Хлороформ фосгена

Хлороформ (т. кип. 61 ) обычно стабилизируют прибавлением 1% этилового спирта, который связывает образующийся из хлороформа фосген. Для удаления спирта хлороформ встряхивают с концентрированной серной кислотой, промывают водой, высушивают и перегоняют [4]. [c.596]

В первой статье под заглавием О так называемых спаренных соединениях и теории многоатомных радикалов Кекуле следующим образом располагает элементы, согласно их атомности или основности. 1) Н, С1, Вг, К 2)Г0, 8 3) К, Р, Аз он указывает в примечании на четырехвалентность углерода. Это положение разъяснено более обстоятельно во второй статье О строении и превращениях химических соединений и о химической природе углерода где не только говорится о четырех-валентности углерода в метане, четыреххлористом углероде, хлористом метиле, хлороформе, фосгене или карбонилхлориде угольном ангидриде, сероуглероде, но и устанавливается, что в углеводородах, содержащих два атома углерода, две валентности используются в связи между этими двумя атомами кроме того, Кекуле дает для углеводородов общуЮ формулу С Нап+г- [c.258]

Михлер и Циммерман [232] в 1881 г. установили, что при насыщении раствора jii-фенилендиамина в хлороформе фосгеном получается поли-ж-фениленмочевина — первый представитель класса полиамидов, синтезируемых из диаминов и дикарбоновых кислот. [c.109]

Синильная кислота является горючим и взрывоопасным веществом температура вспышки —18 °С, температура самовоспламенения паров 538 С. На воздухе синильная кислота горит светлым фиолетовым пламенем Смеси синильной кислоты с воздухом взрывоопасны, их пределы взрываемости такие 5,6—40,0 объемн. % H N (по данным ) и 4,9—39,7 объемн. % H N (по данным ). Температурные пределы воспламенения синильной кислоты равны нижний —31 °С, верхний +3 °С. Прибавление двуокиси углерода к смеси синильной кислоты с воздухом сдвигает верхний и нижний пределы воспламенения, пока они не совпадут при 36 объемн. % СО2 и 12 объемн. % H N. Добавки некоторых галогенсодержащих соединений (хлорциан, хлороформ, фосген) препятствуют воспламенению смесей синильной кислоты с воздухом . Скорость сгорания синильной кислоты в воздухе 0,55 м/сек, в кислороде 5,4 м/сек. Жидкая синильная кислота при инициировании детонатором взрывает, подобно нитроглицерину. [c.23]

В медицине применяют кислород для вдыхания при заболеваниях, сопровождающихся кислородной недостаточностью (аноксией), при заболеваниях дыхательных путей (пневмония, отек легких и др.), сердечно-сосудистой системы, при отравлениях оксидом углерода (П), синильной кислотой, удушающими веществами (хлороформом, фосгеном и Др.), а также при других заболеваниях, связанных с нарушением функций дыхания и окислительных процессов. [c.175]

Метиленхлорид, хлороформ, фосген, перхлорэтилен, трихлорэтилен. [c.42]

Из упомянутых выше свойств хлороформа вытекают и правила его хранения медицинский хлороформ хранится в небольших склянках темного стекла (предохраняющего от действия света), наполненных доверху (предохранение от действия кислорода воздуха). Для предотвращения отравления наиболее ядовитым продуктом разложения хлороформа — фосгеном — к медицинскому хлороформу добавляют 1 % винного спирта, который превращает фосген по мере его образования в неядовитые продукты. [c.103]

V няющего от действия света), наполненных доверху (предохранение от действия кисло- рода воздуха). Для предотвращения отравления наиболее ядовитым продуктом разложения хлороформа — фосгеном — к медицинскому хлороформу добавляют 1 % винного спирта, который превращает фосген по мере его образования в неядовитые продукты. [c.112]

Во-первых, не только галогенирующие агенты, но и получаемые галогенпроизводные часто обладают повышенной токсичностью. Они влияют на центральную нервную систему, оказывают угнетающее или наркотическое действие (хлороформ, хлораль), раздражают слизистые оболочки глаз и дыхательных путей (хлористый бензил, хлорацетон), а фосген оказывает удушающее действие. Вследствие этого при галогенировании предъявляются повышенные требования к герметичности оборудования и вентиляции цехов. На рабочих местах необходимы средства оказания первой помощи и противогазы. [c.101]

Побочные и токсические явления при хлороформном наркозе обусловлены присутствием фосгена и подобных ему продуктов разложения. Для того чтобы освободить его от фосгена, к медицинскому хлороформу прибавляют 1 % спирта последний разлагает фосген с образованием нейтрального эфира угольной кислоты [c.230]

Окисление кислородом воздуха хлороформа в фосген [c.140]

Хлороформ под влиянием света и кислорода воздуха постепенно разлагается, причем отщепляется хлористый водород и одновременно образуется очень ядовитый фосген [c.33]

Так как отщепление хлористого водорода сопровождается образованием фосгена, то данная проба косвенным образом говорит о наличии последнего в испытуемом образце хлороформа и о непригодности его для наркоза. При дальнейшем окислении фосген, в свою очередь, разлагается, выделяя свободный хлор [c.33]

Хлороформ не горит, но на свету или при высокой температуре медленно окисляется кислородом, давая фосген [c.68]

Хлор используется для отбеливания бумаги и тканей, в производстве пластмасс, для дезинфекции питьевой воды. Хлор является исходным веществом при получении таких важнейших продуктов, как хлорная известь, фосген, хлороформ, определенные виды моющих средств, ядохимикатов, каучуков и т. д. Огромное количество хлора используется для синтеза хлороводорода, растворением которого в воде получают соляную кислоту. В организме человека соляная кислота вырабатывается клетками слизистой желудка. Она играет важную физиологическую роль, так как способствует перевариванию белков и убивает различные болезнетворные бактерии. [c.347]

Реакции хлороформа. Прп действии света и воздуха хлороформ окисляется, давая различные продукты, в том числе фосген [c.367]

Азеотропная смесь (хлороформ — вода — этанол) содержит 3,5% воды и 4% спирта, она кипит при 55,5 °С. Продажный хлороформ содержит спирт в качестве стабилизатора, связывающего образующийся при разложении фосген. [c.375]

Хлороформ является наркотиком, действует также на обмен веществ. Иногда возможно отравление образующимся фосгеном. [c.49]

Четыреххлористый углерод — бесцветная тяжелая жидкость с характерным сладковатым запахом. Пл. 1,595 т. кип. 76,7° С. Не способен гореть. При соприкосновении с пламенем образуется фосген. Смешивается с абсолютированным этанолом, эфиром, хлороформом, бензолом, бензином и сероуглеродом. Растворимость в 100 жл воды 0,097 г при 0° С 0,08 г при 20° С. [c.116]

Некоторые растворители содержат или накапливают при хранении вещества, разрушающие липиды. Так, при хранении диэтилового и пет-ролейного эфира накапливаются перекиси, окисляющие двойные связи. При хранении хлороформа и дихлорметана образуется фосген, реагирующий с окси- и аминогруппами. Небольшие количества альдегидов, содержащихся в первичных спиртах, также реагируют с окси- и аминогруппами и активированными метиленовыми группировками. [c.68]

Чистый хлороформ для врачебных целей не применяется, так как под влиянием воздуха и света он разлагается на фосген и хлористый водород по следующему уравнению [c.156]

Радикальной реакцией с простыми цепями является, но-видимому, осуществляемое при радиационно-химическом инициировании разложение хлороформа в присутствии кислорода в температурном инторпале —80 —[-ЪТС [503]. Было обнаружено, что реакция идет в две стадии. Главным продуктом первой стадии является перекись I3OOH, причелг скорость ее образования не зависит от копцентрации кислорода. Во второй стадии перекись исчезает, и на смену ей появляются фосген, H I, G I4, СО и другие продукты. Существенно отметить, что аналогичная стадийность наблюдается и при термическом цепном окислении углеводородов в области медленного окисления (см. 44) с преимущественным образованием перекисей в первой стадии. Это можно рассматривать как указание на сходство химического механизма вторичных процессов в обеих реакциях. [c.226]

На заводе существовало пять различных производств установки по получению МИЦ, фосгена, севина (из МИЦ), а-нафтола (один из реагентов при получении севина) и окончательного получения пестицида. Предпоследняя установка находилась в нерабочем состоянии в момент аварии. Четыре участка в аварии никак не участвовали и в дальнейшем обсуждаться не будут. Как отмечалось ранее, производство МИЦ является двухстадийным процессом, блок-схема технологического процесса представлена на рис. 15.13. Согласно [иСС,1985], доставка монометиламина на завод осуществлялась в автоцистернах. Монометиламин на первой стадии реагировал с фосгеном в паровой фазе, образуя метилкарбамоилхлорид (МКХ) и хлороводород. После обработки МКХ хлороформом продукт очищали от непрореагировавшего фосгена, который вспоследствии возвращался обратно в технологический процесс. Очищенный МКХ на второй стадии подвергался пиролизу, в результате чего образовывался неочищенный МИЦ. После этого проводилась перегонка, и чистый МИЦ поступал в один из трех резервуаров, выполненных из нержавеющей стали. В одном из этих резервуаров, а именно в резервуаре N 610, и началась неконтролируемая [c.430]

Трихлорометан, хлороформ (СНС1з), также получают хлорированием метана. Это бесцветная, не смешивающаяся с водой жидкость, тяжелее воды, кипит при 61 °С. На воздухе под действием света из хлороформа образуется ядовитый фосген (СОСЬ). Раньше хлороформ использовался для наркоза, теперь применяется как растворитель и служит химическим сырьем, например для выработки фреонов. [c.256]

Тетрахлорометан, четыреххлористый углерод (ССЦ), т. кип. 78 °С, по своим свойствам подобен хлороформу. Он очень токсичен и канцерогенен. Тетрахлорометан получают хлорированием метана или сероуглерода СЗг, применяется как растворитель и сырье для производства фреонов. Использование тетра-хлорометана в качестве противопожарного средства теперь запрещено, потому что при пожаре на горячей поверхности металлов под действием воды образуется ядовитый фосген [c.256]

Хлороформ нестоек при хранении особенно под действием света он окисляется кислородом воздуха. Среди продуктов окисления хлороформа крайне ядовитым является фосген O l.j, кроме того, при окислении образуются H I, I2 и Oj. [c.97]

Хлороформ H ls получается из спирта или ацетона действием щелочного раствора хлора или белильной извести (см стр 209). Он представляет собой жидкость с характерным приторно-сладким запа.ком, 1емп. кип. 61,2 С плотность 1,498 г/см при 15 °С. При действии света хлороформ окисляется кислородом воздуха, давая О. , НС1, Oj и фосген O I2. Г дыхание паров хлороформа вызывает потерю сознания (наркоз). На этом основано его применение в медицине при хирургических операциях. [c.113]

Четыреххлористын углерод не воспламеняется. При соприкосновении с пламенем илн накаленными предметами разлагается подобно хлороформу, образуя фосген. [c.70]

Водород при углеродном атоме, содержащем несколько электроотрицательных атомов (например, хлора) или групп, легко окисляется до гидроксильной группы. Прн каталитическом влиянии света и влаги хлороформ окисляется атмосферным кислородом до трихдорметаиола при последующем отшеилении хлористого водорода образуется фосген [c.111]

Поступающий в продажу хлороформ чаще всего содержит около 1% этанола в качестве стабилизатора, предохраняющего хлороформ от окислеиия кислородом воздуха в фосген. Для очистки растворителк рекомендуется одип из следуюн1нх методов [c.443]

Х юрофпрм (]рихлормс ]ан). Поступающий в продажу хлороформ чаще всего содержит около 1% этанола в качестве стабилизатора, предохраняющего х. юроформ от окислсния кислородом воздуха в фосген. Д 1я очистки растворителя рекомендуется о 1ин из следующих мс 1одов [c.324]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология