Равновесие реакций синтез аммиака

Таблица 1У-2. Константы равновесия реакции синтеза аммиака, вычисленные но экспериментальным данным Ларсона

Константы равновесия реакции синтеза аммиака М, + H2 = NHз [8] [c.416]

Константа равновесия реакции синтеза аммиака [c.216]

Таблица2 Логарифмы констант и константы равновесия реакции синтеза аммиака I/2N2 + 3/2H2NH3 по Гаррисону и Кобе [10]

Константы равновесия реакции синтеза аммиака при различных температурах [c.149]

Следовательно, выражение для истинной константы равновесия реакции синтеза аммиака можно переписать в виде [c.27]

Рассчитайте константу равновесия реакции синтеза аммиака при 500 °С. Считая газы идеальными, найдите равновесную долю аммиака при давлении стехиометрической смеси [c.36]

Рис. 196. Зависимость состояния равновесия реакции синтеза аммиака для нестехиометрических смесей водорода и азота 500° от соотношения

Вы получите более наглядное представление о зависимости равновесия реакции синтеза аммиака от температуры и давления, если изобразите ее графически. Выполните два графика на одном покажите, как изменяется равновесный выход аммиака при повышении давления при температуре 400°С и при температуре 560°С, на другом — изменения выхода аммиака при повышении температуры и давлениях, например 100 ат и 1000 ат. [c.44]

ЗАВИСИМОСТЬ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА АММИАКА от ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ (ОБ. % NH,) [c.52]

Очевидно, что К /К2 = К — константе равновесия реакции синтеза аммиака. [c.199]

В 1923—24 гг Ларсон и Додж [8, 9] определили экспериментально константы равновесия реакции синтеза аммиака в интервале от 350 до 500° С и под давлением от 10 до 1000 атм. [c.378]

В 1911 г. М. Планк (1858—1947) подтвердил этот вывод для случаев, когда энтропия чистых кристаллических веществ при абсолютном нуле равна 0. Тепловая теорема Нернста немедленно привлекла к себе внимание исследователей прежде всего как основа для расчета энтропии и других термодинамических параметров химических реакций и фазовых переходов. Оказалось, что для вычисления энтропии по формуле Кирхгоффа достаточно знать лишь характер зависимости теплоемкости от температуры. После дискуссии о пределах применимости теоремы Нернста была принята следующая ее формулировка (1911) при абсолютном нуле все равновесные процессы происходят без изменения энтропии, которая остается равной нулю. Она получила приложение в ряде исследований. Сам В. Нернст рассчитал из удельных теплот температуру перехода ромбической серы в моноклинную. Особое значение теорема имела при расчетах режимов различных технологических процессов. Так, Ф. Габер в 1907 г. вычислил значение равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Далее на основе данных теплот образования углеводородов, определенных Ю. Томсеном, оказалось возможным рассчитать, что при взаимодействии водорода с углеродом при 500 °С и атмосферном давлении равновесие реакции наступает [c.242]

Н2(г.) + С12(г.) = 2НС1(г.) при 298 К и сравните ее с константой равновесия реакции синтеза аммиака. [c.82]

Рис. 195. Зависимость состояния равновесия реакции синтеза аммиака от температуры и давления .

Г абе,р Фриц (1868—1934) — немецкий химик-неорганик. Известен работами по изучению равновесия реакции синтеза аммиака из элементов. Получил жидкий аммиак. Лауреат Нобелевской премии. [c.209]

РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ СИНТЕЗА АММИАКА [c.21]

В 1906—1907 гг. В. Нернст совместно с Ф. Иостом исследовали равновесие реакции синтеза аммиака под давлением от 4-10 до 7,5 Па и при 700—1000 °С. Эти исследования составляли часть большой работы В. Нернста по равновесиям в связи с установлением тепловой теоремы. Он получил уравнение для р.ас-чета констант равновесия при различных температурах. Наибольшее количество аммиака (1,78%) было выделено при 685°С. [c.271]

Какие воздействия смещают вправо равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода [c.139]

Работы по синтезу аммиака из азота и водорода проводились в XIX веке многими исследователями, но только в 1904— 1908 гг. Габер и Нернст определили основные характеристики этого процесса. Нернст рассчитал равновесие реакции синтеза аммиака и проверил его экспериментально. Им было установлено, что для достижения успеха в проведении этого процесса необходимо применять высокое давление и катализаторы. Габер исследовал катализаторы и разработал схему технологического процесса. Позднее Ларсон и Додж точно установили значения констант равновесия этой реакции до 1000 ат. [c.241]

Нернст, пытаясь применить свою теорему к вычислению равновесия реакции синтеза аммиака, на основании измерений Габера в 1907 г. пришел к выводу, что данные Габера преувеличены. Нернст экспериментально проверил свои предположения, впервые проводя исследования процессов разложения [c.454]

Константы равновесия реакции синтеза аммиака, найденные экспериментально [c.476]

Количественное определение равновесия реакции синтеза аммиака было проведено Габером и Нернстом. [c.235]

Рис. 95. Равновесие реакции синтеза аммиака при 400 °С, высоких давлениях и стехиометрической исходной смеси.

Равновесие реакции. Синтез аммиака из азота и водорола возможен только при больших давлениях и высокой температуре в присутствии катализатора. Аммиак образуется по реакции [c.235]

Кр — константа равновесия реакции синтеза аммиака. [c.201]

Для обычных промышленных катализаторов а=0,5. В состоянии равновесия oj = 0. при этом отношение kil k2 = K является константой равновесия реакции синтеза аммиака. [c.237]

Работы по синтезу аммиака из азота и водорода проводились в XIX в. многими исследователями, но только в 1904—1908 гг. Габер и Нернст определили основные характеристики этого процесса. Нернст рассчитал равновесие реакции синтеза аммиака и проверил его экспериментально. Им было установлено, что для достижения успеха в проведении этого процесса необходимо применять высокое давление и катализаторы. Габер исследовал катализаторы и разра- [c.328]

Исследования Габера и Нернста, проведенные ими в 1904— 1907 гг., позволили установить более точные значения констант равновесия реакции синтеза аммиака. Исходя из принципа Ле-Шателье о смещении равновесия под действием внешнего воздействия и правила фаз Гиббса, указывающего на необходимость учитывать три степени свободы реакции синтеза аммиака, был сделан вывод о возможности синтеза аммиака под высоким давлением. В результате этих исследований Габер и Бош разработали замкнутую циркуляционную систему синтеза аммиака, позднее Митташ и Габер открыли активные катализаторы этого процесса. [c.18]

Телегин В. Г., Л у ц к и й Г. И., Равновесие реакции синтеза аммиака при давлениях выше 1000 ат, Ж. прикл. хим., 10, 2303 (1964). [c.250]

Равновесие реакции синтеза аммиака [c.256]

Кр — константа равновесия реакции синтеза аммиака, рассчитываемая по эмпирическому уравнению изохоры Ларсона и Доджа [15] [c.60]

По закону действия масс для сдвига равновесия реакции синтеза аммиака вправо необходимо в равновесной газовой смеси увеличить концентрацию азота и водорода или уменьшить концентрацию аммиака. Для этого в промышленных установках газовую смесь, как только из нее образовалось некоторое количество аммиака, выводят из колонны синтеза и освобождают целиком или частично от аммиака. Затем к газовой смеси добавляют свежие азот и водород и вновь пропускают ее через колонну синтеза. Повторяя этот процесс непрерывно, добиваются почти полного использования азотоводородной смеси. [c.59]

Проведем теперь весь процесс в обратном направлении, оставив давления газов в резервуарах прежними инзменив давления в равновесном ящике произвольно, но так, чтобы и при новых значениях давлений Phj> Рц NHa в ящике сохранилось равновесие реакции синтеза аммиака. Тогда работа А обратного процесса будет, очевидно, выражаться тем же уравнением (VIII, 14) с обратными знаками и новыми значениями р/ [c.268]

Проведем теперь весь процесс в обратном направлении, сохранив давления газов в резервуарах прежними и изменив давления в ящике равновесия произвольно, но так, чтобы и при новых значениях давлений азота Ру, водорода Рг и аммиака Рз в ящике сохранилось равновесие реакции синтеза аммиака. Тогда максимальнополезная работа обратного процесса Лтах. очевидно, будет выражаться тем же уравнением, как и предыдущее, но с обратными знаками и новыми значениями Р [c.125]

Исходя из состояния равновесия реакций синтеза аммиака, синтеза бензина по методу Фишера—Тропша, синтеза метанола, эти реакции целесообразнее проводить при более низких температурах, чем применяемые в настоящее время. Это свя- чано с изысканиями более активных катализаторов. Посколькс с понижением температуры каталитических процессов возрастает чувствительность катализатора к отравлению, следует ожидать дальнейшего повышения требований к чистоте газов для синтеза, что, однако, вряд ли изменит существующие принципы пх очистки. [c.356]

Уравнения (17) и (19) могут служить для проверки соответствия теоретически вычисленных констант равновесия реакции синтеза аммиака константам, найденным экспериментально. Обычно константы вычисляются для температуры 298°К (25°С), принятой в физико-химических определениях в качестве стандартной. Тепло реакций ДЯ2Э8 = —1 1 000 кал1моль, энтропия 5 н3=46,03 кал моль, 5 N,2=45,79 кал моль, [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология