Христенсен

Имеется перевод Кейхани, Кулаки, Христенсен, Свободная конвекция в вертикальном кольцевом канале с постоянной плотностью- [c.347]

Пировиноградная-1-С кислота была получена Вудом [10] С общим выходом 20—40% в расчете на цианистын-С натрий. Вначале цианнстая-С медь взаимодействует с бромистым ацетилом с образованием нитрила пировиноградной-1- кислоты, который в дальнейшем гидролизуют до амида пировино-градной-1- кислоты. Перед гидролизом амида до кислоты его очищают возгонкой (см. синтез пировиноградной-2- кислоты). Христенсен [И] показал, что гидролиз нитрила пировино-градной-ЬС кислоты стехиометрическим количеством воды в эфирном растворе хлористого водорода приводит к образованию амида пировиноградной-1- кислоты с устойчивыми выходами 70% гидролиз амида протекает весьма гладко и приводит к образованию пировиноградной-1-С кислоты с выходом 75% (после очистки). Аналогичный синтез описан Фостером [12] и Кобаяши [13]. [c.386]

Робинс и Христенсен [73] синтезировали 6-(ди- -бутиламино)-2-оксипурин действием разбавленной иодистоводородной кислоты на 8-хлор-2-этокси-6-(ди- -бутиламино)пурин [c.230]

Сютерленд и Христенсен [130] обрабатывали б-хлорпурин высокомолекулярными первичными и вторичными аминами в кипящем бутиловом спирте б-алкиламинопурины, выделенные из реакции, очищались от непрореагировавших аминов и бутилового спирта перегонкой воднощелочных растворов с водяным паром. [c.249]

Несколько необычный метод замены гидроксила диалкиламинной группой в пуриновом ряду предложен Робинсом и Христенсеном [25] при действии смеси триалкиламина и хлорокиси фосфора оксигруппа в гипоксантине и ксантине замещается соответствующим диалкиламинным остатком. Так, из ксантина, хлорокиси фосфора и триэтиламина получен 2,6-бис-(диэтиламино)пурин. Аналогично приготовлен 2,6-бис-(диметиламино)пурин (XX). Прёдпола- [c.250]

Теорию хронопотенциометр ического процесса в условиях линейной диффузии из тонкой пленки раствора разработали Христенсен и Ансон [1301. Ос1ювьшаясь на решении подобной задачи в теории теплопроводности [c.190]

Выведенные зависимости были экспериментально проверены Христенсеном и Ансоном. Они установили, что изменения потенциала при достижении переходного времени значительно более четко проявляются в тонкослойной хронопотенциометрии, чем в обычной. [c.192]

Раствор, содержащий ионы Hg и не содержащий ионов хлора, титруют раствором ЫаС1 соответствующей концентрации. Концентрации реагентов и продуктов в ходе титрования вычисляют с помощью констант равновесия и уравнений материального баланса. Эта система была исследована Христенсеном и сотр. [20]. Полученная ими термограмма и кривые распределения компонентов приве- [c.34]

Христенсеном и сотр. [73]. При выводе этих уравнений предполагалось, что интенсивность перемешивания и чувствительность системы к температурным воздействиям постоянны, а скорость теплоотдачи пропорцкональна разности температур между калориметром н окружающей средой. [c.45]

Ha основе этих уравнений Христенсен и сотр. [73] вывели соотношения, позволяющие по наклону кривой и значениям температуры в областях and вычислить полное количество тепла, выделенного или поглощенного при реакции в промежутке между любыми дьумя точками на термограмме (Q ). Изменения концентрации реагентов (Ап) можно определить по константам равновесия (см. кривые распределения на рис. 3—7), а теплоты последовательных реакций находят при решении следующих уравнений [c.45]

Метод определения констант равновесия и теплот реакций по калориметрическим данным находит широкое применение при исследовании так называемых слабых комплексов (т. е. комплексов металлов типа а с анионами С1 , Вг , 1 и 804) кислот, у которых значения р/С выше 10 или ниже 4, а также в неводных или смешанных растворителях. Недавно Изатт, Христенсен и Итаф измерили таким способом значения АС , АЯ и А5° для взаимодействия 31 одно-, двух-и трехзарядного иона металлов с анионом 504 [146], а также для реакции Hg N2 с тиомочевиной в водно-этанольных смесях [151]. Христенсен, Изатт и сотр. [111, 147, 148] определили значения р/С, АЯ° и А5 для протонной ионизации нескольких сахаров, рибонуклеозидов, пуринов и пиримидинов при высоких значениях pH. [c.54]

Поскольку константа равновесия реакции (60) очень мала, то реакция не доходит до конца и с помощью калориметрических данных для нее можно определить значения Кз и АЯ3. Комбинируя Кз и ЛЯдС известными значениями и ДЯ2, находим /С1 и ДЯ,. Указанный метод можно в принципе применить для определения значений К и ДЯ любой реакции путем соответствующего подбора второй реакции с известными значениями К и ДЯ. Проверка такой процедуры была выполнена Христенсеном, Рэтоллом и Изаттом [149], определившими значения р/С, ДЯ и Д5 для протонной ионизации мет-анилиновой кислоты (р/С = 3,75), пиридина (р/С = 5,17), имидазо-ла (р/С = 6,99), ТНАМ (р/С = 8,08) и глицина (р/С = 9,78) с помощью уксусной кислоты (р/С = 4,756) в качестве титранта. Во всех случаях, где величина р/С суммарной реакции была меньше 4, получено прекрасное согласие ( 0,01 р/С) с литературными значениями. Затруднение в этом случае составляет лишь подбор второй реакции, которая должна удовлетворять определенным требованиям. Указанный способ определения констант равновесия, в особенности ступенчатых констант, с помощью калориметрических измерений будет, по всей вероятности, широко применяться в дальнейшем. Однако в этой области необходимы еще дополнительные исследования с целью выяснения возможных ограничений н повышения точности измерений. [c.57]

Устройство и методику работы на калориметре для непрерывного титрования можно описать на примере калориметра, разработанного Христенсеном, Изаттом и сотр. [76]. Его устройство [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология