Буферные свойства крови

Третий случай буферы — слабые кислоты или слабые основания в присутствии их солей. Буфером называют раствор, способный сохранять примерно постоянное значение pH при добавлении сравнительно больших количеств кислоты или основания. Конечно, ни один буферный раствор не имеет бесконечной емкости, и если выйти за пределы емкости, то pH раствора начнет заметно меняться. Одной из наиболее тонко отрегулированных буферных систем является кровь. Хотя какой-то вклад в буферные свойства крови вносит гемоглобин и другие белки, а также фосфаты, все же главным рабочим механизмом буферной системы служит пара бикарбонат натрия — угольная кислота. Истощение этой буферной системы при сильном повышении кислотности приводит к резкому изменению pH с вытекающими отсюда роковыми последствиями. [c.222]

Буферное действие белков плазмы сравнительно с бикарбонатами невелико. Наоборот, гемоглобин эритроцитов является важнейшей буферной системой крови (как считают, на гемоглобин приходится до /4 всей буферной емкости крови). Буферные свойства гемоглобина обусловлены возможностью взаимодействия кисло реагирующих соединений с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли и свободного гемоглобина (НЬ), обладающего характером очень слабой органической кислоты. [c.459]

Кровь является полидисперсной системой, имеющей сложный химический состав и своеобразные физико-химические свойства. Кровь позвоночных, как известно, имеет устойчивую величину pH, равную 7,4 0,05. Постоянная величина концентрации водородных ионов в крови поддерживается различными буферными системами бикарбонатной, фосфатной, гемоглобиновой, белками плазмы. Осмотическое давление крови меньше, чем мочи. Белки и углекислота, присутствующие в крови, облегчают растворение в ней различных веществ. Будучи гетерогенной системой, кровь при прохождении через хроматографическую колонку или через толщу бумаги подвергается одновременно процессам фильтрования, сорбции, ионного обмена и распределения, т. е. физико-механическому, физико-химическому и чисто химическому разделению. [c.342]

Однако наиболее мощными буферными системами крови являются так называемые гемоглобиновые буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Сущность действия этих буферных систем заключается в следующем. Кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойствами слабой органической кислоты. Таким образом, подкисления крови ие происходит. [c.216]

Кровь и другие физиологические жидкости представляют собой буферные растворы pH крови медленно отклоняется от нормального значения (около 7,4) при добавлении кислоты или основания. Наиболее важными веществами, определяющими буферные свойства крови, являются белки сыворотки (гл. 14), которые имеют основные и кислотные группы, способные соединяться с добавляемой кислотой или основанием. [c.346]

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО," с образованием Н,РО, (Н + + НРО," —> Н,РО, ), а также ионов ОН с ионами Н,РО, (ОН + + Н,РО, —> НРО/ + Н,0). Буферная пара (Н,РО, —НРО/) способна оказывать влияние при изменениях pH в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения pH 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера. [c.588]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемо-глобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. Кроме того, система окси-гемоглобин — гемоглобин участвует в еще одном своеобразном механизме поддержания постоянства pH крови. Как известно, венозная кровь содержит большие количества углекислоты в виде бикарбонатов, а также СО2, связанной с гемоглобином. Через легкие углекислота выделяется в воздух однако сдвига pH крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем гемоглобин. В тканях, в артериальной крови под влиянием низкого парциального давления кислорода оксигемоглобин диссоциирует и кислород диффундирует в ткани. Образующийся при этом гемоглобин, однако, не обусловливает изменения pH крови в щелочную сторону, так как в кровь из тканей поступает углекислота. [c.82]

БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА КРОВИ [c.167]

Многие водные растворы при добавлении небольших количеств кислоты или основания устойчивы к изменению pH. Такие растворы называют буферными. Например, человеческая кровь представляет собой сложную водную среду с буферными свойствами, pH которой удерживается на уровне 7,4. Любое значительное отклонение pH крови от этого значения чревато серьезными патологическими последствиями вплоть до смертельного исхода. Приведем другой пример. Химические свойства морской воды в очень большой степени определяются значением ее pH, которое вблизи поверхности [c.113]

В животных и растительных организмах также действуют сложные буферные системы, поддерживающие постоянными pH крови, лимфы и других жидкостей. Буферными свойствами обладает и почва, которой свойственно противодействовать внешним факторам, изменяющим pH почвенного раствора, например при введении в почву кислот или оснований. [c.45]

Из цифровых данных видно, что ацетатная смесь оказывает буферное действие только до тех пор, пока концентрация прибавленной кислоты или щелочи не превысит приблизительно 0,08 г-экв/л. Количество грамм-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, прибавление которого к ] л буферного раствора изменяет его pH на единицу, характеризует буферную емкость раствора. В организмах растений и животных также действуют сложные буферные системы, поддерживающие постоянными pH крови, лимфы и других жидкостей. Буферными свойствами обладает и почва, которой свойственно противодействовать внешним факторам, изменяющим pH почвенного раствора это имеет место, например, при введении в почву кислот или оснований. В анализе используют буферные растворы различного состава табл. 4). [c.32]

Несмотря на то что водные растворы белков обладают свойствами буфера, при физиологических значениях pH их буферная емкость довольно ограничена. Только растворы белков, содержащих много гистидина, обладают буферными свойствами при значениях pH, близких к физиологическому. Таких белков мало. Гемоглобин — чуть ли не единственный белок, который содержит до 8 % гистидина и является мощным внутриклеточным буфером в эритроцитах, благодаря чему значение pH крови поддерживается на постоянном уровне (см. главу 15). В общем случае кис- [c.72]

Вся поверхность кишки покрыта слизью, которая защищает ее от механических и химических повреждений и затрудняет проникновение веществ в кровь и лимфу. Значение pH слизи в норме составляет 1,6-1,9, а в случаях воспаления — 6,3-6,6. При введении лекарственных и вспомогательных веществ в прямую кишку pH слизи может изменяться. Буферные свойства в слизи отсутствуют, что дает возможность регулировать реакцию жидкости в прямой кишке при помощи вспомогательных веществ и тем самым создавать оптимальные условия для ускорения или замедления процесса всасывания лекарственных средств. [c.305]

Свойство белков как амфотерных соединений связывать как водородные, так и гидроксид-ионы обусловливает их буферность. Буферность крови и других тканей животных организмов многими исследователями приписывается белкам. Фосфатные и карбонатные буферные смеси, по их мнению, играют второстепенную роль. [c.359]

Амфотерные свойства аминокислот влияют на кислотно-основные свойства белков и их биологические функции, особенно на их буферное действие. Эффективным буфером в эритроцитах крови является белок гемоглобин, содержащий большое количество остатков аминокислоты гистидина, которая и придает этому белку значительную буферную емкость при нейтральных значениях pH. [c.234]

Кривые титрования уксусной кислоты, Н2РО4 и (см. рис. 4-11) мало различаются по форме. Это позволяет предположить, что все они отражают какую-то общую закономерность, характерную для процесса титрования слабых кислот. Так оно и есть на самом деле. Форма кривой титрования любой слабой кислоты описывается уравнением Хен-дерсона-Хассельбаха, анализ которого помогает понять буферные свойства крови и тканей в организмах млекопитающих (т. е. свойства, обеспечивающие поддержание в них требуемых кислотно-основных равновесий). Ниже приведен простой вывод этого уравнения и даны несколько задач, которые можно решить с его помощью. [c.97]

Несмотря на высокую степень механизации производства продуктов крови, биохимические, коллоидно-химические и химические процессы в этом производстве плохо изучены. Многие из них, как например характер коагуляции, не вполне изучены вообще, но многое из вполне бесспорного в биохимии и коллоидной химии могло бы быть перенесено в производство и послужить рациональному ведению процесса. Сюда относятся управление коагуляцией фибриногена, замедление ее путем введения инактиваторов и смещения pH с оптимальной для данного случая точки, т. е. с pH = 7,2, прн котором фибрин находится в изоэлектрическом состоянии. При промывании фибрина необходимо учитывать значение изоэлектрического состояния и пользоваться водой соответствующего pH, т. е. также равным 7,2. Процессы рафинирования альбумина совершенно неясны. Весьма вероятно, что при этом коагулирует остаточный фибрин. При рафинировании применяются дорогостоящие лимонная и уксусная кислоты, тогда как с успехом можно применять минеральные кислоты, так как белковые вещества обладают сильными буферными свойствами. Кроме того важен не род кислоты, а pH раствора. Для нас, потребителей продуктов крови как сырья для пластических масс, рафинирование скорее приносит ущерб, ухудшает продукты в силу длительного. воздействия ферментов (протеаз) при благоприятном pH кислого рафинирования. Последующая за рафинированием нейтрализация не только не может улучшить положение, а наоборот, может создать благоприятнее условия для действия пептидаз. Таким образом ряд важных вопросов кровепереработ.<и ждет исследования и не может нас не касаться перед нами ряд задач, которые мы должны решать с точки зрения получения пластических масс. Интересным является вопрос возможности применения для выработки пластических масс фибрина, так как последний легко может быть отмыт от примесей, доведен до белого цвета и при получении пластических масс может быть окрашен в любой цвет. [c.196]

Катодная реакция изучалась в нескольких направлениях. В частности, исследовалась возможность использоваиия гемоглобина крови, содержащего красящее вещество гематин, в качестве переносчика кислорода. В некоторых случаях для этого процесса применялись специальные катализаторы восстановления кислорода. Хороший результат показал катализатор на основе РГ, осажденной на М0О2. В качестве катода также может быть использован обычный воздушный электрод с известными катализаторами. В обоих случаях процесс осложняется малым содержанием кислорода в крови и наличие.м в ней ионов С1 . Помимо низкой концентрации реагентов, использование плазмы крови в ТЭ ограничено высокой вязкостью крови и недостаточными ее буферными свойствами. [c.354]

Из кривой титрования аланина (рис. -10) мыцщаж Цодаа. одном важном факте эта амшокислота проявляет буферные свойства "в двух обЯ тЖ рН (см. рис. 4-10). Одна из них определяется сравнительно плоским участком кривой по обе стороны от точки, соответствующей рК 2,34, откуда следует, что аланин должен быть хорошим буфером вблизи pH 2,34. Другая буферная зона расположена между значениями pH 8 7 и 10,7. Отметим также, что при значении pH около 7,4, характерном для межклеточной жидкости и крови, аланин является плохим буфером. [c.121]

Закономерности, характерные для гидролиза солей, имеют исключительно важное значение для явления, называемого буферным действием. Водные растворы организма характеризуются определенными величинами pH. pH крови, например, в норме колеблется в пределах 7,0—7,9 со средней величиной 7,4. Если pH выходит за пределы этих величин, кровь теряет свою способность переносить кислород. Поэтому жизнь зависит от способности крови регулировать концентрацию ионов водорода в чрезвычайно узких пределах. Эта способность крови поддерживать постоянную концентрацию водородных ионов имеет очень большое значение, так как в результате различных реакций в организме постоянно образуются кислоты. Среди множества веществ, содержащихся в крови, имеются такие, которые быстро лейтрализуют небольшие количества кислот и оснований. Говорят, что кровь является буфером по отношению к изменениям pH. Вообще буферные свойства обусловливаются парой соединений, действующих как буферная пара, или буферная система. [c.154]

Буферные свойства белков играют очень важную роль в поддержании постоянства pH крови и тканей организма. Кровь и ткани, если исключить воду, состоят преимуществешю из белковых венюств. Белковые молекулы имеют известное количество не связанных между собою карбоксильных и амиш1ых групп и являются поэтому амфотерными электролитами (стр. 36). Они способны связывать как водородные, так и гидроксильные ионы. В кислых растворах белки связывают водородные ионы, в щелочных растворах — гидроксильные ионы. [c.209]

Кислород при больпюм папряжении (при давлении в 2—3 и выше атмосфер) отрицательно действует на организм человека и животных. При дыхании чистым кислородом при большом его давлении он растворяется н плазме крови настолько, что оказывается почти достаточным для удовлетворения в нем потребности организма. Связывание кислорода гемоглобином и отдача его тканям при этих условиях теряет свое значение, а содержание НЬОг в артериальной и вепозпой крови почти одинаково и вследствие этого буферное свойство гемоглобина (стр. 506) не проявляется. Это приводит к сильному ацидозу, отрицательно влияющему на организм. [c.526]

Гемоглобин эритроцитов обладает свойствами слабой кислоты я его соль, содержащая ионы калия, связывает кислоты, т. е. препятствует Понижению pH крови за счет превращения солеобразно-го соединения гемоглобина в свободный гемоглобин и соответствующую соль калия. Гемоглобин и выполняет функцию главного буфера крови, около /4 общей буферной емкости крови приходится на гемоглобин. Окоигемоглобин связывает ионы Н+ слабее, чем гемоглобин поэтому превращение оксигемоглобина в гемоглобин в капиллярах тканей организма ведет к повышению щелочности [c.183]

Кроме того, что эффект Бора важен для снабжения тканей кислородом и удаления СО , он еще участвует и в стабилизации pH крови. Превращение СО в угольную кислоту в капиллярах тканей могло бы изменить pH крови в кислую сторону, если бы протон не связывался с гемоглобином наоборот, в капиллярах легких освобождение протона гемоглобином предотвращает подщелачивание. Буферные свойства гемоглобина создают примерно всей буферной емкости крови и наряду с буферными свойствами системы [НСО ]/[Н2СО ], находящейся в равновесии с газообразным СО2, поддерживают pH крови с высокой точностью. [c.502]

Одним из характерных свойств внутренней среды организмов является постоянство концентрации водородных ионов (изогидрия). Так, например, pH крови человека 7,36. Сохранение этого показателя обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, из которых очень важная роль принадлежит буферным системам. [c.72]

Нашатырный спирт применяют как щелочь для приготовления некоторых кремов (эмульсионные кремы), для растворения азотнокислого серебра при изготовлении красок для волос в смеси с миндальным маслом, хлороформом, спиртом и водой — как средство, сопособствующее росту волос и препятствующее их выпадению, а также как входящее в состав препаратов для завивки перманент . Растворы аммиака уже в слабой концентрации (0,5—1%) обладают антисептическими свойствами. Аммиак является составной частью буферной щелочной системы крови и тканей. В разбавленном виде (0,5—3%-ном растворе) для наружного применения абсолютно безвреден. [c.65]

Таким образом, химические свойства этого элемента обуславливают определённый подход к получению препаратов с его радиоактивными изотопами, который заключается в следующем. Если в составе препарата радионуклид находится в форме комплексного соединения, достаточно устойчивого, чтобы предотвратить гидролиз металла, но уступающего по прочности комплексу индия с трансферрином, то такой препарат обусловит быстрое накопление радионуклида в крови, и этот радионуклид будет оставаться в комплексе с белком до полного распада. Данные свойства использованы в технологии получения препарата Цитрин, Тп . Индий образует с цитрат-ионом (С11 ) устойчивые комплексные соединения (логарифм константы устойчивости равен 10,58 для комплекса 1пС11 и 6,17 для комплекса 1пНС11+ [Ю]). Использование при приготовлении препарата смеси лимонной кислоты и цитрата натрия, обладающей определённой буферной ёмкостью, позволяет получать стабилизированное значение pH препарата. [c.395]

На практике применение ионитов рассчитывается по наиболее удобной донорской порции крови 500 мл. Для удаления кальция из нее требуется 50 г сульфокатионита в Na" -форме (дауэкс 50) [92] или 35 г влажного карбоксильного ионита амберлит IR 50. Технические условия на эти иониты находятся на рассмотрении . Были получены иониты стандартного сорта крупностью 20—40 меш с 7,б"/ поперечной связки. Десорбирующий 1—2-м. раствор хлористого натрия применялся в свободной от пирогенов форме. Буферирование ионита необходимо для поддержания нейтральности крови. Иониты стерилизовались нагреванием влажного материала в автоклаве при давлении около 1 ат в течение 20 мин. Осветляющие свойства ионита очень важны, так как токсичность неизвестных веществ еще не установлена. Окрашенные материалы легко удаляются соляными растворами. Операция удаления кальция проводится при протекании раствора сверху вниз в колоннах из стекла, пластмасс или нержавеющей стали со скоростью около 1 мл крови на 1 г ионита в минуту это легко устанавливается при самотеке. Более тонкий помол, меньший процент поперечной связки, меньшие скорости протекания и отсутствие буферности ионита для собирания крови неблагоприятны 10]. [c.602]

Растворы слабых кислот или оснований в присутствии их соле 1 обладают свойствами сохранять онределенную концентрацию водородных иоиов при разбавлении, а также при добавлении кислот или оснований. Это свойство называется буферным д е 1 1 с т в и е м, а такие растворы—б у ф е р II ы и. Буферное действие физиологических жидкостей (крови, илазлп.1 и др.) играет исключительно важную биологическую роль, так как сохранение и возможность регулировки pH растворов в органиамо обеспечивает нормальное протекание биохимических процессов и функционирования органов. Рассмотрим для примера растворы уксусной кислоты в смеси с ацетатом натрия. [c.146]