Бром, комплексные соединения

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

За последние 20 лет появилось более тысячи публикаций, посвященных кислородсодержащим макроциклическим соединениям. Макроциклические полиэфиры вызвали всеобщий интерес исследователей благодаря способности образовывать координационные соединения с катионами металлов в кристаллическом виде и в растворе. Спектр действия этих лигандов настолько широк, что вопреки принятому мнению о необходимости соответствия жесткости координирующихся частиц они вступают в реакции комплексообразования с представителями самых различных групп металлов — щелочных, щелочноземельных, -переходных, лантаноидов, актиноидов Известны также комплексные соединения краун-эфиров с некоторыми нейтральными молекулами — водой, бромом, органическими растворителями и основаниями, однако в данной книге комплексы такого типа не рассмотрены. Все аспекты возможного практического применения макроциклических полиэфиров — в экстракции, межфазном катализе, аналитической химии, в биологии и медицине, безусловно, связаны с их комплексообразующей способностью. [c.147]

Таблица 2 Кинетика реакций замещения брома в комплексных соединениях ч с-[СоВг X X (Атш) 2] в водных растворах

Для определения менее 0,5% никеля рекомендуется фотометрический метод, описанный на стр. 71. В основу этого метода положена реакция образования винно-красного комплексного соединения при добавлении диметилглиоксима к аммиачному раствору никелевой соли в присутствии брома Вместо брома можно использовать и другие окислители, в том числе иод и персульфат калия Для предотвращения гидролиза солей титана в раствор добавляют цитрат-ион. [c.69]

Аминохинолины. Лучший способ получения 3-аминохинолина состоит в замещении на аминогруппу брома в 3-бромхинолине (стр. 96). При этом способе лучше , всего применять комплексное соединение сернокислой меди с аммиаком [505, 507, 508]. [c.115]

Не мешают определению А1, Се, 1п (до 1 мг) и другие элементы Ионы брома и фтора окрашенных соединений с реагентом не образуют, но могут давать с некоторыми элементами комплексные соединения, которые с красителем переходят в бензольный слой и мешают определению галлия [c.130]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

План. Диметилглиоксим образует нерастворимый осадок с двухвалентным никелем однако если предварительно обработать никель окислителем, то образуется растворимое комплексное соединение красного цвета. Роль окислителя играет бром. Анализируемым веществом является нержавеющая сталь с большим содержанием никеля. Эта работа и работа 3 могут быть выполнены с одним и тем же образцом. [c.317]

Реагирует с хлором, бромом, с царской водкой образует комплексное соединение, растворимое в воде (см. ниже) [c.398]

При растворении брома в пиридине вначале образуется комплексное соединение sHjNBrj, которое диссоциирует по схеме [c.440]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Синтез первого производного бензола, содержащего в орто-положении трег-бутильные группы, был осуществлен, исходя из трег-бутил-ацетилена. Из последнего было получено комплексное соединение с карбонилом кобальта, которое под действием брома расщеплялось с образованием 1,2,4-три-трет-бутилбензола (Хюбель , Хугзенд, 1960) [c.162]

Комплексное соединение диоксана с бромом — диоскандибромид — было описано А. Е. Фаворским в 1906 г. (ЖРФХО, 38, 741 (1906). Диок-сандибромид (получается при непосредственном смешении эквимолекулярных количеств брома и абсолютного диоксана на холоду) представляет собой кристаллическое веш,ество оранжевого цвета с т. кип. 66°. Вполне устойчив в отсутствие влаги медленно разлагается холодной водой. Хорошо растворяется в диоксане и пиридине, хуже — в хлороформе, спирте и эфире. [c.155]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Трехброммстая сурьма способна образовывать комплексные соединения с бромидами одновалентных металлов и аммония [4, 5]. Методы получения трехбромистОй сурьмы, описанные в литературе, заключаются во взаимодействии сурьмы с бромом [4—6]. [c.162]

Были синтезированы многочисленные другие комплексные соединения трехвалентного кобальта с диметилглиоксимом [1, 4—8, 10, 11, 1124—1126], содержащие во внутренней сфере анионы хлора, брома, йода, роданида, нитрата и др., а также аммиак и различные амины, как анилин, толуидин, анизидин, например, типа [СоАмин( От)2Х, Со Амин) [c.35]

Аккумулятор состоит из цинкового электрода, катионообменной или микропористой мембраны, положительного бромного электрода (пористого графита или титана). Рабочая температура - 25-35°С. Для снижения потерь брома и саморазряда предложено связывать бром в комплексные соединения путем введения в католитный раствор бромида цинка и НВг (pH qo тaвляeт 2-3), лигандов (например, четвертичных соединений аммония). Для уменьшения дендритообразования в анолит вводят специальные ингибиторы. [c.211]

БроматОметрИчеС К ое определение бериллия с ацетоацетанилидом [392]. Бериллий осаждают в виде комплексного соединения с ацетоацетанилидом, образующего с бромом дибромпроизводное. Содержание бериллия определяют по количеству поглощенного брома (избыток бромид-бромата оттитровывают раствором тиосульфата). Одна молекула ацето-ацетанилида СНзСОСНВгСОЫНСбН4Вг эквивалентна двум атомам брома. [c.64]

Номенклатура комплексных соединений. Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом. Когда имеется соединение, содержащее комплексный катион, сначала называют внешнесферные анионы, затем—лиганды. Если имеется С1", говорят—хлоро, Вг"—бромо, NO2—нитро, NjO—аква, NH3 — аммин, ОН —гидроксо, 0 —оксо, N S—тиоциано, N — циано, SO i — сульфито. [c.137]

Неорганические объекты анализа очень разнообразны бром определяют в воде и кислотах особой чистоты, различных солях галогеноводородных кислот, в том числе галогенидах серебра, халькогенидах ряда р- и d-элементов, соединениях бора и урана, комплексах с атомами галогена во внутренней координационной сфере, удобрениях. Воду и кислоты перед анализом упаривают, галогениды щелочных металлов и магния растворяют в воде, халькогениды и соли урана — в окисляющих кислотах, гидролизующиеся вещества — в неводных растворителях. Особые приемы разработаны для растворения галогенидов серебра и разрушения комплексных соединений. [c.185]

Безводная кислота образует с хлороформом невзрывоопасную смесь. Если каплю хлорной кислоты поместить на сухой кристаллик перманганата калия, выделяется желтый газ, происходит вспышка и образуется окись марганца. Без взаимодействия с кислотой бром весьма мало растворим в ней. Бромистый и хлористый водород не реагируют с безводной хлорной кислотой, а иодистый водород загорается при соприкосновении с нeй . Мышьяк растворяется в безводной кислоте, образуя прозрачный желтоватый раствор. Хлористый тионил вспыхивает при соприкосновении с кислотой, в то время как хлористый сульфурил совершенно с ней не реагирует. Хлорокись фосфора образует с безводной кислотой гомогенный раствор, не вступая в реакцию пятихлористый фосфор взаимодействует с НСЮ4, причем одним из продуктов реакции является хлорный ангидрид. Безводная хлорная кислота образует комплексное соединение с трехокисью серы -. Этот комплекс, имеющий формулу НС10л-280з, представляет собой жидкость, не смешивающуюся с НСЮ . [c.22]

Если в комплексных соединениях лигандами являются анионы (Ь ), то обычно к их корневым названиям добавляют окончание -о Р - фторо СГ-хлоро Вг -бромо Г-иодо 0 -оксо Н -гмдридоили гидро СНзСОО" [c.409]

В работах Гупта и Шарма [22, 23] изучены адсорбционпо-де-сорбциоппые пики ряда органических веществ о-крезола, пиридина, бромтимолового голубого и других на фоне различных электролитов. Получающиеся пики располагаются в далекой отрицательной области потенциалов и не зависят от природы фона. Те же авторы исследовали взаимное влияние смесей поверхностно-активных веществ. При этом было обнаружено два случая. В первом вещества не взаимодействуют между собой, и изменение концентрации поверхностно-активных веществ влияет только на высоты пиков, не меняя их потенциалов. Так ведут себя бром-тимоловый синий и пиридин. Во втором случае, например, для н. пропанола и о-крезола, образуется суммарный пик, соответствующий комплексному соединению этих веществ. [c.153]

В. А. Плотникову 21-23 удалось расширить число известных аномальных электролитов и показать, что при надлежащем подборе растворенного вещества ионизирующим растворителем" может стать бром, бромистый этил, хлороформ и даже бензол, растворители с низкой диэлектрической постоянной. Электролитами являлись комплексы с растворителем, образующиеся в растворах, или же специально приготовленные комплексные соединения. Например, в бензоле, хлороформе, бромистом этиле проводит ток комплекс бромистого алюминия с этиловым эфиром и диметилпирона с трихлоруксусной кислотой в жидхом броме проводит ток этиловый эфир и т. д. [c.64]

Смотреть страницы где упоминается термин Бром, комплексные соединения: [c.225] [c.178] [c.355] [c.193] [c.13] [c.104] [c.193] [c.366] [c.421] [c.112] [c.151] [c.182] [c.358] [c.102] [c.234] [c.159] [c.191] [c.273] [c.22] [c.24] [c.235] [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология