Бериллий борогидрид

В английском патенте перечисляются борогидриды лития, магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана. Необходимо отметить, что борогидриды натрия и калия в этом списке отсутствуют. Действительно, в одном из примеров, лежащем в основе патента, показано, что при полимеризации этилена в присутствий 1 г окисномолибденового катализатора и 0,2 з борогидрида лития в среде ксилола образуется 9,3 г твердого полимера. При замене борогидрида лития равным по весу количеством борогидрида натрия твердый полимер не образовывался. В патенте утверждается, что натрий обладает электроотрицательностью, равной [c.327]

Общей характеристикой борогидридов, используемых при полимеризации на окислах металлов VA группы, может служить то, что эффективными промоторами являются два класса борогидридов. К первому классу относятся борогидриды щелочных металлов, в том числе борогидриды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Во второй класс входят борогидриды магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана, которые характеризуются своей способностью восстанавливать соли многовалентных металлов и присутствием металла, электроотрицательность которого не менее единицы по шкале Полинга. В этом случае эффективные вещества не могут быть все определены и охарактеризованы одинаковым образом. [c.328]

Трифенилфосфин-боран образуется при пиролизе аддукта трифенилфосфина с борогидридом бериллия [34]. [c.113]

Теплота сгорания диборана больше, чем у других соединений, за исключением гидрида бериллия и борогидрида бериллия, что, естественно, вызывает значительный интерес к бороводородам как топливам. [c.138]

Получение из металлоорганических соединений и диборана. Впервые борогидриды металлов были получены Шлезингером и сотрудниками действием диборана на металлоорганические соединения алюминия [ЗП, бериллия [32] и лития [331 [c.230]

Плавы солей системы К, Li Ц ВН4, С1 содержат борогидрид лития и могут быть использованы для проведения реакций с его участием, например для синтеза летучих борогидридов бериллия и алюминия [611]. [c.160]

Михеева В. И. Двойные гидриды бора и его аналогов, [В т, ч, борогидриды и алюмо-гидриды бериллия].— Успехи химии, 1954, т. 23, № 7, с. 831—866. Библ. ПО назв, [c.99]

Пространственная группа и элементарная ячейка борогидрида бериллия. [c.101]

Борогидрид бериллия. Это топливо сейчас исследуется но уже первые испытания показали, что борогидрид бериллия вызывает сильную коррозию, появляются трудности в хранении, транспортировке и обращении с топливом. [c.85]

Борогидрид бериллия получен тем же путем [9]. Усовершенствованный метод заключается в следующей реакции [49] [c.424]

Вуд и Бреннер [1271] провели наиболее детальное изучение электроосаждення бериллия из органических сред. Исследованы растворы гидридов, алюмогидридов, борогидридов, галогенидов, алкилов и арилов бериллия в различных неводных растворителях (АЦ, Б, Ру, эфирах, аммиаке и др.). Наилучшие результаты получены в галогенидэфирных и алкилэфирных ваннах. Причем электролиз смешанных галогенидно-алкильных ванн дает серый, блестящий когерентный чешуйчатый осадок бериллия, значительно улучшенный по сравнению с осадками, полученными отдельно из каждого бериллиевого электролита. Примером может служить ванна 3 моля Ве(СНз)2- -(0,9—2,3) моля ВеСЬ в диэтиловом эфире. Электролиз при напряжении 18—25 В и к = 0,1 А/дм2 дает на катоде серый металлический хрупкий осадок, содержащий 93— 95 % Ве. Из эфирного раствора борогидрида получен хрупкий когерентный сплав, содержащий 70 % Ве и 30 % В. Сплав бериллия [c.144]

Существуют также борогидрид алюминия (IV) [324] с октаэдрической координацией вокруг атома AI и, что несколько удивительно, соединение бериллия (V). Если продолжить эту последовательность до щелочного соединения — борогидрида лития (VI), то окажется, что структура переходит в ионную рещетку, содержащую Li+ и ВНГ- н [c.395]

Эффективным катализатором полимеризации является смесь окисп никеля на активированном угле с борогидридом металла, например натрия, лития и калия. Интересно отметить, что борогидриды, которые могут быть использованы в качестве сокатализаторов (например, борогидриды натрия, лития, калия, магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана), характеризуются, согласно данным патента [15], тем, что все они в условиях процесса полимеризации, т. е. между 25 и 250°, реагируют с водой с образованием водорода. Указанные борогидриды способны также восстанавливать соли многовалентных металлов, например восстанавливать титан в Ti l4 до трехвалентного состояния. Борогидриды применяют в количестве от 0,05 до 2,5 весовой части на 1 весовую часть окиси никеля, включая носитель, но лучшие результаты получаются, когда это количество составляет 0,5—1,0 весовой части. [c.319]

В американском патенте перечисляются борогидриды как щелочных металлов, главным образом натрия, лития и калия, так и магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана. В нем приводятся те же примеры, что и в английском патенте, включая разобранные выше примеры, показывающие эффективность борогидридов лития и недостатки борогидридов натрия в качестве промоторов Однако приводится и дополнительный пример, показывающий эффективность борогидрида натрия в качестве промотора. Причина различной эффективности борогидрида натрия в этих примерах, очевидно, обус.тювлена применением в последнем случае более высокого соотношения промотора и металлического катализатора и заменой ксилола толуолом. Полимеризация в присутствии борогидрида лития в сочетании с окисью молибдена (реакционная среда — ксилол) или окиси вольфрама на окиси циркония (реакционная среда — изооктан или декалин) протекает успешно, если [c.327]

При сравнении химического поведения и свойств алюмогидрида лития и комплексных борогидридов видно, что алюмогидрид лития несколько менее полярен, чем борогидрид лития и борогидрид натрия, но значительно более полярен, чем борогидриды алюминия и бериллия илиди-боран [1] [c.15]

Борогидриды лития и натрия ведут себя как типичные солеобразные соединения. Борогидриды более высокозаряженных катионов, например, бериллия или алюминия характеризуются свойствами соединений ковалентного типа. Так, они обладают низкими температурами плавления и нitзкими температурами сублимации (А1(ВН4)з плавится-при —64,5° С и возгоняется прп 44,5° С). [c.565]

Гидриды бериллия [24], магния [24—31], кальция [32], стронция [32] и бария [32] в тетрагйдрофуране или эфирах полиэтиленгликоля образуют борогидриды соответствующих металлов [c.44]

Обменными реакциями получены борогидриды бериллия [63], магния [57, 64], кальция [65—67], стронция и бария [65], алюминия [63, 68], таллия [69], то-жя [70], титана [70], урана [71], железа [72], кобальта [72], никеля [6], меди 73, 74], цинка [6], редкоземельных элементов [75], аммония [76], тетраметил-аммония [74], триметилсульфония [77], трифенилсульфония [78], тетрафенилфосфония [78], бензил(трет-бутиламино)дифенилфосфония [79], иодония [78]. [c.231]

Бериллий, магний. По вопросу об электролитическом выделении бериллия из неводных растворов опубликовано множество работ. Многие из них рассмотрены в книгах [108 142 148]. Почти во всех случаях были получены отрицательные результаты (в растворах ацетона, ацетилацетона, пиридина, хинолина и др.). Более успешными были исследования Г. Вуда и А. Бреннера [267], в которых было изучено электролитическое выделение бериллия из его соединений гидридов, алю-минийгидридов, борогидридов, гало-генидов. Последние растворялись в ацетоне, в ацетонитриле, бензоле, толуоле и др. Лучше всего бериллий выделялся из эфирных растворов. Таким же путем были подсучены сплавы бериллия с алюминием. [c.104]

Паушкин Я. М. Бороводороды. [Данные для борогидридов бериллия .— Успехи химии, 1953, т, 22, Ni 9, с. 1114—1137, Библ, 87 пазв, [c.99]

Известен ряд гидридов с дефицитом электронов, содержащих атомы металла более одного типа. Это — борогидриды алюминия, бериллия, урана, циркония и гафния. Весьма типичная структура борогидрида алюминия, в котором имеются 2 трехцентровые связи между каждым атомом бора и алюминия, показана на рис. 109. Согласно спектру ЯМР, все атомы водорода при комнатной температуре равноценны, что указывает на быструю реакцию обмена [35]. Если борогидрид алюминия продолжительное время нагревать до 80°, то выделяется диборан и образуется соединение AI2B4H18. В структуру, которая следует из изучения спектра ЯМР, входят две единицы Л1(ВН4)2, соединенные двумя мостиками А1НА1, как показано на рис. 110. Следует также упомянуть о существовании борогидридов метил-алюминия [48] и метилбериллия [9]. Недавно сообщено также о борогидридах алкильных соединений магния [3]. [c.422]

Группа ВН" представляет собой простейший борогидрид. Совсем недавно были открыты многие другие борогидриды металлов, в том числе такие, которые содержат ионы Bi2H 2i ВюН д, BioHjo и ВгН". Устойчивые борогидриды могут быть также объяснены или предсказаны тем же самым методом, какой был использован для предсказания существования незаряженных веществ [28]. Концевые связи В — Н в рассматриваемых ионах могут в принципе образовывать мостики с другими атомами металла, и можно думать, например, что икосаэдрические ионы В гН могут быть связаны атомами бериллия в полимер состава (Bi2Hi2Be) . [c.422]

X. Лонге-Хиггинс установил структуру некоторых борапов, борогидридов и гидрида бериллия. [c.604]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология