Определение молекулярного веса по плотности газа

Таким образом, экспериментальное определение молекулярного веса этим способом сводится к определению относительной плотности данного вещества по водороду, воздуху или другому газу. [c.29]

Таким образом, Авогадро, исходя из своей гипотезы, делал правильный вывод о возможности определения молекулярных весов газообразных веществ по их плотности. В решении данного вопроса он проявил непоследовательность. Если при определении молекулярных весов простых газов он исходил из отношений плотностей данного газа и водорода, то для сложных веществ он устанавливал молекулярный вес но химическим данным, а плотность этого вещества служила ему только для проверки правильности расчетов. [c.40]

Таким образом, молекулярный вес газа (пара) равен его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молекулярный вес последнего. Плотность газа можно выразить по отношению к любому газу, например к водороду или воздуху. Тогда формула для определения молекулярного веса принимает соответственно вид [c.8]

Чтобы применить эти уравнения для определения молекулярного веса газа, надо установить опытным путем массу данного объема газа, измеренного при заданных физических условиях, а затем рассчитать его плотность по формуле (2). [c.8]

Плотность газа и молекулярный вес. Плотность газа обычно выражают как вес одного литра газа в граммах. Знание плотностей газов полезно при определении молекулярных весов. Согласно закону Авогадро, можно определить молекулярный вес газа путем взвешивания данного объема газа при известных температуре и давлении. По этим данным можно рассчитать массу, которую имели бы 22,414 л газа при 0° и 760 мм рт. ст. Для большей точности необходимо вводить поправку на отклонение газа от идеального состояния. [c.27]

Особенности детектора по плотности 1) количественный анализ возможен без калибровки детектора 2) может быть использован для определения молекулярных весов согласно (Х.23) 3) так как его чувствительные элементы всегда находятся в окружении газа-носителя и не соприкасаются с компонентами анализируемой смеси, они не загрязняются и не изменяют своих свойств 4) чувствительность увеличивается с увеличением давления (разность плотностей увеличивается) и уменьшается с увеличением температуры, так как разность плотностей газов с увеличением температуры уменьшается 5) принцип работы прост, отклик быстрый 6) проба не разрушается [c.253]

Молекулярные веса. Если равные объемы газов при одинако-вых условиях содержат равное число молекул, то очевидно, что масса молекулы одного газа относится к массе молекулы другого, как масса некоторого объема первого газа к массе такого же объема второго. Отношение массы данного объема одного газа к массе такого же объема другого называется плотностью первого газа по отношению ко второму. Так как наиболее легким газом является водород, его массу удобнее всего принять за основу при определении относительных масс молекул различных веществ, т. е. их молекулярных весов. Плотность по отношению к водороду обозначается Он- Из сказанного следует, что отношение молекулярного веса исследуемого газа (Л ) к молекулярному весу водорода (Мн) равно плотности газа по отношению к водороду [c.22]

Таким образом, при любых постоянных температуре и давлении литр газообразного водорода содержит точно такое же число молекул, что и литр кислорода. После того как для молекулярных весов этих газов были установлены условные общепринятые значения (основанные на выборе определенной шкалы атомных весов), с помощью закона Авогадро стало возможным найти молекулярный вес любого неизвестного газа. Например, если установлено, что газ неизвестного молекулярного веса имеет при нормальных условиях плотность 4,42 г/л, то нетрудно подсчитать, что 22,4 л этого газа (молярный объем любого газа при нормальных условиях) должен иметь вес 99 г. Следовательно, молекулярный вес данного газа равен 99, причем этот факт установлен без использования каких-либо данных о конкретном химическом составе газа. [c.156]

Реже в качестве детектора используется плотномер (газовые весы Мартина). Несмотря на то, что газовые весы обладают меньшей чувствительностью, чем катарометр, они имеют ряд преимуществ, так как их показания не зависят от колебания скорости потока газа-носителя в точке измерения находится только газ-носитель, и анализируемые вещества не соприкасаются с нагретыми элементами возможна абсолютная калибровка прибора, показания прибора в широком интервале зависят только от плотности газа при анализе неизвестных веществ определение молекулярного веса облегчает их идентификацию. [c.149]

Определение молекулярного веса и числа углеродных атомов в молекуле. Молекулярный вес органических соединений можно определить с помощью детектора-плотномера, предложенного Мартином (см. [9]). При этом плотность исследуемого вещества в газообразном состоянии сравнивается с плотностью стандарта с известным молекулярным весом. Область применения метода ограничена летучими веществами, устойчивыми в условиях газо-хрома-тографического анализа. Ошибка определения, по опубликованным данным, равна 4—5% [10]. [c.6]

Среди физических величин, которые обычно используют для более подробной характеристики газообразных или очень легколетучих веществ и для оценки их чистоты, на первом месте стоит уже обсуждавшаяся упругость паров. Второе по важности место занимает определение плотности газа, установление которой особенно удобно, если имеются в распоряжении весы для измерения плотности (весы с коромыслом) измерение плотности газа является одновременно самым важным методом, используемым для определения молекулярного веса. Для характеристики менее легколетучих веществ в большинстве случаев служит определение точки кипения и точки плавления, так как измерение плотности или упругости пара при температуре выше комнатной затруднительно. [c.491]

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ЗАКОН АВОГАДРО РАСЧЕТЫ НА ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ГАЗА ПО ЕГО ПЛОТНОСТИ [c.51]

Определение атомного веса методом, основанным на измерении плотности газа. Если проведено достаточно точное измерение плотности газа в условиях, когда этот газ подчиняется законам идеальных газов, то можно получить удовлетворительное значение молекулярного веса данного газа и использовать это значение для установления атомного веса одного из элементов, вводящих в состав газа. Способ онределения такого идеального значения плотности газа сводится к определению плотности данного газа при все меньших и мепьших давлениях и экстраполированию к нулевому давлению — все газы по своему поведению приближаются к поведению идеального газа, но мере того как их давления становятся весьма низкими. [c.251]

Молекулярное соединение (СНз)20-НСГ может существовать и в парах в равновесии с продуктами распада степень разложения его при переходе в газообразное состояние зависит от температуры. Эти выводы можно сделать на основании анализа результатов, получаемых при определении молекулярного веса по плотности пара [50] и на основании экспериментально легко устанавливаемого сжатия общего объема газа при смешении компонентов [511 [c.242]

Молекулярный вес. Хроматографическое определение молекулярного веса как индивидуальных веществ, так и компонентов проводят с помощью плотномера (см. гл. III), который дает сигнал, пропорциональный разности плотностей элюата и чистого газа-носителя [64—68]. К неизвестному веществу с молекулярным весом Мх (или к смеси веществ) добавляют внутренний стандарт К с молекулярным весом Мк. Полученная смесь элюируется из хрома-тографической колонки газом-носителем с молекулярным весом Мг. При использовании другого газа-носителя с молекулярным весом Ма [c.317]

Для определения молекулярных весов пользуются различными методами. Часто молекулярный вес вещества в газообразном состоянии определяют по плотности газа по водороду, пользуясь формулой [c.11]

При определении плотности газа по водороду молекулярный вес любого газа будет равен его плотности D [c.53]

VI. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО ПЛОТНОСТИ ГАЗА [c.54]

Методы апределения плотности кремнийорганических соединений мало отличаются от методов определения плотности органических веществ. Измерения плотности газов и паров, как правило, связаны с определением молекулярных весов. [c.159]

Определение по плотности пара. Некоторые приборы сконструированы специально для определения молекулярных весов кремнийорганических соединений по плотности пара . Один из них, применявшийся также для определения давления пара, показан на рис. 21 (стр. 156). Имеются два одинаковых по весу и емкости сосуда с притертыми кранами один из них (4) служит для отбора газов, другой (на рисунке не показан)—для уравновешивания первого при взвешиваниях. Емкость сосуда 4 для определения плотности пара устанавливают взвешиванием этого сосуда, наполненного водой при определенной температуре. Вес газа определяют по разности веса сосуда 4, эвакуированного и наполненного газом при 0°С. [c.167]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена до —11 °С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14+2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.249]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру, изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров, пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими же, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и получил в высшей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора (по водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры (примерно с 600 до 3000°) плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза меньшей, чем при обычной температуре. [c.318]

Определение молекулярного веса газов по относительной плотности. По закону Авогадро, равные объемы газов (при одинаковых условиях) содержат равные числа молекул. Следовательно, массы равных объемов двух газов должны относиться друг к другу, как их молекулярные веса. [c.22]

Определение молекулярного веса газа. Одна из первых задач, которые нредстоит решить химику ири изучении того или иного нового вещества, нанример физиологически активного вещества, выделенного из некоторого растения, сводится к онределенню молекулярного веса этого вещества. В тех случаях, когда исследуемое вещество может превращаться в нар и нри этом ие разлагается, молекулярный вес его можно определить по плотности пара этот метод обычно и применяют ири определении молекулярного веса летучих веществ. Методы определения молекулярных весов тех веществ, которые нельзя превратить в нар, описаны в гл. XVI. [c.250]

При определении плотности газа по водороду молекулярный вес любого газа будет равен его плотности О по водороду, умноженной на 2,016 (т. е. на молекулярную массу водорода). [c.40]

Число, показывающее, во сколько раз один газ тяжелее другого, называется плотностью. Плотность (d) есть число отвлеченное. При определении плотности необходимо указывать, с каким именно веществом сравнивается исследуемое вещество. При определении молекулярного веса сначала необходимо вычислить плотность данного газа по отношению к водороду. [c.39]

Заслуги Авогадро не ограничиваются выдвижением гипотезы для атомистического объяснения закона объемных отношений и химическим обоснованием необходимости возрождения понятия о молекуле. Он указал также на возможность использования его гипотезы для определения молекулярного веса веществ в газообразном состоянии по их плотности. Согласно закону Авогадро, число молекул в одинаковых объемах различных газов при одинаковых условиях одинаково. Значит, масса /Я] и тг 1 л каждого из двух разных газов равняется произведению молекулярного веса М] и М2 на число молекул N . [c.22]

Надо помнить, что примеси изменяют плотность газа и являются причиной неправильных результатов определения величины молекулярного веса поэтому при экспериментальном определении молекулярного веса следует принять меры для очистки газа. [c.68]

Уравнение (11-114) можно применять, например, для определения молекулярного веса белков. С помощью соответствующей методики, (см. разд. III-12) белок распределяется по поверхности в виде нерастворимой пленки, предположительно состоящей из нераззернутых молекул. При очень низких концентрациях эта система описывается законом двумерного идеального газа. Зная вес белка в пленке и площадь, которую она занимает, находят поверхностную плотность w/A. Далее измеряют давление в пленке п и по формуле [c.75]

Определение молекулярного веса веществ в газообразном состоянии основано на законе Авогадро. Как известно, в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Отношение весов молекул двух любых газов равно отношению объемов этих газов и назьщается плотностью одного газа относительно другого. Самым легким газом является водород, поэтому удобнее всего определять плотность газообразных веществ по отношению к водороду. Плотность газа по отношению к водороду обозначается Вв.. [c.12]

Либерти, Конти и Кресценци [38] исследовали возможность применения газового плотномера Мартина и Джеймса [42] (гл. X) для определения молекулярных весов летучих компонентов методом газовой хроматографии. В этом методе к известному соединению добавляется внутренний стандарт с известным молекулярным весом. Снимаются две хроматограммы смеси на одной и той же колонке при одинаковых скоростях потока, но со сменой газа-носителя между опытами. Площади пиков известного и неизвестного соединений зависят от различия между плотностью чистого газа-носителя в сравнительной камере и плотностью смеси газа-носителя и элюируемого компонента в измерительной камере плотномера. Если скорость газового потока поддерживается постоянной, [c.269]

Одной из важных характеристик, по которой можно проводить идентификацию, является молекулярный вес. Определение молекулярного веса имеет самостоятельное зиачение в особенности при синтезе новых веществ. Непосредственно с молекулярным весом связаны показашгя оппсапного в главе XIV детектора, основанного на измерении плотности газа [208]. Показатхя такого детектора [c.233]

Методы определения молекулярного веса излагаются в курсе неорганической химии. В частности, моле-кул фный вес газа, каким является ацетилен, можно найти, пользуясь законом Авогадро, по формуле 7W = 2Z), где D — плотность газа по водороду. Плотность ацетилена по водороду равна 13, отсюда его молекулярный вес равен 26. Чтобы формула ацетилена отвечала этому молекулярному весу, необходимо его простейшую формулу СН удвоить, Состав молекул ацетилена выражается формулой gHj. Таким образом, для того чтобы найти формулу, отображающую истинный состав молекул данного вещества, необходимо произвести анализ этого вещества, вычислить его процентный состав, по процентному составу найти простейшую формулу и определить молекулярный вес вещества. Найденные таким путем формулы называются мО лекулярньши. [c.10]

Существует линейная зависимость между показання.ми регистрирующего прибора в газовых весах и измене]1ием плотности газовой смеси. Пооко ц.ку плотность газа е посредственно зависит от молекулярного веса вещества, Либерти и Крешиенци разработали метод определения молекулярного веса неизвестного вещества с использованием газовых весов. [c.96]

Молекулярные веса благородных газов также можно рассчитать из данных измерений плотности газа при низких давлениях, как это показано на рис. 6.13. При этом, однако, возникает вопрос о том, сколько атомов находится в молекуле газа. Мы уже знаем, что благородные газы одноатомны, но это было известно не всегда. После открытия благородных газов возникло затруднение, в какое место периодической системы следует их поместить (см. гл. И). К этим газам не удавалось применить закон Дюлонга н Пти, так как их нелегко сконденсировать в кристаллы с помощью методики, доступной в то время. Правда, благородные газы невозможно разложить на газы, состоящие из меньших молекул, что подтверждало догадку об их одноатом-ности, но этот довод все же не является достаточно убедительным. Более определенные сведения о порядковых номерах этих элементов могли бы дать метод рассеяния Резерфорда или рентгеновский метод Мозли, но ко времени открытия благородных газов этих методов еще не существовало. (Правда, если бы они уже были известны, в то время их все равно было бы очень сложно применить к благородным газам. Чем это объясняется Определите температуры плавления и кипения благородных газов по табл. 5.5 и постарайтесь дать ответ на этот вопрос.) [c.245]

Для точного определения молекулярных весов газообразных соединений посредством измерения плотностей пара необходимо знать роль адсорбции на поверхности кварцевого стекла. Хартли, Генри и Уитло-Грей ° изучали это явление в сосуде из кварцевого стекла путем волюмометрических измерений после десорбции газа. При давлении 760 мм ртутного столба и при 21°С адсорбция двуокиси серы составляла 11 Ш Jti а кислорода — 0,2 10- Ш- . Можно заключить, что двуокись серы покрывает мономолекулярным слоем около половины поверхности кварцевого стекла, в то время как углекислота покрывает около 6%, а кислород лишь 0,7% поверхности. Слои сублимированной кремнекислоты на кварцевом стекле в несколько раз увеличиваК1Т количество адсорбированного газа. [c.556]

Согласно удачному выражению Гуарески Авогадро был настоящим законодателем в области молекул, который дал химии самое надежное средство для определения молекулярных весов. Великая заслуга Авогадро,— пишет в той же работе Гуарески,— заключается не только в открытии закона, носящего его имя, в ясном указании на то, что таким образом прекрасно объясняются физические законы сжатия и расширения газов и что центры молекул находятся на равном расстоянии, но и в утверждении, что, если газы реагируют в простых объемных отношениях, в простых отношениях реагируют и молекулы и что с одинаковым основанием можно сказать молекула или объем , и в разъяснении, что молекулярные веса пропорциональны плотностям и поэтому знание плотностей дает нам молекулярные веса. Это все еще лучший метод определения молекулярных, а следовательно, и атомных весов. Великая заслуга Авогадро-состоит, кроме того, в проведении различия между двумя видами частиц,. [c.184]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

Необходимо еще раз подчеркнуть, что в основе изложенных способов определения молекулярных весов газообразных и парообразных веществ с помощью уравне-ненпя Клапейрона — Менделеева или путем нахождения относительной плотности газа или пара лежит закон Авогадро. Сами способы отличаются друг от друга лишь методикой проведения эксперимента. [c.20]

Во второй четверти XIX в. химики пользовались двумя видами формул химических соединений — двухобъемными и четырехобъемными . И те и другие выражают молекулярный вес вещества, определенный в паро- или газообразном состоянии по отношению к плотности водорода Он, Этот метод определения молекулярного веса предложен Авогадро (1811 г,), принимавшим, что молекула водорода состоит из двух атомов. Поэтому, если атомный вес водорода принять за единицу, молекулярный вес данного вещества X будет Л/х=2 >н. В 1814 г, появилась статья Ампера, утверждавшего, что молекулы простых газов, в том числе водорода, состоят из четырех -атомов. Тогда молекулярный вес того же вещества X будет Д/х =40н, Четырехобъемные формулы в широкое употребление ввел Дюма в 1826 г,, руководствуясь не только работой Ампера, но и некоторыми другими соображениями. Основная путаница в химии возникла потому, что химики, начиная с Дюма, стали применять оба вида формул (на причине этого мы здесь не можем останавливаться и отсылаем к монографии [Фаерштейн М. Г. История учения о молекуле в химии (до 1860 г,). М, Изд-во АН СССР, 1961, 368 с.]). В неорганической химии применялись главным [c.219]