердой поверхности, согласно теории Штерна, равен сумме заряда ионов, находящихся в адсорбционном слое и заряда диффузной части двойного слоя ь- [c.187]

Многозарядные противоионы электролита имеют повышенную адсорбционную способность по сравнению с однозарядными и проникают в адсорбционную часть двойного электрического слоя в больщих количествах. При этом порог коагуляции уменьщается не пропорционально заряду противоиона, а значительно быстрее. [c.310]

Анализ этого уравнения позволяет сделать выводы, согласующиеся с опытом. С понижением концентрации электролита плотность заряда в адсорбционной части слоя (е уменьшается [c.205]

Ф — термодинамический потенциал ф, — потенциал части двойного слоя, находящегося на расстоянии ионного радиуса от поверхности электрода Р1 — плотность заряда в адсорбционной части двойного слоя Р2—плотность заряда в диффузной части двойного слоя й — толщина закрепленной (адсорбционной) части двойного слоя а — толщина диффузной части двойного слоя [c.17]

Скорость проникновения ионов железа через пленки в десятки и сотни раз меньше, чем ионов хлора. Это, очевидно, связано как с большим размером самого иона железа, так и с его большим зарядом. Кроме того, возможно, что ион Fe , внедряясь в адсорбционную часть двойного слоя, сообщает ей больший заряд, вследствие чего изменяется количество катионов в диффузионной части, что приводит к уменьшению избирательной проводимости. Как и следовало ожидать, Fe проникает через пленку из нитроцеллюлозы значительно быстрее, чем через пленку ПХВ. [c.114]

К электроду будет находиться число катионов, положительный заряд которых численно превышает отрицательный заряд электрода. Часть катионов двойного слоя выходит в раствор с поверхности электрода, часть оказывается притянутой адсорбционными силами из раствора. Избыточные катионы, адсорбированные электродом, будут притягивать, в свою очередь, анионы из раствора, так что на некотором расстоянии от электрода двойной слой кончится и раствор станет электронейтральным (Ск = Сд). [c.347]

Допустим далее, что катионы раствора способны адсорбироваться поверхностью электрода не только вследствие электростатического взаимодействия разноименных зарядов, но и вследствие наличия особых, специфических сил не электростатического характера. В таком случае в непосредственной близости к электроду будет находиться число катионов, положительный заряд которых численно превышает отрицательный заряд электрода. Часть катионов двойного слоя выходит в раствор с поверхности электрода, часть оказывается притянутой адсорбционными силами из раствора. Избыточные катионы, адсорбированные электродом, будут притягивать, в свою очередь, анионы из раствора, так что на некотором расстоянии от электрода двойной слой кончится и раствор станет электронейтральным (Ск = Са). [c.317]

Е1 — значение плотности заряда в адсорбционной части слоя [c.205]

При перемещении коллоидной частицы относительно жидкости двойной слой разрывается на границе между адсорбционной пленкой и соприкасающейся с ней жидкостью. Обозначенная на рисунке 42 буквой а часть двойного слоя, связанная неразрывно с поверхностью коллоидной частицы, называется адсорбционным слоем часть, обозначенная буквой д, могущая оторваться от частицы, названа диффузным слоем. В данном случае, на рисунке 42, адсорбционный слой, включающий в себя отрицательные ионы внутренней обкладки и часть положительных ионов наружной обкладки, несет отрицательный заряд диффузный слой несет положительный заряд, равный но величине заряду адсорбционного слоя. [c.188]

ЛИНИЯ особых, специфических сил адсорбционного характера. В таких случаях суммарный заряд ионов в плотной части ДЭС больше, чем заряд электрода. Часть ионов, плотно прилегающих к поверхности электрода, в свою очередь притягивает из раствора ионы того же знака, что и заряд электрода, и в диффузной части двойного слоя появляется избыток ионов с зарядом того же знака, что и заряд электрода. Строение двойного слоя, от- [c.39]

Иониты имеют структуру в виде каркаса, сшитого обычно ковалентными связями. Каркас (матрица) обладает положительным или отрицательным зарядом, который скомпенсирован противоположным зарядом подвижных нонов—противоионов, находящихся в адсорбционной и диффузной частях электрического слоя. Противоионы могут заменяться на другие ноны с зарядом того же знака. Каркас выступает в роли полииона и обусловливает нерастворимость ионита в растворителях. [c.164]

Важная особенность влияния на строение двойного электрического слоя сильно адсорбирующихся ионов заключается в том, что в этом случае может наблюдаться не только падение, но и рост (pd- и -потенциалов это происходит, если высокий адсорбционный потенциал присущ ко ион у вводимого электролита (см. рис. VII—4). С другой стороны, сильно адсорбирующиеся противоионы способны вызвать .перезарядку поверхности после того как с повышением концентрации добавляемого электролита заряд адсорбционной части слоя противоионов станет равен заряду поверхности, адсорбционные взаимодействия могут привести к дополнительной, сверхэкви-валентной адсорбции противоионов, так что фй-потенциал изменит знак одновременно с ним изменит знак и электрокинетический потенциал. Действительно, изучение электрокинетических явлений, например измерение скорости электрофореза, показывает, что по мере увеличения концентрации электролита происходит падение -потенциала, и при некотором значении концентрации, называемом изоэлектрической точкой, электрокинетический потенциал становится равным нулю (рис. VII—20, кривая /) никаких электрокинетических явлений при этом [c.208]

При виеилних воздействиях на ССЕ (напрнмер, механических) возможен разрыв двойного электрического слоя и изменение баланса зарядов в ССЕ в результате изменения геометрических размеров ССЕ. Плоскость скольжения обычно проходит по диффузному слою, и часть его компонентов переходит в дисперсионную среду. В результате возникает разность потенциалов между подвижной (диффузной) и неподвижной (адсорбционной) частью двойного электрического слоя, которую принято называть электрокинетическим (дзета) потенциалом — . Значение -потенциала зависит от отношения hjr ССЕ. При hjr- O - 0, а при /i/r- oo значение -потенцнала увеличивается. Иными словами, значение -потенцнала зависит от внешних возде11-ствий и может ими регулироваться в значительных пределах. [c.159]

Добавим к раствору другой электролит с многовалентным катионом, например Fe U Ион Fe + внедрится в адсорбционную часть двойного слоя, которая получит благодаря этому заряд более значительный, чем заряд поверхности. Часть ионов Na" " будет вытеснена по законам обменной адсорбции (см. гл. III). В диффузную часть слоя войдут противоионы (ионы 1 из раствора Fe Ia), уравнивая избыток положительных зарядов. Поверхность стекла перезарядится положительными потенциалопределяющими ионами Fe + (рис. 40). [c.96]

Сложная структура частицы суспензоида формируется вокруг ядра, состоящего из множества молекул не растворимого в дисперсионной среде вещества. Ядро избирательно адсорбирует на своей поверхности ионы, называемые потенциалообразующими, и приобретает заряд. Присутствующие в среде ионы с противоположным знаком заряда (противоионы) вследствие электрического притяжения группируются вокруг ядра, образуя коллоидную частицу. Часть противо-ионов электростатическими силами прочно связана с ядром и образует вместе с адсорбированными на ядре ионами адсорбционный слой. Ядро и адсорбционный слой ионов составляют частицу, несущую определенный заряд. Другая часть противоионов под влиянием диффузионных сил слабее связана с ядром и обрадует вокруг частицы ионную атмосферу (диффузионный слой), компенсирующий заряд частицы. Частица в совокупности с диффузионным слоем составляет л<г/уел-лу. Мицеллы электронейтральны. [c.20]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут электрический заряд между частичками и жидкостью существует разность потенциалов. Иногда частички заряжены положительно, как это бывает с коллоидными растворами гидроокиси железа, а1люмшия и хрома, иногда — отрицательно, как это бывает с коллоидными растворами кремневой и оловянной кислот, сульфидами мышьяка и кадмия, иодидом и хлоридом серебра, золотом, платиной и серебром. Вещества, в коллоидном состоянии несущие электрический заряд, осаждаются электролитами. Отрицательно за,ряженные коллоиды осаждаются под действием положительных ионов и, наоборот, положительно заряженные коллоиды осаждаются отрицательными ионами. Осажденное вещество захватывает с собой осаждающие ионы, образуя с ними адсорбционное соединение. Осаждающая способность электролитов увеличивается с увеличением валентности осаждающего иона. [c.79]

