Определение молекулярного веса газа

Чтобы применить эти уравнения для определения молекулярного веса газа, надо установить опытным путем массу данного объема газа, измеренного при заданных физических условиях, а затем рассчитать его плотность по формуле (2). [c.8]

Какие величины нужно экспериментально получить для определения молекулярного веса газа [c.44]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ГАЗА (ПАРА) [c.24]

При экспериментальном определении молекулярного веса газа следует принять необходимые меры для очистки газа от возможных примесей. При определении молекулярного веса легколетучих жидких и твердых веществ следует пользоваться химически чистыми веществами. [c.27]

Определение молекулярного веса газа (пара) [c.29]

Составить уравнение реакции получения двуокиси углерода. Почему СО2, получающаяся в аппарате Киппа, промывается сначала раствором гидрокарбоната натрия, а потом серной кислотой Что означает довести до постоянного веса Какие опытные данные необходимы для определения молекулярного веса газа [c.33]

Рис. 53. Определенно молекулярного веса газов.

Закон Авогадро открыл путь к определению молекулярных весов газов и атомных весов. Веса атомов и молекул выражают двумя способами. При одном способе пользуются абсолютными весами атомов или молекул, а при другом их относительными весами, называемыми соответственно атомным весом или молекулярным весом. Абсолютный вес атома или молекулы есть вес отдельного атома или молекулы, выраженный в граммах в дальнейшем мы покажем, как их определять. В химии редко пользуются абсолютными весами атомов и молекул главное значение имеют атомные и молекулярные веса. [c.66]

Следует отметить, что две работы в данном практикуме ( Определение молекулярного веса газа и Определение эквивалента цинка ) рекомендуется проводить обычным макрометодом, так как провести их полумикрометодом затруднительно. Но ввиду того, что эти работы имеют очень большое значение для усвоения раздела объемной стехиометрии, изъять их из курса было бы нежелательно. [c.4]

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ. ЗАКОН АВОГАДРО РАСЧЕТЫ НА ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ГАЗА ПО ЕГО ПЛОТНОСТИ [c.51]

Цель настоящей лабораторной работы — ознакомиться с одним из методов определения молекулярного веса газа, приобрести навыки взвешивания и расчетов по газовым законам. [c.54]

IV. Определение молекулярного веса газа [c.35]

Определение молекулярного веса газа. Установка для получения двуокиси углерода (см. рис. 60). Колба плоскодонная с пробкой на 1000 мл. Мерный цилиндр на 500 мл. Барометр Термометр. Мрамор, кусочки. Соляная кислота, 10%. [c.171]

Для определения молекулярного веса газа учащиеся проделывают следующие операции [c.56]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру, изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров, пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими же, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и получил в высшей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора (по водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры (примерно с 600 до 3000°) плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза меньшей, чем при обычной температуре. [c.318]

Определение молекулярного веса газов по грамм-молекуляр-ному объему. Определив опытным путем массу известного объема [c.21]

Определение молекулярного веса газов по относительной плотности. По закону Авогадро, равные объемы газов (при одинаковых условиях) содержат равные числа молекул. Следовательно, массы равных объемов двух газов должны относиться друг к другу, как их молекулярные веса. [c.22]

Если при определении молекулярного веса газа собирают газ над водой, то его давление всегда меньше измеренного атмосферного давления Р на величину давления пара воды и>, ибо в соответствии с законом парциальных давлений [c.53]

При помощи масс-спектрометра можно проводить определения молекулярного веса газов и паров. Как известно, скорость истечения газа через малое отверстие зависит от молекулярного [c.235]

Относительная ошибка определения молекулярных весов газов не превышала 5 отн. %> что указывает на сохранение свойств детектора при любых температурах. [c.28]

Гипотезу Авогадро часто называют законом Авогадро, так как она нашла очень широкое применение. Это одна из наиболее важных закономерностей в химии. Она важна не потому, что дает точные результаты, а вследствие применимости ко всем газам независимо от размера их молекул. Молекулы различных газов имеют различные размеры и несколько отличаются по силе притяжения друг к другу. В связи с этим в данном объеме различных газов содержится неодинаковое число молекул. Такие отклонения невелики (обычно меньше 1 %) и не снижают значения гипотезы Авогадро как метода определения молекулярного веса газа. [c.78]

Определение молекулярных весов газов и паров по их плотностям. [c.121]

II. Определение молекулярных весов газов 25 [c.25]

Описанными способами можно определять молекулярные веса не только газов, но и всех веществ, переходящих при нагревании (без разложения) в газообразное состояние. Для этого навеску исследуемого вещества превращают в пар и измеряют его объем, температуру и давление. Последующие вычисления производят так же как и при определении молекулярных весов газов. [c.29]

Парциальное давление газа. При определении молекулярных весов газов очень часто приходится измерять объем газа, собранного над водой и потому насыщенного водяным паром. Определяя в этом случае давление газа, необходимо вводить поправку на парциальное давление водяного пара. [c.29]

Определение молекулярного веса газов по грамм-молеку-лярному объему. Определив опытным путем массу известного объема газа при нормальных условиях, легко вычислить грамм-молекулярный, а следовательно, и молекулярный вес вещества. [c.21]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Определение молекулярного веса газа с помощью газовых весов производится следующим образом форваку-умным насосом откачивается воздух из газовых весов через кран 12, при этом стеклянный шарик, укрепленный на коромысле, опускается -вниз, а указатель газовых весов переходит в крайнее верхнее положение. Весы считаются прокаченными, если ртуть в коленах манометра 5 находится на нулевом делении шкалы ртутного манометра. После этого кран 12 закрывается и выключается форва-куумный насос. [c.68]

Определение молекулярного веса газа. Одна из первых задач, которые нредстоит решить химику ири изучении того или иного нового вещества, нанример физиологически активного вещества, выделенного из некоторого растения, сводится к онределенню молекулярного веса этого вещества. В тех случаях, когда исследуемое вещество может превращаться в нар и нри этом ие разлагается, молекулярный вес его можно определить по плотности пара этот метод обычно и применяют ири определении молекулярного веса летучих веществ. Методы определения молекулярных весов тех веществ, которые нельзя превратить в нар, описаны в гл. XVI. [c.250]

Диссоциация молекул хлора на атомы. Виктору Мейеру — изобретателю прибора для определения молекулярных весов жидкостей по плотности их паров пришла мысль применить этот прибор к определению молекулярных весов газов при высоких температурах. Убедившись, что плотность по водороду кислорода и азота, а следовательно, и состав их молекул и при высоких температурах остаются такими жё, как при обычной температуре, Мейер приступил к опытам над хлором и пол(учил в высщей степени интересный результат. До температуры 600° плотность хлора ( ПО водороду) оставалась постоянной и отвечала формуле СЬ, при дальнейшем же возрастании температуры, примерно с 600 до 3000°, г плотность хлора по водороду все более уменьшалась, а выше 3000° опять становилась постоянной, но приблизительно в полтора раза мень- шей, чем при обычной температуре. 1 На этом основании Мейер предложил две гипотезы либо хлор — элемент, но до сих пор считаемое за атом количество С1 = 35,5 предстаВ I ляет соединение трех атомов с весом 35,5 3 = 11,83 либо хлор — не простое тело, а содержит кислород, как это предполагала гипотеза му- рия.. Периодической системой вопрос об элементарной природе хлора был уже решен, и она не предоставляла места ни мурию, ни неметаллу с атомным весом 11,83 Виктор Мейер больше полагался на свой прибор, чем на периодический закон зто и было его ошибкой. > Более точное изучение причины уменьшения плотности хлора при повышении температуры не оставляет места для сомнения, что причиной этого является термическая дисооциапля молекул хлора на атомы. [c.230]

O. S. Exer ise 1. Какие методы определения молекулярного веса газа вы знаете Дайте характеристику каждого. [c.328]

Определение молекулярного веса газов по уравненню Мен-де.теева — Клапейрона [c.23]

Глориозов П. А., Определение молекулярного веса газа в курсе ХИМИЙ X класса средней школы ( X в Ш , 1937, № 3, стр. 72—74). [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология