Теплота влияние на последовательность

В связи с этим следует остановиться на одной особенности электрической энергии. Если мы возьмем два гальванических элемента и соединим отрицательный полюс одного с положительным полюсом другого, то получим систему, электродвижущая сила которой вдвое больше. Два элемента Даниеля, соединенных таким образом, дают электродвижущую силу в 2,20 вольта. Мы имеем здесь совершенно иные отношения, чем, например, для фактора интенсивности теплоты — температуры. Два стержня, один конец которых имеет температуру 0°, а другой 100°, мы не можем соединить так, чтобы получить разность температур в 200°. Для электрической же энергии, напротив, справедлив закон, согласно которому разность потенциалов между двумя точками проводника, возникшая под влиянием электродвижущей силы, не изменяется, какой бы уровень потенциала ни приняла впоследствии одна из точек. Благодаря этому закону мы можем последовательным включением источников электричества получать электродвижущие силы любой величины. Если отрицательный полюс элемента Даниеля отведен к земле, то его положительный полюс показывает потенциал, равный 1,10 вольт соединим с ним отрица ль-ный полюс второго элемента, тогда и этот последний получает такой же потенциал, а положительный полюс второго элемента Даниеля показывает потенциал в 2,20 вольт и т. д. [c.16]

Нормальные потенциалы, определяющие положение элементов в ряду напряжений, установлены еще не для всех металлов главной подгруппы II группы при помощи непосредственных измерений. В табл. 46, кроме измеренных нормальных потенциалов, приведены значения, вычисленные Макишима ХМак1зЫта, ср. стр. 182). Из данных таблицы видно, что элементы главной подгруппы II группы по силе своего электроположительного характера значительно приближаются к щелочным металлам. Последовательность нормальных потенциалов здесь та же, что и последовательность потенциалов ионизации. Эффект гидратации ионов, оказывающий в ряду щелочных металлов сильное влияние на величины их нормальных потенциалов, в ряду щелочноземельных металлов отступает на второй план. Это связано с тем, то разности между теплотами гидратации и энергиями ионизации (см. табл. 46) в группе щелочноземельных металлов значительно больше, чем в группе щелочных металлов. В обеих группах теплоты гидратации ионов меньше, чем энергии ионизации, и значительно меньше, чем сумма последних и теплот сублимации. Металлы обеих групп вытесняют водород из воды и кислот и в соответствии с этим обнаруживают отрицательный потенциал по отнощению к водородному электроду. Причина этого заключается не в стремлении указанных металлов перейти в раствор в виде положительных ионов , как это часто полагают, а в стремлении ионов водорода к разрядке с образованием молекулы Нг, т. е. свободная энергия реакции (1) [c.265]

Вызывающие неполадки отложения могут нагреться до необходимой температуры за счет теплоты окисления собственных углеродсодержащих веществ. Преждевременное воспламенение, как было установлено, происходит значительно чаще под влиянием отложений, полученных из топлив, содержащих ТЭС, чем из неэтилированных топлив [206, 207]. Окиси и соли свинца и других металлов понижают температуру воспламенения углерода и стимулируют его сгорание. Таким образом, те условия, которые необходимы для сгорания отложений (увеличенное время при высоких температурах), будут способствовать преждевременному воспламенению. К числу известных факторов такого рода относятся бедность смеси воздух топливо (вследствие чего смесь представляет собой богатый источник кислорода), повышенные температуры воздуха и повышенное давление (наддув), поздняя установка зажигания, повышенная степень сжатия, тип топлива (с увеличением испаряемости снижается образование отложений), источник получения топлива. Так, например, при снижении конца кипения топлива тенденция к преждевременному воспламенению снижается вообще же эта тенденция для различных классов углеводородов уменьшается в такой последовательности ароматические, олефины, парафиновые углеводороды [203, 208]. [c.415]

Расчет теплопритоков состоит в последовательном учете количеств теплоты, поступающих в охлаждаемое помещение (в охлаждаемый аппарат) от каждого из различных источников теплоты, которые могут оказать влияние на установление и поддержание заданного теплового режима в охлаждаемом объекте. Конечной целью расчета теплопритоков является нахождение для каждого охлаждаемого помещения производительности камерного холодильного оборудования, достаточного для отвода всей поступившей теплоты и для поддержания тем самым заданных температурных условий воздушной (или иной) среды внутри этого помещения (аппарата). Кроме того, расчет теплопритоков позволяет найти холодильную мощность оборудования машинного отделения, необходимую для поддержания заданной температуры во всех охлаждаемых помещениях (аппаратах), имеющихся на предприятии. Поскольку в задачу расчета входит определение производительности охлаждающих приборов (а затем и площади их поверхности) для каждого охлаждаемого помещения, то это заставляет выполнять расчет теплопритоков отдельно по каждому помещению (аппарату), что при проектировании больших предприятий оказывается довольно трудоемким. Поэтому расчет теплопритоков выполняют обычно путем сведения всех расчетных данных в таблицы. Значительное ускорение расчета получается при использовании ЭВМ. [c.82]

В табл. III.21 сопоставляются данные по частотам валентных колебаний ДА-связей и теплотам образования комплексов. Нетрудно видеть, что величины —AW и Удд изменяются симбатно при переходе от одного комплексного соединения бора к другому. То же наблюдается в рядах комплексов алюминия и галлия. Однако обращает на себя внимание тот факт, что при близких величинах —АЯ° частоты колебаний Удд комплексов бора выше, чем у аналогичных комплексов алюминия, а у последних выше, чем у комплексов галлия. Такая последовательность изменений объясняется увеличением массы атома-акцептора при переходе от бора к галлию (эффект массы). Такое же влияние на величины Гдд может оказывать масса атома-донора. [c.157]

Говоря о взаимном влиянии атомов в молекулах углеводородов, прежде всего надо иметь в виду характер связей между атомами углерода и последовательность связей. В химии уже давно возникло понятие о сопряжении связей, выражающее особые свойства молекул, в которых по написанию чередуются кратные и простые связи (диены, полнены, ароматические молекулы). Теплоты образования таких молекул больше, чем полученные при суммировании значений энергий связи. Экспериментально определенная рефракция отличается от вычисленной по атомным и структурным инкрементам (экзальтация рефракции). Максимум поглощения света сдвинут в направлении длинных волн, а интенсивность поглощения повышена по сравнению с интенсивностью поглощения света молекулами насыщенных углеводородов. В молекулах с сопряженными кратными связями изменены междуатомные расстояния в направлении их выравнивания. Такие молекулы отличаются повышенной способностью к перераспределению электронной плотности в силовом поле реагента, т. е. отличаются высокой поляризуемостью. [c.109]

Поскольку удельные удерживаемые объемы пропорциональны свободной теплоте адсорбции, определение потенциальной энергии адсорбции часто недостаточно для предсказания последовательности удерживания, так как влиянием энтропийного члена пренебрегают. Энергию адсорбций, которая вследствие торможения поступательных и вращательных степеней свободы молекулы в адсорбированном состоянии всегда имеет отри- [c.365]

Приведенные ряды соответствуют (рис. 55-57) последовательности изменения таких характеристик гидратации ионов, как теплота растворения (солей с общим противоионом) [188, с. 117], энтропия гидратации ионов [189, с. 133] и их температурный коэффициент подвижности хг [188, с. 92]. Различие порядка расположения ионов в приведенных рядах, по-видимому, объясняется влиянием природы противоионов на гидратацию. [c.109]

Последовательность времен выхода изомерных бутиленов также показывает влияние в основном геометрической структуры адсорбата на удерживаемые объемы и теплоты адсорбции. Следует отметить, что селективность разделения бутена-1 и изобутилена на графитированной саже значительно выше, чем на других известных адсорбентах [35]. [c.33]

Для ряда молекул с одинаковым числом звеньев и ряда изомеров показано преобладающее влияние геометрич. структуры адсор-батов на последовательность величин удерж, объемов и теплот адсорбций на графитированных сажах — неспецифических адсорбентах с однородной и плоской поверхностью. [c.133]

В общем случае при окислении необходима активация молекул кислорода и субстрата независимо от того, происходит ли реакция по стадийному механизму с последовательным взаимодействием субстрата и кислорода с катализатором или же по ассоциативному — при одновременном вступлении реактантов в активный комплекс с катализатором [434, 435]. Процесс активации реагентов заключается в их координации, вероятно, главным образом с катионом окисного катализатора. Влияние сернистых соединений на окислительные процессы мало изучено, но все же имеются сведения о дезактивации катализаторов в присутствии некоторых соединений серы (см. табл. 10). Механизм отравляющего действия сернистых ядов на катализаторы окисления мало исследован. Можно предположить, что сернистые соединения из-за особенностей их строения преимущественно хемосорбируются на окисном катализаторе, образуя с ним более прочные связи, чем несернистые субстраты, что приводит к вытеснению последних с поверхности или изменению энергии их связи с контактом. В работе [436] определено, что в присутствии сероводорода изменяется теплота хемосорбции кислорода на серебряном катализаторе окисления этилена в окись этилена. Возможно химическое взаимодействие сернистых соединений с кислородом окисла. Так, после пропускания тиофена при 450—700°С через окислы меди, марганца, никеля, кобальта уменьшается содержание в них активного кислорода, так как происходит взаимодействие тиофена с кислородом окисла [632]. [c.83]

Несколько неправильная последовательность нормальных потенциалов (см. табл. 28) также обусловлена влиянием различных факторов. Нормальный потенциал является мерой энергетического различия между данным металлом и 1 н. раствором его ионов. Это энергетическое различие определяется не просто суммой теплоты сублимации и энергии ионизации. Следует еще учитывать достаточно заметную энергию, освобождающуюся благодаря тому, что вокруг щелочных ионов создается оболочка из молекул воды гидратация, ср. стр. 90 и ел.). Выпадающий из общего ряда высокий нормальный потенциал лития обусловлен особенно плотной водной оболочкой иона лития (ср. табл. 17). В ряду от иона лития к иону цезия водная оболочка уменьшается. В той же последовательности возрастает электролитическая подвижность (см. табл. 30). Хотя ион лития и является наименьшим среди щелочных ионов, в водных растворах вследствие наличия самой большой водной оболочки он наименее подвижен. [c.163]

Использование баллистического метода позволяет анализировать в первом приближении случаи, когда протекают два последовательных тепловых процесса, один из которых баллистический (например, быстрое растяжение упругого материала до постоянных деформаций и последующий релаксационный процесс). В этом случае интегральный тепловой эффект может быть определен по площади под кривой теплового процесса, а тепловой эффект упругого растяжения — по максимуму пика. Эксперименты показывают, что запаздывание максимума пика после отключений баллистической тепловой мощности составляет примерно 5 с. Поэтому влиянием теплоты релаксации напряжения на тепловой эффект упругого растяжения в первом приближении можно пренебречь. [c.26]

Характер влияния структуры адсорбента и химической природы ее поверхности отчетливо проявляется в результате расчета изостерических теплот адсорбции азота на основе прецизионных опытов Табунщиковой [11 ]. На рис. 4,2 представлены дифференциальные изостерические теплоты адсорбции азота на промышленных адсорбентах при различных заполнениях адсорбционной емкости. Теплоты адсорбции азота во всех случаях уменьшаются с увеличением степени заполнения. С другой стороны, на всем участке заполнений теплоты адсорбции возрастают в следующей последовательности активный уголь, силикагель, цеолит NaX, цеолит СаА. При степени заполнения 9 = 0,5 теплоты адсорбции в указанной серии адсорбентов составляют 9,15 9,85 12,30 13,5 кДж/моль (2,18 2,36 2,97 3,24 ккал/моль). Такое расположение адсорбентов в этом ряду объясняется, по-видимому, нарастанием микропористости при переходе от углей и силикагелей к цеолитам и усилением адсорбционных сил за счет специфической составляющей при адсорбции квадрупольной молекулы азота в силикатной (силрша-гель) и катионированной алюмосиликатной (цеолит) структурах. [c.140]

Отождествление энергии структуры Кекуле с суммой энергий простых и двойных связей углерод—углерод в этане и этилене, разумеется, незаконно. Дело здесь не только в том, что надо учесть энергию сжатия и растяжения связей, длины которых различны в структуре Кекуле и в указанных молекулах, о чем подробно указывается ниже. Надо также принять во внимание различие в гибридизации атомов С и различие в энергиях отталкивания связей (раздел 7.7). Влияние вида гибридизации на энергии связей и вычисляемую с их помощью энергию резонанса впервые отметил М. Ф. Мамотенко [468]. Согласно его данным, энергия а-связи С—С при переходе от. 5р2-гибридизации к яр -гибридизации при неизменной длине связи (1,30 А) уменьшается на 18 ккал1моль, а при учете одновременного удлинения связи до 1,52 А — на ккал/моль. Сходным образом различаются энергии связей С —Н, которые в указанной схеме предполагаются одинаковыми. Недавно на это обстоятельство обратили внимание также Дьюар и Шмейзинг [93]. Энергия взаимодействия связей, имеющая тот же порядок величины, что и энергия связей, так же различна для структуры Кекуле и для эталонных молекул [492]. Поэтому ясно, что вычисление энергии структуры Кекуле из экспериментальных данных — задача невыполнимая и, по сути дела, неопределенная. Однако в действительности в ее решении нет никакой необходимости, поскольку химиков интересует не сама энергия резонанса, как таковая, а такие величины, как отступления от аддитивной схемы или теплоты реакций. Для их теоретического определения следует просто вычислить энергии сравниваемых молекул в одном и том же приближении, т. е. пользуясь волновыми функциями, построенными из одного и того же числа слагаемых (структур). Так обычно и делается, когда речь идет о сравнении между собой сходных сопряженных систем, например конденсированных ароматических углеводородов. В этом случае гибридизация атомов углерода, длины связей и другие характеристики остаются приблизительно одними и теми же, изменяется только протяженность и контур скелета молекулы. Поэтому для сравнительного изучения таких систем можно почти с одинаковым успехом пользоваться как полной вычисленной энергией, так и энергией резонанса. Если же речь идет о сравнении сопряженной системы с несопряженной, то различие в энергии будет определяться многими факторами и тогда надо вычислять полную энергию молекул. Она будет зависеть от природы агомов, от характера их гибридизации, от пространственного расположения и последовательности связей, от их длины, от изменения энергии корреляции электронов и т. д. Разумеется, при этом автоматически будет принята во внимание делокализация связей, поскольку расчет производится с учетом нескольких структур. Прим. ред. [c.269]

Можно понять доминирующее влияние Н-связи, если обратиться к вопросу об энергии межмолекулярного взаимодействия. Теплота сублимации большинства органических кристаллов определяется ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями с энергией порядка нескольких сотен калорий на один атом углерода. При возникновении Н-связи стабильность молекулярного кристалла может возрасти на несколько килокалорий на моль просто в результате такой ориентации молекул, при которой происходит сближение групп, образующих Н-связь. Поскольку этот выигрыш достигается не за счет энергии ван-дер-ваальсовых взаимодействий, есть все основания считать, что природа предпочитает именно такое, энергетически выгодное расположение. Приведенные в табл. 74 данные о теплоте сублимации и температурах плавления некоторых молекулярных кристаллов служат этому наглядной иллюстрацией. Убедительными являются и установленные Дейвисом и сотрудниками [480] соотношения между числом углеродных атомов и теплотой сублимации в гомологических рядах алифатических амидов. Как отмечалось в разд. 7.5.1, эти соотношения могут быть представлены в виде линейных зависимостей, которые показывают, что при последовательном увеличении числа атомов углерода теплота сублимации возрастает каждый раз на одинаковую величину при отсутствии заметных изменений в постоянном члене. Очевидная интерпретация этого факта состоит в том, что постоянный [c.218]

Эти выводы о влиянии прочности связи металл—кислород на активность окисного катализатора качественно подтверждаются опытами по частичному восстановлению поверхности при последовательном импульсном вводе проб бутена нри отсутствии в газовой фазе кислорода. Естественно, что нри этом должно происходить обеднение поверхностных слоев кислородом, т. е. уменьшение концентрации ионов 0 . При этом должна расти величина Так, например, при переходе МнОа в МпаОд ( о = 17, а при переходе Мп Оз в МП3О4 ( о = 34. В результате увеличе-ния 0 катализатор должен становиться менее активным в отношении реакции глубокого окисления. На рис. 1.15 приведены результаты с МнОа- Видно, что с увеличением числа импульсов конверсия бутена-1 уменьшается с 60 до 40%, главным образом, за счет уменьшения образования СО2 (с 30 до 8%). Происходит увеличение выхода бутадиена с 4 до 10%. Согласно работам [53, 28], восстановление поверхности в результате протекания реакции окислительного дегидрирования сильнее всего уменьшает скорость глубокого окисления. Скорость реакций образования кислородсодержаш их соединений уменьшается не так значительно. На реакции окислительного дегидрирования и изомеризации восстановление поверхности оказывает лишь слабое влияние. Это уменьшает убедительность указанной корреляции. Но ее самая слабая сторона— резкая разнородность сравниваемых систем. Действительно, сопоставляются окислы типа МеО, МваОд, МеОа, образованные как переходными металлами Сг, Ее, N1, Мо, так и непереходными Хп, Зп, В1. У этих окислов различные типы кристаллических решеток, не тождественные типы связей при частичной потере кислорода Опи образуют также мало похожие промежуточные формы. Поэтому, если искать корреляцию термохимических и термодинамических характеристик окислов с их каталитическими свойствами, то в основу следовало бы скорее брать дифференциальные теплоты и свободные энергии частичного восстановления в условиях катализа каждой конкретной оксидной системы. Несмотря на то что очень высокие Qg исключают катализ, а очень малые могут быть невыгодными, более вероятно все же, что не только селективность, но и активность при глубоком окислении в первую очередь определяется кинетическими, а не термохимическими величинами. Поэтому нет оснований искать далеко идуш,ие корреляции между термохимическими свойствами окислов и их каталитической активностью. [c.291]

Последовательное замещение атомов водорода в этилене на метильные группы приводит к уменьшению энергии активации реакции гидрирования, что может быть обусловлено двумя конкурирующими факторами 1) теплота адсорбции олефина уменьшается но мере увеличения числа замещающих метильных групп вследствие стабилизации я-связи благодаря эффекту гиперконъюгации 2) число центров, на которых может адсорбироваться водород, постепенно возрастает с увеличением числа замещающих метильных групп, так как усиливающиеся пространственные затруднения могут привести к тому, что более значительная часть новерхности будет подвергаться действию водорода. Таким образом, вполне возможно, что оба эти фактора влияют на истинную энергию активации. Однако трудно определить степень влияния каждого из этих факторов но отдельности и оценить их сравнительное значение. При изучении процессов гидрирования олефинов прежде всего стремятся выяснить характер зависимости энергии активации от температуры. При температурах, превышающих приблизительно 100°, энергия активации непрерывно понижается, при 150° она становится равной нулю, а далее ее величина делается отрицательной. Скорость реакции поэтому возрастает до максимума, отвечающего некоторой определенной температуре Гщах, а затем ностеиенно уменьшается [63—65]. Величина Гщах также уменьшается при снижении парциального давления олефина, поэтому Цур-Штрассен [66] предположил, что теплота адсорбции олефина входит в экспериментально определяемую величину энергии активации. [c.334]

Сделан был ряд удачных попыток связать степень адсорбируемости газов и паров при одном и том же адсорбенте (обычно— угле) с различными физическими константами адсорбтивов. Так, было показано, что величина адсорбции при постоянстве температуры и давления возрастает а) с повышением температуры кипения, а следовательно и с повышением критической температуры газов, б) с возрастанием константы а в уравнении Ван-дер-Ваальса, в) с повышением теплоты испарения газов. Нужно заметить, что все указанные физические свойства симбатно между собою связаны. М. М. Дубинин показал, что зависимость величины адсорбции газов от констант /кш., кр. и а значительно сложнее и что при =сопз1, но при резких изменениях давления последовательность газов по величине адсорбции и указанным физическим величинам может значительно измениться. Подмечается также влияние плотности й газов на величину их адсорбции, но с значительными нарушениями. [c.92]

Однако имеются случаи, когда наблюдаемые зависимости Р и О от температуры не укладываются в представления общепринятых теорий диффузии. Температурная зависи-люсть диффузии и проницаемости обычно такова, что величины Р и О уменьшаются пропорционально понижению температуры. Но в случае более легко конденсируемых паров, в определенном интервале значений температур и давлений, константа проницаемости резко увеличивается с понижением температуры. Пример именно такой температурной зависи->юсти Р, О п 8 приведен на рис. 18 для системы метилбро-мид — полиэтилен . Так как основным слагаемым теплоты растворения метилбромида в полиэтилене является теплота конденсации паров, растворимость при постоянном относительном давлении паров фактически не должна зависеть от температуры. Следовательно, понижение температуры при постоянном давлении приведет к такой же последовательности явлений, как и при увеличении давления при постоянной температуре в обоих случаях активность паров возрастает. Показано, что концентрация паров, сорбированных полимером, быстро возрастает с увеличением их активности аналогично этому скорость диффузии паров экспоненциально зависит от их концентрации или активности. В системе метилбромид—полиэтилен изобара проницаемости проходит через минимум при активности паров, примерно равной 0,5. Увеличение D и Р при более высоких значениях активности можно объяснить пластифицирующим влиянием сорбированных паров. Кроме того, так как движение сегментов полимера в присутствии пластификатора является менее замедленным. [c.229]

При взаимодействии производных ТГФ с линейной молекулой иода или при образовании водородной связи с Н5СН влияние стерического фактора мало и преобладает влияние индуктивного эффекта. По отнсшению к этим акцепторам донорные свойства изменяются в последовательности 2,5-диметилтетрагидрофуран > 2-метилтетра-гидрофуран > тетрагидрофуран. При взаимодействии с таким акцептором, как хлорное олово, преобладает влияние стерического фактора теплота образования комплексов хлорного олова с 2-метил-и 2,5-диметилзамещенными тетрагидрофуранами меньше теплоты образования комплексов с незамещенным соединением. [c.344]

На последовательность теплот растворения метилтрихлор-и триметилхлорсилана, дипольные моменты которых близки, по-видимому, решающее влияние оказывает дисперсионное взаимодействие, которое сильнее в случае метилтрихлор-силана. [c.54]

Ввиду неопределенности, свойственной любой попытке предсказать А5 или АН для какой-либо реакции комплексообразования, обсуждение соответствующих изменений свободных энергий может показаться совершенно бесполезным. Тем не менее, если сравнивать комплексы двух сходных металлов с большим числом лигандов, можно сделать ряд полезных заключений. Так, зависимость log (№Ь) от log (2пЬ) для 72 различных лигандов, занимающая логарифмическую шкалу в 19 единиц, является линейной [41] это свидетельствует о том, что в обоих случаях действуют одинаковые факторы. В особом случае комплексов лантанидов с поликарбоновыми кислотами изменения свободных энергий зависят главным образом от изменений энтропии. Поэтому логарифмы констант устойчивости их комплексов с ЕОТА лИ нейно зависят от стандартных значений энтропий ионов лантанидов [42]. С другой стороны, сопровождающие комплексообразование изменения энтропии в ряду Мп(П)—Си(П) являются или в основном постоянными, или же подобны соответствующим изменениям теплот в связи с этим последовательность свободных энергий в этом случае та же, что и для —АН. Аналогично этому для соединений щелочноземельных металлов —АН и +А5 часто меняются в одном направлении, так что комплексы по прочности обычно располагаются по ряду Mg > Са > 8г > Ва. Если преобладает влияние энтропии, свободная энергия меняется в ряду Р> С1>Вг> 1 в противном случае ряд обращается. [c.67]

Большое влияние на энергетические характеристики авиакеросинов оказывает их химический состав, главным образом, состав углеводородной части. Сернистые, кислородные и азотистые соединения, присутствующие в авиакеросинах, обычно в незначительных количествах, не оказывают практического влияния на энергетические характеристики. Для углеводородов, выкипаюшлх в одинаковых температурных пределах, массовая теплота сгорания уменьшается в следующей последовательности алкановые - циклоалкановые - ароматические углеводороды. Объемная теплота сгорания уменьшается в обратном порядке. [c.204]

Очень удобным для некоторых целей является метод двойного калориметра, примененный впервые Джоулем и позднее — Пфаун-длером [29]. Прибор состоит из двух по возможности совершенно одинаковых калориметров, помещенных в одну общую или две одинаковые оболочки. Калориметры можно нагревать при помощи двух последовательно соединенных электрических нагревателей (обычно с одинаковым сопротивлением). Если во время опыта температуры обоих калориметров изменяются с почти одинаковой скоростью, то тепловые потери их будут также почти одинаковыми. Это не означает, что ошибка, связанная с утечкой тепла, полностью исключается [14], но небольшую остаточную ошибку можно точно вычислить на основе соответствующих данных начального и конечного периодов. Если к двойному калориметру применить адиабатический метод, то можно достичь полного устранения необходимости введения поправки на утечку тепла. Конечно, и в этом случае нужно вводить соответствующие поправки на некоторое различие между двумя калориметрами в отношении теплот перемешивания, влияния испарения и т. д. [c.89]

Опытная установка авторов [39] (рис. 2,20) состояла из двух стеклянных колонок, включенных параллельно по газовому потоку и последовательно по потоку адсорбента. Верхняя колонка (сатуратор) диаметром 58 мм служила для предварительного насыщения адсорбент а до определенной степени. В нижней колонке диаметром 102 мм проводили исследование процесса адсорбции при непрерывной подаче адсорбента из сатуратора через переточные патрубки. Изучали влияние скорости газа (и=0,1—0,5 м1сек, считая на свободное сечение адсорбера), расхода адсорбента ( =7—27,5 кг/н), веса слоя (0сл=0,18—0,45 кг), исходной концентрации СО2 (со=6—18 объемн. %) и величины тедварительного насыщения адсорбента на кинетику процесса. Концентрацию СО2 в воздухе измеряли хроматографом ХЛ-3, а степейь насыщения адсорбента в сатураторе и в адсорбере определяли из материальных балансов. Для учета повышения температуры слоя за счет теплоты адсорбции измерения температуры слоя проводили обнаженной термопарой [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология