Водородные ионы, концентраци

Отношение концентраций свободного аммиака (ННд) и ионов аммония (МН4 ) зависит от концентрации водородных ионов. Концентрации отдельных форм можно определить расчетом (см. стр. 117). [c.112]

Степень кислотности или щелочности латекса зависит от концентрации в нем водородных ионов. Концентрацию водородных ионов принято выражать через водородный показатель pH. У свежего латекса pH может быть от 7 до 7,2. При уменьшении этой величины до 6,6—6,9 происходит выделение каучуковых частиц латекса. [c.150]

Влияние водородных ионов. Концентрация водородных ионов в окислительно-восстановительных системах всегда [c.167]

Соосаждение железа практически не зависит от концентрации водородных ионов, концентрации ни- [c.86]

Потенциометрическое (электрометрическое) определение концентрации водородных ионов. Концентрацию водородные ионов в жидкости наиболее точно можно определить электрометрическим (потенциометрическим) путем. Методы, построенные иг этом принципе, основаны на определении э.д.с. гальванической цепи, специально составляемой для указанной цели. [c.211]

Подобно показателю водородных ионов концентрация ионов гидроксила также может быть выражена через показатель гидроксильных ионов [c.114]

В заключение можно отметить, что в случае растворения магния и марганца в НС добавление к раствору солей, повидимому, не оказывает существенного влияния на коэффициенты диффузии водородного иона. Этот факт может быть объяснен тем, что при растворении металлов в диффузионном слое всегда имеется довольно значительная по отношению к концентрации водородного иона концентрация соли металла. [c.169]

Поскольку 1 л ВОДЫ содерн ит 1/10 ООО ООО г водородных ионов, концентрацию водородных ионов в воде можно выразить числом 1/10% или 10" г/л. [c.156]

Гидрозакись железа может быть получена в виде белого осадка при взаимодействии буры с раствором соли закисного железа, не содержащей кислород. Но этот осадок бывает белым только при полном отсутствии кислорода. Он очень легко поглощает кислород, становясь вначале грязно-зеленым, затем красновато-коричневым. Эта реакция требует соответствующей концентрации водородных ионов. Концентрация буры в 1—3% удовлетворяет этим условиям. 2%-ный раствор буры имеет концентрацию водородных ионов с pH равной 9,2. Гидрозакись железа приготавливается в шприце непосредственно перед анализом из раствора буры и сульфата закиси железа, обескислороженных пропусканием азота. Предварительно шприц промывается раствором буры. Раствор вводится через длинную иглу. Медленное всасывание шприцом обычно достаточно для предотвращения образования пузырьков воздуха. Для получения гидрозакиси железа в шприц последовательно вводится 1 мл раствора буры, 1 мл сульфата закиси железа, снова 4 мл раствора буры. [c.151]

Влияние концентрации водородных ионов. Концентрация водородных ионов является одним из наиболее важных факторов, которые определяют равновесие образования ГПК. На рис. 94 показано изменение оптической плотности раствора фосфоромолибдата в зависимости от pH при небольшом избытке молибдата по сравнению со сте- хиометрическим [34]. При более высокой концентрации молибдата общая зависимость изменяется мало, но область устойчивости комплекса расширяется. Оптимум для всех гетерополикислот наблюдается при pH около 1—1,5. Слева от оптимума имеется небольшая площадка, указывающая, что разложение комплекса при повышении pH идет ступенчато, с образованием некоторой промежуточной формы. Практического значения область слабокислых растворов не имеет. Для кремнемолибденовой кислоты характерна большая устойчивость в сильнокислой среде — до 4 н. соляной кислоты. Восстановленные синие ГПК (церуоиомпле нсы) всегда более устойчивы к ислотам по сравнению с их желтыми аналогами. По-видимому, это обусловлено малой растворимостью синих ГПК. В качественном анализе используется также различная устойчивость фосфорно- и кремнемолибденового комплексов по отношению к щелочам первый комплекс тотчас разлагается при действии щелочи, а кремнемолибденовый некоторое время сохраняется. [c.262]

Методы, определения концентрации водородных ионов. Ввиду того что определение концентрации водородных ионов (концентрации ионов гидроксония) имеет для различных целей совершенно исключительное значение, здесь будут коротко рассмотрены наиболее важные из этих методов. Все описываемые методы позволяют определить шажуи уюся концент- [c.101]

Величину Ки,= 1Н ] ЮН ] называют ионным произведением оды. Поскольку ионное произведение воды является постоянной величиной, то концентрация ионов Н в водных растворах обратно лропорциональна концентрации ионов ОН . При увеличении концентрации одного из этих ионов соответственно уменьшается концентрация другого иона. Последняя может достигнуть очень малого значения, но ни при каких условиях она не может быть равной нулю, так как в противном случае активность другого иона должна стать бесконечно большой величиной, что лишено физического смысла. В кислом растворе всегда имеется избыток ионов водорода, а в щелочном растворе — избыток ионов гидроксила. Наряду с этим в кислом растворе всегда имеются гидроксильные ионы, а в щелочном растворе — водородные ионы. Концентрация водородных и гидроксильных ионов в растворах определяется следующими соотношениями [c.42]

Салливен, Коен и Хайндмен [49] исследовали обмен между нептунием (IV)—нептунием (V) в хлорной кислоте в зависимости от концентрации водородных ионов, концентрации ионов металла, ионной силы и температуры. Реакции обмена весьма сложны. Общая скорость обмена изменяется в зависимости от концентрации ионов водорода. Можно показать существование двух областей зависимости констант скоростей реакции от концентрации ионов водорода. Одна область—высокой кислотности, где скорость изменяется в зависимости от первой степени концентрации ионов водорода, и вторая—область низкой кислотности, где скорость реакции обратно нропорциональна второй степени концентрации водородных ионов. Уравнение общей скорости может быть написано следующим образом [c.261]