Влияние концентрации цитрат-ионов

Влияние концентрации цитрат-ионов при анализе [c.44]

Кровяная плазма, полученная по описанной выше методике, представляет собой жидкость, слегка окрашенную каротиноидамн, и содержит следующие белки альбумины (растворимы в 5%-ном солевом растворе), липопротеины, фибриноген и протромбин. Из цельной крови без защитных добавок при стоянии через несколько минут выделяются хлопья в результате превращения растворимого глобулярного фибриногена в н< растворимый нитевидный белок—фибрин, нити которого образуют ячеистую структуру сгустков. Это превращение происходит под влиянием протромбина и ионов кальция. Центрифугирование свернувшейся крови приводит к отделению смеси фибрина и красных кровяных тел. Надосадочная жидкость представляет собой кровяную сыворотку, которая отличается от плазмы тем, что не содержит фибриногена. Витамин К является антигеморрагическим агентом, так как он снижает концентрацию протромбина. Цитрат и гепарин предупреждают свертыванис крови, связывая ионы кальция. [c.670]

Осадок, возможно, состоит из соли кальция с фосфонатом [21], хотя это еще не подтверждено. Если принять, что одна молекула фосфоната будет покрывать примерно 0,1 нм2 поверхности затравки, то при концентрации этого вещества 10 М будет занято около 0,6 м л поверхности в условиях описанных здесь опытов. Так как поверхность затравки гидроксифосфата кальция составляла около 6 м /л (30 м г), то для полного ингибирования роста кристаллов необходимо покрыть около 10% поверхности затравки. Это довольно малая величина, так как для фосфоната эффективное покрытие поверхности может составлять 0,3 нм /молекула. Удельная поверхность твердых фаз была измерена путем адсорбции азота эффективная поверхность для твердо-жидкостного взаимодействия могла отличаться от этой величины по крайней мере в 2 раза. Таким образом, получается, что для полного ингибирования осаждения фосфата кальция должно быть покрыто минимум около 10% и максимум около 50% поверхности затравки. Учитывая, что фосфонат может занимать около половины поверхности, следует сделать вывод, что при концентрации (1+3) 10 М фосфоната, при которой наблюдается эффект полного ингибирования, будет достигнуто мономолекулярное покрытие поверхности. Результаты данной работы показывают, что скорость осаждения значительно снижается, когда фосфонат покрывает от 1 до 10% поверхности (см. рис. 2.4). Важно, что количество ионов магния и цитрата, адсорбированное на поверхности при полном ингибировании, оказывается примерно таким же, как для фосфоната. При снижении концентрации этих ионов менее чем до 0,1 этих уровней влияние их на скорость осаждения фосфата кальция также уменьшается. Данные результаты согласуются с изотермой адсорбции Ленгмюра, и можно предположить, что число активных центров роста на затравочном материале из гидроксифосфата кальция относительно мало. Подобные предположения были сделаны также для процесса роста затравочных кристаллов других умеренно растворимых солей [22]. Изотерма ограничена областями самопроизвольного осаждения цитрата кальция, фосфата магния или фосфоната кальция. [c.25]

Влияние концентрации цитрат-ионов [c.44]

Ионы хлора или маннит, которые образуют растворимые комплексы с ионом висмута, препятствуют образованию радиоколлоидов, содержащих торий С[Н26]. По данным табл. 21 и 22 можно судить о влиянии концентрации цитрата натрия и гидроокиси натрия на образование радиоколлоидов, содержащих торий В. Уменьшение количества тория В, переходящего в состояние радиоколлоида с увеличением концентрации цитрата натрия, вероятно, обусловливается тем, что ион цитрата образует комплекс с ионом свинца (II). Начальное увеличение содержания тория В в форме радиоколлоида, сопровождаемое последующим уменьшением количества образующегося радиоколлоида по мере возрастания концентрации гидроокиси натрия, вероятно, связано с амфотерной природой гидроокиси свинца (И), причем ион растворимого плумбита образуется при наивысшей из приведенных концентраций гидроокиси. [c.119]

Исследование влияния электролитов на электрокинетический потенциал привело к открытию явления перезарядки и возможности существования различного знака термодинамического и электрокинетического потенциалов для одной и той же границы раздела. Опыт показывает, что водородные и гидроксильные ионы, ионы высокой валентности (А1 , Ре +, ТЬ +, цитрат-ионы, РО, и т. д.), а также сложные органические ионы алкалоидов, красителей не только способны сильно понизить С-по-тенциал, но при определенной концентрации вызвать перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают специфической адсорбируемостью. [c.206]

При установлении величины pH и концентрации цитрата в растворе, применяемом для промывки колонны, следует учесть влияние этих факторов на степень извлечения ионов. Как правило, для данной концентрации цитрата объем, необходимый для извлечения редкоземельного иона, будет тем меньше, чем ближе величина pH к 5. Нри pH ниже 2,55 извлечение редких земель значительно ухудшается. Если не требуется отделения какого-либо катиона или [c.205]

Зерна анионитов поглощают устойчивые комплексные анионы. Многие металлы образуют устойчивые хлоридные комплексы, которые поглощаются анионитами в солянокислой среде. Элюирования достигают подбором оптимальной концентрации кислоты. Изменение концентрации лиганда (хлорид-ионов) позволяет регулировать коэффициент распределения металла между ионитом и раствором. Комплексообразование оказывает влияние на вид выходных кривых, например для меди с метафосфатом натрия на катионите амберлит ИР-120. В этом случае метафосфат образует с противоионами меди (II) комплексные соединения средней прочности. Это тормозит поглощение и медь появляется в фильтрате раньше натрия. Если раствор содержит комплексообразующие реагенты, например цитрат-ионы или комплексоны, добавление кислоты может улучшить поглощение катионов, так как это смещает равновесие комплексообразования (уменьшение pH раствора). Некоторые элементы очень трудно элюировать с колонки, например хром, который легко образует комплексные соли, дающие вторичные реакции с фенольными группами сульфированного фенолформальдегидного катионита. Даже обработка соляной кислоты не удаляет прочно связанный в ионите хром. [c.105]

Поскольку Ьр колеблется для гидроокисей отдельных р.з.э. в пределах 10"19 — 10 - , то естественно, что глубокий гидролиз выводит из сферы реакции восстановления Ме . С другой стороны, проведение электролиза в кислой среде не приводит к образованию амальгам р.з.э. Это затруднение, как известно, удалось преодолеть добавлением в электролит солей щелочных металлов некоторых оксикислот (лимонной, винной), образующих с р. з. э. прочные комплексные соединения. Этим самым концентрация Ме " настолько снижается, чтoLp Ме(ОН)з не достигается даже при pH 11—12. Имеющиеся в литературе сведения о константах образования ацетатных комплексных соединений р.з.э. показывают, что последние значительно менее устойчивы, чем цитратные [8], поэтому при совместном присутствии обоих лигандов определяющим является влияние цитрат-иона, тем более, что, согласно оптимальным условиям электролиза, последний в электролите всегда преобладает. [c.288]

Результаты исследования влияния pH, температуры и концентрации отдельных компонентов раствора на содержание бора в Ы1-осадках содержатся в работе [80]. Покрытия наносились на графитовые электроды из раствора, содержащего (моль/л) 0,2, цитрат-ион 0,4, ДМАБ 0,05 pH 8, темпе- [c.179]

При недостатке марганца активность ферментов цикла три-карбоновых кислот уменьшается, что в свою очередь подавляет анаболизм. Такое нарушение обмена приводит к повышению концентрации аммонийных ионов внутри клеток, и они могут смягчать ингибирующее влияние цитрата на фосфофруктокина-зу. Кроме того, марганец, видимо, как-то влияет на биохимические свойства поверхности клеток и морфологию гиф. Поскольку в процессе потребляется много кислорода, возможно повторное окисление цитоплазматического NADH без образования АТР. В нем участвует альтернативная, а не основная цепь дыхательных реакций. В результате без сколько-нибудь выраженного изменения обмена возникает метаболическая утечка (flux) через гликолиз. Эта утечка, происходящая при участии конститутивной пируваткарбоксилазы и некоторых ферментов цикла трикарбоновых кислот, а также необычная кинетика действия ферментов, участвующих в метаболизме оксалоацетата, приводят к увеличению внутриклеточной концентрации цитрата. Последний способствует дальнейшему накоплению цитрата путем ингибирования изоцитратдегидрогеназы. [c.140]

Элементарный иод можно легко определить после предварительного восстановления на холоду гидразином. Определению не мешают элементы, не осаждаемые родамином С. Висмут, железо, цинк, никель, индий, свинец, медь и ртуть могут присутствовать в большом избытке. Мешает определению иодид-ионов сурьма (П1), которая концентрируется на электроде одновременно с иодом в виде аналогичного соединения. Влияние сурьмы можно устранить, восстановив ее до элементарного состояния или связав в электронеак-тивный комплекс. Так, в присутствии 10% цитрата калия 100-крат-ные количества сурьмы(П1) не мешают определению иодид-ионов (концентрации Sb + и I-—6-10 и 6-10 г-ион/л). Максимальный ток электрохимического растворения осадка, содержащего иод, в этом случае несколько ниже, чем в отсутствие цитрат-ионов. При использовании калибровочных графиков или метода добавок это не имеет значения. [c.104]

Исследование влияния различных ионов на величину электрокинетического потенциала привело, к открытию явления перезарядки и разного знака заряда термодинамического и электроки-не тического потенциала для одной и той же границы раздела. Опыт показал, что водородные ионы, ионы высшей валентности, например Ре , Ьа " , ТЬ 11такие анионы, как цитрат ион, а также сложные органические катионы основных красителей и ионы, образуемые алкалоидами, не только способны весьма сильно понизить величину -потенциала, но и вызвать, даже при незначительной концентрации, перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают помимо электростатического еще и адсорбционным потенциалом е (рис. 106), Такая специфическая адсорб- [c.324]

Влияние pH и концентрации цитрата.. Иегкость извлечения п елочноземельных ионов растворами цитратов возрастает с повышением pH, как можно заключить на основании данных о растворимости комплексных ионов в условиях равновесия. Экспериментальные данные [3] по извлечению радиоактивного стронция 2-про-цептным раствором цитрата при различных pH представлены на рис. 17. [c.203]

Фтор можно определять в сточных водах полярографическим методом. Селективный электрод с датчиком из монокристалла фторида лантана, активированного европием, позволяет с высокой точностью определять концентрацию фтор-иона в присутствии хлоридов, нитратов, бикарбонатов при pH не выше 9-10 в диапазоне концентраций фтор-иона от нескольких граммов до одной десятой миллиграмма в литре. Для создания необходимого pH, устранения влияния небольших количеств железа и снижения влияния ионной силы раст воров рекомендуется использовать раствор, включающий в свой состав N301 (1 М), СН СООН (0,25 М), СН СООМа (0,35 М), цитрат натрия (0,75 М). В качестве измерительного прибора можно использовать отечественный рН-метр типа ЛПУ-01 с измененной шкалой на цену деления 1 мВ, в качестве эпоктрода сравнения - проточный хлорсеребряный. [c.23]

Влияние природы органических кислот проявляется, например, в том, что сорбция титана и скандия катионитом КУ-2Х8-Н наименьшая из раст- воров, содержащих щавелевую кислоту, и наибольшая на анионите АВ-17Х8-С2О4, так как титан и скандий с оксалат-ионом образуют более прочные комплексы, чем с тартрат- и цитрат-ионами. Появление перегибов на кривых сорбции скандия, несомненно, связано с природой и комплексующей кислоты, и органического растворителя. Растворители с меньшей, чем у воды, донорной силой не участвуют в процессах пересольватации, ив таких смешанных растворах наблюдается монотонное увеличение сорбции с увеличением концентрации органического растворителя. Пересольвата-ция раство )ителями с донорной силой, большей, чем у воды, например ДМФ, наблюдается в растворах кислот, дающих менее устойчивые положительно заряженные комплексы, — винной и лимонной. Это приводит к уменьшению сорбции скандия при содержании ДМФ 60% по объему (см. рис. 4). [c.220]

Косвенное каталиметрическое определение Мо " " и Ш " " по скорости индикаторной реакции окисления 1 пероксидом водорода положено в основу проточно-инжекционного анализа с потенциометрическим детектором, в качестве которого использован новый тип проточного твердофазного 1 -селективного электрода на основе Ag2S/AgI. Высота пика потенциала определяется концентрацией W или Мо. Изучено влияние на аналитический сигнал длины смесительной спирали, разбавления, скорости потока. Показано, что для селективного определения Мо вольфрам можно маскировать цитрат-ионами. Минимально определяемое содержание равно 0,09 и 0,12 мкг/см" для Мо и соответственно [256]. [c.174]

Так как величины Кт я V могут по-разному зависеть от pH, исследование, проводимое при ненасыщающих концентрациях субстрата, дает информацию, которую трудно интерпретировать. Поэтому необходима постановка экспериментов по определению влияния pH на Кт. и V. Следует помнить, что концентрация субстрата, являющаяся насыщающей при одном значении pH, при другом может йе быть ею. Выбирая буфер, нужно учитывать, чтобы его рК был по возможности близок к оптимуму pH реакции, а также иметь в виду, что при одном и том же pH в разных буферах каталитическая активность может различаться. Отдельные ионы могут оказывать активирующее или ингибирующее влияние на фермент. Поливалентные анионы (фосфат, сульфат, цитрат) могут конкурировать с отрицательно заряженным субстратом, вызывая ингибирование реакции. Отдельные компоненты буфера, например ЭДТА, гистидин, цитрат, могут связывать ионы металлов, важные для активности некоторых ферментов. Следует иметь в виду, что ионная сила раствора оказывает влияние на активность фермента. Поэтому, изменяя состав реакционной среды, необходимо обеспечивать постоянство ионной силы. [c.211]

Сурьму полярографически можно определять по реакции (2) на фоне электролитов, в которых Sb(III) находится и разряжается на электроде в виде комплексных ионов. Сурьма может электро-восстанавливаться и в виде аква-ионов, однако, в связи с повышенной склонностью Sb(HI) к гидролизу с образованием полярографически неактивных гидролизованных форм Sb(III), определение необходимо проводить в растворах с высокой концентрацией H2SO4 [292, 492, 1605—1607] или НзР04 [1672]. Отсутствие токов восстановления Sb(HI) в слабокислых, нейтральных и слабощелочных растворах используется в ряде случаев для устранения ее мешающего влияния определению некоторых других элементов. Так, например, для определения Bi в присутствии Sb предложено использовать в качестве фона IM NH4 I, содержащий 20% лимонной кислоты [721]. На этом фоне возможно определение микроколичеств Bi в сурьме без предварительного разделения. Способность Sb образовывать прочные комплексы с цитрат- и тартрат-ионами широко используется в полярографии для повышения разрешающей способности метода при определении Sb(HI) в присут- [c.63]

Ионы Р0 в большой концентрации незначительно уменьшают экстракцию, но это влияние можно вполне скомпенсировать путем соответствующего повышения pH и добавления цитрата [38 , 48 ]. Большие количества ионов Р04 можно выделить в виде фосфата магния-аммония М КН4Р04 иНгО [38 ], но образующийся осадок, по-видимому, захватывает заметные количества ионов РЬ +. В этом случае целесообразнее проводить выделение ионов РЬ + в виде сульфида на сульфиде меди в качестве коллектора [55 5]. Цитрат и тартрат в больших количествах подавляют экстракцию (ср, рис, 37), [c.287]

Изучено также влияние различных анионов, например нитрата [254], фторида [161, 250, 255I, хлорида [161, 256[, сульфата [256], цитрата [257], фосфата [255, 258] и ацетата [255[, на каталитическое разложение перекиси водорода солями железа. Цитрат в различных концентрациях может вызывать и активирование реакции и торможение ее, а хлорид (в зависимости от кои-центрации иона окисного железа) может играть роль ингибитора или быть инертным. Другие ионы, например фторид, фосфат и ацетат, являются ингибиторами, так же как и ацетанилид [259]. На стр. 447 и 449 представлены иллюстративные данные, показывающие влияние фосфата и станната. Превосходными промоторами для этого катализа служат и другие добавки в этом отношении изучено влияние меди [161, 164[, молибдена [260], смеси молибдена и вольфрама [261] и одного вольфрама [262]. [c.412]

Если в методе молибденовой сини не применять экстракцию, гопределению мешает большое число ионов, в частности, кремний (IV), германий(IV) и мышьяк (V). Мешающее влияние кремния можно устранить увеличением кислотности растворов или введением цитрата. Ниобий(V), тантал(V), олово (IV), вольфрам (VI), титан (IV), цирконий(IV) и висмут мешают определению, так 1 ак в условиях анализа образуют осадки, сорбирующие фосфат. Барий(II), стронций(II) и свинец(II) в сульфатных растворах осаждаются. Большие концентрации меди(II), никеля(II) и хрома (III), образующие окрашенные растворы, искажают результаты определения фосфата. Ванадий (V) мешает, так как образует ванадомолибдофосфатный комплекс. Влияние ванадия можно устранить, если его восстановить до ванадия (IV) перед введением молибдата аммония. Железо можно перевести в яон железа (II). Мешающее влияние нитрата устраняют при [c.459]

Наиболее широкое применение получили кислые, цианистые и цинкатные электролиты цинкования с органическими добавками, разработанными Институтом химии и химической технологии Литовской Академии наук, а также Днепропетровским химикотехнологическим институтом, представленные в ГОСТ 9.305—84. Эти добавки расширяют рабочий диапазон плотностей тока, благоприятно сказываются на рассеивающей способности электролитов, позволяют получать блестящие покрытия. Органический компонент электролита участвует в процессе электрокристаллизации цинка, что оказывает влияние на антикоррозионные и некоторые технологические свойства покрытий. Это же обстоятельство является причиной повышения внутренних напряжений в осадках, что в ряде случаев ограничивает предельную толщину покрытий. Осадки цинка толщиною свыше 15 мкм, формированные в электролите с добавкой Лимеда НБЦ, склонны к растрескиванию. Эксплуатационные характеристики дифосфатных электролитов — выход по току, рабочий диапазон плотностей тока, рассеивающая способность — сопоставимы с цианидными. Анодный процесс в них часто протекает с затруднениями, вследствие пассивации цинковых анодов. Этому способствует малая концентрация в электролите свободных дифосфат-ионов, низкая температура, высокая анодная плотность тока. В качестве депассиватора в электролит вводят NH4 I, (NH4)2HP04, Na2 a04, цитрат аммония или натрия. [c.120]

Растворимости Ьа(ОН)з и ЬаРз близки, в результате чего ионы ОН- оказывают существенное влияние на Р -функцию кристаллического электрода за счет освобождения определенного количества ионов р- с поверхности мембраны (рис. III. 2). Поскольку pH в щелочной области существенно влияет на р--функцию, pH анализируемого раствора поддерживают постоянным в интервале 5—5,5 за счет буферного раствора. Франт и Росс [181] рекомендуют в качестве последнего при работе с ЬаРз-электродом так называемый БРОИС , содержащий 0,25 М СНзСООН + 0,75 М СНзСООМа + 1,0 М Na l + -f 10 М Nas it (цитрат натрия). Добавление цитрата обеспечивает маскировку АР+ и Ре +, которые образуют комплексы с ионами Р . Значение Kf/oh по неизвестным причинам сильно меняется в зависимости от концентрации ионов р- В работе [182] сделано предположение, что влияние ионов ОН- на р--функ-цию проявляется в уменьшении токов обмена между раствором и мембраной из-за адсорбции ионов ОН , приводящей к блокировке поверхности мембраны [c.95]

Изучено влияние посторонних ионов на скорость катали тической реакции. Определению 0,01 мкг марганца не меша ют 5 мКг кальция, бериллия, ртути (И), алюминия, меди золота (П1), титана (IV), германия, ниобия, мышьяка (V) ванадия (V), хрома (III, VI), селена (VI), молибдена (VI) вольфрама (VI), рения (VII), железа (III), палладия (II) а также 0,05 М растворы солей серной, азотной, соляной, пла виковой и винной кислот. Уменьшают скорость реакции на 20—30% 5 мкг лантана, цинка, тория, свинца (II), сурьмы (V), висмута (III), кобальта, никеля. Снижают скорость реакции Б 2—3 раза 5 мкг серебра, магния, циркония, платины (IV). Останавливают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэтилентетраамин. В присутствии пиридина скорость реакции увеличивается и составляет при концентрациях пиридина 0,02 0,1 0,4 М соответственно 0,014 0,017 0,021 мин- [c.98]

НЕатриевые соли поливалентных анионов, таких, как цитрат, фталат и адипат, увеличивают скорость гидролиза [18г] для r(NH3)5X +. Влияние их мало, даже нри высокой концентрации аниона наблюдается увеличение скорости только в два раза. Такое увеличение скорости создается концентрацией аниона, равной концентрации комплекса, а при дальнейше.м увеличении концентрации аниона скорость изменяется очень мало. Таким образом, продуктом более быстрой реакции является r(NH3)5H20 нри тех условиях, когда цитратные и другие комплексы долншы быть устойчивы. Несомненно, образование ионных пар создает небольшое увеличение скорости аквотации, а анионы оказывают косвенное влияние, причем последнее не связано с нуклеофильной атакой анионами [18г]. [c.162]

Приведенные на рис. 1 кривые позволяют заключить, что при высокой исходной насыщенности ионита (100%) извлекаемыми ионами и низкой концентрации внешнего раствора следует различать две качественно различные области выходной кривой (кривые б и 7) — область до пересечения кривых для тартрата и цитрата натрия и область после пересечения их. В первой области, очевидно, кинетические факторы играют существенную роль с точки зрения динамики и вымывание никеля происходит несколько более полно в случае меньшей константы устойчивости комплекса. Во второй области наоборот оказывается более сильным влияние статического фактора. В случае большой концентрации внешнего раствора вторая область стушевывается и большая полнота вымы- [c.292]

Таким образом, величины п, превышающие единицу, приводят к большему влиянию ионной силы на рКа, это особенно характерно для цитрата (табл. 6.1), у которого п = —5 в области pH, где обычно используется цитрат. Следует отметить, что для катионных буферов, таких, как трис, р/Са повышается с уве-личеиием ионной силы. Влияние ионной силы следует учитывать при приготовлении исходных буферных растворов более высокой концентрации по сравнению с концентрацией используемых буферов. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология