Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворимость комплексные ионы

    Реакции раствора аммиака. Аммиак нейтрализует кислоты с образованием солей аммония. Он осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из растворов солей этих металлов. Аммиак используют для осаждения амфотерных гидроксидов, которые растворяются в избытке сильных щелочей [например, А1(0Н)з, РЬ(0Н)2]. Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке раствора аммиака за растворимых комплексных ионов, например, (водн.). [c.467]


    Ион висмута (в кислом растворе) образует в присутствии избытка ионов F , С1 , Вг , J , S N растворимые комплексные ионы. [c.184]

    Металлические катализаторы (медь, цинк, марганец, кадмий, олово, свинец, серебро) соли металлов (нитрат меди, нитрат цинка), способные давать растворимые комплексные ионы с азотистыми основаниями, например аммиаком при прибавлении гидрата окиси аммония к одной или нескольким из этих солей получается прозрачный раствор при нагревании этого раствора медленно выделяется аммиак и осаждается гидрат окиси металла [c.467]

    В некоторых случаях при действии соляной кислоты возможно образование растворимых комплексных ионов, например [РеСи] . Ниже приведены вещества, практически нерастворимые в соляной кислоте (в скобках — вещества малорастворимые в ней). [c.19]

    Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить при рН<7. В щелочном растворе образуется окись серебра в аммиачной среде осадок не выделяется вследствие образования растворимого комплексного иона [Ag(NHg)J +.  [c.262]

    Особое значение в анализе имеют некоторые растворимые комплексные ионы железа  [c.263]

    Разделение вследствие образования малодиссоциирующих растворимых соединений металлов. Количественное разделение можно осуществить при промывании ионитных комплексов растворами, компоненты которых образуют с ионами металлов малодиссоциирующие растворимые комплексные ионы или соединения. Процесс десорбции ионов металлов описывается реакцией [c.304]

    Сульфидные комплексные ионы. Сурьма, мышьяк, ртуть и олово (IV) реагируют с сульфидным ионом образуя первоначально сульфид металла, который реагирует далее с избытком сульфидного иона, образуя растворимые комплексные ионы. Процесс может быть представлен следующим образом  [c.27]

    Избыток гидрата окиси аммония применяется для осаждения гидратов окислов свинца и висмута и для перевода меди и кадмия в растворимые комплексные ионы [ u(NHg),]++ и [ d(NH3)J + +.  [c.72]

    Вследствие связывания в комплекс ионов металла, перешедших в раствор, концентрация их в прианодной зоне уменьшается, анодная поляризация снижается и переход ионов в раствор, т. е. коррозия, усиливается например, медь и ее сплавы образуют в растворе ам.миака хорошо растворимый комплексный ион [Си (N1 3)4] +. Этим объясняется сильная коррозия меди и сплавов на ее основе в аммиачных растворах. [c.33]


    Лигандный подход к хемосорбции и катализу оправдывается возможностью осуществления широкого круга процессов гидрирования, окисления, полимеризации и т. д. гомогенно в растворах с помощью растворимых комплексных ионов переходных металлов и их хелатных соединений [36]. Еще раньше подобная аналогия была установлена между каталитическим действием таких типичных неорганических кислотноосновных катализаторов, как индивидуальные кристаллические окислы кремния, алюминия, окислы и гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, с одной стороны, и действием различных растворимых кислотных или соответственно основных ионов НзО" ОН", ионов ИТ. д., с другой стороны. Эта же аналогия распространяется на более сложные твердые соединения, например алюмосиликаты, сульфиты, фосфаты и на галогениды металлов и растворимые апротонные кислотные соединения [37]. Такие сопоставления приводят к выводу о необязательности присутствия твердой фазы для многих каталитических процессов, считавшихся неосуществимыми без твердых катализаторов, и о возможности осуществления этих процессов с помощью структур величин атомного порядка. В то же время естественно сделать вывод о возможности гетерогенного катализа для реакций, проводившихся до сих пор только гомогенно-каталитически. К аналогичному выводу приводит также открытие широкой области кислотно-основного катализа на анионных и катионных ионообменных смолах Это оправдывает применение пред- [c.56]

    Как уже указывалось, иод очень плохо растворим в воде, поэтому его растворяют в концентрированном растворе К1, с которым он образует растворимый комплексный ион красно-бураго цвета [Ь]-. [c.403]

    Основные руды серебра самородное серебро Ag аргентит AgaS кераргирит, или роговое серебро, Ag l. При получении металлов из- этих руд широко применяется цианидный процесс. Этот процесс заключается в том, что измельченную руду обрабатывают раствором цианида натрия Na N в течение примерно двух недель, при этом через систему продувают воздух для окисления самородного серебра. Реакции образования растворимого комплексного иона Ag ( N) можно записать следующ им образом  [c.480]

    Значние для комплексного иона [Рн(С204)2] , найденное методом ионпого обмена, вполне удовлетворительно совпадает со значением данной константы, полученной ранее [35, 36] методом растворимости. Комплексные ионы с большим числом оксалатных групп, обнаруженные ранее [35] при pH 7—9, в данном случае не образуются, так как все опыты проводились в интервале значений pH 1,4—3,0. [c.55]

    Влияние pH и концентрации цитрата.. Иегкость извлечения п елочноземельных ионов растворами цитратов возрастает с повышением pH, как можно заключить на основании данных о растворимости комплексных ионов в условиях равновесия. Экспериментальные данные [3] по извлечению радиоактивного стронция 2-про-цептным раствором цитрата при различных pH представлены на рис. 17. [c.203]

    Открытие ЫН " реактивом Несслера в присутствии катионов, дающих окрашенные нерастворимые гидроокиси. В пробирку к 2—3 каплям исследуемого раствора прибавляют 0,5 мл 50%-ного раствора тартрата калия-натрия KNa 4H405, который с большинством катионов образует растворимые комплексные ионы, иЗ—5 капель реактива Несслера. В присутствии аммония или аммиака выпа-дает оранжево-коричневый осадок. [c.260]

    Выполнение реакции. В пробирку внести каплю исследуемого раствора 5—10 капель воды и 3—4 капли (в избытке) реактива Несслера. В присутствии ЫН+ (или МНз) выпадает оранжево-коричневый осадок. Если присутствуют катионы, дающие окрашенные нерастворимые гидроокиси, то в пробирку влить 2—3 капли исследуемого раствора, 0,5 жл50%-ного раствора тартрата калия-натрия КЫаС4Н40в (который с большинством катионов образует растворимые комплексные ионы) и 3—5 капель реактива Несслера. В присутс гвии ЫН4 или NHз выпадает оранжево-коричневый осадок. [c.84]

    Напргшер. При добавлении к бесцветному раствору соли меди (П) концентрированного раствора аммиака в избытке наблюдается сине-фиолетовое окрашивание за счет образования растворимого комплексного иона  [c.146]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость комплексные ионы: [c.41]    [c.279]    [c.457]    [c.407]    [c.226]    [c.226]    [c.195]    [c.129]    [c.195]    [c.15]   
Введение в электрохимию (1951) -- [ c.230 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионы комплексные

Комплексные ионы и растворимост

Комплексные ионы и растворимост

Комплексные ионы и растворимост устойчивости

Определение произведения растворимости осадка по кривым амперометрического титрования Определение констант нестойкости комплексных ионов методом амперометрического титрования

Определение состава и констант устойчивости комплексных ионов из минимума растворимости

Растворимость ионитов

Растворимость осадков в растворах, содержащих одноименные t ионы, которые не образуют с осадком комплексных соединений

Реакции с образованием комплексного иона . 20. Реакции, ведущие к образованию плохо растворимых соединений



© 2025 chem21.info Реклама на сайте