Серебро растворах

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

Серебра нитрат, 0,2 н. раствор. 3,4 г нитрата серебра растворяют в 20 мл воды и доводят объем до 100 мл. Для приготовления раствора используется бидистиллят. Посуда должна быть очень тщательно отмыта от возможных органических загрязнений. Хранят раствор в темной склянке с притертой пробкой. [c.192]

Как видим, по мере увеличения числа валентных электронов растворимость металлов в серебре падает. В случае же растворения в серебре золота (один валентный электрон 5 ) электронная концентрация не изменяется, поэтому золото и серебро растворяются друг в друге неограниченно. [c.253]

Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

Волочку. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосудах, связанных солевым мостиком с анализируемым раствором. Так как в концентрированных хлоридных растворах хлорид серебра растворяется с образованием хлорсе-ребряных комплексов, растворы хлорида калия перед погружением в них электродов обычно насыщают хлоридом серебра. При работе с хлорсеребряным электродом необходимо следить за тем, чтобы внутренний сосуд был заполнен насыщенным раствором КС1. [c.123]

Почему серебро растворяется в концентрированной азотной кислоте, но не растворяется в концентрированной соляной кислоте [c.75]

Содержимое пробирки вылейте в банку для серебряных остатков. По окончании опыта слой серебра растворите в разбавленной [c.168]

Таким образом, появление белого осадка цианистого серебра является признаком достижения точки эквивалентности. При этом титровании удобнее использовать в качестве индикатора осадок йодистого серебра, которое окрашено в желтый цвет. Вначале, при избытке ионов циана, йодистое серебро растворяется вследствие образования цианидного комплекса. При достижении точки эквивалентности йодистое серебро снова выпадает в осадок и раствор окрашивается в желтый цвет. [c.270]

Если к раствору хлористого натрия приливать азотнокислое серебро, раствор мутнеет вследствие образования хлористого серебра. По мере при- [c.439]

Почему нерастворимый в воде хлорид серебра растворяется в аммиаке Напишите уравнение реакции. [c.169]

Титрование по методу Либиха можно применять для определения содержания серебра в галогенидах серебра. Галогенид серебра растворяют в избытке стандартного раствора цианида калия, избыток которого титруют по методу Либиха. [c.220]

Выполнение работы. Добавить в пробирку к 5—6 каплям раствора нитрата серебра раствор хлорида натрня. Полученный осадок растворить в 25%-ном растворе аммиака. Опустить в раствор кусочек гранулированного цинка. Что наблюдается [c.124]

Выполнение работы. Приготовить раствор [Ag(NHз)2ЮН, для чего в пробирку внести 3 капли раствора нитрата серебра и 1 — 2 капли 2 и. раствора едкого натра. Выпавший осадок оксида серебра растворить в одной капле 25%-ного раствора аммиака. [c.165]

В коническую колбочку емкостью 50 мл сухой пипеткой внести 5 мл приготовленного раствора хлорида натрия и налить из промывалки приблизительно такой же объем воды. Туда же добавить одну каплю насыщенного раствора индикатора — хромата калия. Провести ориентировочное титрование. Для этого в колбочку с раствором хлорида натрия добавлять из бюретки небольшими порциями (по 0,5 мл) раствор нитрата серебра. Раствор при этом нужно все время перемешивать круговыми движениями колбочки. Необходимо уловить момент, когда чистожелтый цвет жидкости с осадком перейдет в буроватый. В этот момент нужно прекратить титрование и определить объем израсходованного раствора нитрата серебра. [c.271]

Как известно, фторид серебра, в отличие от хлорида серебра, растворим в воде. Следовательно, осадок, образовавшийся в результате взаимодействия нитрата серебра с хлоридом и фторидом натрия, содержит только одну соль — хлорид серебра. [c.58]

В ряду напряжений все три рассматриваемых металла стоят после водорода, причем медь находится почти рядом с водородом ( С г+,Си= +0,337 В), а золото располагается дальше всех остальных металлов (Я дц1+д = 4-1/198 В). Поэтому эти металлы могут растворяться только в кислотах, одновременно являющихся окислителями. Медь и серебро растворяются при нагревании в концентри- [c.226]

Образование осадка АдгО. При действии на растворимые соли серебра растворов едких щелочей [c.285]

Жидкий пропилен и безводный нитрат серебра дают жидкую фазу с необычными свойствами. Она не растворима в избытке пропилена и неустойчива выше 36" устойчива при более низких температурах только под давлением, приближающимся к упругости паров олефина при пони--жении давления она диссоциирует количественно па пропилен и кристаллический нитрат серебра. Свойства комплекса пропилен — нитрат серебра могут быть использованы для выделения практически чистого пропилена из газовых смесей. Так, наприлшр, при атмосферном давлении раствор нитрата серебра растворяет девять объемов пропилена, а при давлении [c.389]

Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной той же формуле СоС1304. Различие между ними состоит в том, что раствор одной соли дает с хлоридом бария осадок сульфата бария, но не дает с нитратом серебра. Раствор другой соли, наоборот, образует осадок с нитратом серебра, но не образует с хлоридом бария. Напишите координационные фор1мулы обеих солей. [c.38]

Равновесие в этой системе значительно смещено вправо (Д0298 = —10,9 ккал моль), поскольку ион N" более прочно связывается в молекулу очень слабого электролита H N, чем в молекулу труднорастворимого вещества Ag N. Поэтому осадок цианида серебра растворяется при добавлении азотной кислоты. [c.199]

Для серебрения необходимо приготовить два раствора восстановитель (раствор А) и раствор азотнокислогс серебра (раствор Б). [c.1045]

Если изменить условия формирования осадка иодида серебра раствор AgNOa вливать в раствор KI, то процесс будет идти в присутствии ионов К" , Г и NOa ионы Ag+ в этих условиях сразу же связываются в Agi и поэтому в систему отсутствуют). Это влечет за собой изменение знака электрических зарядов ядер коллоидных частиц и приводит к изменению знака электрических зарядов самих коллоидных частиц. Наряду с этим изменится и средний состав мицелл [c.211]

Чтобы получать удовлетворительные результаты, нужно титровать медленно и при сильном встряхивании, особено в конце титрования, так как в месте прикапывания выпадающий цианид се ребра растворяется медленно. Эти трудности можно устранить добавлением определенных количеств аммиач-нор воды, в которой цианид серебра растворяется быстрее. [c.220]

Реактивы. Титрованным 0,01 н. раствор ии рата серебра раствор хромата калия 3%-ны1Г. [c.125]

Даны четыре занумерованные пробирки с разбавленными растворами следуюодих веществ азотная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. Укажите номер пробирки с раствором сульфата натрия по следующим данным. При приливании к раствору I раствора П никаких изменений не наблюдалось. Не обнаружилось признаков реакции и при сливании полученной смеси и раствора П1 с раствором нитрата серебра раствор IV осадка не дает. [c.154]

После осажцения хлорида серебра титруют избыток серебра раствором роданида [c.108]

Царская водка. Нагревают серебряную проволоку и листовое золото с азотнйй кислотой средней концентрации. Серебро растворяется с выделением оксидов азота. Золото удается перевести в раствор лишь после добавления трехкратного количества конц. НС1. Растворению золота благоприятствует образование комплексной кислоты. [c.548]

Важно добавлять хлорную воду по каплям, так как избыток СЬ приводит к образованию I U и окислению U в IO3 . В обоих случаях происходит обесцвечивание раствора. При правильном проведении реакции иодид обнаруживают по выделению иода и фиолетовому окрашиванию слоя li. Коричневое окрашивание слоя ССЦ вызвано образованием брома и указывает на неполноту извлечения галогенидов серебра раствором аммиака. [c.60]

Хлорид серебра растворим не только в разбавленных растворах аммиака, но и в 10—15%-ном растворе карбоната аммония, в котором концентрация аммиака, достаточная для растворения Ag , достигается в процессе гидролиза (NH4 )2 03 [c.154]

Чистое серебро растворите в стакане в рассчитанном количестве 40 %-го раствора HNO3. Раствор должен быть прозрачным (если нужно, профильтруйте). Перенесите раствор в фарфоровую чашку и выпарьте на водяной бане досуха. Пользуясь таблицами растворимости, вычислите количество дистиллированной воды, необходимой для перекристаллизации соли. Растворите соль в воде при 100 °С и дайте раствору медленно остывать. В конце кристаллизации (через 2—3 ч) резко охладите раствор и кристаллы отфильтруйте на стеклянном фильтре, промойте ледяной водой и высушите. Маточный раствор и промывные воды сохраните, сдав лаборанту. Соль взвесьте. Определите выход препарата и сравните с теоретическим. При этом учитывайте количество соли, оставшееся в маточном растворе (зная его объем). [c.276]

Образование осадков бромида и иодида серебра. Более чувствительными для обнаружения ионов Ag+ являются реакции образования слегка желтоватого осадка AgBr и светло-желтого Agl. Бромид серебра растворим в 25%-ном растворе аммиака и в растворах ЫагЗгОз и K N, а иодид — только в двух последних. [c.285]