Согласно теории Штерна, у поверхности металла, граничащего с электролитом, образуется двойной электрический слой ионов, состоящий из адсорбционной части толщиной б (двойной электрический слой Гельмгольца, определяющий почти все падение потенциала в концентрированных растворах) и диффузионной части (двойной электрический слой Гюи — Чапмена, определяющий почти все падение потенциала в разбавленных растворах). Заряд диффузионной части двойного слоя распределен статистически, подобно тому, как это происходит в ионной атмосфере, по теории Дебая — Хюккеля (см. ФХ 1.3.2). Если изобразить потенциал как функцию расстояния от поверхности металла, то в пределах адсорбционной части двойного слоя (до расстояния 6), отмечается линейное падение потенциала, а в диффузионной части — экспоненциальное падение до нулевого значения внутри электролита. [c.493]

Электрокинетические явления в коллоидных системах (см. 1), связанные с относительным перемещением фаз, находятся в прямой зависимости от заряда частиц и от ионов диффузной части двойного слоя, которые принимают участие в движении жидкой фазы. Из теории двойного слоя следует, что движение (скольжение) жидкости идет не по твердой поверхности непосредственно, а несколько дальше, за пределами неподвижного (адсорбционного) слоя в плоскости, условно обозначенной АВ, на некотором расстоянии от поверхности. Это участие ионов в движении жидкости характеризуется падением потенциала в области диффузного слоя, т. е. частью общего потенциала pi. Разность потенциалов между подвижной (диффузной) и неподвижной (адсорбционной) частью двойного электрического слоя называется электро-кинетическйм потенциалом, или дзета-потенциа лом С. В разбавленных растворах С-потенциал близок к [c.83]

Итак, электрофорез и электроосмос обусловлены наличием разноименного заряда у частиц дисперсной фазы и дисперсионной среды. На границе раздела фаз возникает двойной электрический слой (рис. 8.9), состоящий из тонкой (адсорбционной) части и протяженной диффузной части. Между фазами возникает разность потенциалов, называемая электротермодинамически м потенциалом ф. Часть скачка потенциала, обусловленная диффузным слоем, называется электрокинетическим или (дзета)-потенциалом (рис. 8.9). Электрокинетический потенциал определяется толщиной и зарядом диффузного слоя, которые зависят от концентрации и заряда противоионов и температуры. Его значение можно регулировать, например, введением противоионов с высоким значением зарядов. [c.247]

Таким образом, воздействие ПАВ на биодеградацию зависит от механизма потребления микроорганизмами малорастворимого субстрата, адсорбционных и солюбилизирующих свойств сурфакташа и его токсического действия на микробные клетки. Совокупный результат определяется химической природой (зарядом и гидрофобностью) твердой фазы и клеток биодеструкторов, а также зарядом полярной части молекулы детергента. Соотношение между зарядом ПАВ и характеристиками клеточной поверхности часто важнее, чем свойства гидрофобного субстрата. [c.353]

Чапманом. Такое предпо-ложенне было сделано Штерном (1924) в его адсорбционной теории двойного электрического слоя. Штерн полагал, что определенная часть ионов удерживается вблизи поверхностн раздела металл — электролит, образуя ге./1ьмгольцевскую пли конденсированную обкладку двойного слоя с толщиной, отвечающей среднему радиусу попов электролита. Здесь Штерн следовал принципам, заложенным во втором приближении теории Дебая и Гюккеля. Таким образом, успехи теории растворов в свою очередь содействовали развитию теории двойного электрического слоя иа границе электрол — электролит. Остальные иопы, входящие в состав двойного слоя внутри гел ьм гол ьцеп с ко й обкладки, по ис удерживаемые жестко на поверхности раздета, распределяются диффузно с постепенно убывающей плотностью заряда. Для диффузной части двойного слоя Штерн, так же как и Гуи, пренебрег собственными размерами нонов. Кроме того, Штерн высказал мысль, что в плотной части двойного слоя ионы удерживаются за счет не только [c.267]

При адсорбции молекулы газа или пара концентрируются на поверхности адсорбента под влиянием молекулярных сил притяжения. Этот процесс часто сопровождается химическим взаимодействием, а также конденсацией пара в капиллярных порах твердого адсорбента. Общепризнанной теории адсорбции еще нет. Согласно широко распространенному взгляду, адсорбция происходит под действием электрических сил, обусловленных взаимодействием зарядов молекул адсорбента и по1лощае-мого вещества. По другой теории адсорбционные силы носят химический характер и природа их объясняется наличием свободных валентностей на поверхности адсорбента. [c.713]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология