Серный ангидрид Трехокись серы

Серный ангидрид (трехокись серы) lgp=9,90— 2230 Т мм рт. ст, атм От 0 до 45 °С От 40 до " 0 °С [c.138]

Сера образует несколько соединений с кислородом. Важнейшие из них сернистый ангидрид (или двуокись серы) SOg и серный ангидрид (трехокись серы) SO3. [c.180]

Получающийся при контактном способе серный ангидрид (трехокись серы) в большинстве случаев не конденсируют как таковой, а используют для получения серной кислоты. Если же требуется выделить это соединение, то его получают нагреванием дымящей серной кислоты. Этим способом выделяют небольшие количества серного ангидрида в лаборатории. Его можно получить также нагреванием пиросульфата натрия (или других пиросульфатов) [c.678]

SO3 (трехокись серы, серный ангидрид) — окись серы (VI). [c.568]

Н бО — Н 0 = 80, (ангидрид серной кислоты, трехокись серы) [c.36]

Строение серной кислоты и сульфатов. Поскольку серная кислота и ее ангидрид трехокись серы не имеют характера производных перекиси водорода и в их молекулах, очевидно, нет перекисной связи, то серу в этих соединениях надо считать шестивалентной, а именно, если эти соединения можно было бы считать гетерополярными (что, впрочем, допустимо лишь с известными ограничениями), положительно шестивалентной. То, что ера может быть шестивалентной, вне всякого сомнения подтверждается существованием гексафторида серы, для которого в силу одновалентности фтора отпадает любая другая формула, кроме формулы с шестивалентной серой. Исходя из этих положений для серной кислоты, если ее рассматривать как гидроксильное соединение, получается структурная формула I. Если же, напротив, принять, что атомы водорода связаны не с отдельными атомами кислорода, а с радикалом SO4 как целым, то получим формулу II. Такое строение имеют прежде всего типичные соли серной кислоты (формула III). Рентгенометрические определения показали, что в солях серной кислоты радикал SO4 отчетливо проявляется как структурная группа (ср. рис. 51, стр. 220). С точки зрения координационного учения сере в сульфатах следует приписать координационное число четыре. [c.685]

SO3 — трехокись серы, серный ангидрид [c.27]

Чтобы приготовить серную кислоту, нужно сначала окислить двуокись серы (сернистый газ) в трехокись серы (серный ангидрид). [c.24]

Сульфирование додецилбензола можно производить непрерывным или периодическим процессом при различных условиях, используя для этой цели серную кислоту (100%-ную), олеум (обычно содержащий 20% 80з), или безводную трехокись серы. Оптимальная температура сульфирования лежит в пределах 38—204° и зависит от концентрации кислоты, конструкции оборудования и других факторов. Разделению отработанной серной кислоты и образующейся сульфокислоты способствует разбавление продуктов реакции водой для снижения крепости кислоты до 78%. При применении безводного серного ангидрида в качестве сульфирующего агента эти трудности отпадают и получаемую в результате реакции сульфокислоту можно непосредственно подвергнуть дальнейшим операциям. [c.10]

Скорость окисления двуокиси серы в серный ангидрид зависит от температуры процесса, но при более высокой температуре конверсия двуокиси серы в трехокись снижается. Поэтому практически поступают следующим образом. В контактную камеру вводят сернистый газ при 450 °С. Пройдя первую зону катализатора, газ нагревается до 600 С за счет тепла реакции. После этого газы выводят из камеры, охлаждают в котле-утилизаторе до 450 °С и пропускают через вторую зону катализатора. При таком режиме время контакта составляет 4 се/с конверсия достигает примерно 90%- [c.359]

Сера образует четыре нормальных окисла трехокись серы ЗОз двуокись серы 80з полуторную окись серы ЗаОз и моноокись серы 80 кроме того, сера образует две перекиси ЗгО, и 804. Трехокись серы является ангидридом серной кислоты [2804, двуокись серы — ангидридом сернистой кислоты НгЗОз. Отвечающие этим кислотам соли называются сульфатами М [8041 и сульфитами М [80з]. [c.756]

Трехокись серы — серный ангидрид 803 — получают в технике, пропуская смеси газов ( отходящие газы ), образующиеся при обжиге серного колчедана и других сульфидных руд (медного колчедана, цинковой обманки, свинцового блеска) над катализаторами (прежде платиной, в настоящее время в большинстве случаев ванадиевыми соединениями). В отходящих газах содержатся (наряду со значительными количествами [c.756]

Получающийся при контактном методе серный ангидрид не удается просто поглотить водой, так как при этом образуется плотный туман. Вносимые с потоком газов частички SOs жадно поглощают воду, образуя очень мелкие капли. Эти капельки тумана находятся во взвешенном состоянии в потоке газа. Вследствие их малой подвижности они с трудом приходят в соприкосновение с поглотителем, так что почти невозможно полностью поглотить трехокись серы, если она за счет попадания влаги перешла в туман. Поэтому выходяш ий из контактных печей, содержащей SO3 газ пропускают через 98%-ную серную кислоту при этом не образуется никакого, мешающего поглощению тумана. [c.759]

С кислородом сера образует несколько окислов, из которых наибольшее значение имеют два 80 — двуокись серы (сернистый газ, или сернистый ангидрид) и ЗО,- — трехокись серы (серный ангидрид). Сернистый газ хорошо растворяется в воде, образуя непрочную сернистую кислоту средней силы Н ЗО,. Сернистая кислота, содержащая в своей молекуле ион с еры с промежуточной валентностью З , является и восстановителем и окислителем [c.167]

Из окислов серы наибольшее значение имеют двуокись SO2 (сернистый ангидрид, или сернистый газ) и трехокись SO3 (серный ангидрид). [c.170]

Агрессивные газовые среды. Аналогично кислотам действуют на металлы и некоторые газы двуокись и трехокись серы, хлористый водород, сероводород и окислы азота. Эти газы с водой, смачивающей металлы или покрывающей их адсорбционной пленкой, образуют водные растворы соответствующих кислот. Их действие, конечно, чрезвычайно усиливается при повышении температуры. По своей стойкости по отношению к кислотным газам металлы могут быть расположены в том же порядке, в котором они находятся по отношению к обычным кислотным растворам, т. е. самыми стойкими являются чугуны, богатые кремнеземом, нержавеющие стали, бронзы, отчасти легированные чугуны и свинец (последний особенно по отношению к серному и сернистому ангидриду). Упомянутые газообразные вещества при полном отсутствии воды практически не действуют на металлы. [c.419]

Кроме скрубберов с насадкой, для абсорбции серного ангидрида могут применяться также аппараты барботажного типа, в которых газ барботирует через слой серной кислоты. В обоих случаях серная кислота абсорбирует только трехокись серы, остальная часть газа, пройдя абсорберы, удаляется в атмосферу. Поглощение SO3 сопровождается выделением значительного количества тепла, вследствие чего орошающая кислота нагревается, что ведет к ухудшению абсорбции. [c.118]

Трехокись серы — серный ангидрид — получают в технике, пропуская смеси газов, образующиеся при обжиге серного кол- [c.263]

СЕРНЫЙ АНГИДРИД (серы трехокись) 80з— при обычном давлении бесцветный газ, сжижающийся при 44,5° на воздухе мгновенно вступает в реакцию [c.416]

Серный ангидрид 50д, или трехокись серы (молекулярный вес 80,056), в обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который на воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман — взвешенные в воздухе капли серной кислоты. Газообразный 50,, сжижается при 44,75 °С в бесцветную жидкость. [c.29]

Сера в воде нерастворима, хорошо растворяется в сероуглероде, анилине, феноле, хуже —в бензине, бензоле, толуоле. При сгорании на воздухе или в кислороде образует окислы двуокись — сернистый ангидрид или сернистый газ, трехокись — серный ангидрид. Присоединяя воду, окислы образуют соответствующие кислоты. С углеродом сера образует сероуглерод, с водородом — сероводород. [c.114]

Трехокись серы характеризуется сильными окислительными свойствами (восстанавливается обычно до SO2). С другой стороны, она является кислотным ангидридом, причем образование H2SO4 из серного ангидрида (SO3) и воды сопровождается большим выделением тепла [c.316]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

H2SO4 серная кислота S0 " сульфат-ион SO3 трехокись серы (серный ангидрид) [c.288]

Сера соединяется с водородом, образуя сероводород H2S. Из кислородных соединений известны двуокись серы SO2 и трехокись серы SO3. Оба окисла являются ангидридами соответствующих кислот — сернистой H2SO3 и серной H2SO4. [c.518]

Трехокись серы характеризуется сильными окислительными свойствами при соприкосновении с ней фосфор воспламеняется, из иодистого калия выделяется свободный иод и т. д. С другой стороны, она является кислотным ангидридом, причем образование H2SO4 из серного ангидрида (SO3) и воды сопровождается большим выделением тепла [c.214]

СЕРЫ ОКИСЛЫ — соединения серы с кислородом. Известны следующие С. о. SjO, SO, S2O3, SO2, SO3, S2O, и SO4. Трехокись серы SO3 является ангидридом серной к-ты H2SO4, двуокись серы SO2— ангидридом сернистой к-ты H2SO3 (см. Серный ангидрид и Сернистый ангидрид). Остальные окислы очень неустойчивы и промышленного значения не имеют (см. Сера). [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология