Тирон в качестве индикатора

Комплексометрическим определением железа в крови в последнее время занимался Хёберлн [95]. Он рекомендует описанное выше титрование с применением тирона в качестве индикатора после разрушения крови мокрым путем. Однако метод этот, по данным автора, не пригоден для определения железа в сыворотке крови в этих случаях следует отдать предпочтение колориметрическим методам. [c.519]

Общеизвестна реакция фенолов с хлоридом железа (III). Родственные фенолам вещества, например салициловая кислота (//) [55(23)], сульфосалициловая кислота (/Я) [52 (22), 60 (162)], З-окси-2-нафтойная кислотй (/10 [61 (44)], тирон (У ) [51 (5)] и бензгидроксамовая кислота (VI) [61 (103)], тоже образуют с ионами железа (III) окрашенные соединения, представляющие соббй весьма стабильные хелатные комплексы. Поэтому такие вещества можно применять в качестве индикаторов при комплексоиометри-ческом титровании железа (III). Молекулы этих веществ содержат по две функциональные группы, способные координироваться с ионом металла с образованием пяти- или шестичленных хелатных циклов. Образующиеся комплексы индикаторов с железом (III) могут иметь состав не только 1 1, но также 2 1 и 3 1 (в табл. б приведены данные об устойчивости всех этих комплексов). [c.41]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

В почвенных экстрактах можно также, согласно Ченгу и сотрудникам [37], удовлетворительно определять железо титрованием комплексоном в присутствии тирона в качестве индикатора. [c.457]

Согласно Флашке, достаточно навеску анализируемого неорганического препарата, содержащего фосфат, растворить в воде или разбавленном растворе соляной кислоты. Затем к раствору добавляют комплексон и лимонную кислоту или тирон для связывания двух- и трехвалентных металлов, раствор аммиака и осаждают ( юсфат солью магния обычным способом. Осадок фосфата магния и аммония отфильтровывают, промывают 2%-ным раствором аммиака и прямо на фильтре растворяют в требуемом количестве разбавленного раствора соляной кислоты. К полученному раствору прибавляют в избытке титрованный раствор комплексона, нейтрализуют по метиловому красному, добавляют буферный раствор (аммиак и хлорид аммония) и титруют установленным раствором соли цинка в присутствии эриохрома черного Т в качестве индикатора. [c.512]

Все до сих пор предложенные индикаторы можно разделить на четыре группы. В первую группу входят практически бесцветные соединения, образующие с определенными катионами характерную окраску, приписываемую структурам, в которых хромофором является деформированный катион. К этой группе относятся, например, тирон, салициловая и сульфосалициловая кислоты, роданид аммония в качестве индикаторов на железо, далее йодид калия и тиомочевина, предложенные в начальный период развития комплексометрии в качестве индикатора на висмут. Вторая [c.544]

Об определении НТА титрованием раствором соли свинца при pH = 4,4 в присутствии дитизона в качестве индикатора или титровании раствором соли железа(III) при pH = 3,5 в присутствии тирона в качестве индикатора см, работу [98]. [c.143]

В целом можно сказать, что известные до настоящего времени методы титрования железа с использованием комплексокетри-ческих индикаторов недостаточно удовлетворительны. Согласно опытам Пршибила, вполне пригодна в качестве индикатора салициловая кислота, которая соответствует обычным предъявляемым требованиям точности. Салициловая кислота имеет также то преимущество, что не образует, подобно тирону, комплексов с другими катионами, и поэтому после титрования железа в том же растворе при pH 10 можно определить и некоторые другие катионы (см. стр. 412). [c.356]

В качестве раствора для обратного титрования рекомендуют раствор железа (III). Мильнер [54(91)] проводит обратное титрование с сульфосалициловой кислотой при pH = 6,5. Этот метод рекомендуют и другие авторы [60(160), 62(13)]. Брхачек [59(19)] в качестве индикатора использует салициловую кислоту. Переходы окраски и константы обоих индикаторов практически одинаковы, но сульфопроизводное имеет преимущество благодаря большей растворимости. Обратное титрование раствором железа возможно, кроме того, с 3-окси-вафтойной кислотой [61(44)], тироном [59(9)], ацетилацетоном [62 (3)] и хромазуролом S [60 (122)]. [c.185]

Шварценбах уже давно [48(7)] описал комплексонометрическое определенйе Fe . Титрование проводят при pH = 2—3 с тироном в качестве индикатора. Комплексообразование Fe протекает медленно, поэтому рекомендуется небольшое подогревание раствора, хотя оно и не является обязательным. Возможно использование и [c.233]