Сульфидные ионы

Следовательно, концентрация сульфидных ионов обратно пропорциональна квадрату концентрации ионов водорода в данном растворе. [c.291]

Из этого уравнения видно, что сульфидный ион несет два отрицательных заряда. Определите, сколько ионов натрия должно соединиться с сульфидным ионом при образовании им натриевой соли. [c.195]

Кислотный остаток сероводородной кислоты представляет собой сульфидный ион, несущий два отрицательных заряда. [c.200]

Кроме молекулярно растворенного в воде сероводорода НгЗ в ней могут содержаться соли сероводородной кислоты — гидросульфиды и сульфиды (гидросульфидный ион Н5-, сульфидный ион 5 -). Большин ство гидросульфидов хорошо растворяется в воде, сульфиды плохо растворяются, за исключением производных Ыа+, К+ и КН4+. [c.6]

На основании уравнения гидролиза сульфидного иона [c.282]

Окисление сульфидного иона из минеральных сульфидов играет важную роль в металлургии сульфидных руд. Над рудой пропускают горячий воздух, который увлекает за собой газообразный продукт, диоксид серы, что обеспечивает прове- [c.340]

Присоединение новых и новых атомов серы к этому низшему полисульфидному иону может привести к образованию более высокополимерных сульфидных ионов. [c.375]

Действие сульфидного иона на элементарную серу в основном растворе приводит к образованию полисульфидных ионов [c.384]

Сульфидные ионы могут окисляться выделяющимся на аноде кислородом до сульфат-ионов, которые иа свое восстановление опять будут потреблять определенное количество натрия и т. д., чем и объясняется уменьшение выхода по току за счет ионов 504 -. [c.220]

При рН> 13 в растворе преобладают ионы сульфида, а при рН<7 — сероводород. В белом щелоке при рН Н сера почти полностью находится в виде сульфидных ионов. При максимальной температуре варки щелочность незначительно падает до pH 12—13. [c.8]

Свободный сернистый водород, как было выше указано, является очень слабой кислотой (даже более слабой, чем угольная кислота), Раетвор имые нейтральные соли RsS в растворе ионизируют на ионы металла и сульфидные ионы [c.388]

Различие в произведениях растворимости сульфидов металлов. Сульфиды элементов III группы, именно цинка, кобальта, никеля, марганца и железа, более растворимы, чем сульфиды II группы. Чтобы осадить эти ионы, необходима соответственно более высокая концентрация сульфидного иона. [c.35]

Сероводородные соединения могут находиться в сточной воде в виде молекулярного растворенного НгЗ (так называемого свободного сероводорода), гидросульфидного иона (НЗ ) и сульфидного иона (3"). Соотношение между Н2З, НЗ и 3" зависит от pH воды. Зависимость содержания свободного сероводорода в процентах от общей концентрации сульфидных соединений от pH воды имеет следующие значения [c.189]

Суммарная концентрация ионов водорода в водном растворе сероводорода складывается из концентрации ионов водорода, образующихся по уравнениям (а) и (б) (см. стр. 249). Но так как концентрация ионов водорода, образующихся согласно уравнению (а), равна концентрации гидросульфидных ионов [Н3 ], а концентрация ионов, образующихся согласно уравнению (б), равна концентрации сульфидного иона [3 ], то общая концентрация Н- -ионов будет [c.252]

Следовательно, концентрация сульфидного иона в водном растворе НзЗ очень мала, она равна 1,0-10 г-ион/л. Концентрация 3 -ионов в 0,3 н. солянокислом растворе сероводорода согласно уравнению (5) равна [c.252]

Другим электродом, получивщим щирокое распространение, является сульфидсеребряный электрод, который относится к электродам второго рода. При температуре ниже 176 °С сульфид серебра существует в стабильной форме и обладает ионной проводимостью. В этом соединении способность к миграции имеет только ион серебра. В качестве мембраны можно использовать монокристаллы Ag2S или спрессованный поликристаллический сульфид серебра. Чрезвычайно малая растворимость последнего и хорошая устойчивость по отношению к окислителям и восстановителям, а также простота приготовления поликристаллических мембран сделали сульфид серебра идеальным материалом для создания ионоселективных электродов. Сульфидсеребряный электрод применяют для определения как ионов серебра, так и сульфид-ионов, поскольку эти ионы связаны между собой произведением растворимости А 28. Так как мембрана обладает плотной и непористой поверхностью, то реакция электрода на изменение активности сульфидных ионов в растворе очень быстрая. [c.195]

За последние годы выявлено весьма большое значение для работоспособности при низких температурах сульфидных соединений в железном электроде. При отсутствии сульфидных соединений резко ухудшается работоспособность при низких температурах. Установлено необходимое содержание сульфидных ионов в электроде (от 0,1 до 0,2% к железу). [c.91]

Разработка ион-селективных электродов и в особенности сульфид-селективных электродов сделала возможным определение тиоспиртов методом прямой потенциометрии, а также расширила возможности потенциометрического титрования. Применение сульфидных ион-се-лективных электродов в водной среде подробно рассматривается в работах [90, 322 — 326]. [c.100]

Данные элементарного анализа и определение сульфидных ионов в растворе показывают, что оба эти процесса протекают примерно с одинаковой вероятностью. [c.18]

Таким образом, мы установили связь между концентрацией сульфидного иона и концентрацией водородного иона в любом насыщенном водном растворе сероводорода. [c.22]

Вычислить концентрацию сульфидного иона в насыщенном водном растворе сероводорода (а) в 1 М уксусной кислоте, (б) в 1 М соляной кислоте. [c.23]

Сульфидные комплексные ионы. Сурьма, мышьяк, ртуть и олово (IV) реагируют с сульфидным ионом образуя первоначально сульфид металла, который реагирует далее с избытком сульфидного иона, образуя растворимые комплексные ионы. Процесс может быть представлен следующим образом [c.27]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

В сульфиде свинца PbS с сульфидным ионом связан только один ион металла. В сульфиде серебра AgjS с одним сульфидным ионом связаны два иона металла. Следовательно, эти два металла должны иметь разные валентности. Действительно, свинец должен быть. .. валентным, а серебро. .. валентным. [c.209]

В неорганическом анализе дистилляционными методами отделяют мышьяк, сурьму и олово в виде галогенидов, хром — в виде Сг02СЬ, осмий и рутений — в виде тетраоксидов. При определении кремния в силикатах его отделяют в виде 51р4. Серу в форме сульфитных и сульфидных ионов обычно выделяют в виде ЗО2 и Н2З после подкисления анализируемого раствора. Галогены можно отогнать из водного раствора в виде свободных элементов (часто после селективного окисления) и галогеноводородов. Из трудно-плавящихся веществ примеси металлов можно выделить в элементарном виде нагреванием при высокой температуре. Наоборот, в легколетучих веществах, (например, кислотах) содержание металлов определяют после полного или частичного отделения основного вещества дистилляцией. Примером использования рассматриваемых методов для очистки веществ служит дистилляция воды — стандартная операция в практике аналитических лабораторий. Методом сублимации можно хорошо очистить иод или некоторые органические соединения (например, 8-гидроксихинолин). [c.80]

Комм. По какой причине растворяются осадки в Пь Пе, Пд Почему тетраиодомеркурат(П)-ионы, не реагируюш ие с гидроксид-ионами, разрушаются под действием сульфидного иона (П1—Пз) Составьте выражения для ступенчатых констант устойчивости и констант нестойкости комплексов (П4), отвечаюш их реакциям за-меш ения лигандов, протекающим а) при добавлении бромоводо- [c.196]

Олово образует два сульфида коричневый 8п8 и золотистожелтый 8п8а, тогда как свинец - только черный РЬ8. Сульфиды олова легко реагируют с избытком сульфидных ионов, переходя в тиоанионы (тиостаннаты) [c.328]

В (SfiN минеральной кислоте концентрация сульфидных ионов, образует-мых за счет ионизации сернистого водорода, становится настолько малой, что произведение растворимости сульфидов цинка, никеля, кобальвд, же,-леза (И марганца не достигается, если концентрации этих элементов в растворе невелики. При концентрациях металла до 5 г/.ч в кислоте указанной концентрации и.меется вероятность осаждения только сульфида цинка и лишь в том случае, когда он одновре,.менно осаждается со значительным [c.200]

В насыщенном растворе при 25° концентрация водородного иона равн приблизительно 0,9 lO молям в литре, а сульфидного иона достигае лить 1,2 ]О" - . Поэю.му согласно табл, 12 (стр. 76) насыщеиный pai TBoip серо1ВоДорода должен иметь кислую реакцию ло фенолфта.теину. но ие по метилоранжу. [c.387]

Сульфидные ионы. Сульфидные ионы превращают соли пирилия в соли тиапирилия [16] [пример (344 2 = 0)+Ма25->- (344 2 = 5)]. [c.65]

ВОДЫ (см. стр. 157), одновременно свидетельствуя о возможном ее загрязнении сероводород, образующийся в результате протекания в воде анаэробных процессов, значительно ухудшает органолептические ее качества. Как видно из рис. 33, а, сероводород в зависимости от pH среды присутствует в виде слабодиссоции-рованной кислоты гидросульфидных или сульфидных ионов. Аналогичная зависимость наблюдается и для растворенной в воде углекислоты, находящейся в равновесии с гидрокарбонатными и карбонатными ионами. Слабая угольная кислота двухосновна и диссоциирует по уравнениям [c.84]

Содержание сероводорода во многих газовых месторождениях составляет 5- 10% (масс.), а его концентрация в водном конденсате достигает 250—500 мг/л. Если учесть, что кроме сероводорода в природном газе часто содержится и двуокись углерода, которая также подкисляет электролит, то можно уверенно утверждать основная часть сероводорода, абсорбирующегося водным или углеводородным конденсатом, находится не в ионной, а в молекулярной форме. На основании этих фактов многие выдвинутые до сих пор теории, связывающие механизм усиления сероводородной коррозии с каталитическим действием гидросульфидных и сульфидных ионов, оспариваются, поскольку объяснить происхождение этих ионов в электролите невозможно. Между тем конечными продуктами коррозии стали являются сульфиды железа, которые не могут в принципе возникнуть за счет неионного взаимодействия. Что же касается реакции Ре+НаЗ—> РеЗ+2Н+, к которой часто прибегают для описания механизма сероводородной коррозии и водородного охрупчивания, то она не отражает истинный механизм процесса и сильно упрощает картину. В связи с этим Гоник [191, с. 52] и другие исследователи высказывают мнение, что механизм [c.294]

Биологическое разъедание возникает в анаэробных почвах. Такие почвы часто содержат бактерии, называемые Ве8и1рк(ю1Ьпо йезЫрЫпсапз, которые восстанавливают ионы 504 в ионы 8 . В анаэробных условиях потенциал коррозии снижается из-за отсутствия кислорода, требуемого для деполяризации катода. Выделение водорода является катодной реакцией, и этот процесс протекает с малой скоростью. Сульфидные ионы не только существен- но деполяризуют эту реакцию, но и, по-видимому, снижают активационную поляризацию при растворении ионов двухвалентного железа. Результатом является сильная коррозия труб, сопровождающаяся образованием корки сульфида железа, не обладающего защитными свойствами. [c.132]

Водородное растрескивание поражает обычно ферритные и мартенситные стали в сульфидных средах, напривлер при до че нефти. Сульфидный ион препятствует выделению водорода, который из-за этого внедряется в металл (вероятно, в форме атомов). [c.191]

Кобальт(П) образует обширную серию простых и гидратированных солей. Исходное основание — гидроокись кобальта(П) — можно осадить действием сильных основаннй в виде голубого или розового в зависимости от условий соединения, но только розовая форма устойчива. Растворимость ее мала (ПР=2,5-10 ), но вследствие амфотерности гидроокись растворяется в концентрированных щелочах с образованием темно-голубого раствора, содержащего ионы [Со(ОН)4] , из которого можно осадить ЫазСо(ОН)4 и Ва2Со(ОН)б. Добавление сульфидных ионов или H,S к растворам Со + приводит к образованию черного сульфида, которому приписывают формулу oS и ПР 10 После непродолжительного стояния, однако, растворимость этого соединения в кислоте понижает- [c.280]

К первой группе относятся работы, в которых сероводород заменяется реагентами, дающими в растворе сульфидный ион (тиосульфат, тиоацетамид, тиоформамид). [c.311]

Облучение нейтронами твердого хлористого калия, из которого в вакууме тщательно удален воздух, приводит к образованию радиоактивной серы в виде элементарной серы и сульфидного иона. Аналогичное облучение непрокаленного хлористого калия приводит к образованию радиоактивной серы, которая полностью содержится в сульфатном ионе. При неполном удалении воздуха сера получается в шестивалентном и низших валентных соединениях. [c.234]

Приведем пример соосаждения при поверхностной адсорбции. Микроколичества радиомарганца из солянокислого раствора можно осадить добавлением ионов желез , аммония и избытка сульфида аммония. Марганец, который, как и железо, образует очень плохо растворимый сульфид, будет осаждаться вместе с сульфидом железа, а избыток сульфидного иона обеспечит сульфиду железа отрицательный заряд. Наконец, после превращения с помощью соляной кислоты сульфидов в хлориды, ион железа можно отделить от марганца экстракцией органическими растворителями (см. п. 6). [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология