Определение веса 1 л газа и его молекулярного веса

К приближенным величинам относятся результаты, полученные при любых измерениях, в том числе и при измерении массы. Действительно, как бы точно мы ни старались взвешивать, всегда последняя цифра найденной массы будет недостоверной. Например, если взвешивая тигель на технических весах, мы нашли его массу равной 7,12 г, то это значит, что указанная масса находится в пределах между 7,11 и 7,13 г. Увеличив точность взвешивания, мы опять-таки найдем лишь приближенную массу тигля. Так, если при взвешивании того же тигля на аналитических весах было получено 7,1244 г, то, учитывая сказанное выше о точности взвешивания на аналитических весах, придется заключить, что масса тигля должна лежать в пределах 7,1242—7,1246 г. Из этих примеров видио, что последняя цифра полученной массы всегда оказывается недостоверной. То же самое наблюдается и при любых других измерениях, например при измерении объемов жидкостей или газов, при определении атомных или молекулярных весов. [c.41]

Молекулярные веса. Если равные объемы газов при одинако-вых условиях содержат равное число молекул, то очевидно, что масса молекулы одного газа относится к массе молекулы другого, как масса некоторого объема первого газа к массе такого же объема второго. Отношение массы данного объема одного газа к массе такого же объема другого называется плотностью первого газа по отношению ко второму. Так как наиболее легким газом является водород, его массу удобнее всего принять за основу при определении относительных масс молекул различных веществ, т. е. их молекулярных весов. Плотность по отношению к водороду обозначается Он- Из сказанного следует, что отношение молекулярного веса исследуемого газа (Л ) к молекулярному весу водорода (Мн) равно плотности газа по отношению к водороду [c.22]

Определение молекулярного веса газов по относительной плотности. По закону Авогадро, равные объемы газов (при одинаковых условиях) содержат равные числа молекул. Следовательно, массы равных объемов двух газов должны относиться друг к другу, как их молекулярные веса. [c.22]

В решении этой очень важной задачи большую роль сыграло совершенствование методов измерения молекулярного веса химических соединений очень высоких молекулярных весов. Классические методы определения молекулярного веса были разработаны в применении к низкомолекулярным соединениям сравнительно простого строения — веществам, молекулы которых содержат небольшое число атомов, обычно не больше 10—20. Строение таких молекул и соответственно их молекулярный вес легко можно установить, зная химические процессы, ведущие к их синтезу, а также их реакции с другими соединениями. В дополнение к этим чисто химическим методам существует и рлл физических методов определения молекулярных весов, базирующихся на свойствах вещества в парообразном или растворенном состояниях. Было установлено, что в подавляющем большинстве случаев физические и химические методы дают одинаковые результаты, если предположить, что вещества в газе и в растворе равномерно диспергированы на отдельные молекулы. Когда молекулы соединяются или образуют ассоциаты в виде пар или групп молекул, то получаются искаженные значения молекулярных весов. К тому же результату приводит расщепление или диссоциация молекул, наблюдаемая, например, в случае поваренной соли, растворенной в воде. [c.29]

Определение атомных весов. Знание молекулярных весов дает возможность определить атомные веса элементов. Атом является наименьшим количеством химического элемента, заключающимся в молекулах его соединений. Для определения атомного веса какого-нибудь э.лемента надо 1) взять ряд соединений этого элемента и определить молекулярные веса этих соединений 2) на основании анализа этих соединений определить процентное содержание данного элемента в каждом из них 3) рассчитать количества этого элемента (в условных кислородных единицах) в молекуле каждого из его соединений. Наименьшее количество данного элемента, содержащееся в молекулах его соединений, при условии, что все остальные количества кратны ему, и будет атомным весом этого элемента. Пусть, например, требуется определить атомный вес серы. Возьмем несколько соединений, в состав которых входит сера сероводород, хлористую серу, сернистый газ. Молекулярные веса этих соединений, которые могут быть определены по формуле Л/ = 2В, равны соответственно [c.29]

Определение молекулярного веса хлора. Сущность метода та же, что и при определении молекулярного веса углекислого газа. Некоторое отличие заключается в том, что хлор собирают не в колбе, а в газовой пипетке. Газовая пипетка (рис. 17) представляет собой стеклянный баллон объемом 150—200 мл, снабженный двумя кранами для впуска и выпуска газа. К пипетке прикрепляется проволока с петлей на конце, которая позволяет подвешивать пипетку к крючку серьги весов при взвешивании. [c.33]

Так как пары подчиняются законам идеальных газов, молекулярный вес жидких углеводородов, кипящих ниже 100°, может быть определен по плотности пара согласно следующей формуле [c.216]

И кислород, образуя воду, то получившаяся молекула воды должна иметь формулу НО, а не НгО, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей-Люссак, путь к решению этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав НгО. Несмотря на установление различия между атомным весом и соединительным (эквивалентным) весом элемента, только после первого международного съезда химиков в Карлсруэ в 1860 г., на котором Канниццаро доложил работу, основанную на гипотезе Авогадро, последняя начала получать признание, которого заслуживала. В результате в последующие годы стали общепризнанными молекулярные веса наиболее важных соединений. [c.77]

Мы уже отмечали ранее важность точного определения атомных и молекулярных) весов ввиду тесной связи названной проблемы с основным законом химии — периодическим законом. Однако в известной мере неожиданностью явилась возможность открытия новых элементов при помощи самого определения атомных (и молекулярных) весов. Речь идет об открытии инертных газов, в котором такую большую роль играл периодический закон Д. И. Менделеева. [c.42]

Определение плотности и молекулярного веса. При определении состава отдельных фракций, получаемых при фракционной конденсации или перегонке, очень большое значение имеет определение плотности или молекулярного веса (предполагается идеальный газ). Молекулярный вес желательно определять наиболее простым и точным способом. Этим требованиям удовлетворяют весы Штока для измерения плотности газов, представленные в разрезе на рис. 144. [c.746]

На основе своего учения о молекуле простых веществ Авогадро дал новый объемный метод определения атомных и молекулярных весов веществ. Он писал Исходя из этой гипотезы, видно, что мы имеем средство легко определять относительные массы молекул для тех веществ, которые можно перевести в газообразное состояние, а также относительное число молекул (атомов.— Ю. С.) в соединениях, потому что отношения молекулярных масс те же самые, что и отношения плотностей различных газов при одинаковых температуре и давлении, а относительное число молекул в соединении дано непосредственно отношениям объемов тех газов, которые образуют данное соединение [цит. по 3, стр. 39]. [c.141]

Адсорбция — явление концентрирования молекул поглощаемого вещества на поверхности твердой фазы. Метод адсорбции основан на избирательном (селективном) поглощении газообразных или парообразных углеводородов твердыми мелкопористыми телами (адсорбентами). При пропускании газовой или жидкой смеси адсорбенты задерживают определенные компоненты, таким образом очищая от них газы или жидкости, или разделяют смеси на составляющие компоненты. Различные вещества по-разному адсорбируются на одном и том же адсорбенте чем больше молекулярный вес углеводорода, тем в. большем количестве он адсорбируется. [c.11]

Таким образом, молекулярный вес газа (пара) равен его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молекулярный вес последнего. Плотность газа можно выразить по отношению к любому газу, например к водороду или воздуху. Тогда формула для определения молекулярного веса принимает соответственно вид [c.8]

Чтобы применить эти уравнения для определения молекулярного веса газа, надо установить опытным путем массу данного объема газа, измеренного при заданных физических условиях, а затем рассчитать его плотность по формуле (2). [c.8]

Особенности детектора по плотности 1) количественный анализ возможен без калибровки детектора 2) может быть использован для определения молекулярных весов согласно (Х.23) 3) так как его чувствительные элементы всегда находятся в окружении газа-носителя и не соприкасаются с компонентами анализируемой смеси, они не загрязняются и не изменяют своих свойств 4) чувствительность увеличивается с увеличением давления (разность плотностей увеличивается) и уменьшается с увеличением температуры, так как разность плотностей газов с увеличением температуры уменьшается 5) принцип работы прост, отклик быстрый 6) проба не разрушается [c.253]

ВОДЫ должна иметь формулу НО, а не Н2О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей Люссак, но решение этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. Авогадро опубликовал статью, которая содержала основные положения его гипотезы. В этой статье Авогадро провел резкое различие между атомами и молекулами. Он указал, что проблема соединительных объемов может быть решена при допущении, что молекулы в элементарных газах состоят из двух или более атомов. Однако во время опубликования работы Авогадро на нее было обращено мало внимания. Только в 1843 г. она была возрождена Жераром, который воспользовался ею при определении молекулярных весов и объемов. В это же время он пришел к выводу, что молекула воды должна иметь состав Н2О. [c.80]

Согласно закону Авогадро можно определить молекулярный вес газа путем взвешивания определенного объема газа при нормальных условиях. По этим данным затем рассчитывается масса, которую имели бы 22,4 л газа при нормальных условиях. [c.116]

Таким образом, для определения массы грамм-молекулы газа требуется экспериментально установить значение следующих величин объема, массы этого объема газа, давления и температуры. Так как масса грамм-молекулы численно равна молекулярному весу, то, определив экспериментально массу грамм-молекулы, мы одновременно определим и молекулярный вес. [c.41]

Для практического применения хроматографического метода необходимо использовать вещества с известным молекулярным весом для проведения предварительной калибровки. Следует, однако, отметить и некоторые полонштельные стороны метода. Проведение эксперимента в потоке газа-носителя, возможность предварительного прогрева образца и проведения опыта при повышенных температурах резко уменьшают количество возможных низкомолекулярных примесей, обычно мешающих определению среднечислового молекулярного веса. Кроме того, метод чувствителен главным образом к примесям, которые способны к специфическим взаимодействиям с. летучими веществами стандартной смеси. Отметим, что возможность определения молекулярного веса ряда олигомеров с полярными функциональными группами (полипрониленгликоло , нолидиэтиленгликоль-адипинатов и тиоколов) пoдтвepлiдeнa и в работе [16]. [c.266]

Определение молекулярного веса газа с помощью газовых весов производится следующим образом форваку-умным насосом откачивается воздух из газовых весов через кран 12, при этом стеклянный шарик, укрепленный на коромысле, опускается -вниз, а указатель газовых весов переходит в крайнее верхнее положение. Весы считаются прокаченными, если ртуть в коленах манометра 5 находится на нулевом делении шкалы ртутного манометра. После этого кран 12 закрывается и выключается форва-куумный насос. [c.68]

Определение производится в аппарате, изображенном на рис. 6, который состоит из двух частей сосуда А, в котором проходит реакция между СНзМ Л и исследуемым веществом, и аппарата типа нитрометра Лунге, в котором измеряется объем выделившегося газа [4]. Тщательно высушенный сосуд А лапкой штатива укреп 1яется в вертикальном положении, Через воронку вводится исследуемое вещество (из маленькой пробирки). Навеску берут, как правило, 0,03—0,2 г (в зависимости от молекулярного веса и числа гидроксильных групп). Через ту же воронку вливают растворитель (около 15 мл) и смывают в сосуд прилипшие к воронке остатки вещества. Если в качестве растворителя взят пиридин, то наполнение должно идти как можно быстрей, чтобы не притягивалась влага воздуха. Потом, отняв воронку и заткнув отверстие пробкой, сильным встряхиванием переводят вещество в раствор. Сосуд А ставят наискось, но так, чтобы раствор не попадал в шар С. При помощи воронки в шар вливают около 5 мл раствора Гриньяра, После этого хорошо закрывают сосуд А раучуковой пробкой и посредством стеклянной трубки й и каучуковой трубки соединяют его с измерительным аппаратом. Чтобы установить постоянную температуру, пользуются сосудом с водой О и водяной муфтой Р, наполненными водой одинаковой температуры (комнатной). Для установления температуры достаточно 10 мин. В течение этого времени давление в сосуде А обыкновенно падает вследствие некоторого поглощения кислорода соединением магния. Чтобы в аппарате снова установить атмосферное давление, на одно мгновение вынимают двухходовой кран К и вставляют его сейчас же обратно. Затем приводят трубку В при помощи крана К в соприкосновение с наружным воздухом. Потом поднимают наполненную ртутью воронку Н, пока ртуть не вытеснит весь воздух из В и не подойдет вплотную к отверстию крана поворачивают кран на 90°, опускают воронку М и закрепляют ее на штативе. Как только аппарат приведен в такое положение, немедленно (чтобы избежать дальнейшей абсорбции кислорода магнийорганическим соединением) смешивают иодистый метилмагний с раствором исследуемого вещества. Для этого берут (лучше левой рукой) сосуд А, причем его держат наклонно, и переливают магнийорганическое соединение из шара С в сос д А одновременно поворачивая (правой рукой) кран К, сосуд А соединяют с сосудом 5. Энергично встряхивают, происходит сильное выделение газа, и ртуть быстро опускается. Как только объем газа перестает быстро увеличиваться, сосуд А немедленно погружают снова в сосуд О с водой. [c.457]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Возможность определения молекулярных весов, хотя и ограниченного круга соединений — газов и летучих веществ— на основе закона Авогадро, в значительной степени повлияла на развитие х 1мнческой теории в первой половине XIX в. На основе определения молекулярных весов оказалось возможным [c.20]

Предположим, что определенный таким путем объем этанола при 100° С и 1 атм весит в 1,5 раза больше, чем тот же объем газообразного кислорода при 100° С и 1 атм. Поскольку равные объемы газа содержат при одинаковых температуре и давлении равное число молекул (по закону Авогадро), молекула неизвестного вещества должна весить в 1,5 раза больше, чем молекула Оа. Следовательно, молекулярный вес неизвестного газа равен 1,5- (мол. вес Оа) = 1,5 32 = 48 г/моль. Полученное значение достаточно точно, чтобы по нему можно было установить, что этанол имеет молекулярную формулу СаНеО (мол. вес 46,07 г моль), а не (СаНвО)2(мол. вес 92,14 г моль) или (СаНвО)з (мол. вес 138,21 г/лолб) или какую-либо другую формулу, кратную эмпирической формуле. [c.484]

Кроме непосредственного определения атомного и молекулярного весов газообразных элементов по их плотности, Авогадро предлагал также метод для теоретического определения атомного и молекулярного весов негазообразных элементов. Он фактически развивал на более широкой основе метод, предложенный Гей-Люсса ком для определения теоретической плотности негазообразных элементов, используя представления об атомах и молекулах соответственно своей гипотезе. Так, применяя данные весового анализа серной кислоты и данные об объемных отношениях при соединении сернистого газа с кислородо.м, полученные Гей-Люссаком, Авогадро, исходя из своей гипотезы о делимости молекул при реакциях, нашел теоретическую плотность серы -равной 2,323, а ее молекулярный вес равным 31,73 (Н = 0,5) [20, стр. 131. Он также [c.41]

Большинство полимеров не очень устойчиво при повышенных температурах. Поэтому для предотвращения их деструкции измерения следует проводить в атмосфере инертного газа или в присутствии стабилизатора. Необходимо отметить, что проведение измерений светорассеяния при повышенных температурах в среде азота вызывает определенные трудности, такие, как загрязнение раствора частичками пыли и т. д. Присутствие стабилизаторов также осложняет проведенпе эксперимента, так как эти вещества часто окрашены. Окраска растворов мешает измерению светорассеяния, потому что избыточное поглощение или флуоресценция, если не введена соответствующая поправка, будут приводить к ошибочным результатам в определении мутности или молекулярного веса. [c.381]

Используемый в работе приставки эффузиометрический метод определения молекулярного веса вещества основан на том, что скорость вытекания газа из некоторого замкнутого объема — эффу-зионной камеры — в кнудсеновском режиме (т. е. когда средняя длина свободного пробега молекул значительно больше диаметра отверстия, через которое вытекает газ), обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярного веса соответствующего газа. Измеряя зависимость изменения давления порознь для каждого из компонентов исследуемой смеси в эффузионной камере от времени вытекания, можно определить молекулярный вес компонентов. [c.242]

В это уравнение входит только одна молекулярная константа — молекулярный вес газа М,. так что эффузию газа через отверстие можно использовать для определениям, если площадь отверстия S известна. Эта формула была впервые выведена Кнудсепом [3] и применялась для определения молекулярного веса стие S неизвестных газов. тверстие НСоу. [c.147]

Уголь. Адсорбционный уголь получают из самых разнообразных источников его характеристики различаются весьма заметно в зависимости от источника и метода приготовления [24]. Животный или растительный уголь применялся на заре нефтяной нромышленности для осветления смазочных масел. Теперь он используется для промышленной парофазной сепарации и извлечения углеводородных газов [8]. Адсорбированные газы удаляются при слабом подогреве. В лабораторном масштабе он применяется для аналитического определения углеводородов с низким молекулярным весом [34] и для сепарации нормальных парафинов от изопарафинов [35]. Приготовленный из кокосовой скорлупы уголь имеет очень большую площадь поверхности (около 1700 м г) и проявляет высокую селективность по отношению к ароматике. [c.266]

Рпс. 14. График для определения вязкости ириродных газов в зависимости от нх плотности, молекулярного веса и температуры при атмосферном давлении [c.53]

При определенных температурах и давлениях в присутствии воды углеводородные газы способны образовать твердые растворы — гидраты — согласно общей формуле С,(Н 2,1+2где т зависит от молекулярного веса углеводорода. Так, для пропана имеем СзНа-17Н. О. Внешне гидраты напоминают лед или спрессованный снег размер их кристаллов от 4 до 7 А в поперечнике. Образование гидратов в газопроводах осложняет их эксплуатацию и может быть причиной аварий. Некоторые вещества, растворимые в воде, препятствуют гидратообразованию. В промышленности для предотвращения гидратообразования применяется метанол. Для той же цели, а также для осушки углеводородных газоп служат ди- и триэтиленгликоль. [c.89]

Различают идеальные и реальные растворы. В идеальных растворах компоненты смешиваются, как идеальные газы, без изменения объема и энтальпии. Увеличение энтропии таких растворов рассчитывают по уравнениям для идеальных газов. Растворы, подчиняющиеся законам идеальных растворов прн всех концентрациях, называют совершенными-, если это условие соблюдается лишь при сильном разбавлении, то их называют бесконечно разбавленными. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Изучение свойств идеальных растворов (давление насыщенного пара, температура кипения, температура кристаллизации) используют для определения молекулярного веса, стспенн диссоциации растворенных веществ. В физико-химических исследованиях концентрацию растворов выражают через моляль-ность — число молей вещества на 1000 г растворителя или мольные доли, равные числу молей вещества, деленному на число молей всех компонентов в растворе. Для бинарного раствора (из компонентов А и В с числом модей Пд и мв) мольные доли компонентов Л д и Мц равны [c.43]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

Подчеркнем, что описанные методы определения молекулярного веса газон могут быть использованы для приближенного определения молекулярных весов. Для большей точности надо вводить поправку на отклонение газа от идеального состояния. Для этого используют уравнение состояния идеального газа, проводя измерения при все более и более низких. аавлениях. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология