Магнийаммонийфосфат

В настоящее время небольшие количества магнийаммонийфосфата получают из фосфорной кислоты и магниевых соединений. В качестве последних можно использовать хлористый магний гидроокись магния и др. Процесс заключается в смешении кислоты с магниевой солью при нагревании и в насыщении раствора аммиаком при одновременной кристаллизации одноводного магнийаммонийфосфата. После отделения выделившихся кристаллов от раствора их промывают водой и сушат при 105—110°. [c.298]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Осадок магнийаммонийфосфата растворяется в минеральных кислотах и в уксусной кислоте [c.384]

Следует указать и на другие источники ошибок. Концентрированные растворы аммиака, которые долгое время хранили в стеклянных бутылях, содержат большие количества силикатов и карбонатов, что может привести к ошибкам, например, при определении фосфатов в виде магнийаммонийфосфата или-при отделении группы сульфида аммония от группы щелочноземельных металлов. Поэтому целесообразно раствор аммиака готовить перед проведением анализа, пропуская аммиак в охлаждаемую льдом дистиллированную воду, и этот раствор хранить в полиэтиленовой бутыли. Такие же загрязнения характерны для растворов щелочей. Следует упомянуть, что азотна кислота, долгое время хранящаяся в лаборатории, может содержать хлориды. Необходимо обращать внимание на то, чтобы была известна формула вещества, применяемого в качестве реактива. Как правило, в лаборатории редко имеются в распоряжении неоткрытые банки с реактивом в фабричной упаковке. снабженные этикеткой. Неверные или неполные этикетки [c.98]

Однако очень часто составы весовой формы и осадка не совпадают. Например, при осаждении всех гидроксидов, магнийаммонийфосфата и многих других [c.203]

Определение окиси магния. В фильтрате после отделения кальция осаждают магний в виде магнийаммонийфосфата [c.465]

Образование нерастворимой соли магнийаммонийфосфата используют в количественном анализе для определения фосфора гравиметрическим методом. [c.13]

Наиболее часто применяют осаждение фосфора либо в виде фосфоромолибдата аммония [1116], либо в виде магнийаммонийфосфата [И, 71]. Меньшее распространение получили методы 461] осаждения фосфора в виде двойных или простых солей ортофосфорной кислоты, образованных ионами Bi + [553], Pb + [554], Zn2+ [580], Ag+ [158, 785], Hg + [803], UOj"+ 1147]. Эти методы рассмотрены в гл. III. [c.82]

Реакция с гидрофосфатом иитрия (фармакопейная). Катионы Mg образуют с гидрофосфатом натрия в присутствии катионов аммония и аммиака (аммиачный буфер) бе.н.1Й мелкокристаллический осадок магнийаммонийфосфата NH4MgP04 [c.384]

Сложные К. у., к-рые получают в результате азотно- или сернокислотного разложения природных фосфатов, подразделяются на две группы 1) безбалластные концентраты — индивидуальные хим. соед., в к-рых элементы питания представлены в виде катиона и аниона, напр, аммофос, диаммофос, магнийаммонийфосфат 2) удобрения, получаемые совместной кристаллизацией или грануляцией неск. соед., напр, нитрофос, нитроаммофос, нитрофоска. [c.269]

При термоволюмометрическом анализе 200 мг осадка магнийаммонийфосфата нагревали с активированным углем для поглощения NH3 и гидридом кальция. Последний, взаимодействуя с выделяющейся водой, давал эквивалентный объем водорода. В указанных ниже интервалах температур определены следующие объемы водорода при нормальных условиях 80—105°С (удаление гигроскопической воды)— 12,45 мл, 105—220 С (удаление кристаллизационной" воды)—102,0 мл, 220—550°С (удаление химически связанной воды)—8,5 мл. [c.203]

Раствор, полученный после отделения осадка МпО(ОН)г, обрабатывают 2 моль/л раствором аммиака до щелочной реакции среды и прибавляют кристаллический хлорид аммония NH4 1. Выпадают осадки гидроксидов железа(Ш) Ре(ОН)з и BH MjTa(III) В1(0Н)з, а катионы магния Mg остаются в растворе, в гфобе которого их открывают в виде магнийаммонийфосфата NH4MgP04. [c.334]

Арсенит-ион АзОз" открывают в растворе, остадшемся после отделения осадка магнийаммонийфосфата и магнийаммонийарсената. Для этого используют разные реакции. Можно, подкислив этот раствор хлороводородной кислотой, осадить при нагревании желтый осадок си льфида мышьяка(Ш) АзгЗз действием сероводорода или сероводородной воды. Осадок растворяется в водном аммиаке, из которого он вновь осаждается при подкислении раствора. [c.488]

М. у. способствуют повышению плодородия почвы, обогащая ее питат. элементами, изменяя pH почвенного р-ра (почвенной атаги) и т.д. Усвоение растениями М.у. в значит, мере зависит от их р-римости в почвенной среде. Наиб, легко поглощаются растит, организмами водорастворимые, НЛП быстро действующие, удобрения (почти все азогпые, калийные и ряд фосфорных), однако часть нх безвозврат.чо теряется вследствие вымывания из почвы дождевыми водами. Для создания в почве необходимого запаса питат. в-в используют плохо р-римые, или медленно действующие, удобрения, напр, карбамидо-фор. ла. ьдегидное удобрение либо фосфорнокислые соли (магнийаммонийфосфат и др.), к-рые в течение неск. лет не вымываются из почвы. [c.90]

Представляет интерес выделение магнийаммонийфосфата при нейтрализации аммиаком экстракционной фосфорной кислоты, содержащей фосфат магния (например, при получении ее из каратауских или кингиссепских фосфоритов). В первой стадии нейтрализации производится очистка кислоты при pH = 4—4,5, а при рН = 6—6,5 осаждают магнийаммонийфосфат. Оставшийся раствор непосредственно или при дополнительной нейтрализации перерабатывают в фосфаты аммония. [c.297]

Для получения хорошо фильтрующих осадков аммонизацию ведут при 80° сначала до pH 3,0—3,2, затем, после отделения осадка,-фосфатов железа и аммония, добавляют к фильтрату соду или сул фат натрия с целью его обесфторивания. Это обеспечивает образф вание хорошо фильтрующего осадка магнийаммонийфосфата при последующей аммонизации до pH 6—6,5. Осадок кремнефторида натрия, образующийся при обесфторивании раствора, может быть отфильтрован вместе с магнийаммонийфосфатом. Высушенный при 95—100° магнийаммонийфосфат содержит, например, 45,4% Р2О5, 17,5% MgO и 12,7% NHs. [c.523]

Этрол нитроцеллюлозный, горючий материал. Состав (в % вес.) коллоксилин 28 дибутилфталат 4,5 диме-тилфталат 15 мочевина 0,4 линтер 10,6 сажа 24,5 магнийаммонийфосфат 17. Показатель возгораемости более 2,1. Загорается от пламени спички. Склонен к тепловому саисвозгоранию. При хранении предохранять от действия источников нагревания с температурой выше 80° С. Тушить водой, пеной. [c.301]

При титровании избытка комплексона III, не вошедшего в реакцию с ионом кальция, используют ртутный электрод [728]. В аммиачной среде осаждается магнийаммонийфосфат не отфильтровывая осадок, вводят избыток раствора комплексона III и титруют его раствором соли кальция. Мешают соли тяжелых металлов и ионы других ш,елочноземельпых металлов. Аналогично избыток комплексона III при определении кальция можно титровать раствором меркуринитрата с серебряным амальгамированным электродом [1099]. При pH 8 титруется только кальций, при pH 9 определяется сумма Са, Mg и Sr, при pH 10 начинает титроваться и барий. [c.74]

В 1851 г. Зонненштейн [1116] предложил метод двойного осаждения фосфорной кислоты, по которому фосфор сначала осаждают в виде фосфоромолибдата аммония, а затем переосаждают в виде магнийаммонийфосфата и взвешивают после прокаливания в виде пирофосфата магния. Этот метод получил широкое распространение и видоизменялся многими авторами. [c.27]

Джонс [1191] экспериментально доказал, что осадок магнийаммонийфосфата, высушенный при 40° С, имеет постоянный состав MglVH4P04.6H20. [c.30]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

Мелиг [949] также считает, что легче высушивать осадок магнийаммонийфосфата, чем прокаливать его до пирофосфата. [c.30]

Для устранения мешающего действия Zr, А1, Ti, Zn, Sn, V и Fe магнийаммонийфосфат осаждают в присутствии лимонной кислоты (цитратно-магнезиальный метод) [67, 233, 317, 377, 552, 790, 907, 927], которая образует с ионами этих элементов неосаждаю-щиеся комплексные ионы. Для устранения мешающего действия Си, Са, Ва, А1, Fe и Ni осаждение магнийаммонийфосфата ведут в присутствии комплексона III (ЭДТА) [428, 793]. В последнем случае возможно осаждение даже малых количеств фосфора. [c.31]

Сен-Шаман и Вижье [1060] предложили метод постепенного осаждения магнийаммонийфосфата магнезиальной смесью за счет медленного, выделения аммиака в результате реакции двойного обмена между хлористым аммонием и моноэтаноламином. Кальций маскируют тетрааммониевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты, а железо и алюминий — молочной кислотой. Метод проверен другими авторами [418], получена достаточно высокая точность результатов. [c.31]

С помощью ионитов, например катионита амберлит IR-100 [415, 759, 782], можно отделить РО/ от всех катионов. Для этого солянокислый раствор 0,1 N НС1) пропускают через кати-онитовую колонку в Н-форме. В растворе остается фосфорная кислота, которую осаждают затем в виде магнийаммонийфосфата. [c.31]

Нитролинолеум НЛ-11, горючий материал. Состав (р % вес.) коллоксилин 22, трикрезилфосфат 16,5 цен тралит 1,5 асбест 28 магнийаммонийфосфат 10 дибу тилфталат 5,5 вазелиновое масло 0,5 железный сурик 3 гцпс 13. Теплота сгорания 2247 ккал/кг. Т. воспл 207° С т. самовоспл. 380° С. От пламени спички не заго рается. Склонен к тепловому самовозгоранию самона гревание наблюдалось выше 100° С т. пен. отсутствует Предохранять от действия источников нагревания с тем лературой выше 100° С. Тушить водой, пеной. [c.182]

При анализе фосфатов точность ионообменного метода не достигает полностью точности, получаемой при двойном осаждении в виде магнийаммонийфосфата, но Брокман-Хансен приписывает это затруднениям при определении фосфорной кислоты титрованием. Титрование до первой точки эквивалентности (pH 4,5) протекает наиболее резко и имеет то преимущество, что помехи со стороны двуокиси углерода незначительны. Однако, если анализируемое вещество содержит примеси других анионов, наиример хлорида или сульфата, наиболее точные результаты получаются при титровании до второй точки эквивалентности в отсутствие двуокиси углерода, как это описано Дийхсманом (Re . trav. him., 68, 57 (1949)]. [c.111]

Наиболее важными направлениями исследований являются, например, широкое применение достижений биологических наук для интенсификации питания растений — усвоения ими атмосферного азота, углекислого газа и питательных веществ почвы, разработка новых, более эффективных форм удобрений, в частности длительно действующих азотных и комплексных удобрений (на основе полимеров карбамида), безбаластных высококонцентрированных удобрений (метафосфаты калия и аммония, магнийаммонийфосфат), комплексных препаратов, одновременно включающих удобрения, пестициды и другие биологически активные вещества и т. д. [c.299]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.308 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.308 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.17 , c.306 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.242 , c.250 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.198 , c.308 ]

Справочная книга по химизации сельского хозяйства (1969) -- [ c.62 , c.63 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология