Окисление одновалентное

Окисление до трехвалентного таллия. Окисление одновалентного таллия до трехвалентного [c.53]

Слишком -медленное добавление соли диазония к раствору катализатора отрицательно сказывается на выходе продукта реакции в связи с окислением одновалентной меди в двухвалентную. При слишком быстром добавлении образуются побочные продукты в виде смол, не перегоняющихся с водяным паром. . [c.468]

В случае необходимости проводят окисление одновалентной меди продуванием воздуха через регенерированный раствор. Для разложения углекислого аммония при атмосферном давлении раствор нагревают не выше 80 °С. Поскольку при более высокой температуре медно-аммиачный карбонатный комплекс необратимо разлагается, для более полной регенерации вторую ее ступень проводят в вакууме. [c.355]

Первая стадия является лимитирующей, так что скорость реакции V = A [Hg ][B]. Так протекает реакция Hg2 с V , Сг , Ре . Окисление одновалентной ртути протекает в несколько стадий, из которых первая лимитирует весь процесс [c.310]

В титриметрических методах, основанных на окислении одновалентного таллия до трехвалентного или восстановлении трехвалентного таллия до одновалентного, грамм-эквивалент таллия равен половине атомного веса, т. е. 102,2 г. [c.94]

Необходимая концентрация двухвалентной меди в растворе поддерживается путем подачи воздуха в систему регенерации раствора для окисления одновалентной меди [c.303]

Переведение Т1(1) в Т1(П1) проводится окислением одновалентного таллия раствором персульфата аммония. [c.257]

Окисление одного вещества обязательно сопряжено с восстановлением другого. Так, например, при окислении одновалентной меди трехвалентным железом железо восстанавливается до двухвалентного, а медь окисляется до двухвалентной [c.302]

Как уже упоминалось, растворы этих катализаторов были исследованы методом ИК-спектроскопии непосредственно в реакторе. В области низкой кислотности, где лимитирующей стадией считают окисление одновалентного родия, был обнаружен только комплекс [КЬ(СО)212] . В области высокой кислотности, где лимитирующей стадией может являться восстановление Таблица 4. Влияние концентрации иодида и воды на кислотность [c.303]

Для окисления одновалентного таллия, наоборот, нужны сильные окислители — перманганат, бром, хлор. Для облегчения окисления Т1+ в раствор можно вводить комплексообразователь [c.409]

При необходимости процесс окисления одновалентной меди может быть осуществлен продуванием воздуха через регенерированный раствор. [c.386]

На медных анодах происходит растворение меди с образованием двухвалентных и одновалентных ионов меди, возможно также окисление одновалентных ионов в двухвалентные. На медных катодах происходит разряд ионов меди с выделением металла. [c.194]

Первый подъем кривой характеризует процесс анодного растворения, второй — анодное окисление одновалентной меди, третий — отражает процесс окисления меди и цианидов. [c.84]

Примечание. Теоретически для окисления 1 моль одновалентной меди в двухвалентную требуется 1/4 моль кислорода. Следовательно, для окисления одновалентной меди, находящейся в 1 мл 0,05 н. раствора, потребуется кислорода [c.181]

На рис. 116 приведена 2 схема установки для получения 32 г хлора в сутки методом электролиза растворов хлорида меди. Электролиз предусматривалось проводить в серии, состоящей из 310 электролизеров на нагрузку 4 ка, регенерацию отработанного электролита—в каскаде аппаратов для окисления одновалентной меди в двухвалентную кислородом воздуха в присутствии соляной кислоты. [c.290]

Повышение [М+]д приведет к росту величин г а2 и г кь т. е. возрастут скорости восстановления и окисления одновалентных ионов по сравнению со скоростями их образования из М и М.2+. Начнется процесс самопроизвольного потребления поверхностных ионов М+ с образованием восстановленной и окисленной формы металла М и Поскольку ток во внешнюю цепь не отбирается, то соблюдение условия (28) равно- [c.84]

В результаты измерений при высоких поляризациях вносилась поправка на омическое падение потенциала на основном электроде при снятии кривых ф—1 гй и на1 относительное изменение поверхности основного электрода из-за растравливания при снятии кривых lg г—г<г (г — плотность тока на основном электроде). Величина омического падения потенциала определялась по зависимости потенциала меди от времени при выключении тока на основном электроде. Рис. 9. иллюстрирует изменение анодного предельного тока окисления одновалентной меди на индикаторном электроде и потенциала медного электрода (5си = 0,6 см 1) во времени при введении добавки Си(0104)2 (стрелка А), включении анодного тока (стрелки) и выключении тока (двойные стрелки В) . [c.95]

Процесс можно провести в одну стадию, совмещая окисление этилена с регенерацией хлорида палладия и окислением одновалентного хлорида меди. [c.265]

Аноды в цианистых электролитах должны быть из чистой электролитической меди с достаточно большой поверхностью (во избежание пассивирования). Чем ниже температура электролита, выше анодная плотность тока и меньше концентрация свободного цианида (в отсутствие сегнетовой соли и роданида), тем скорее пассивируются аноды, покрываясь пленкой СиСМ или парацианида. При этом анодный потенциал сильно смещается в сторону положительных значений, выход меди по току падает и концентрация ее в растворе снижается. Наряду с этим происходит окисление одновалентных ионов меди до двухвалентных и цианида в цианаты, что вызывает излишний расход цианистого натрия или калия. [c.402]

Для предотвращения выппдения осадка металлической меди в результате последней реакции необхо имо, чтобы около 20% всей меди присутствовало в виде двухвалентной. Это достигается подачей воздуха в систему для окисления одновалентной меди по уравнению [c.351]

Георетическп, [ля о( исления 1 моля одновалентной меди в двух- алентную требуется ,4 моля кпс/юрода. Следовательно, для окисления одновалентной меди, находящейся в 1 мл 0.1 М раствора, 22400 [c.71]

В кулонометрической бромометрии при определении медленно бромирующихся органических веществ иногда генерируют определенный избыток брома, выдерживают раствор до завершения основной реакции и затем оттитровывают остаточный бром электро-генерированной одновалентной медью. Такой прием использован при определении нипагина [3981, анилина [4101, метилвинилке-тона [450] и других соединений [388, 400, 402, 410]. При этом варианте титрования необходимо хорошо герметизировать титрационную ячейку и вести титрование в атмосфере инертного газа (например, очищенных от кислорода углекислом газе или азоте), так как побочное окисление одновалентной меди может приводить к значительным ошибкам. [c.51]

При избытке СиС1з реакция (3) протекает количественно, поэтому в катализаторных растворах концентрация хлорида палладия может быть минимальной. Окисление одновалентной меди в двухвалентную протекает по реакции [c.217]

Окисление одновалентного серебра, как видно из приведенных данных, происходит по электронному механизму без переноса перекисной группы от персульфата к серебру. Этот факт отвергает довод в пользу взгляда на Ag202, как на истинное перекисное соединение, и согласуется с полученными другими методами доказательствами того, что так называемая перекись серебра не является истинным перекисным соединением. [c.110]

Изменение кинетики анодного растворения следует рассматри вать как для однофазных, так и многофазных сплавов. В первом случае более активные компоненты стремятся раствориться быстрее, чем менее активные. Например, латунь легко подвергается обесцин-кованию во. многих растворах со скоростью, которая определяется временем выдержки в растворе. В связи с этим растворение меди становится процессом, определяющим скорость коррозии, хотя реакция протекает в несколько ступеней. Так, для латуни (16% и 85% и) наиболее медленной ступенью является окисление одновалентных ионов меди в двухвалентные на поверхности сплава [56]. Ковечн)ым результатом является обогащение поверхности менее активным элементом и постепенное уменьшение скорости растворения при условиях, что атомное соотношение между более благородным и более активным элементами выше характерной для каждой системы величины, сплав не покрыт пленкой и является гомогенным. [c.99]

Для окисления одновалентных соединений таллия до трехвалентных используют очень сильные окислители царскую водку, перманганат калня, хлор, бром н др. Соединения трехвалентного таллня легко восстанавливаются в кислых растворах сероводородом, сульфатами и другими восстаиовнтелямн, [c.185]

Десорбциоааая колонна, общее устройство которой, приведено на рис. 84, состоит из трех секций. В верхней секции / производится поглощение паров NHg, выделяющихся в других секциях колонны, холодным отработанным раствором, поступающим на регенерацию. Из верхней секции раствор йаправляется по наружной трубе Е в нижнюю секцию II. В этой секции происходит нагрев раствора, а также окисление одновалентной меди в двухвалентную. Нагрев производится паром, поступающим во вмонтированные в нижнюю секцию трубные пучки. При нагревании имеет место разрушение медно-аммиачного комплекса с выделением СО и NHg. Окисление раствора осуществляется воздухом, подаваемым в нижнюю секцию колонны через штуцер 3. Для поддержания соотношения Си Си , необходимого для предупреждения выпадения металлической меди из раствора, количество подаваемого воздуха строго регулируется. В целях восполнения потерь в нижнюю секцию колонны через штуцер И поступает также аммиак. [c.395]

Так, в предельном случае, когда при растворении металла окисление одновалентных ионов осуществляется только в результате химической реакции (Пг 1), появляется количественный критерий стадийного механизма с обратимой первой стадией, основанный на том, что частицы пониженной валентности являются конечным продуктом электрохимической реакции. В этом случае анодная поляризационная кривая должна иметь наклон, близкий к 2,3 RTjF [9], и ее положение должно зависеть от перемешивания [2]. Для твердого индия, как показано в рассмотренном выше случае, в условиях, когда щ близка к единице (высокая концентрация хлорной кислоты), анодная кривая имеет наклон, близкий к 60 мв, и её положение зависит от перемешивания [59—61, 159] (см. также раздел II и рис. 3). Эти результаты не только подтверждают стадийный механизм растворения индия с обратимой первой стадией, но однозначно свидетельствуют об образовании одновалентного индия как промежуточного продукта электродного процесса. [c.67]

Другим важным следствием стадийного механизма процесса (18) и образования промежуточных низковалентных частиц является возможность коррозии индия по сложному электрохимически-химическому механизму, при котором промежуточные ионы 1п образуются за счет сопряженной катодной реакции разряда ионов водорода, а конечный продукт коррозии (ионы 1п +) возникает в результате химического окисления одновалентного индия ионами водорода (14) [48, 177]. Такой механизм коррозии индия реализуется в достаточно кислых перхлоратных растворах (0,27—1 М НСЮ4) 1189]. [c.74]

В процессе реакции происходит также окисление одновалентной меди в духвалентную за счет кислорода воздуха. Поэтому присутствие кислорода при применении одновалентной меди в растворе хлористого аммония также необходимо. Больман и сотр. [c.45]

Одним из подобных способов является электролиз солянокислого раствора u l.j [12]. Электролит непрерывно просасывается через катод, изготовленный из пористого графита при этом ионы Си + восстанавливаются до одновалентной меди, образующей комплексные ионы типа u li. На аноде электролизера выделяется хлор. Отработанный электролит подается на окисление одновалентной меди кислородом воздуха и донасыщение соляной кислотой, после чего возвращается в электролизные ванны. [c.83]

С другой стороны, Молодовым [131] было показано, что при частичном окислении одновалентного катиона в химической реакции эффективная валентность металла возрастает во времени, стремясь к предельному значению ниже двух. [c.34]

Раствор азотнокислой ртути готовят следующим образом 14,1 г HgNOs-НгО растворяют в дистиллированной воде, предварительно слабо подкисленной азотной кислотой. Объем раствора доводят водой до 1 л. В сосуд, в котором хранится раствор, следует налить немного чистой металлической ртути, чтобы избежать изменения титра и окисления одновалентной ртути в двухвалентную. Титр раствора устанавливают по хими- чески чистому хлористому натрию. [c.259]