Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Групповой подгруппы меди

    Металлохимия лития. По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов 1А-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами (1А-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам 1А-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы Ь -группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы 1А-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы. Кроме того, однотипный характер имеет взаимодействие металлов 1 А-группы с Ga, In, Pb и Sn. [c.306]


    Как известно из предыдуш,его, при систематическом ходе анализа катионов кислый раствор, полученный после отделения подгруппы, серебра действием НС1,насыщают (при рН=0,5) сероводородом, осаждающим сульфиды подгруппы меди и V группы катионов, в то время как катионы I—III групп остаются в растворе. Полученный осадок обрабатывают групповым реагентом V группы—Na,S, переводят им ее в раствор в виде соответствующих тиосолей, тогда как сульфиды подгруппы меди остаются в осадке. Далее тиосоли разрушают действием кислоты, причем сульфиды [c.429]

    Как известно из предыдущ,его, при систематическом ходе анализа катионов кислый раствор, полученный после отделения подгруппы серебра действием НС1, насыщают (при рН=0,5) сероводородом, осаждающим сульфиды подгруппы меди и V группы катионов, в то время как катионы I—III групп остаются в растворе. Полученный осадок обрабатывают групповым реагентом [c.432]

    Катионы подгруппы меди IV аналитической группы осаждают действием группового реактива HgS в виде сульфидов. Осадок сульфидов отделяют и анализируют, как указано выше (см. 29). [c.50]

    Первая группа Периодической системы характеризуется тем, что в ней размещаются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий и натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой — медь и такие благородные металлы, как серебро и золото. Все они объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития как первого типического и кайносимметричного элемента 1А-группы. Кроме того, имеет место диагональная аналогия между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком [c.303]

    Элементы подгрупп В, следующие за медью, серебром и золотом, обладают некоторыми интересными свойствами. Мы уже видели, чти последние элементы обладают валентностью большей, чем единица — групповой валентностью , причем используются электроны предпоследней квантовой группы. Некоторые из элементов, которые мы намерены сейчас рассмотреть, обладают совершенно другими свойствами. [c.585]

    Несколько неожиданным оказался факт высокой степени ионности связи у элементов в-подгрупп например, хлорид меди имеет наивысшую ионность связи из всех галогенидов. Этот вопрос изучался специально с позиций зонной структуры кристаллов, и было найдено, что в этих соединениях атомы металлов имеют валентность более высокую, чем групповая, за счет участия в химической связи электронов с предыдущего слоя. Подробнее этот вопрос будет рассмотрен позже, а пока отметим, что деление эф- [c.211]


    Элементы подгруппы Пс (европий, иттербий, америций, нобелий) с двумя внешними s-электронами над оболочкой s /> ближе к щелочноземельным металлам, нежели к подгруппе цинка. Так, они являются сильно электроположительными металлами, приближающимися к щелочноземельным металлам, образуют окислы основного характера и т. д. Европий и иттербий наряду с высшей валентностью 3+ отчетливо проявляют групповую валентность 2-Ь, так же как элементы I группы, медь (1+, 2+), серебро (1-Ь, 2-Ь, З-Ь, 4-Ь) и золото (1-Ь, З-Ь). Химические признаки указывают на необходимость помещения подгруппы Пс между подгруппами щелочноземельных металлов и цинка. [c.86]

    Ион лития отличается от ионов остальных щелочных металлов, не имеющих группового реактива, тем, что хотя он и дает сильные основания, но образует труднорастворимый фосфат и малорастворимые фторид и карбонат, в связи с чем литий имеет ряд признаков II аналитической группы и смещается вправо. Медь, серебро и золото (IV аналитическая группа) обладают гораздо менее выраженными электроположительными свойствами, чем щелочноземельные металлы, причем ион попадает в ту же подгруппу IV аналитической группы, что и кадмий, т. е. смещается вправо относительно ионов серебра и золота. [c.100]

    Первая группа системы характеризуется тем, что в пей рг13 1еща-ются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий II натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой — медь и такие благород])ые элементы, как серебро и золото. Все оии объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития вследствие диагональной аналогии между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком смысле являются натрий и кальций. С металлохимической точки зрения между элементами 1А- и 1В-групп также имеется существенное различие. Для металлов 1А-груипы вовсе не характерно образование широких областей твердых растворов с металлами других групп, а элементы подгруппы меди, наоборот, дают непрерывные илп ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. В то же время и те и другие металлы ие образуют фаз внедрения. [c.111]

    Следовэтельно, при действии МзгВ ион Hg2+ в виде аниона HgS2 полностью переходит в раствор, содержащий тиосоли элементов подгруппы мышьяка. Наоборот, при использовании (ЫН4)232 в качестве группового реагента Hg2+ остается в осадке вместе с катионами подгруппы меди .  [c.399]

    Иногда в качестве группового реагента подгруппы мышьяка применяют NaOH или КОН, легко растворяющие сульфиды мышьяка, сурьмы и олова (IV), но не растворяющие сульфидов подгруппы меди и SnS. Неудобство в данном случае заключается в том, что HgS может частично раствориться, а частично остаться в осадке. [c.399]

    Групповы.м реактивом для катионов подгруппы меди служит сероводород в кисло среде, (ати.оны этой группы осаждаются сероводородом в солянокислом растворе (приблизительно 0,3 и. НС1). Сульфиды, образованные катионами подгруппы меди (кроме сульфида ртути), растворяются в горячем 2 и. растворе HNO3. [c.126]

    Это взаимопроникновение противоположных начал и их относительное единство мы найдем и в пределах каждой группы и подгруппы. Верхние элементы любой подгруппы менее металличны, нижние более металличны. В группе из двух подгрупп (главной и побочной) одна в целом более металлична, чем другая [количественно степень металличности каждой подгруппы выражается среднепод групповыми энергиями ионизации). Так, в I грунне подгруппа щелочных металлов более металлична, чем подгруппа меди в VII группе значительно более металлична подгруппа марганца и мало металлична подгруппа галогенов. [c.230]

    Затем проводят систематический анализ. Для этого вначале действием группового реагента осаждают сульфиды катионов четвертой анши-тической группы, после чего раздел5[кэт их на две подгруппы обработкой осадка раствором сульфида и полисудьфида аммония. Сульфиды олова, сурьмы и мышьяка растворяются и переходят в раствор в виде тиоанио-нов, а сульфиды меди, кадмия, ртути и висмута остаются в осадке. [c.297]

    З-Ь), кобальта (З-Ь), никеля (2-Ь), меди (2-Ь), родия (З-Ь), палладия (2-Ь), иридия (З-Ь), платины (4-Ь), золота (З-Ь) и ряда других элементов не соответствуют их группам. Однако снижение валентности при достройке второй половины -подоболочек закономерно и не противоречит правильности размещения этих элементов в VIII и I группах. Система валентных состояний элементов с заполняющимися /-оболочками имеет также признаки периодического характера и может служить некоторым основанием для расиределения ряда лантаноидов (Се, Рг, Ей, Gd, ТЬ, Yb, Lu) и актиноидов (ТЬ, Ра, и, Сш, Вк, No, Lw) в порядке возрастания атомных номеров (весов) по группам периодической системы. Отклонения высших валентных состояний от групповых, наиболее резко выраженные у /-переходных металлов, свойственны многим -переходным металлам и некоторым элементам главных подгрупп. Они носят систематический характер и, следовательно, не могут служить препятствием для размещения лантаноидов и актиноидов по группам 6-го и 7-го периодов. [c.97]



Смотреть страницы где упоминается термин Групповой подгруппы меди: [c.21]    [c.69]    [c.43]    [c.36]    [c.302]   
Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.393 , c.399 , c.456 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

КАО групповые

Меди подгруппа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте