Молярность раствора переход к моляльной концентрации

Для перехода от молярных концентраций М (г-моль на 1 л раствора) к моляльным т (г-моль на 1000 г Н2О), следует пользоваться следующим уравнением [c.226]

Так как- процентная и моляльная концентрации относятся к весовым количествам раствора, а молярная, нормальная и титр — к объемным, то для перехода от одного вида выражения-концентраций к другому нужно знать относительную плотность-раствора. [c.85]

Концентрация раствора и различные способы ее выражения. Процентная, молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр. Расчеты при переходе от одной концентрации к другой. Приготовление раствора по навеске вещества и разбавлением концентрированного раствора. [c.84]

Пример 7. Вычисления, связанные с взаимным переходом одних форм выражения концентрации в другие. Вычислите нормальность, молярность И моляльность 10%-ного раствора USO4, плотность которого р = 1107 кг/м . [c.70]

Количество каждого компонента раствора может быть выражено в различных единицах, в связи с чем состав раствора выражают несколькими способами — молярными долями, моляльностью, молярностью и т. д. В табл. 1 приводятся формулы, позволяющие проводить необходимые пересчеты при переходе от одной системы выражения концентраций к другой. [c.51]

Л. На практике часто осуществляют переход от одного выражения концентрации к другому. Так как процентная н моляльная концентрации относятся к определенной массе раствора, а молярная и нормальная к его объему, то для перехода от одного способа выражения концентрации к другому нужно знать плотность раствора. [c.129]

Значения функций для перехода от моляльных концентраций т к молярным концентрациям с для водных растворов 1,1-электролитов [c.517]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонентами и способная в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

На основании (1.54) или (1.55) приходим к тому же уравнению Нернста (1.44), но выраженному через моляльные или рациональные активности, либо моляльные концентрации или мольные доли и соответствующие моляльные и рациональные-коэффициенты активности. При этом значение стандартного ОВ потенциала изменяется на постоянное слагаемое, содержащее плотность чистого растворителя [переход к ( °Ox/Red)m] либо плотность и молярную массу растворителя [переход к ( °ох/кеа) я]. Для водных растворов, поскольку для воды ро 1, активности йс йт и, следовательно, стандартные потенциалы ( °0х/Ееа)с и (Е°ох/пед)т практически одинаковы. Поэтому, хотя экспериментально чаще определяют с помощью уравнений, содержащих моляльные активности, второй потенциал, мы будем , пользоваться последним (без индексов т или с ) и для уравнений типа (1.44), содержащих молярные активности. При этом нужно помнить, что речь идет только о водных растворах. Переход же к ( °ox/Red)з и для водных, и других растворов, требует внесения определенной поправки. Проиллюстрируем это, используя практически важное соотнощение для ОВ потенциа- ч ла амальгамы металла, хотя в нем и не все активности выраже- ны через [c.17]

Разность химических потенциалов в соответствии с (VI. ) равна разности парциальных молярных энергий Гиббса и, следовательно, равна максимальной работе. Таким образом, соотношения ( 1.17) показывают, что коэффициент активности характеризует работу перенесения моля растворенного вещества из идеального раствора в реальный при постоянных температуре, давлении и концентрации. Левые части уравнений ( 1.17) неодинаковы (и правые, естественно, тоже), так как изменение химического потенциала, выражаемое этими уравнениями, относится к процессам перехода от идеального раствора к реальному при разных условиях при постоянной моляльности, постоянной молярности или постоянной молярной доле. В разбавленных растворах концентрации, выраженные в различных единицах, пропорциональны друг другу так же, как активности, и поэтому [c.103]

Коэффициент активности зависит от температуры и давления и, в свою очередь, является функцией концентрации раствора. Как коэффициент активности, так и сама активность зависят также от используемой шкалы концентраций. Справочные данные по коэффициентам активности для растворов электролитов почти всегда приводятся по шкале моляльностей (число молей растворенного вещества на килограмм растворителя). Используют также шкалу молярностей (число молей растворенного вещества на литр раствора) или мольных долей. Формулы перехода между коэффициентами активности разных шкал см. в [1, С. 49-52]. [c.755]

Растворимость. Обычно в технике растворимость выражают в процентах (содержание вещества в 100 г раствора—р). Мы будем однако пользоваться для характеристики растворимости концентрацией насыщенного раствора, выраженной в молях на литр раствора (молярность L), или в молях на 1000 г растворителя (моляльность /). Последняя величина имеет ряд преимуществ легкость ее определения весовым путем (которы всегда точнее объемного), большее соответствие теоретическим формулам и т. д. К сожалению, более старые данные больше частью относятся к величине L, переход от которой к / возмо жен, лишь когда известен удельный вес d. [c.224]