Другие соединения, реактивы и растворы

Для экспресс-анализа многокомпонентных жидких и твердых лекарственных форм представляют интерес и другие методы, позволяющие идентифицировать компоненты смеси без их разделения. Иногда можно одним реактивом обнаружить два ингредиента. Например, действуя окислителями, можно последовательно открывать бромиды и йодиды, раствором хлорида железа (III) — бензоаты и салицилаты и т. д. Можно подобрать реактив, который с одним лекарственным веществом, содержащимся в смеси, образует окрашенное соединение (растворимое или не растворимое в воде), а с другим выделяет газообразный продукт. Такого результата достигают, действуя концентрированной кислотой на смесь, содержащую гидрокарбонаты и алкалоиды. [c.248]

Лучшие результаты колориметрического определения получаются при использовании ряда органических реактивов, из которых наибольшее применение имеет дитизон. Этот реактив образует окрашенные соединения не только с ионами свинца, но реагирует также с ионами многих других металлов, например ртути, серебра, меди, цинка, кадмия и т. д. Однако с различными ионами дитизон реагирует при разных условиях, в частности, большое значение имеет величина pH среды. При подборе соответствующей кислотности раствора можно определить свинец в присутствии некоторых из перечисленных ионов другие необходимо предварительно отделить. [c.260]

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

Ниже описан реактив, н-бутилнитрит, при помощи которого можно отличить меркаптаны от других соединений серы (опыт 29а), а также третичные меркаптаны от первичных и вторичных. Кроме того, для определения меркаптанов можно использовать раствор Бенедикта (опыт 296). [c.385]

К окислительно-восстановительным индикаторам принадлежит, например, известный из качественного анализа дифениламин ЫН(С Н5). , применяемый обычно как реактив на ион N03. Последний окисляет дифениламин (растворы которого бесцветны) в другое соединение (дифенилбензидин-фиолетовый ), имеющее сине-фиолетовую окраску. [c.361]

При увеличении pH раствора реактив может реагировать также и с другими присутствующими в растворе катионами, давая с ними окрашенные соединения. [c.62]

Колориметрический метод анализа применяется обычно для определения примесей в сложных объектах. После растворения навески получается раствор, в котором, кроме малых количеств определяемого компонента, имеются и, притом в больших количествах, другие элементы. Специфических реактивов, как известно, не существует реактив, прибавляемый для переведения определяемого иона в окрашенное соединение, реагирует также с некоторыми другими присутствующими в растворе ионами. Кроме того, для растворения анализируемого объекта приходится нередко затрачивать большое количество кислот, в результате чего получается значительная концентрация анионов этих кислот, способных в свою очередь связывать определяемый ион в малодиссоциированные соединения. Таким образом, для анализа сложных объектов большое значение имеет устранение влияния посторонних ионов. Для устранения этого влияния существуют три пути [c.69]

Для растворения какого-либо практически нерастворимого в воде вещества нужно взять такой реактив, один из ионов которого давал бы малодиссоциирующее соединение с одним из ионов труднорастворимого электролита. Допустим, что нам необходимо осадок гидроксида магния Mg(0H)2 растворить в насыщенном растворе другого вещества. Между осадком и насыщенным водным раствором существует равновесие [c.257]

Реактив этого типа для определения количества воды представляет незначительный практический интерес. Он не специфичен для воды, поскольку реагирует также со спиртами [реакция (6)] и, вероятно, с другими соединениями, содержащими активный водород. Кроме того, реакция (7) может быть использована только косвенным путем, так как она не сопровождается изменением цвета раствора, хотя индикаторное действие реакции (5) часто может быть использовано для того, чтобы проследить ее течение. Следует также отметить, что водяной эквивалент изменяется в значительной степени при небольших изменениях условий опыта. Наконец, в отсутствие метанола реактив быстро обесцвечивается, изменяя свой цвет от нормального темнобурого до темнозеленого, и при этом становится нечувствительным к действию воды. [c.45]

Можно измерить разность между оптической плотностью анализируемого раствора и оптической плотностью того же раствора, но с добавлением специфического реактива. ir Например, при определении титана (IV) путем образования его комплексного соединения с перекисью водорода в одну кювету помещают анализируемый раствор с добавлением перекиси водорода, в другую—тот же раствор, но без реактива. Если в кюветы наливают одинаковые аликвотные порции анализируемого раствора, то в ту кювету, куда реактив не был [c.239]

Реактив имеет сине-фиолетовую окраску и растворяется в бензоле, хлороформе, ацетоне и других органических растворителях. При добавлении спиртов к реактиву синяя окраска переходит в красную. Относительно состава продукта реакции существуют несколько различных точек зрения, не представляющих возможности сделать однозначное заключение. Окрашенное соединение поглощает свет в ближней ультрафиолетовой области спектра. [c.175]

Для непредельных углеводородов весьма характерна следующая качественная реакция капля брома, добавленная к олефину, мгновенно обесцвечивается. Так же быстро обесцвечивается и бромная вода при взбалтывании ее с веществами, в молекуле которых содержатся двойные связи. Бром—реактив на двойную углеводородную связь. Другим реактивом на двойную углеродную связь является разбавленный раствор марганцовокислого калия и соды. При взбалтывании этого раствора с непредельными соединениями происходит очень быстрое обесцвечивание раствора и выделение бурых хлопьев гидрата двуокиси марганца (реакция Е. Е. Вагнера). Конечно, надо учитывать, что существуют вещества, не имеющие двойных углеродных связей, но легко окисляющиеся и обесцвечивающие марганцовокислый калий (как, например, альдегиды, спирты и др.). [c.84]

Двуокись серы, как и серный ангидрид, образует мо.пекулярные соединения с некоторыми органическими молекулами, содержащими азот или кислород. Молекулярные соединения двуокиси серы не столь устойчивы, как соединения трехокиси. Некоторые из них при нормальной температуре являются твердыми веществами. Соединение двуокиси серы и триметиламина представляет собой твердое вещество, которое выпадает в чистой безводной форме при пропускании двуокиси серы в холодный раствор триметиламина в петролейном эфире. Это молекулярное соединение имеет известную ценность как реактив, применяемый для возбуждения реакции двуокиси серы или амина с другими веществами. [c.155]

Для обнаружения ненасьпценных соединений были предложены и некоторые другие реактивы. Байер и Виллигер указали на пригодность для этой цели раствора надсернокислого калия в серной кислоте, содержащего незначительное количество перманганата и поэтому слегка окрашенного в розовый цвет. Этот реактив не действует на парафиновые углеводороды, но окисляет олефины и ароматические углеводороды. Впрочем, имеются указания, что этот реактив медленно окисляет циклогексан. [c.19]

Из соединений платины наиболее важным для практики является платинохлористоводородная кислота — распространенный реактив, -обычно используемый для приготовления других соединений платины. Твердая H2Pt l6 представляет собой красно-коричневые кристаллы. Растворы ее окрашены в желтый цвет. Хотя соли этой кислоты с многозарядными катионами растворимы, ионы К+, Rb+, s+ и NH4+ образуют с анионом Pt le малорастворимые соединения, поэтому платинохлористоводородная кислота используется как реактив на тяжелые щелочные элементы [c.158]

Перечень комплексных и других соединений урана с органическими реактивами, предложенными для практических целей, приведен в монографии [933], К числу этих реактивов относится диэтилдитиокарбамат, свойство которого давать с ураном желтую окраску было замечено еще в 1924 г. [933]. Сейчас этот реактив всесторонне изучен установлено, что состав комплекса выражается общей формулой Ме +(и02Сагз) (где Саг — диэтилдитиокарбамат) определена растворимость различных соединений этого типа в воде и изучена растворимость их в органических растворителях, причем выяснено, что лучше всего растворение идет в кетонах и спиртах, несколько хуже — в эфирах и ароматических углеводородах в четыреххлористом углероде и петролейном эфире комплекс совсем не растворяется [959]. [c.363]

Например, при определении титана (IV) путем образования его комплексного соединения с перекисью водорода в одну кювету помещают анализируемый раствор с добавлением перекиси водорода, в другую — тот же раствор, но без реактива. Если в кюветы наливают одинаковые аликвотные порции анализируемого раствора, то в ту кювету, куда реактив не был добавлен, приливают воду до тех пор, пока объемы обоих растворов не станут одинаковыми. Следует также иметь в виду ту окраску, какую имели определяемые ионы до добавления реактива. Например, если определяют хром после окисления его до хромата, то надо учитывать, что первоначальная зеленая окраска хрома (III) ис чезнет в растворе, где было проведено окисление, но останется в том первоначальном растворе, с которым проводят сравнение. [c.288]

Действительно, среди нейтральных внутрикомплексных соеди-вений известны вещества, кипящие без разложения при обычном давлении к ним относятся, например, ацетил-ацетонаты ряда тяжелых металлов некоторые из них, например диоксиминат никеля, возгоняются в вакууме, а остальные начинают разлагаться при сравнительно низких температурах и их поведение проследить не удается. Многие нейтральные внутрикомплексные соединения трудно растворяются в воде и сравнительно легко растворяются в растворителях, в которых растворим органический реактив, с помощью которого они получаются. Так, например, триоксинатоалюминий трудно растворим в воде, но хорошо растворяется в хлороформе оксинаты многих других металлов растворяются в эфире, бензоле, амиловом спирте и других растворителях, в которых растворяется сам 8-оксихинолин дитизонаты подобно. самому дитизону растворяются в хлороформе и четыреххлористом углероде лучше, чем в воде. В то время как а-нитрозо- [c.329]

Как видно из этой таблицы в большинстве случаев тот или другой органический реактив дает одинаковую окраску флуоресценции с рядом неорганических ионов. Однако регулируя pH раствора и другие условия реакции, можно в некоторых случаях реакцию проводить так, чтобы флуоресценцию давал только один из ионов, т. е. чтобы флуоресцентное определение стало специфическим для этого иона. Для некоторых ионов—железа, фтора, селена и других—флуоресцентное определение основано на гашении флуоресценции других веществ. Так, например, ион фтора может быть определен по гашению флуоресценции алюминия с флуоресцином и другими веществами. При этом ион фтора, связываясь с алюминием в прочный комплекс, разрушает флуоресцирующее соединение алюминия с флуоресцином. Аналогично действует цинк на флуоресценцию родамина в присутствии родани-дов. При добавлении цинка к флуоресцирующему родамин-рода-нидному раствору интенсивность флуоресценции уменьшается вследствие образования нефлуоресцирующего цинк-роданид-ордаминного комплекса (рис. 94). [c.155]

Мочегонные средства типа тиазидов хроматографировали на силикагеле смесями ацетон—бензол—вода (3 3 1, 4 3 1 и 5 3 2) [204], толуол—ксилол—диоксан—изопропанол— 25 %-пый аммиак (1 1 3 3 1 [205] и 1 1 3 3 2 [206]), бензол—этилацетат (1 3 [206] и 2 8 [207], этилацетатом с добавкой 1,5% воды [208], смесями этилацетат—бензол—аммиак—25 %-ный метанол (25 20 1 5), н-гексан—ацетон— диэтиламин (6 3 1 и 2 2 1) и хлороформ—метанол—диэтиламин (16 3 1) [209]. Смит и Герман [210] предложили методику предварительного (до хроматографирования на тонком слое) отделения тиазидов от других соединений, входящих в состав таблеток. В качестве обнаруживающих реактивов применяли реактив Фирона (Т-240), аммиачный раствор сульфата меди (Т-75), флуоресцеин-бромный реактив (Т-130), реактив Бреттона—Маршалла (Т-174 и Т-235, чувствительность обнаружения 5 мкг). Если в состав смеси входят также сульфонамид-ные лекарственные вещества, то их можно отличить от тиазидов, опрыскивая хроматограмму реактивом Эрлиха (Т-90). Тиа-зиды с этим реактивом не взаимодействуют, а сульфонамидные соединения дают желтые пятна [207]. [c.228]

Синтез диметилртути [3]. Следует иметь в виду особую токсичность диметилртути и других летучих жирных полнозамещенных соединений ртути, поэтому с этими соединениями необходимо работать под хорошо действующей тягой, дегазируя посуду хлорной или бромной водой. Реактив Гриньяра получают из 180 г иодистого метила, 30 г магния в 500 мл абс. эфира. Его отфильтровывают через стеклянную вату, нагревают до кипения и в него через-широкий обратный холодильник в течение 45 мин. порциями по 5—10 г вносят 100 г сулемы. По окончании прибавления всей сулемы смесь кипятят 10—12 час., затем охлаждают и разлагают медленным введением через обратный холодильник 250 мл воды эфирный слой отделяют, водный экстрагируют 100 мл эфира, соединенные эфирные растворы промывают 15—20 ж. гводы, высушивают хлористым кальцием и тщательно перегоняют на эффективной колонке. После того, как большая часть эфира была отогнана, остаток переносят в меньшую колбу и продолжают перегонку. Для получения лучшего выхода весь эфир перегоняют еще 1 раз. Выход 51—56 г (61—66%) т. кип. 89—92°С т. кип. чистого вещества при 740 мм 92°С, 2,9541, 1,5327. См. также далее (стр. 30) получение диметилртути [4, 8] с отгонкой эфира во время реакции. Описано получение диметилртути, содержащей Hg [c.25]

В технике хлорид бария применяют для смягчения содержащей гипс воды, предназначаемой для питания котлов кроме того, из него получают другие соединения бария, особенно белую баритовую краску. В лабораториях его применяют как реактив, главным образом для качественного и количественного определения серной кислоты. В медицине ВаС1г находит применение для различных целей. Хлорид бария отличается неприятным горьким вкусом и сильно ядовит] Мера противоядия против отравления Ba lg после очищения желудка промывание 1%-ным раствором глауберовой соли. [c.272]

Тяжелые углеводороды. Под этим термином понимаются прежде всего все непредельные углеводороды, затем бензол и его гомологи, отчасти пары жидких метановых углеводородов. Во всяг ом случае, только с некоторым приблия-гением можно понимать их как химически определенную группу. Для удаления их из газовой смеси пользуются связыванием их дымящей серной кислотой или бромной водой Первая растворяет непредельные углеводороды и ароматические. вторая связывает в ввде жидких бромидов, причем наблюдается постепенное обесцвечивание бромной воды (чтобы реактив не терял своей способности связывать непредельные соединения, в пипетке всегда должен быть свободный бром 2—4 г). На свету бром отчасти замещает водород в метановых углеводородах с другой сто-)оны, серная кислота растворяет отчасти и метановые углеводороды. Лоэтому при работе ио обоим методам, вообще говоря, не может быть строгого совпадения. Разница (несколько процентов) зависит от различных внешних, условий. Всегда надо указывать, какик реактивом произведено отделение тяжелых углеводородов. [c.384]

Осадок сульфата свинца перед высушиванием промывают спиртом или насыщенным раствором сернокислого свинца. Осадок соединения никеля с диметилглиоксимом хорошо промывают горячей водой для удаления не только других катионов, но также и для удаления возможного избытка диметилглиоксима. То же обстоятельство необходимо принимать во внимание и при применении многих других органических осаднтелей, так как в этих случаях сам реактив часто трудно растворяется в воде. [c.85]

Нитрозофенилгидроксиламин можно представить как производное гидроксиламина NH OH, в котором один атом водорода при азоте замещен нитрозогруппой —N0, а другой фенильным радикалом —С Н . Гидро-ксиламин является слабым основанием. Введение радикала —С Н,, как и в других случаях, усиливает кислотные свдйства соединения. Б связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является довольно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. Константа диссоциации нитрозофенилгидроксиламина К = 5,3-10Эта кислота неустойчива в свободном виде в кислых растворах, особенно при нагревании, она довольно быстро разлагается, причем частично образуются смолистые продукты, затрудняющие отделение осадков при фильтровании. Поэтому реактив применяют в виде устойчивой аммонийной соли и пользуются свежеприготовленным I профильтрованным раствором последней. При осаждении ионов металлов из кислых растворов стараются не вводить большого избытка реактива. Осаждение ведут без нагревания. [c.102]

При другом подходе следует использовать соединение, которое медленно выделяет кислоту. Долго применяли такое соединение, как Ыа251Рб, по определенным рецептам. Однако способные диспергировать в воде альдегиды, амиды и сложные эфиры также нашли применение для специальных целей. Концентрированный 30 %-ный раствор глиоксаля (6,5 ч.) смешивали с концентрированным (36°В.) раствором силиката натрия (100 ч.), при этом протекала реакция, и после выдерживания в течение суток вещество образовывало чрезвычайно твердый гель, который промывали 4 н. раствором Н2504 и водой и высушивали. Реактив, который оказывал замедляющее нейтрализующее действие, равномерно смешивался с силикатом с тем, чтобы кремнезем полимеризовался при очень высокой концентрации и окончательно получался очень прочный гель [212]. Аналогично когда необходимо было сформировать очень прочный силикагель, например, в порах бетона для придания ему водонепроницаемых свойств, то сложные эфиры, такие, как глицерин или гликолевые ацетаты, смеши- вали с концентрированным силикатным раствором непосредственно перед использованием, с тем чтобы такой раствор в те- [c.701]

При соприкосновении их с электролитами (кислотами, щелочами, солями) одни участки поверхности играют роль анода (отдают электроны), а другие (различного рода включения)— катода. На поверхности металла возникает множество микрогальва-нических пар и чем больше неоднородность металла, тем больше скорость его разрушения в электролитах. Сущность электрохимической коррозии нетрудно уяснить из следующего опыта (рис. 69), В U-образную трубку с раствором Na l помещают в левое колено железный, а в правое — медный стержни, соединенные медным проводником друг с другом через гальванометр. Стрелка гальванометра отклоняется в сторону медного стержня. Следовательно, по медному проводнику движется поток электронов от железа к меди Fe — 2e->Fe +. Ионы Fe + можно обнаружить в левом колене, добавив красную кровяную соль (реактив на Fe +)—синее окрашивание. При добавлении раствора фенолфталеина в правое колено можно наблюдать малиновое окрашивание, а это свидетельствует о появлении нонов ОН в правом колене по реакции О2 +, И- 2Н2О + 4е —> 40Н-. Следовательно, медный стержень-поставщик электронов — катод, а железный стержень — анод. Анионы 0Н появляются в растворе вследствие восстановления кислорода, растворенного в воде, с помощью электронов, поступающих на медный стержень. Катионы Fe + взаимодействуют в растворе f анионами [c.401]

Для идентификации пользуются раствором 1 г 2,4-дииитрофепплгпдразина в 3 мл концентрированной HaSOa н 10 мл спирта. При умеренном нагревании реактив взаимодействует со спиртовым раствором карбонильного соединения [829, 831]. С ннй конденсируются даже такие карбонильные группы, которые не вступают в реакцию.) с другими реагентами [831]. [c.476]

Сахар А является левовращающим и имеет формулу jHjqOs он восстанавливает реактив Толленса и раствор Бенедикта. При окислении бромной водой сахар А дает оптически активное соединение jH,oOe, а окисление азотной кислотой приводит к оптически неактивному соединению sHgO . Вещество А образует озазон, идентичный оза-зону, получаемому из другой пентозы, (Ч-)-Б. Расщепление (—)-Б с последующим окислением азотной кислотой приводит к оптически неактивному QHgO . [c.963]

Если реактив дает аналогичные реакции как с интересующим нас ионом, так и с другим одновременно присутствующим в растворе, то влияние этого постороннего иона может быть подавлено посредством связывания его в виде прочного комплексного или мало диссоциирующего соединения. [c.23]

Максимум абсорбции света растворами соединения шестивалентного молибдена с салицилгидроксамовой кислотой находится при длине волны менее 400 ммк. Реактив при этом практически не поглощает. Оптимальное значение pH находится в интервале 6,6—7,2. Растворы подчиняются закону Бера в пределах 10—20 мг Мо на 1 л (при 400 ммк). При содержании не более 0,1 мг Мо достаточно 20—25 мл 0,5%-ного водного раствора салицилгидроксамовой кислоты при конечном объеме 50 мл. Оптическая плотность растворов остается постоянной 24 часа она уменьшается с повышением температуры. Чувствительность составляет 0,015 мкг/мл Мо. Определению молибдена мешают уран, ванадий и другие элементы. Не мешают хлориды, нитраты, сульфаты, фосфаты, фториды, ацетаты, оксалаты, цитраты и тартраты. [c.241]

А. М. Зайцев, и С. Н. Реформатский, применяли подобные реакции для синтезов (1887, 1895). Успех русских химиков привлек внимание ученых других стран к возможности использования в органическом синтезе и других металлорганических соединений и прежде всего магнийорганических. В 1900 г. В. Гриньяр получил широко известный реактив Гриньяра, представляющий собой эфирный раствор магнийорганических галогенндов. Он легко получается при действии алкилхлорида на магний в эфирной среде при комнатной температуре. Сам В. Гриньяр совместно с сотрудниками широко использовал свой метод в самых разнообразных синтезах. В течение всего текущего столетия реактивы Гриньяра с успехом применяли многие химики. Оказалось возможным легко получить различные спирты, как первичные (путем окисления магний-галогенид-алкильного комплекса), так вторичные (при взаимодействии реактива Гриньяра с альдегидами) и третичные (при взаимодействии реактива Гриньяра с кетонами). Реактивы Гриньяра применяются и для других целей [c.235]

Цветные реакции, как отмечалось выше, часто применяют для анализа фенолов. Известно большое число реактивов, образующих с фенолами окрашенные соединения, причем, судя по публикациям 5—8], их количество постоянно растет. В одной из работ [9 на примере более 100 фенолов было исследовано 23 реагента для качественного анализа. Предлагаются условия и схема анализа, в которой все фенолы делятся на шесть групп в зависимости от реакций с различными реагентами. Среди изученных реагентов представлены РеС1з, реактив Миллона (раствор азотнокислой ртути в азотной кислоте) и другие широко известные со-едипепиЯ [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология