Аммиак осаждение гидроокисей

Осаждение алюминия в виде гидроокиси для отделения от других элементов или последуюш,его гравиметрического определения— самый старый и распространенный метод. Значение его как гравиметрического метода сейчас невелико, так как имеются более точные методы, но он часто применяется для предварительного отделения алюминия от мешающих элементов. Гидроокись алюминия начинает осаждаться прн pH несколько больше 4 [61, 591, 755], а по данным работы [9], даже при pH 3,5—4,0. Гиллебрандом и др. [89] приведены pH осаждения гидроокисей большого числа металлов. В дополнение к ним можно привести pH осаждения гидроокисей Ga, 1п и Se, взятые из работы Остроумова [318], составляющие соответственно 3,4, 3,7 и 4,7. Гидроокись алюминия выделяют аммиаком, слабыми органическими основаниями и соединениями, выделяющими при нагревании аммиак, либо при гидролитическом осаждении с помощью солей неорганических кислот. [c.40]

Удаление магния происходит неполностью вероятно потому, что осажденная гидроокись магния частично растворяется в промывной жидкости. Возможно, что гидроокись кальция в виде известкового молока была бы лучшим осадителем, чем гидроокись бария. Рекомендуется применить следующий способ. К нейтральному водному раствору хлоридов или сульфатов, находящемуся в мерной колбе емкостью 125 мл, прибавляют каплю фенолфталеина и затем столько известкового молока (свободного от щелочных металлов), чтобы получился раствор, насыщенный гидроокисью кальция. Наполняют колбу до метки водой и тщательно перемешивают. Раствор должен быть интенсивно красным, что указывает на насыщение. Через полчаса фильтруют через сухой фильтр в сухой сосуд. На то, что известкового молока было прибавлено достаточное количество, указывает появление пленки карбоната кальция на поверхности жидкости в фильтрате и в воронке. К аликвотной части раствора, взятой без учета объема, занимаемого осадком, например к 100 мл, прибавляют щавелевую кислоту, нагревают и затем медленно приливают аммиак до небольшого его избытка. Оставляют стоять 1 —2 ч и фильтруют. При определении большого количества щелочных металлов осадок следует растворить, снова осадить и фильтраты соединить вместе. [c.1013]

Осаждение щелочами и аммиаком. Щелочи и аммиак осаждают белую хлопьевидную гидроокись марганца Мп(ОН)2. При употреблении аммиака осаждение неполное, так как образующаяся аммонийная соль уменьшает диссоциацию гидроокиси аммония [c.213]

При соосаждении смеси гидроокисей металлов из растворов солей аммиаком. В первую очередь будет осаждаться менее растворимая гидроокись, после выпадения которой в осадок начнет выпадать вторая и т. д. Такого явления можно избежать, изменив порядок осаждения при добавлении раствора солей в избыток раствора аммиака осаждение гидроокисей происходит одновременно и катализатор получается более однородным. Еще лучше производить осаждение непрерывно. Аналогичная картина может наблюдаться при пропитке носителя раствором смеси солей с последующим упариванием. [c.316]

Образование малорастворимого дигидроксида марганца Мп(0Н)2. Едкие щелочи и аммиак осаждают из растворов солей марганца (II) белый осадок Мп(ОН)г. С аммиаком осаждение неполное вследствие накопления в растворе ионов NH+ (см. с. 271). Гидроокись марганца (И) в щелочной среде буреет на воздухе и, как видно из значений стандартных потенциалов, легко окисляется при этом, образуя в качестве промежуточного продукта соединение марганца (III) [c.277]

Окись железа 11) FeO (вюстит) получают в виде черного порошка путем термического разложения оксалата железа(П) в отсутствие воздуха. На воздухе она обладает пирофорными свойствами, реагирует с водой при нагревании с выделением Нг. После сильного прокаливания высокая реакционная способность FeO несколько снижается. Гидроокись железа ) Fe(0H)2 в отсутствие воздуха осаждается щелочами из растворов солей Fe(II) в виде белого хлопьевидного осадка. Аммиак осаждает гидроокись железа неполностью (см. осаждение аммиаком гидроокиси марганца(П)), на воздухе она жадно поглощает кислород, причем немедленно приобретает грязную темно-зеленую окраску, а затем переходит в красно-бурую Ре(ОН)з. Темный цвет промежуточного продукта вызван совместным присутствием ионов Fe(H) и Fe(ni). [c.664]

Из растворов, содержащих минимальное количество ионов, мешающих осаждению, гидроокись бериллия удовлетворительно осаждается аммиаком при pH = 8,5 (в отсутствие комплексующих агентов) затем ее прокаливают на воздухе при 1100—1200° С в платиновом тигле до образования ВеО. Осаждение аммиаком предпочтительнее, чем гидроокисью натрия, поскольку соосаждаю-щиеся ионы натрия, хотя и не влияют на прокаливание, но остаются в осадке и загрязняют конечную окись бериллия. [c.134]

По всей вероятности, только из очень разбавленных растворов, содержащих менее 5,7 10 г-атом/л циркония, можно получить при осаждении аммиаком истинную гидроокись Zr(0H)4. Однако она нестабильна [44]. [c.208]

При осаждении щавелевокислым аммонием иногда еще до нейтрализации раствора аммиаком выделяется небольшой осадок щавелевокислого кальция. Затем к раствору прибавляют 2—3 капли метилоранжевого, который окрашивает раствор в красный цвет, и медленно, по каплям, перемешивая раствор, приливают разбавленный (1 5) раствор гидроокиси аммония. Через некоторое время начинает выделяться осадок. Гидроокись аммония продолжают прибавлять, непрерывно перемешивая раствор, до перехода окраски индикатора в желтый цвет. При этом pH раствора равен 4—4,5. Весь процесс осаждения должен продолжаться не менее 10 мин. [c.165]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

Г идроокись 1п(0Н)з получается в виде белого студенистого осадка действием щелочей или аммиака на растворы солей 1п(П1). Первоначально в осадок выпадают основные соли различного состава, которые затем переходят в гидроокись. Для получения чистой гидроокиси без примеси основных солей рекомендуется осаждать аммиаком из раствора 1п(НОз)з, подкисленного уксусной кислотой [13]. Из разбавленных растворов гидроокись индия начинает осаждаться при pH 3,5 (см. рис. 39). Повышение температуры снижает pH начала осаждения. Произведение растворимости гидроокиси 1,4Ы0 . [c.283]

Нейтрализовать раствор при гидролитическом осаждении можно растворами соды, едкого натра, аммиака и т. д. чаще же всего используют окись цинка. Ее преимущество, во-первых, в том, что в растворы, которые далее используются для извлечения цинка и кадмия, не вводят никаких посторонних ионов во-вторых, окись (гидроокись) цинка вместе с раствором 2п804 образует буферную пару с определенным pH, зависящим от концентрации цинка в растворе (обычно 5,2). Тем самым становится невозможным осаждение других содержащихся в растворе металлов за счет местного превышения pH. На рнс. 66 показана схема получения индиевого концентрата из вельц-окислов, в которой используется гидролитическое осаждение. В результате двукратного осаждения окисью цинка и обработки щелочью можно из вельц-окислов, содержащих - 0,01% индия, получить концентрат, в котором несколько процентов индия [100]. [c.305]

Гидроокись скандия — амфотерное соединение. Осаждается в виде белого студенистого осадка действием растворов аммиака или не очень концентрированных растворов ЫаОН на растворы солей скандия в широком интервале pH. На полноту осаждения не влияет присутствие значительных количеств аммонийных солей в растворе и избыток осадителя [7] pH начала осаждения - 4,В—4,9 [91. При осаждении вначале образуются малорастворимые основные соединения, которые при увеличении концентрации ионов ОН превращаются в 5с(ОН)з. Величина pH образования и состав этих соединений зависят от природы аниона (прочности связи 8с — неорганический лиганд). [c.4]

Образование определенных гидратов ОеО до сих пор не установлено. Из водных растворов солей германия (II) гидроокись осаждается, например, аммиаком при pH 8—9 [13]. В зависимости от условий осаждения она представляет собой белый или оранжевый, иногда темно-коричневый осадок. Белая модификация более реакционноспособна. При продолжительном перемешивании с водой или при прибавлении щелочи переходит в красную модификацию. Влажная окись германия чрезвычайно легко окисляется на воздухе. Ее можно обезводить, нагревая в инертной атмосфере получается желто-коричневая аморфная окись. [c.158]

Гидроокись титана (IV) может быть получена осаждением аммиаком и другими основаниями из растворов солей титана, разложением ти-танатов щелочных металлов разбавленными кислотами и гидролизом растворов, содержащих титан. Состав и свойства образующихся при этом гелеобразных осадков зависят от многих факторов концентрации растворов, природы аниона, природы осадителя, температуры. [c.217]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Осаждение щелочью или аммиаком. Светло-зеленый раствор соли никеля (II) осаждают щелочью. Выпадает светло-зеленая гидроокись никеля (II), не растворимая в избытке реактива, растворимая в кислотах и растворе аммиака. N (01-1)2 устойчива на воздухе и не окисляется перекисью водорода [отличие от Со(ОН)2). Ее окисляют хлорная и бромная вода в щелочной среде. Катион никеля гидратирован [N (N20) ] +. Обнаруживаемый минимум в виде N (014)2 300 мкг предельное разбавление 1 10 рС 5. [c.219]

Гидроокись алюминия чаще всего осаждают аммиаком. Это — самый распространенный, но не самый точный метод осаждения А1(0Н)з. [c.40]

При осаждении аммиаком на холоду образуется объемистый студенистый осадок из горячего раствора осаждается тяжелый, плотный осадок гидроокиси индия [471]. При нагревании с маточным раствором гидроокись индия переходит в плотную, легче отфильтровываемую форму [451, 452]. [c.31]

Активную окись алюминия можно получить, наиример, осаж-деииом нитрата алюминия аммиаком осажденную гидроокись алюминия тщательно промывают до полного удаления следов азотно] кислоты, отсасывают и высушивают. Отжатая и высушен-1ШЯ окись алюминия представляет собой комья, легко раскалывающиеся на частпцы желаемого размера. Можно также влажну]о окись алюминия пропустить через пресс, получить се в виде колбасок, которые после сушки па воздухе размельчают на кусочки рагличных размеров. [c.346]

Проверка титра раствора. 1) Отбирают 100 мл приготовленного раствора в стакан, нагревают почти до кипения и, осторожно добавляя аммиак, осаждают гидроокись железа. После нагревания в течение 20—30 мин. осадку дают осесть и фильтруют через фильтр (белая или красная лента), сливая на фильтр сначала жидкость, а осадок 3—5 раз промывают в стакане декантацией горячей водой. Затем осадок переводят на фильтр и растворяют его в горячей разбавленной 1 2 соляной кислоте, собирая раствор в стакан, в котором производилось осаждение. Фильтр промывают 9—10 ра горячей водой, слабо подкисленной соляной кислотой. Полученный раствор доводят до 150—200 мл, нагревают почти до кипения и снова осаждают гидроокись железа аммиаком. После нагревания и отстаивания осадка раствор фильтруют, сливая сначала жидкость, а затем количественно переводят осадок на фильтр и промывают его 8—10 раз горячей водой до удаления СГ-ионов (проба с AgNOз). Промытый осадок помещают во взвешенный платиновый или фарфоровый тигель, сушат, озоляют и прокаливают в муфельной печи при 800° С до постоянного веса. Взвешивают РегОз. Умножив вес осадка РсаОз на 0,6994 и разделив на 100, получают титр раствора по Ре. [c.252]

Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

Метод осаждения ниобия и тантала подкислением-соляной кислотой щелочного пирогаллового раствора в присутствии циркония не дает удовлетворительных результатов, так как при добавлении к пирогалловому раствору избытка аммиака выделяется гидроокись циркония, которая потом трудно растворяется в 1 н. растворе соляной кислоты и загрязняет осадок пирогаллатов ниобия и тантала. Доп перев. [c.677]

Для получения соединений циркония с малым содержанием гафния маточный раствор после первого дробного осаждения обрабатывают раствором аммиака, выпавшую гидроокись отфильтровывают и растворяют в вычисленном количестве серной кислоты средней концентрации. Йолученный раствор разбавляют таким количеством воды, чтобы он был 2 н. по отношению к серной кислоте и содержал 5% НОз. Из фракции, содержащей [c.75]

Действие NH4OH. Водный раствор аммиака осаждает гидроокись железа в виде красно-бурого аморфного осадка. Осаждение полное и применяется в количественном анализе. Аммонийные соли не мешают осаждению, наоборот, как электролиты, они способствуют коагуляции Ре(ОН)з [c.269]

Осажденная гидроокись алюминия представляет 0060 аморфный, гидрофильный студенистый осадок с сильноразвитой поверхностью. В зависи.мости от условий Осаждения (температуры, солевого состава раствора, продолжительности осаждения) осадок содержит различное количество воды. Вследствие сильноразвитой поверхности осадок гидроокиси алюминия обладает высокой способностью адсорбировать на своей поверхности различные ионы, причем в тем большей степени, чем выше их концентрация в растворе. В силу этого для получения чистого осадка гидроокиси алюминия всегда приходится прибегать к переосаждению первично полученного осадка отделенный от раствора и промытый осадок растворяют в небольшом избытке соляной кислоты и снова осаждают раствором аммиака в присутствии солей аммония. [c.111]

Фильтрат слегка подщелачивают аммиаком и осаждают сульфид железа сероводородом осадок отфильтровывают, промывают разбавленным сернистым аммонием и растворяют в соляной кислоте. Полученный раствор окисляют азотной кислотой, добавляют хлористого аммония и аммиаком выделяют гидроокись желе 5а фильтрат от осаждения аммиаком (Ф), содержащий немного марганца, сохраняют. Фильтрат от осадка сульфида железа для удаления сероводорода кипятят с избытком соляной кислоты и затем вьшаривают с 30—40 мл HNO3 и 5 мл H2SO4 для разрушения винной кислоты и аммонийных солей. Кислотный остаток растворяют в 100 мл воды, добавляют 5 г хлористого аммония и лишь столько аммиака, чтобы осадить гидроокиси титана, циркония и остаток земельных кислот. Осадок смешивают с небольшим количеством бумажной массы, фильтруют, промывают горяче водой, прокаливают и присоединяют к Г. Ос. фильтрат объединяют с фильтратом (Ф) от осадка гидроокиси железа и определяют марганец, кальций и магний. [c.267]

Ре ", т. е. путем доведения до конца гидролиза его соли аммиаком с последующим превращением осадка А1(0Н)з в АЬОз прокаливанием. Однако этот часто применяемый метод в данном случае сильно осложняется. Прежде всего А1(0Н)з как амфотер-ная гидроокись заметно растворима в избытке ЫН40Н. Поэтому полное осаждение АР+ требует весьма точного регулирования pH раствора . Во-вторых, осадок сравнительно трудно отфильтровывается и отмывается от адсорбированных примесей. [c.173]

Определение полуторных окислов. Фильтрат, после отделения SiO , разбавляют водой в мерной колбе емкостью 250 мл до метки и тщательно перемешивают. Для определения суммы полуторных окислов (Fe O., Al O , TiOJ отбирают в стакан пипеткой 100 мл фильтрата. Раствор нагревают до кипения и ссаждают гидроокиси железа, алюминия и титана небольшим избытком гидроокиси аммония. Необходимо иметь в виду, что большей избыток гидроокиси аммония вреден, так как вызывает частичное растворение гидроокиси алюминия (с образованием алюмината или коллоидного раствора). Кроме того, из-за наличия в аммиаке примеси карбоната в осадок может перейти немного кг ль-ция. Поэтому к раствору силиката перед осаждением гидратов приливают 2—3 капли метилоранжевого или метилкрасного и затем гидроокись аммония приливают только до перехода окраски индикатора из красной в желтую. В остальном техника осаждения ничем не отличаетсяот описанной в 39. [c.467]

Гидроокись двухвалентного германия может быть получена восстановлением фосфорноватистой кислотой раствора GeOz в крепкий НС1 с последующим осаждением избытком аммиака. Все операции проводятся в атмосфере азота. Выделяется Ge (ОН) а в виде рыхлого осадка, цвет которого (белый, желтый или красный) зависит от условий получения. Растворимость этой гидроокиси в НС выше, чем в NaOH, т. е. основные ее свойства преобладают над кислотными. С помощью инфракрасной спектроскопии было показано, что структура сухой гидроокиси двухвалентного германия действительно отвечает формуле Ge (ОН) а. При нагревании до 350 °С она переходит в коричнево-черный GeO. [c.632]

Гидроокиси циркония и гафния плохо растворяются в щелочах. Так, в 11 н. растворе ЫаОН растворимость равна 2,45 г/л 2гОг и 0,9 г/л НЮг- Переход их в раствор объясняется образованием гидрок-соаниопов типа [Ме(0Н)51 и [Ме(0Н)б1 . Из разбавленных растворов, при осаждении аммиаком, по всей вероятности, можно получить гидроокись, соответствующую эмпирической формуле 2г(0Н)4 однако она неустойчива. [c.283]

Осаждение гидроокисей. Щелочи и аммиак осаждают аморфную белую гидроокись сурьмы 5Ь(ОН)з. Устойчив 10%-ный раствор Sb la, подкисленный разбавленной НС1. В полумикропробирку помещают 3 капли этого раствора и по каплям — раствор щелочи или аммиака. Выпадает Sb (ОН)з. В другой пробирке разбавляют раствор Sb Is водой выпадает хлорид антимонила [c.198]

Осаждение щелочами и аммиаком. РеО — основной окисел. Ему соответствует гидроокись Ре(ОН)а белого цвета выпадает при pH 7,8. РсаОз— слабо амфотерный окисел. Соответствующая ему гидроокись Ре(ОН)з при pH 2,4 — коллоидный осадок красно-бу-рого цвета. В отличие от Ре(0Н)2 гидроокись Ре(ОН)з не растворяется в растворах солей аммония. [c.215]

Осаждение щелочами, аммиаком, карбонатами натрия и аммония. Гидроокись кадмия обладает основным характером, выпадает при pH 8,3. Кадмий — d-элемент с максимальным числом d-электронов на предпоследнем уровне. Гидроокись кадмия, не растворимая в щелочах, растворяется в растворе аммиака, образуя аммиачный комплексный катион d (NH.-,)4l Как и у цинка, его тартратные и цитратные комплексы непрочны. Он образует, как и цинк, комплекс с дитизоном, растворимый в H I.3, ССЬ, и реэкстра-гируемый 0,01 н. НС1. [c.231]

Если Ре(Н) не полностью окислено в Ре (HI), то осаждается черный осадок, содержащий смешанную гидроокись Ре(ОН)2-Ре(ОН)з вместо красно-коричневого осадка Ре(ОН)з. Получение смешанной гидроокиси нежелательно, так как она очень устойчива при прокаливании. Если получается черный осадок, то его растворяют в нагретой разбавленной HNO3 и повторяют осаждение аммиаком. Если в растворе есть катионы 4 то они осаждаются с осадком Ре(ОН)з. Аммиак в нейтральном растворе осаждает большинство трехзарядных катионов. Двухзарядные катионы осаждаются при более высоком pH. Ре(ОН)з рекомендуется осаждать аммиаком в 0,5 н. растворе NH4 I. [c.322]

Проверка титра раствора. Отбирают две-три аликвотные части раствора по 50 мл в стаканы, разбавляют водой до 150 мл, нагревают почти до кипения и осаждают гидроокись церия концентрированным аммиаком, добавляя его до слабого запаха. Когда осадок скоагули-рует, его охлаждают и отфильтровывают через бумажный фильтр — белая лента. Затем промывают на фильтре 3—4 раза водой с несколькими каплями аммиака. Фильтр с осадком переносят в стакан, в котором производилось осаждение, развертывают его на стенке и смывают осадок с фильтра струей горячего насыщенного на холоде (— 10%-ного) раствора щавелевой кислоты. Фильтр опускают в стакан и разрывают стеклянной палочкой на мелкие кусочки. Раствор разбавляют водой так, чтобы на 100 мл приходилось 30 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. [c.280]

При осаждении из кислых растворов на холоду небольшим избытком аммиака в присутствии аммонийных солей образуется а-гидро-окись состава AI (ОН)з в виде белого хлопьевидного, аморфного геля. Эта гидроокись очень реакционноспособна и неустойчива. Легко растворяется в разбавленных растворах H I и NaOH, обладает большой адсорбционной способностью. сс-Гидроокись при хранении под водой самопроизвольно переходит в другие формы. Этот процесс может протекать по двум направлениям одновременно. При одном образуется -гидроокись, при 70"" С быстро и непосредственно, а при 20° С медленно через промежуточную форму к/ . [c.12]

При осаждении большим избытком аммиака кроме сс-гидрооки-си сразу образуются также пслигидроокиси, несколько молекул гидроокиси связываются в цепь, отщепляя воду. Образование простейшего члена ряда полигидроокисей — дигидрата — можно представить так [c.12]

Ри(0Н)4-л Н20. Действие водных растворов аммиака и щелочей на кислые растворы четырехвалентного плутония вызьгаает осаждение Ри(0Н)4. В 0,001 М растворе Ри( IV) осадок появляется уже при концентрации ионов Н+, равной 0,1 М [48]. Гидроокись плутония (IV) представляет собой темно-зеленый или оливково-зеленый аморфный осадок. Осадок устойчив на воздухе. Имеются данные об образовании основных солей при осаждении гидроокиси плутония (IV) из сульфатных или нитратных растворов [509]. Гидроокись легко растворяется в сильных кислотах. Высушенная при 100° С гидроокись быстро растворяется в 1 N растворах минеральных кислот, лучше—в азотной, несколько медленнее — в соляной и серной. Растворимость гидроокиси плутония (IV) при 25° С в 1 М растворе Ма2304 с pH 6,2 равна 5,9 мг/мл, в 1 М МазСОз— 1572 мг/л. Растворимость в насыщенном растворе КС1 с ионной силой 3,5 незначительна — 6,92 10 моль/л [57]. Произведение растворимости [146, стр. 316] ПР= Ри +][ОН ] составляет 7 10 . [c.88]

Для отделения от тория в большинстве случаев рекомендуют осаждение свинца сероводородом из солянокислого раствора в виде сульфида с последующим переведением его в сульфат. Из фильтрата выделяют гидроокись тория аммиаком после удаления H2S кипячением. Свинец определяют либо непосредственным взвешиванием PbS04, либо предварительно выделяют электролитическим путем и взвешивают в виде двуокиси. [c.147]

Для устранения этих трудностей рекомендуют заменит , первую стадию осаждения щавелевой кислотой осаждением плавиковой кислотой (детали описаны на стр. 170—173). В этом случае образец разлагают сплавлением с НагОг, растворяют плав в воде, гидроокись тория фильтруют, растворяют и вновь переосаждают избытком аммиака. Осадок затем обрабатывают плавиковой кислотой, фторид тория фильтруют и разлагают сплавлением с пиросульфатом калия. Гидроокись тория снова осаждают избытком аммиака, фильтруют и растворяют в HNO3. Затем производят отделение окисью мезитила, следуя без изменения приводящейся ниже методике. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология