Ксенон содержание в атмосфере

Содержание криптона и ксенона в атмосфере. [c.210]

Хотя содержание ксенона в атмосфере крайне мало, именно воздух — практически единственный и неисчерпаемый источник ксенона. Неисчерпаемый — потому, что почти весь ксенон возвращается в атмосферу. [c.81]

Для атмосферы, земной коры и океана данные приводятся в частях на миллион, т. е, в кубических сантиметрах на кубический метр (атмосфера), граммах на тонну (1000 кг) или в миллиграммах на килограмм (корг Земли) Относительная распространенность элементов на Солнце взята из работы (Ross J.E., АПиг L.H. S ien e, 1976, 191, 1223 она выражена относительно водорода (распространенность которого принята равной 1-10 ). Приводится логарифм этой относительной распространенности. Эти данные можно также найти в приложении А к работе [10]. Соответствующие значения для мышьяка, селена, теллура, иода, тантала, криптона и ксенона не приве.дены, так как их спектральные линии замаскированы линиями более распростргненных элементов. Данные для некоторых других элементов, особенно для тяжелых радиоактивных, также опущены из-за слишком малого их содержания. [c.14]

Элементы нулевой группы, называемые инертными или благородными газами, имеются в земной коре и в атмосфере. Содержание их в воздухе колеблется от 10 (ксенон) до 0,932 объемных долей в процентах (аргон). В земной коре в наименьших количествах содержится радон (4-10 %), значительно больше содержание ксенона (2,9-10 %) и криптона (1,9-10 %) содержание гелия и неона приблизительно одинаково (8,5-10 7о) и, наконец содержание аргона достигает 3,5-10 %. [c.198]

Если общее содержание инертных газов в воздухе около процента, то почти 90% от этого количества падает на аргон содержание неона, гелия, криптона и ксенона определяется тысячными, десятитысячными и стотысячными долями процента в 1 л воздуха — 9,3 л аргона, 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона, 0,8 мл ксенона, радона — миллионные доли процента (6-10 1 ). Однако отдельные участки атмосферы (например, в США у Ниагарского водопада, в СССР в районах Поволжья и др.) и некоторые минеральные источники обогащены инертными газами (в частности, гелием) и могут служить сырьевой базой для их получения. Из воздуха их выделяют путем сжижения и последующего испарения. [c.407]

Кроме газов, перечисленных в табл. VI. , реальный образец воздуха может содержать до 5% водяных паров. В большинстве мест нормальный диапазон их содержания - 1-3%. Остальные газы в природе присутствуют в концентрациях ниже 0,0001% (1 миллионная доля), например водород (Но), ксенон (Хе), озон (О3), оксиды азота (N0 и N02), моноксид углерода (СЮ) и диоксид серы (802>. Деятельность человека может менять концентрацию диоксида углерода и некоторых следовых компонентов помимо того, она приводит к появ.1еиию некоторых новых веществ, ухудшающих качество атмосферы. [c.379]

Большое число исследований посвящено определению окиси углерода и водорода в сочетании с метаном и легкими углеводородами в рудничной атмосфере [193, 194], в жилых помещениях [195] и в атмосфере закрытых обитаемых помещений (космических кораблей, подводных лодок и др.) [196, 197]. В работе [195] указана концентрация определяемых примесей она составляет 10 — 10 мг/м . Содержание криптона и ксенона в воздухе приведено в работе [198]. Следы радона в атмосфере определяли с помощью концентраторов [199], Фос-фин в воздухе [200] определяли методом газовой хроматографии с помощью фосфорного термоионного детектора чувствительностью до 5 мг/л. Для определения содержания фосгена в нетоксических концентрациях до 10 % в сочетании с другими токсичными газообразными продуктами (СО, j, H l и др.) определяли с применением электронно-захватного детектора [201]. Трехфтористый хлор определяли в концентрации менее 1 ч на миллион с применением электронно-захватного детектора. [c.113]

Атмосферный воздух в основном состоит из азота (78,09%), кислорода (20,95%) и аргона (0,93%). К постоянным компонентам воздуха можно отнести также неон, гелий, криптон, ксенон и водород, содержащиеся в нем в небольшом количестве. Довольно значительной примесью является двуокись углерода, содержание которой в приземных слоях атмосферы в среднем составляет 0,03% по объему. В очень небольшом количестве в воздухе содержится озон. [c.9]

Как известно, в состав атмосферы входят азот (78,05%), кислород (21,0%), аргон (0,95%), углекислый газ (0,03— 0,04%), водяной пар. В приземном слое воздуха содержатся также гелий (0,92 мг/м ), неон (16,2 мг/м ), криптон (4,1 мг/м ), ксенон (0,51 мг/мЗ), закись азота (2 мг/м ), метан ( 1 мг/м ), окись углерода (—0,1 мг/м ), водород (= 0,07 мг/м-" ). Концентрации ряда других веществ изменяются в зависимости от места и условий. В среднем приблизительное содержание их следующее озон — 30 мкг/мз, сернистый газ — 25 мкг/м , аммиак — 20 мкг/м , окись азота—15 мкг/м , двуокись азота — 5 мкг/м , сероводород — 5 мкг/м , формальдегид — 4 мкг/м , перекись водорода — 4 мкг/м , хлор — 3 мкг/м , серная кислота — 0,3 мкг/м , иод—0,2 мкг/м [131]. [c.40]

Газохроматографическим методом Глюкауф и Китт [72] определили также содержание криптона и ксенона в атмосфере. Методики газохроматографического анализа благородных газов находят широкое применение на воздухофракционирующих заводах, в частности для определения содср жания к])иптона и ксенона в первичном криптоновом концентрате [731 и техническом криптоне [74] и для определения криптона и ксенона в первичном концентрате кислорода [75]. [c.150]

Эти газы, а также криптон и ксенон получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Аргон в природе образуется в результате ядерной реакции из изотопа jgK. Неон и аргон имеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона — синеголубое. Аргон как наиболее доступный из благородных газов применяется также в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды. Так металлы Li, Be, Ti, Та в процессе их получения реагируют со всеми газами, кроме благородных. Используя аргон в качестве защитной атмосферы от вредного вляния кислорода, азота и других газов проводят аргонно-дуговую сварку нержавеющих сталей, титана, алюминиевых и алюн <ниево-магниевых сплавов. Сварной шов при этом получается исключительно чистый и прочный. [c.493]

В 100 л воздуха содержится 934 мл аргона, 1,82 мл неона, 0,524 мл гелия, 0,1Имл криптона и 0,0087 жл ксенона (Glu kauf, 1951). Содержание инертных газов в воздухе, как и содержание киморода и азота, практически постоянно. Всюду, куда проникает воздух, можно обнаружить и аргон, например, в крови. По сравнению с распространенностью инертных газов в космосе содержание инертных газов в земной атмосфере поразительно мало. Объяснение этому см. т. II, гл. 15. [c.129]

Ксенон (Хе) от греческого хёпоз (чужой) — инертный газ. Открыт в 1898 г. английскими учеными Рамзаем и Траверсом. Газообразный ксенон не имеет цвета и запаха. Состоит из одноатомных молекул. На Земле присутствует, главным образом, в атмосфере. Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях в 1000 воздуха содержится около 87 см ксенона, т. е. его содержание составляет порядка 0,9 X [c.543]

Аналоги аргона все найдены, как упомянуто выше, в воздухе, а именно в его азоте, но они сопровождают азот и аргон также в указанных минералах, подобных клевеиту, и гелия Не = 4,0 получен впервые именно из клевеита, при нагревании его с серною кислотою, Рамзаем в 1895 г. История гелия, однако, началась гораздо ранее его получения и ему даже дано было ранее того название, так как, судя по спектру солнца, как объяснено в главе 13, Локиер предугадал элемент, дающий ярко-светложелтую линию (длина волны 587,0 тысячных микрона) и более слабую зеленую (с длиною волны 508), судя по спектральным явлениям, исследованным в солнечных выступах (протуберанцах). Отделенный, как аргон, от азота и других подмесей, гелий выделяется из смеси с другими аргоновыми газами на основании того, что он легче их всех, а потому проникает чрез пористые перегородки в наибольшем количестве, а при действии холода, даже развиваемого жидким водородом, не превращается в жидкое состояние [167] если же гелий смешан с другими аргоновыми газами, то при их сжижении растворяется в них, а такой раствор при —250° (жидкий водород) выделяет в пустоту почти один гелий. Плотность гелия лишь в 2,0 раза превосходит плотность водорода, так что после него это наиболее легкий газ. В других отношениях гелий совершенно сходствует с аргоном, а неон Ne = = 19,9, сопровождающий в воздухе гелий и имеющий плотность 9,95, отличается (и отделяется) только тем, что сжижается в холоде, доставляемом жидким воздухом, и прн уменьшенном давлении остается жидким при температуре сжиженного водорода, кипит ниже —186°, (т.-е. летучее аргона), а спектр дает с яркими красно-оранжевыми линиями (650, 641 тысячных микрона). В части аргоновых газов, подверженных сжижению, и в тех частях сжиженного воздуха, которые испаряются наиболее трудно, находятся еще два газа, считаемые, как аргон, простыми телами, но кипящие выше аргона, а именно криптон Кг = 81,8 и ксенон Хе = 128, открытые Рамзаем и Траверсом. У первого спектр зе-лено-желтого цвета (длины волн наиболее ярких линий 558, 477, 47ч и 450 тысячных микрона), а у второго — голубого цвета (длины волн 492, 481,474,467,463), плотность же у криптона 40,6 и у ксенона 63,5, т.-е. эти газы много тяжелее всех других, встречающихся в атмосфере (напр., для СО- плотность по водороду = 22). Однако их содержание в атмосфере столь мало, что нужна особая настойчивость даже для того, чтобы извлечь хоть сколько-либо такого газа, как ксенон, так как из 600 миллионов объемов воздуха удалось получить лишь около [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология