Платина сть солей

За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt. Определить эквивалентную массу платины. [c.195]

Кислород выделяется при разложении пероксида водорода (особенно бурно в присутствии катализаторов — платины, солей железа и др.). Это явление объясняется тем, что в пероксидах имеется связь О—О, поэтому все они легко отщепляют кислород [c.111]

Будет ли металлическое железо взаимодействовать с нитратом свинца РЬ(ЫОз)2 Будет ли платина (РО реагировать с раствором этой соли. Объясните, почему [c.151]

Перенапряжение водорода очень чувствительно к присутствию в электролите посторонних веществ. Добавки солей к разбавленным растворам кислот увеличивают перенапряжение водорода на ртути, причем увеличение концентрации 1—1-зарядного электролита (при постоянном pH) в 10 раз повышает т] примерно на 55— 58-10 В. Первоначальная добавка электролита с поливалентным катионом оказывает большее действие, чем такая же добавка 1—1-зарядного электролита. Соединения с поверхностно-активными анионами сильнее всего влияют на водородное перенапряжение на ртути в области малых плотностей тока, снижая его на десятые доли вольта. Поверхностно-активные катионы, наоборот, повышают перенапряжение водорода на ртути в широких пределах плотностей тока. Поверхностно-активные молекулярные вещества или повышают, или понижают в зависимости от их природы, величину Т1Н на ртути. Действие этих добавок ослабляется с ростом плотности тока и при высоких ее значениях полностью исчезает. Перенапряжение водорода на платине, железе и никеле также возрастает при введении поверхностно-активных веществ. Характер влияния поверхностно-активных веществ на водородное перенапряжение и на этих металлах является функцией потенциала электрода. В случае железа, на котором перенапряжение водорода в кислых средах слабо зависит от pH, присутствие в ]застворе поверхностно-активных катионов не только увеличивает перенапряжение, но и изменяет характер связи между г)н и pH. [c.401]

Распад по схеме (XXIV. 1) идет со значительной скоростью в присутствии веществ, способных окисляться выделяющимся кислородом. Ускоряющее действие на разложение перекиси водорода оказывают также твердые катализаторы (стекло, многие металлы, в частности, платина, соли и окислы металлов, уголь и т. п.). На течение каталитической реакции разложения перекиси водорода влияют состояние поверхности катализатора, pH среды и каталитические яды, Сильными ядами ири разложенин перекиси водо-юда на платине являются СЗг, С2Н5ОН, Ь, Р, СО, РН3, АзНз, 32820,3. [c.287]

Плавиковая (фтороводородная) кислота взаимодействует с большинством металлов (кроме золота и платины). Соли ее — фториды — мало растворимы в воде, но фторид серебра AgF в отличие от других галидов серебра растворяется хорошо. [c.393]

Фтористоводородная кислота взаимодействует с большинством металлов, но не реагирует с золотом и платиной. Соли ее, называемые фторидами, труднорастворимы в воде, но фтористое серебро AgF в отличие от других галидов серебра хорошо растворяется в воде. [c.156]

Реакция очень чувствительна и достаточно избирательна. Кроме никеля, аналогичную реакцию дают палладий и платина. Соли меди, кобальта и двухвалентного железа мешают полному осаждению никеля, так как образуют с диметилглиоксимом устойчивые растворимые комплексные соединения. В их присутствии необходим избыток диметилглиоксима, потому что осаждение никеля начинается только после образования этих растворимых комплексов. [c.114]

А. А. Мусина-Пушкина открытую им вновь незадолго пред тем весьма красивую платинную соль , о которой хотя уже по другим опытам и известно, что в ней соединена платина с соляною кислотою, но оставалось еше решить, не входит ли в состав ее также [c.275]

Имеются указания на то, что в некоторых соединениях двухвалентные элементы Си, Р(1, и N1 также имеют тетраэдрическое строение. Это отчасти основано на существовании у никеля, палладия п платины солей типа [c.301]

Г. Магнус получил аммиакат платины (соль Магнуса). [c.545]

Сильная поляризация наблюдается на металлах (платина, золото, ртуть), в растворах солей щелочных металлов, например на ртутном электроде, который опущен в 0,1 н. раствор хлористого калия, тщательно очищенный от кислорода и других окислителей. Ртуть практически не отдает своих ионов раствору, а отсутствие ионов ртути в растворе делает невозможным и выделение их на электроде. Выделение водорода из нейтрального раствора возможно лишь при значительном отрицательном потенциале электрода. Выделение калия из 0,1 н. раствора требует еще большего отрицательного потенциала (ф = —2,983 в). [c.612]

Каст и Латай (372) однако оспаривают продуктивность такого приема исследования. Гидрированные тиофены (так называемые тиофаны ) Мэбери получал аналогичным способом. Смесь сернистых соединений, полученных разгонкой с водяным паром фильтрата от сернокислого свинца, после фракционировки и переведения в двойные соли с сулемой, разлагалась сероводородом, а выделенные масла, по окислении хамелеоном, переводились в сульфоны, — сравнительно прочные тела. Кроме сулемы, сернистые соединения вступают б соединения также и с другими ртутными солями, с солями платины и т. п. Очевидно однако, что и в случае сернистых соединений нельзя указать не только общих приемов анализа, но даже методов полного извлечения их из нефти. [c.57]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Хлористая платина образовывала с ним двойную платиновую соль, желтокрасного цвета с температурой плавления 93°. [c.161]

Более 100 лет назад немецкие химики Цейзе, а затем Бирнбаум синтезировали и выделили твердые комплексные соединения олефиновых углеводородов Сз—Св с платиной (соли Цейзе). В последующий период многими исследователями было установлено, что способностью к образованию твердых и жидких комплексов с непредельными соединениями обладают также медь, серебро, железо н ряд других металлов переменной валентности. В основе комплексообразования лежит взаимодействие я-электронов двойных связей олефннового компонента (лиганда) с незаполненными орбиталями атома (иона) металла. Например, структура соединения (так называемого л-комплекса) ди- винила с хлористой платиной состава (Р1С12 )2-(С4Н )2 может быть представлена в виде [c.302]

Селеновую кислоту можно получить разложением селената свинца сероводородом, с последующим выпариванием раствора при 200° в вакууме. Н23е04 — бесцветные призмы с т. пл. 57°. Селеновая кислота является более сильным окислителем, чем серная она легко разлагается при нагревании, окисляет соляную кислоту до свободного хлора и растворяет золото и платину. Соли селеновой кислоты бария и свинца, подобно сульфатам, не растворимы в воде. [c.588]

Классический метод синтеза этой соли состоит в хлорировании поваре -ной соли в смеси с губчатой платиной. Более проста осуществить взаимодействие стехиометрических количеств Na l с раствором HJPt le]. Раствор упаривают досуха, растворяют полученную соль в 95%-ном спирте и отфильтровывают осадок, состоящий из нерастворившегося Na l и небольшого количества платины. Соль сушат при 110° , затем безводный препарат растворяют в воде, раствор упаривают до начала кристаллизации гексагидрата. Он образует оранжево-желтые кристаллы, которые можно перекристаллизовать из 1 %-ного раствора соды. [c.1814]

О солях гексанитродифениламина см. литературу такж о продуктах присоединения пиридина, пиперидина и этилендиамина к двойным солям платины солям гуанидина о соединениях пиперидина с неорганическими галоидными соединениями см. Леонард [c.758]

Окислительный распад Н2О2 идет со значительной скоростью в присутствии веществ, способных окисляться выделяющимся кислородом. Ускоряющее действие на разложение Н Ог оказывают также твердые катализаторы (стекло, многие металлы, в частности, платина, соли и окислы металлов, уголь и т. п.). [c.274]

Ранее mhoki уже было упомянуто, что двухлористая платина, соль Магнуса и другие платиновые соединения весьма легко растворяются в воде в присутствии тиомочевины с образованием солей типа Р1Хг 4и. [c.61]

Внутренняя сфера комплекса в значительной степени сохраняет стабильность при растворении. Ее границы показывают квадратными скобками. Ионы, находящиеся во внешней сфере, а растворах легко отщепляются. Поэтому говорят, что во внутренней сфере ионы связаны неионогенно, а во внешней — ионогенно. Например, координационная формула комплексной соли состава Р1С14-2КС1 такова К2[Р1С1б]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины в степени окисленности +4 и хло-рид-ионоз, а ионы калия находятся во внешней сфере. [c.583]

Ловицем изучен и второй путь использования кристаллографического и кристаллохимического анализа. Занимаясь соляными налетами , Ловиц предложил пользоваться для их детального изучений и точной идентификации солей микроскопом. Описывая скелетные формы кристаллов, которые несравненно бывают единообразнее и постояннее в виде налета их на плоское стекло, нежели в виде правильных кристаллов , Лойиц иллюстрирует их большую практическую ценность примером. Получив от А. А. Мусина-Пушкина образец весьма красивой платинной соли и желая произвести ее полный анализ, Ловиц встал перед задачей имеется ли в составе этой соли щаточная ископаемая соль , т. е. натрий. Он прокалил платинную соль , которая оказалась хлор-платинатом натрия, и, восстановив таким путем платину, выщелочил остаток водой и получил из раствора по своему способу соляной налет на стеклянной пластинке. При рассматривании этого налета простым глазом и особливо в сложный микроскоп он показывал совершеннейшее сходство с налетом поваренной соли . [c.483]

Биограф Шёнбайна Э.Шер писал о целях физиолого-хими-ческих исследований швейцарского химика Высокий интерес Шёнбайна к. разгадке поведения неорганических веществ, таких, как платина, соли железа и основные соли свиша, был ему необходим для экспериментального доказательства факта, что в органическом мире, то есть в жизненных процессах растений и животных, образование различных химических соединений происходит совершенно аналогично, и что они едва ли различаются свойствами (63). [c.92]

Однако из всего многообразия изучешхых систем в конечном итоге отдается предпочтение в настоящее время значительно меньшему числу элементов и их сочетанию - это кобальт, никель, молибден, реже вольфрам, платина, ванадий, железо. Выбор подобных элементов определяется многими факторами, положительно характеризующими их мак с позиций их электронной структуры, так и свойств их солей и соединений, определяющих и технологичность операций создания катализатора, и применимость в практике созданной каталитической системы. Итак, круг элементов, используемых в синтезе катализатора гидрообессеривания нефтяных остатков, значительно сузился. [c.94]

Если к раствору tblPt le] прилить щелочь, то выпадает бурый осадок Pt(0H)4. Это веа1ество называется платиновой кислотой, так как при растворении в избытке щелочи образует соль. Известен также оксид платины(1 /) РЮг. [c.699]

К комплексным соединениям платины (П) относятся, например, соли тетрациано- ) платиновой кислоты HiIP N) . Бариевая соль этой кислоты Ba Pt( N)4] обнаруживает яркую флуоресценцию прн действии на нес ультрафиолетовых и рентгеновских лучей и служит в рентгеноскопии для покрытия флуоресцирующих экранов. [c.699]

Кя Состав Число молей Ag l, осаждаемых нитратом серебра (на 1 моль ионов платины) Электропроводимость, примерно совпадающая с электропроводимостью водных растворов солей -рой же ковцеитрацни, [c.39]

Для получения металлических катализаторов на носителях требуется восстановление окислов или солей газом (водородом, парами спирта) либо восстанавливающим раствором. В первом случае через катализатор, предварительно прокаленный для перевода солей в окислы, пропускают газ-восстановитель при повышенной температуре. Очень часто процесс восстановления ведут непосредственно в реакторе. Примером металлических катализаторов на носителе, восстанавливаемых из солей растворами, являются платиновые катализаторы на окиси алюминия и па силикагеле. Для восстановления соединений платины используют аммиачный раствор формальдегида [19 ]. При приготовлении платино-силикагелевого и аналогичных катализаторов надо иметь в виду, что неносредственная пропитка геля раствором часто приводит к растрескиванию геля. Причина этого, вероятно, кроется в возникновении при быстрой гидратации внутренних напряжений в геле, аналогичных возникаюнщм во время ускоренной дегидратации, или в более простом эффекте за счет давления сжимаемого в капиллярах зерна воздуха. Для устранения растрескивания гель перед пропиткой насыщают водой, пропуская через него сильно увлажненный воздух [16]. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология